黑龙江绥化市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06简答题

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黑龙江绥化市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06简答题

一、简答题(共0分)
1．（2020·黑龙江绥化·统考中考真题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为____。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是__。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解        ②充分冷却后过滤            ③趁热过滤            ④加热蒸发至大部分晶体析出            ⑤加热蒸发至溶液接近饱和            ⑥停止加热用余热将溶液蒸干  ⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
合理的操作顺序为_______（按顺序填编号）。
（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙b>c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃
9．（2018·黑龙江绥化·中考真题）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。
10．（2019·黑龙江绥化·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用_____方法提纯甲。
（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
11．（2018·黑龙江绥化·中考真题）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_____。
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_____。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_____；滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。（均填化学式）

12．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。
②当m=26g时，滤渣的质量为______g。
13．（2020·黑龙江绥化·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。

（1）溴的相对原子质量是_______，溴属于____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中___（填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_____。
（4）若图乙中C表示离子，则X的值是________。
（5）在单质中元素的化合价为________，因为元素的化合价是元素的_____在形成化合物时表现出来的一种性质。
14．（2019·黑龙江绥化·统考中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。

参考答案：
1．     丙>乙>甲（或丙乙甲）     丙     ①④③⑦     甲>乙>丙（或甲乙丙）     CD
【详解】（1）由图可知t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为，丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，故填：丙。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），即为让乙结晶析出，乙的溶解度随温度变化不大，甲的溶解度随温度升高迅速增大，可用蒸发结晶提纯乙，具体步骤首先取一定量的水将固体溶解，接着加热蒸发至大部分晶体析出，趁热过滤，最后用少量水洗涤晶体并烘干，故填：①④③⑦。
（4）t3℃时，甲乙丙溶解度甲>乙>丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙乙>甲，故剩余溶液的质量由大到小的关系为甲>乙>丙，故填：甲>乙>丙。
（5）t2°C时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，由图可知该温度下各物质溶解度相等，又因为是饱和溶液，溶质质量分数相等，至于溶质质量，溶剂质量，因为溶液质量不知道，无法确定，故填：CD。
2．     C     A（或B或D）     含碳量不同     金属的回收利用（寻找金属的代用品、有计划合理地开采矿物）（一条即可）     Ag     Al(NO3)3、Cu(NO3)2     Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
【详解】（1）自行车的链条属于金属材料制成，车把套和反光器是由塑料制成，车的外轮胎是由合成橡胶制成，塑料和合成橡胶属于有机合成材料，故填：C、A（或B或D）；
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此性能不同，故填：含碳量不同；
（3）保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀，废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物；故填：金属的回收利用（或寻找金属的代用品、有计划合理地开采矿物）；
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，根据金属活动性铝大于铜大于银，铝先与硝酸银反应置换银，铝反应完后，铜再与硝酸银反应置换银；根据反应后滤液为蓝色，证明滤液中含有生成的硝酸铜，说明铜参与反应，则铝已经反应完，有无铜剩余或硝酸银的剩余，无法确定，则滤渣一定含有的生成的银；滤液中含有生成的硝酸铝和硝酸铜，可能会有硝酸银剩余，故组成是硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银。故填：Ag，Al(NO3)3、Cu(NO3)2，Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
3．     塑料灯罩或橡胶轮胎     镀锌钢板车身或铝合金轮毂     不产生污染物，绿色环保     温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀
【分析】根据材料的分类，电动汽车的优点，分子的性质进行分析。
【详解】（1）塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料，所以塑料灯罩和橡胶轮胎属于有机合成材料；金属材料包括纯金属与合金，所以镀锌钢板车身和铝合金轮毂属于金属材料；
（2）电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，同时，汽车与传统燃油汽车相比，还具有不产生污染物，绿色环保的优点；
（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，所以夏天易爆胎。
4．     吸附     肥皂水     煮沸     ②③
【分析】根据活性炭具有吸附性，检验硬水、软水的方法和硬水软化的方法，水的污染源分析解答。
【详解】（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性；
（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，硬水被煮沸后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，降低了水的硬度。水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度；
（3）①不向河中扔垃圾，能防止水体污染；②生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素、氨氮和大量病原微生物直接排放，会造成水体污染；③工业废水含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物直接排放，会造成水体污染；④农业上合理使用农药、化肥，能减少水体的污染。故选②③。
5．     H2O     3:22     在化学变化中分子可分，原子不可分
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，根据反应的方程式计算反应的质量比；根据微粒的变化分析分子、原子的区别。
【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O。
（1）由上述反应可知，丁的化学式为：H2O；
（2）由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（2×3）：44=3：22；
（3）由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
【点睛】根据微观示意图写出化学方程式，结合相关的知识分析解答是解此类题的常用方法。
6．     C+ 2CuO2Cu + CO2↑     集中火焰，提高温度     CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O     ＞
【分析】（1）根据在高温条件下，碳还原氧化铜反应原理书写化学方程式；
（2）酒精灯加网罩能集中火焰，提高温度，据此分析回答；
（3）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应原理书写化学方程式；
（4）根据实验的过程分析回答。
【详解】（1）在高温条件下，碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，所以试管A中发生反应的化学方程式是：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；
（2）在实验时，给酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以实验中，试管B中发生反应的化学方程式是：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；
（4）若要使80g氧化铜完全被还原，根据方程式C+ 2CuO2Cu + CO2↑可知，理论上80g的氧化铜与6g的碳恰好完全反应，由于碳能与试管空气中氧气反应等，试管A中实际加入的碳的质量应＞6g。
7．     HCl、CuCl2      NaNO3     2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O     BaCl2     13.5g
【分析】由题目的信息和像可知：氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸。硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定，据此解答。
【详解】上述分析可知
根据
（1）根据上述分析可知：该溶液中一定含有的溶质是盐酸和氯化铜，化学式分别为HCl、CuCl2；可能含有的溶质是硝酸钠，化学式为NaNO3；
（2）盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式是2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；
（3）到达b点，盐酸和氯化铜全部反应完，生成的是氯化钡，溶液中一定含有的溶质是BaCl2；
（4）生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，设氯化铜的质量为x

