专题04 燃料及其应用——2023年中考化学必背知识点梳理+思维导图

《元素化合物》              专题四   燃料及其应用

一、燃烧

1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。

3.实验：燃烧的条件实验 

4.实验：燃烧对比实验

4.灭火的原理和方法

①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木；煤气罐着，火关闭阀门等；

②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；

③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；

5.灭火器及原理

6.爆炸

可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

①爆炸极限

可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。

可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

②防爆注意事项

油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。

煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。

若燃气管道泄漏，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。

③与燃烧和爆炸有关的图标

④易燃易爆物

易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。

易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。

二、化学反应中的能量变化

1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。

三、燃料及其应用

1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。

2.煤——工业的“粮食”

（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

（2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）

（3）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

酸雨的危害：①危害人体健康；②破坏土壤、森林和植被；③腐蚀建筑物及金属制品；④水体酸化，严重影响水生植物的生长

防治酸雨措施：①大力推广使用脱硫煤；②用天然气或者其他清洁能源代替煤

3.石油——工业的“血液”

（1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。

（2）石油的加工：“分馏”——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化）

4.天然气

（1）主要成分：甲烷（CH4）  

（2）存    在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。

（3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。

（4）化学性质：可燃性   CH4+2O22H2O+ CO2

5.乙醇：（C2H5OH），俗名酒精。（可再生能源）

（1）物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。

（2）酒精制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。

（3）化学性质：可燃性，燃烧时发出蓝色火焰。C2H5OH+3O23H2O+2CO2

（4）用途：作燃料，汽油中加入适量乙醇作为燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。医疗上杀菌消毒。

6.氢气：（H2）

（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

（2）化学性质：可燃性  燃烧产物是水，是最清洁燃料；2H2+O22H2O

（3）氢气作为未来最理想的燃料，优点：

①可用水作原料，有广泛的来源；

②燃烧放出的热量多，约为同质量汽油的三倍；

③燃烧产物是水，不污染环境。

（4）实验室制取H2：常用锌和稀硫酸

反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑，

发生装置：同实验室制取CO2的固液常温型，

收集装置：采用排水法或向下排空气法收集。

7.其他能源：正在利用和开发的新能源：太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。

四、合理利用与开发化石能源

1. 合理开采化石能源，节约使用化石燃料

2.影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。

3.汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。