江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06多选题

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江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06多选题
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
（多选）1．（2019•镇江）T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
（多选）2．（2018•镇江）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
二．金属的化学性质（共1小题）
（多选）3．（2020•镇江）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（　　）

A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2
B．x＝16.8
C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0g Cu
三．碱的化学性质（共3小题）
（多选）4．（2021•镇江）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点溶液的pH小于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75
（多选）5．（2020•镇江）下列说法正确的是（　　）
A．离子中质子数一定不等于电子数
B．化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C．水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1
D．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
（多选）6．（2018•镇江）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段只发生1个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
四．中和反应及其应用（共1小题）
（多选）7．（2021•镇江）下列说法不正确的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
五．酸雨的产生、危害及防治（共2小题）
（多选）8．（2019•镇江）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（　　）

A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3
（多选）9．（2018•镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
六．盐的化学性质（共1小题）
（多选）10．（2019•镇江）有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液呈中性
B．b～c段只发生了1个反应
C．c点对应的沉淀有2种，m＝500
D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：10
七．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
（多选）11．（2021•镇江）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
（多选）12．（2020•镇江）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑．现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3．下列说法正确的是（　　）
A．与CO2反应生成了1.6g O2
B．29.0g固体全部为Na2CO3
C．原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92
D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06多选题
参考答案与试题解析
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
（多选）1．（2019•镇江）T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
【解答】解：A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，乙有剩余，T1℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故甲中加入的固体是氯化钾，故A选项错误；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，B正确；
C、T1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，乙烧杯中有固体剩余，因此硝酸钾、氯化钾等质量一定大于25g，两物质的溶解度都温度升高而增大，交点的溶解度都不到40g，因此等质量硝酸钾、氯化钾混合，充分搅拌后一定没有固体剩余，C错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项正确；
故选：BD。
（多选）2．（2018•镇江）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【解答】解：A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B正确；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，故C正确；
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。
故选：BC。
二．金属的化学性质（共1小题）
（多选）3．（2020•镇江）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（　　）

A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2
B．x＝16.8
C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0g Cu
【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A说法正确；
B．a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 固体增加量
56 64 64﹣56＝8
y 2.4g

y＝16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，B说法错误；
C．由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为：32.5g：40.5g＝65：81，C说法正确；
D．c点时的固体为铁粉与铜粉的混合物，由B选项可得x＝22.4，故c点固体只剩28﹣22.4＝5.6g的铁粉参与反应，故生成Cu的质量应为6.4g，D说法错误。
故选：AC。
三．碱的化学性质（共3小题）
（多选）4．（2021•镇江）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点溶液的pH小于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75
【解答】解：A.0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，M点溶液中含有H2SO4，显酸性，pH＜7，Q点溶液中含有过量的Ba（OH）2，显碱性，pH＞7，A正确；
B.N点溶液中只有CuSO4一种溶质，B错误；
C.加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的质量为11.65 g，
设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
171 98 233
y x 11.65g

x＝4.9g

y＝8.55g
混合溶液中H2SO4的质量分数为
故C错误。
D.若V1：V0＝1：3，即与CuSO4反应的Ba（OH）2的量是与H2SO4反应的Ba（OH）2的量的2倍，H2SO4的质量为4.9g，与H2SO4反应的Ba（OH）2的质量为8.55g，与CuSO4反应的Ba（OH）2的质量为8.55 g×2＝17.1 g，
设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为m，生成氢氧化铜质量为n。
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
17.1g m n

m＝23.3g

n＝9.8g
m＝11.65 g+9.8g+23.3g＝44.75 g，D正确。
故选：AD。
（多选）5．（2020•镇江）下列说法正确的是（　　）
A．离子中质子数一定不等于电子数
B．化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C．水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1
D．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
【解答】解：A、离子带正电或负电，离子中质子数一定不等于电子数，故选项说法正确。
B、化学反应前后原子的种类和个数一定不变，分子的种类和一定会发生改变，个数可能会发生改变，故选项说法错误。
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1，故选项说法正确。
D、向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
故选：AC。
（多选）6．（2018•镇江）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段只发生1个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【解答】解：o﹣a段生成的是硫酸钡沉淀，a﹣﹣﹣﹣﹣﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b﹣﹣﹣c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B正确；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
＝
x＝17.1%，故C错误；
D、Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
＝＝
y＝11.65g
z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：BD。
四．中和反应及其应用（共1小题）
（多选）7．（2021•镇江）下列说法不正确的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
【解答】解：A、同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，正确；
B、稀硫酸和盐酸中都含有大量H+，因此具有酸的通性，正确；
C、熟石灰是Ca（OH）2是微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，错误；
D、酚酞在中性和酸性溶液中均显无色，因此不变色可能是恰好完全中和，也可能是盐酸过量，错误；
故选：CD。
五．酸雨的产生、危害及防治（共2小题）
（多选）8．（2019•镇江）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（　　）

