专题07 盐、化肥——2023年中考化学必背知识点梳理+思维导图
展开《元素化合物》 专题七 盐化肥
一、盐
- 定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠：NaCl
1.①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，防腐剂；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
3.粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
三、粗盐中难溶性杂质的去除
- 实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、
托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（1）称量
（2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；
（4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）算产率
四、碳酸盐性质和用途
1.碳酸盐的比较
碳酸盐 | 俗称 | 颜色 | 溶解性 | 用途 |
碳酸钙 CaCO3 | 大理石、石灰石主要成分 | 白色粉末 | 难溶于水 | 作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； 在实验室可用于制CO2气体。 |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱、苏打 | 白色粉末 | 易溶于水，水溶液呈碱性。 | 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
碳酸 氢钠 NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体 | 能溶于水，水溶液呈碱性。 | 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 |
2.碳酸盐和酸的反应
药品 | 实验现象 | 化学方程式 | 反应微观实质 |
碳酸钠 +稀盐酸 | 反应较快，产生大量气泡 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
碳酸氢钠 +稀盐酸 | 反应快，产生大量气泡 | NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
2.碳酸盐检验方法
①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
②实验步骤：
五、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
- 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
- 酸碱盐之间发生的复分解反应
①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 | 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 |
六、盐的化学性质
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①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属 (置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 | CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 |
②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 (复分解反应) 有沉淀、气体生成 | HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 |
③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 | Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 |
④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 | Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 |
七、化肥
1.化肥的用途
| 氮肥 | 磷肥 | 钾肥 | 复合肥料 |
作用 | 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 | 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 | 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 | 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 |
- 化肥农药危害
化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。
农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。
要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。
八、化肥的鉴别
- 初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
- 区分常见的氮肥
（1）常见氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4
（2）鉴别氮肥
①氮肥中的氨水呈液态。
②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味；NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
④氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ +NH3NO3
（3）氨根子的检验
铵态氮肥中含有NH4+与OH-混合反应生成氨气。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体。
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
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