黑龙江绥化市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题

黑龙江绥化市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10计算题

一、计算题(共0分)

1．（2018·黑龙江绥化·中考真题）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。

（1）这种可燃冰的相对分子质量是_____；

（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O=_____（填最简整数比）

（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为_____。

2．（2018·黑龙江绥化·中考真题）某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。

（1）所取样品中铜的质量为_____。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？

3．（2019·黑龙江绥化·统考中考真题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）C3H7NO2的相对分子质量是______。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）

（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。

4．（2019·黑龙江绥化·统考中考真题）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

试分析计算。

（1）m的值为_____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____

5．（2020·黑龙江绥化·统考中考真题）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为多少g?水多少mL?（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用多少mL的量筒?（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是?

6．（2020·黑龙江绥化·统考中考真题）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

7．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）按要求回答下列问题。

（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。

①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比）

②30.4g N（NO2）3中含有______g氧元素。

（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

①写出该反应的化学方程式______。

②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。

③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。

④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。

8．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)容易产生水垢的水是____。(填“硬水”或“软水”)

(2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是_____。

(3)b点对应固体的成分是_____。

(4)m的值是_____。

(5)样品中氢氧化镁的质量分数为_____。(结果保留一位小数)

(6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是____。(结果保留一位小数)

(7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为_____g。

9．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。

（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。

（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。

（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。

①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。

②当m=26g时，滤渣的质量为______g。

参考答案：

1．（1）160（2）3：5：32（3）7.5%

【分析】本题考查了化学式的计算。根据化学式的意义进行分析解答。

【详解】（1）由可燃冰的化学式为CH4•8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）=160；

（2）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是：12：（1×20）：（16×8）=12：20：128=3：5：32；

（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为×100%=7.5%。

【点睛】本题考查的是根据化学式的计算的知识，掌握有关化学式计算的公式是正确解答本题的关键。

2．（1）2.0g（2）6g

【分析】根据溶液质量变化确定氧化铜的质量，进而结合对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释过程中溶质的质量不变进行求算。

【详解】（1）在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜不能与硫酸反应。根据溶液质量变化可知，铜的质量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8.0g；

（2）设：反应后所得溶液中溶质的质量为x

x=16.0g

反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=16%；

从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水=﹣10.0g=6.0g

答：（1）所取样品中铜的质量为2.0g。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。

【点睛】根据溶液质量变化、铜和氧化铜的化学性质确定氧化铜的质量是解题的基础。

3．（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89

（2）丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14

（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数= ；故填：15.7%

 （4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是 。故填：0.7

【详解】见答案。

【点睛】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断； 根据丙氨酸的化学式；利用，即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数； 根据丙氨酸的质量×氢元素的质量分数=氢元素的质量。

4．（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35

（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。

；

固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8%

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1%

【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】见答案。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．2；48；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解

【详解】解：需氯化钠质量为50.0g×4%=2g，水质量为50g-2g=48g，体积= ,需用50mL量筒，将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液用来选种配制16%的氯化钠溶液，可加溶质，设加溶质质量为x，则 x≈7.1g，故填：2；48；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解。

6．（1）2.2g；（2）7.5%。

【详解】（1）由题意含氯化钠杂质的碳酸钠样品与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出反应体系，反应前后溶液质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是52.2g+50g-100g=2.2g。

（2）由题意碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为，则有：

由解得

由解得

则所得溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.5%。

7．（1）①7：12　②19.2

（2）①　②9.8　23.3

③ （或 或 或）

（说明：9.8g用 也可；用硫酸钡质量23.3g列比例式也可：比例式中的质量单位不能省略）

④2%

【详解】（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12；

②30.4g N（NO2）3中含氧元素质量为：30.4g×（ ×100%）=19.2g；

（2）①硫酸与氯化钡反应化学方程式为：　

②所用稀硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g；

根据题意设BaCl2的质量为x,BaSO4的质量为y，HCl的质量为z　

=

解得：y=23.3g，故生成硫酸钡即反应后白色沉淀的质量为23.3g；

③根据化学方程式可得，求解氯化钡质量的比例式为= ;

④反应后所得滤液质量为：100g+200g-23.3g=276.7g，再加入83.3g水后所得溶液质量为：276.7g+88.3g=365g，反应后所得滤液中溶质为HCl，根据上述分析可列出比例式

=，解得z=7.3g，所得溶液中溶质的质量分数为=2%。

8．(1)硬水

(2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度

(3)氧化镁和碳酸钙

(4)13.2

(5)12.7%

(6)30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)

(7)1.1

【详解】（1）容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。

（2）氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。

（3）b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解为氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。

（4）由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量为22.9g-22.0g=0.9g，由方程式可知氢氧化镁与水的质量关系为58~18，所以要生成0.9g水需要氢氧化镁质量为2.9g，所以碳酸钙的质量为22.9g-2.9g=20g，由方程式可知碳酸钙与二氧化碳质量关系为100~44，那么20g碳酸钙可以生成8.8g二氧化碳，所以m的值是22.0-8.8=13.2。

（5）样品中氢氧化镁的质量分数为。

（6）由质量守恒定律可知氧化镁的质量为2.9g-0.9g=2g，c点固体为氧化镁和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为，则x值的范围是30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%)。

（7）e点对应的固体氧化镁的质量分数为，所以3.2克e点对应的固体中氧化镁的质量为0.4848g，氧化钙质量为2.7152g，由方程式可知氧化镁和盐酸和水的质量关系为40~73~18，所以0.4848g氧化镁可以生成0.218g水，需要稀盐酸0.885g；由方程式可知氧化钙和盐酸和水的质量关系为56~73~18，所以2.7152g氧化钙可以生成0.873g水，需要稀盐酸3.539g；由此可知需要稀盐酸的质量为0.885g+3.539g=4.424g，说明氧化钙已经被稀盐酸完全反应，所以反应过程中生成水的质量为0.218g+0.873g=1.091g。

9．     钢材     水（或水蒸气或H2O）     13<m≤19.5（或19.5≥m>13，有无单位均可）     24.9

【详解】（1）钢材属于金属材料，故填：钢材。

（2）铁在氧气和水作用下容易生锈，铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与水、氧气接触而锈蚀，故填：水。

（3）①解：设硫酸铜反应锌质量为x，生成铜的质量x1，硫酸亚铁反应锌的质量y生成铁的质量y1

x=13g，x1=12.8g

y=6.5g，y1=5.6g

若反应后得到两种滤渣，则硫酸铜完全反应完之后，硫酸亚铁又发生了反应，

13<m≤13+6.5（19.5），故填：13<m≤19.5。

②当m=26g时，滤渣的质量为12.8g+5.6g+（26g-19.5g）=24.9g

故填：24.9g。