2022-2023学年湖南省益阳市八年级上册化学期末专项提升模拟试题（含解析）

2022-2023学年湖南省益阳市八年级上册化学期末专项提升

模拟试题

一、单选题（本大题共14小题）

1. 粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是

A．改用1 mol/L的盐酸 B．改用块状大理石

C．适当降低温度 D．改用3 mol/L的盐酸

2. 下列物质的水溶液呈碱性的是

A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HNO3

3. 下列化学用语表达正确的是

A．NH3·H2O=NH+OH－ B．S2−+H2O=HS－+OH－

C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．H2CO32H++CO

4. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少

A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-11mol/L

5. 在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是

A．升高温度 B．加入催化剂

C．充入一定量的氧气 D．充入一定量的氦气

6. 下列事实与电化学腐蚀无关的是

A．银质物品久置表面变暗

B．潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块

7. 锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是

A．阳离子和阴离子都移向Cu极 B．阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极

C．阳离子和阴离子都移向Zn极 D．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极

8. 下列有关实验操作或现象描述错误的是

A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验

B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验

C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去

D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡

9. 根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是

A．厕所清洁剂  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  厕所清洁剂  食盐水  厨房清洁剂

C．厕所清洁剂  厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水  厕所清洁剂

10. 已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1

B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1

11. 常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是

A．a、b两点溶液的pH：a＜b

B．a、b两点醋酸的电离程度：a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b

12. 在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是

A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降

13. 已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小

C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

14. 利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是

A．H+由阴极区向阳极区迁移

B．阴极电极反应式：2HCl+2e-=Cl2+2H+

C．阳极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+

D．阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

二、多选题（本大题共1小题）

15. 下列说法正确的是

A．NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

B．室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

C．NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)

D．加热0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强

三、非选择题（本大题共4小题）

16. Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。

已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol

②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。

(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。

Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。

(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。

17. 某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。

(1)将0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①该实验放出气体的总体积是_______mL。

②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。

③H2O2的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。

(2)已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为_______(填化学式)。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。

18. 研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化 B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化 D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。

(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂 B．增大C(s)的量

C．升温 D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；

(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；

(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。

19. Ⅰ.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。

(2)已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为_______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_______，电解过程中Na+向_______(填“A”或“B”)电极移动。

Ⅱ.随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所示：

(3)阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_______。

(4)写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式_______。

(5)为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是_______(填化学式)。

答案

1. 【正确答案】D

【详解】A．改用1mol/L盐酸，盐酸浓度降低，反应速率减小，选项A错误；

B．改用块状大理石，固体接触面积减小，反应速率减小，选项B错误；

C．适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，选项C错误；

D．改用3mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，选项D正确。

答案选：D。

2. 【正确答案】A

【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根发生水解溶液呈碱性，A符合题意；

B．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意；    

C．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C不符合题意；    

D．HNO3是酸，溶液呈酸性，D不符合题意；

故答案选A。

3. 【正确答案】C

【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故A错误；

B．硫离子水解要用可逆符号，其水解方程式为S2−+H2O HS－+OH－，故B错误；

C．铁离子水解，其水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，故C正确；

D．碳酸是多元弱酸，其电离方程式为H2CO3 H++HCO，HCOH++CO，故D错误。

综上所述，答案为C。

4. 【正确答案】D

【详解】室温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故答案为D。

5. 【正确答案】C

【详解】A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，为体积减小、放热的反应，升高温度，正逆反应速率均增大，均大于原反应速率，平衡逆向移动，A错误；

B．加入催化剂，正逆反应速率均增大，且均大于原反应速率，两者速率改变程度相同，B错误；

C．充入一定量的氧气，反应物浓度突然增大，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，符合图像，C正确；

D．充入一定量的氦气，平衡不移动，D错误；

故选C。

6. 【正确答案】A

【详解】A．银质物品久置变暗是金属银与空气中的氧气发生反应生成氧化银，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，A符合题意；

B．生铁为铁、碳构成的合金，在潮湿的空气中能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，属于电化学腐蚀，B不符合题意；

C．附件有铜质的铁器，在接触处构成原电池，其中铁作负极，铜作正极，属于电化学腐蚀，C不符合题意；

D．船壳与锌在海水中构成原电池，其中锌作负极被腐蚀，船壳铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，D不符合题意；

故A。

7. 【正确答案】B

【详解】根据分析，阳离子移动到铜极，阴离子移动到锌极，A、C、D错误，B正确；

故B。

8. 【正确答案】B

【详解】A．锥形瓶洗净后不需要经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验，故A正确；

B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，先润洗2～3次，再装入标准盐酸进行滴定实验，故B错误；

C．KMnO4溶液是紫红色，向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，当酸性KMnO4溶液消耗完，则紫红色逐渐褪去，故C正确；

D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫，因此向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡，故D正确。

综上所述，答案为B。

9. 【正确答案】A

【详解】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是:厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂，本题答案为A。

10. 【正确答案】B

【详解】A．放热反应焓变为负，故A错误；

B．充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体(物质的量为1mol)和液态水，并放出热量b kJ，则说明1mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，则若化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1，故B正确；

C．放热反应焓变为负，2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故C错误；

D．2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故D错误。

综上所述，答案为B。

11. 【正确答案】D

【详解】A．溶液导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，a、b两点溶液的pH：a＜b，故A正确；