     x=13.5g。
所取溶液中含有氯化铜的质量为13.5g。
【点睛】解题时关键要抓住信息，利用物质的性质由现象得出正确结论。图像分析时一定要注意从图像归纳出信息提示，如本题中加入氢氧化钡，却在开始阶段没有沉淀，所以硫酸根离子不存在，同时消耗了氢氧化钡，所以该混合物一定能够消耗氢氧根离子，混合物为酸性的溶液。
8．(1)62.5
(2)c
(3)②④##④②

【解析】(1)
t1℃时，a物质的溶解度为25g，则将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为25g×+50g=62.5g。
(2)
气体的溶解度随温度的升高而减小，则a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是c。
(3)
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，此选项错误；
②t2℃时，a的溶解度大于c的溶解度，如果将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多，此选项正确；
③没有明确三种溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，此选项错误；
④t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，大于c的溶解度，则将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系为：a=b>c，再降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b，c溶液无晶体析出，故所得溶液的质量关系为c>b>a，此选项正确；
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，有晶体析出，将晶体滤出，再升温到t2℃，此选项错误。
故选②④。
9．50%
【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和。
【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
设：原固体混合物中碳酸根的质量为x

x=3.0g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.0g=3.0g；原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和=×100%=50%
【点睛】根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量是解题的基础。
10．     t2     降温结晶     10     乙＞甲＞丙     20%
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 故填：t2
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；故填：降温结晶
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%=10g； 故填：10
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，较大温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； 故填：乙＞甲＞丙
（5）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。故填：20%
【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．     纯铁较软，角钢硬度大     Mn+2HCl═MnCl2+H2↑     刷漆（涂油或镀金属等,合理即可）     Ag     Al（NO3）3     Cu（NO3）2、AgNO3
【分析】根据合金的硬度大于纯金属，锰与盐酸反应生成氯化锰以及金属防锈的措施，金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与酸反应生成氢气进行分析解答即可。
【详解】（1）选择角钢而不用纯铁作塔架是因为纯铁较软，角钢硬度大；
（2）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；
（3）铁与氧气、水同时接触就会生锈，刷漆能隔绝铁与氧气和水的接触，防止铁制材料生锈；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝首先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有氢之前的金属，也就是不含有铝，一定能发生的反应是铝和硝酸银的反应生成硝酸铝和银，故滤渣中一定含有的金属是 Ag；滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3，可能含有的溶质是 Cu(NO3)2、AgNO3。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
12．     钢材     水（或水蒸气或H2O）     1313，有无单位均可）     24.9
【详解】（1）钢材属于金属材料，故填：钢材。
（2）铁在氧气和水作用下容易生锈，铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与水、氧气接触而锈蚀，故填：水。
（3）①解：设硫酸铜反应锌质量为x，生成铜的质量x1，硫酸亚铁反应锌的质量y生成铁的质量y1


x=13g，x1=12.8g


y=6.5g，y1=5.6g
若反应后得到两种滤渣，则硫酸铜完全反应完之后，硫酸亚铁又发生了反应，
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