专题02 质量守恒定律——2023年中考化学必背知识点梳理+思维导图

物质的组成和变化             专题二  质量守恒定律

一、质量守恒定律的理解

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（注意：适用所有化学变化）

2.微观解释质量守恒定律的原因：

电解水反应微观过程

化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：

化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

二、实验验证质量守恒定律

实验1    4P+5O22P2O5

实验2    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

实验3：化学实验验证质量守恒定律的注意事项

化学方程式的意义

三、化学方程的书写

1. 书写步骤

写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；

配——配平；使反应前后各原子总数相等；

等——短线改等号；

注——在等号的上方或下方注明反应条件

标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：沉淀符号“↓”）

查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。

2. 化学方程的配平方法

（1）最小公倍数法

步骤：

①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；

②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；

③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

（2）观察法

步骤：

①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。

（3）奇数配偶法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

步骤：

①找出在化学反应中出现次数最多的元素；

②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；

③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。   

（4）分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

步骤：

①先配平化合物中各元素的原子；

②用分数配平单质元素的原子；

③去分母，使配平后的化学计量数为整数。

（5）定一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

四、根据化学方程计算

计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。