B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，浓度越小，醋酸的电离程度越大，a、b两点醋酸的电离程度：a＜b，故B正确；

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，醋酸溶液被稀释，测量结果偏大，故C正确；

D．a、b两点的溶液中醋酸的物质的量相等，用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a=b，故D错误；

选D。

12. 【正确答案】D

【详解】平衡时测得A的浓度为0.50 mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动时A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol•L-1，0.25mol/L＜0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，导致A的浓度增大，

A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；

B．由上述分析可知平衡逆向移动，故B错误；

C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C错误；

D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；

故选：D。

13. 【正确答案】B

【详解】A．Ksp只与温度有关，25℃时，保持不变，A错误；

B．在饱和NaCl溶液中，由于Cl-存在，使溶解平衡AgClAg++Cl-逆行移动，故AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小，B正确；

C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，沉淀向更难容的方向移动，故AgCl溶解度大于AgI，C错误；

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者发生反应，由于二者的物质的量不能确定，不一定有c(Ag+)=c(Cl-)，D错误；

故B。

14. 【正确答案】D

【详解】A．H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A错误；

B．阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，B错误；

C．阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，C错误；

D．根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正确；

故选D。

15. 【正确答案】AC

【详解】A．，Al3+水解程度大于NH，水解显酸性，故离子浓度为c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；

B．pH=7说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B错误；

C．NH4H2AsO4溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)，C正确；

D．Na2SO3溶液水解显碱性，加热水解程度增大，Kw和pH都逐渐增大，但，导致pH减小，D错误；

故选AC。

16. 【正确答案】(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.9kJ/mol

(2)     热值高     不污染环境

(3)     -226kJ/mol     不变     ＜

(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)   ΔH=-1084kJ/mol

【详解】（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol。

（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；

（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；

（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol。

17. 【正确答案】(1)     60     B     B点的H2O2溶液浓度较小     0.13mol/L

(2)     产生气泡的快慢     CuCl2     产生40mL气体所需的时间

【详解】（1）①由图象可知，反应时间在4min时，生成气体达到最多，总体积为60mL，该实验放出气体的总体积是60mL。故60；

②A、B两点反应速率较慢的为B点，理由是B点的H2O2溶液浓度较小。故B；B点的H2O2溶液浓度较小；

③反应生成氧气的物质的量为 ≈0.0027mol,则过氧化氢的物质的量为0.0027mol×2=0.0054mol,H2O2的初始物质的量浓度为≈0.13mol/L，H2O2的初始物质的量浓度是0.13mol/L。故0.13mol/L；

（2）①定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液中阴离子是氯离子，而CuSO4中阴离子是硫酸根离子，因此硫酸根离子可能也会影响反应速率，产生干扰，小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为CuCl2。故产生气泡的快慢；CuCl2；

②实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间，，时间短则反应快。故产生40mL气体所需的时间。

18. 【正确答案】(1)减小

(2)BC

(3)0.02mol·L-1·min-1

(4)>

(5)AC

(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(7)ClO-、Cl-

(8)10-6.5

【详解】（1）反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应的平衡常数减小；

（2）A．反应物和生成物均为气体，容器体积不变，总质量不变，气体密度始终不变，故不能判断反应达到平衡，A不选；

B．容器内各气体浓度不再变化，说明反应达到平衡，B选；

C．NO2为红棕色气体，体系中颜色不再变化，说明反应达到平衡，C选；

D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，D不选；

（3）氮气为反应物，物质的量逐渐减少，NO为生成物，物质的量逐渐增大，0～10min内NO的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1；

（4）氮气为反应物，一氧化氮为生成物，图中A点之后NO的物质的量继续增大，说明此时反应正向进行，没有达到平衡状态，则v(正)>v(逆)；

（5）第10min时改变条件，NO的物质的量增大，生成速率增大，氮气物质的量减小，反应速率增大，说明改变的条件是增大了反应速率，反应正向进行；

A．加催化剂可以加快化学反应速率，A正确；

B．C为固体，增大C的物质的量，化学反应速率不变，B错误；

C．升高温度可加快化学反应速率，C正确；

D．减小CO2的物质的量，反应逆向进行，化学反应速率减小，D错误；

（6）Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（7）由图可知，当pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有Cl-、ClO-；

（8）根据图中信息可知当pH=7.5时，Ka=c(H+)=10-7.5，25℃时，Kw=10-14，

ClO-+H2OHClO+OH-的K==。

19. 【正确答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)     NaOH     2Cl--2e−=Cl2     B

(3)     氧化     NO+2H2O−3e−=NO+4H+

(4)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

(5)NH3

【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢气、氧气和氢氧化钠，化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）右侧室氢离子得到电子生成H2，则B电极为阴极，生成氢氧化钠溶液，则B电极区溶液为NaOH溶液；左侧室中氯离子失去电子生成氯气，A电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e−=Cl2，加入NaCl溶液，钠离子经过阳离子交换膜进入B极区，故电解过程中Na+向B电极移动；

（3）电解过程中，阳极的NO失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为NO+2H2O−3e−=NO+4H+；

（4）电解NO制备NH4NO3的化学方程式8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3；

（5）反应过程还生成硝酸，为使电解产物硝酸全部转化为NH4NO3需补充的物质A是NH3。