A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3
【解答】解：A．氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故正确；
B．净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，故错误；
C．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成，故错误；
D．沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：CaSO4＞CaCO3，故正确。
故选：AD。
（多选）9．（2018•镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
【解答】解：A．电解过程中是电能转化为化学能，故错误；
B．吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，故正确；
C．亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，所以X是氢气，故错误；
D．由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，故正确。
故选：AC。
六．盐的化学性质（共1小题）
（多选）10．（2019•镇江）有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液呈中性
B．b～c段只发生了1个反应
C．c点对应的沉淀有2种，m＝500
D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：10
【解答】解：A、Fe2（SO4）3和H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸，恰好完全溶液中有HCl，溶液呈酸性，故A错误；
B、在b～c段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反应，有两个反应，故B错误；
C、增加的沉淀质量为氢氧化铁沉淀，所以
沉淀增加了：68.95g﹣58.25g＝10.7g
3NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe（OH）3，
120 107
x 10.7g
＝
x＝12g
所以与铁离子反应的氢氧化钠的质量为＝150，
铁元素的质量为：10.7g×＝5.6g，硫酸铁中硫元素的质量为：5.6g÷×＝4.8g，
所以氢元素的质量为3.2g÷×＝0.2g，
硫酸中硫元素的质量为：0.2g÷×＝0.32g
所以硫元素的质量为：0.48g+0.32g＝8g，
H﹣﹣﹣﹣NaOH
1 40
0.2g 8g
与氢离子反应的氢氧化钠的质量为＝100g
m＝250g+150g+100g＝500g，故C正确；
D、
S﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4，
32 233
8g 58.25g
Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe（OH）3，
56 107
5.6g 10.7g
所以原混合溶液中铁、硫元素质量比是5.6g：8g＝7：10，故D正确。
故选：CD。
七．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
（多选）11．（2021•镇江）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
【解答】解：A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
＝
x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故A正确；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故B错误；
C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 1.8g
＝
y＝5.8g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
z 4.4g
＝
z＝10g
260℃＜t＜900℃时，氢氧化镁全部分解，碳酸钙部分分解，
所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：20g＝29：100，故C错误；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故D正确。
故选：BC。
（多选）12．（2020•镇江）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑．现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3．下列说法正确的是（　　）
A．与CO2反应生成了1.6g O2
B．29.0g固体全部为Na2CO3
C．原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92
D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g
【解答】解：A．设反应生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体增加量△M
156 212 32 212﹣156＝56
y x 29.0g﹣26.2g＝2.8g
＝＝
x＝1.6g y＝10.6g，所以与CO2反应生成了1.6g O2，A正确，符合题意；
B．分析Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可得如下关系
设反应后固体中碳酸钠的质量为z
Na2CO3～～～CaCO3
106 100
z 20.0g
＝ z＝21.2g，所以反应后固体中碳酸钠的质量21.2g＜29.2g，因此29.0g固体不全部为Na2CO3，B错误，不符合题意；
C.29.0g固体中含有21.2g碳酸钠，与二氧化碳反应的生成的碳酸钠为10.6g，所以原固体中碳酸钠的质量为21.2g﹣10.6g＝10.6g，则原固体中过氧化钠的质量为26.2g﹣10.6g＝15.6g，因此原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为15.6g：10.6g＝78：53，C错误，不符合题意；
D．依据质量守恒定律，与稀H2SO4反应后所得溶液Na2SO4中的钠元素都来自原混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素，混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素的质量为15.6g××100%+10.6g××100%＝13.8g。所以Na2SO4的质量13.8g÷×100%＝42.6g，D正确，符合题意；
故选：AD。