2021-2022学年江苏省泰州中学高二下学期第二次质量检测化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年江苏省泰州中学高二下学期第二次质量检测化学试题（Word版），共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省泰州中学高二下第二次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cr-52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是A. 制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素B. 墨汁是一种分散系C. 宣纸的主要成分属于无机物D. 石材雕刻制砚的过程是化学变化2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 1-丁烯的键线式： B. 聚丙烯的结构简式：C. 醛基的电子式： D. 丙烷分子的比例模型：3. 下列说法中不正确的是A. 油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点B. 油脂、淀粉、蔗糖在一定条件下都能发生水解反应C. 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D. 蔗糖和麦芽糖均为二糖4. 下列实验能达到目的的是ABCD证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚石油蒸馏实验室制硝基苯实验室制乙酸乙酯A. A B. B C. C D. D5. 2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是A. 1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应B. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色D. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种6. 蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法不正确的是A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 1molX最多能与2molNaOH反应C. X可发生取代反应 D. X具有还原性7. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A. ①的操作是先通入足量的CO2B. ②的操作是在HCl气流中加热C. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D. ③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr8. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是A. 该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能B. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C. M上的反应为CH4 - 4e- + 4O2- = CO2 + 2H2OD. 理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol 9. 下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4的说法正确的是A. H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B. PCl3的空间构型为平面三角形C. P4与PCl4中的键角相同 D. 1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键10. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀空气中灼烧，回收单质银。下列说法正确的是
 A. 步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤电子对B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O、S2-C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气D. Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)D. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)12. 酮洛酚(Y)是一种非甾(zāi)体抗炎药，可由下列反应制得：下列有关化合物X、Y说法正确的是A. X分子中不含手性碳原子B. 1molX中含有1mol碳氧π键C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应D. Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测得约为52向溶液中加入溶液，产生沉淀3向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀4向溶液中溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A. 溶液中存在：B. 实验2中沉淀成分仅为C. 实验3得到的溶液中有D. 实验4中发生反应的离子方程式为14. CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：反应I．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ ·mol-1压强分别为p1、p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=下列说法正确的是A. 反应CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H= -8.2 kJ·mol-1B. 曲线③、④表示CO选择性，且pl＞p2C. 相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ)D. 保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强二、非选择题：共4题，共58分。15. 钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水(含Al3+、Fe2+、VO2+)钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元素并制备V2O5的流程如下所示：已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。②Fe(OH)2完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)2完全溶解的pH约为11。③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小，反应发生的可能性越大。（1）写出基态V原子的核外电子排布式___________。（2）“沉铁”时调节pH时不能用氨水代替氢氧化钠的原因是___________。（3）写出“氧化'‘时发生的离子方程式___________。（4）①“沉钒沉铝”中所得沉淀物与浸出剂反应∆G与温度的关系如图所示。“浸出”时应控制温度低于60℃，原因是___________。②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO2，可大大提高钒的浸出率，原因是___________。（5）“二次沉钒”时，先调节pH约为6〜8，得到含钒铵盐沉淀，写出“焙烧”时该铵盐沉淀发生分解的化学方程式___________。16. 化合物G是合成一种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
 （1）D→E的反应类型为_______。（2）A的结构简式为_______。（3）F→G转化中生成一种与G互为同分异构的副产物H，H的结构简式为_______。（4）B被NaBH4还原后生成化合物H( )，H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①含2个苯环，酸性条件下能够水解生成3种不同的物质②3种水解产物都只有2种不同化学环境的氢（5）已知： ，设计以 为原料制备 的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)17. Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3主要步骤如下。（1）制备CrCl3；取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图-1所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。①上述反应的化学方程式为___________。②在盐酸与BaCrO4物料配比6∶1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图-2所示[铬溶解率=×100%，铬还原率=×100%]。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是___________。（2）制备Cr(OH)3：Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图-3所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的CrCl3溶液，___________，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。实验中须使用的试剂：2mol·L-1 Ba(OH)2溶液、0.1mol·L-1 AgNO3溶液、0.1mol·L-1HNO3溶液、蒸馏水。（3）测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反应：Cr2O＋6I-＋14H+=3I2＋2Cr3+＋7H2O；I2＋2S2O=S4O＋2I-)。计算Cr(OH)3样品的纯度(写出计算过程)：___________。18. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：（1）通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向.生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：I.C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)    △H1=+251kJ·mol-1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H2=-41kJ·mol-1重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)的△H3=____。（2）大量研究表明Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO22CO+2H2)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。①Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3，则脱氢过程的速率由大到小的关系为：____。②甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：____(用化学方程式表示)。③Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：____。（3）甲烷干法重整制H2过程为反应a：CH4+CO22CO+2H2，同时发生副反应b：CO2+H2CO+H2O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应，总压强为P0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为P，则反应a的压强平衡常数Kp=____(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。（4）甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g)    △H=+75kJ·mol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为____；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是____。江苏省泰州中学高二下第二次质量检测化学答案可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cr-52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B二、非选择题：共4题，共58分。【15题答案】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2    （2）氨水不能使氢氧化铝溶解，使得Fe(OH)2中混有Al(OH)3    （3）2VO(OH)+H2O2+4OH—=2VO+6H2O    （4）    ①. 温度低于60℃时，钒酸钙与碳酸钠反应的∆G小于铝酸钙和碳酸钠反应的∆G，钒酸钙与碳酸钠的反应更容易发生，有利于钒的浸出    ②. NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液浓度大，有利于钒酸钙沉淀溶解转化为VO，提高钒的浸出率    （5）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+ H2O【16题答案】【答案】（1）还原反应    （2）    （3）    （4）    （5）【17题答案】【答案】（1）    ①. C2H5OH＋4BaCrO4＋20HCl 2CO2↑＋4CrCl3＋13H2O＋4BaCl2    ②. 过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关，随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多，铬还原率呈现增大趋势    （2）边搅拌边加入2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，调节溶液的pH在6～12范围之间，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 mol·L－1 HNO3和0.1 mol·L－1 AgNO3溶液不再出现浑浊（说明：HNO3和AgNO3滴加顺序不作要求）    （3）根据Cr守恒以及反应关系得：2Cr(OH)3 ~ 2Cr3+ ~ Cr2O~ 3I2 ~ 6 S2O，可知0.9g 样品中Cr(OH)3的物质的量为，质量为，Cr(OH)3样品的纯度。【18题答案】【答案】（1）+128kJ·mol-1    （2）    ①. v1>v3>v2    ②. CH3*=CH2*+H*    ③. 积炭反应为最后一步，三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少    （3）    （4）    ①. 600℃    ②. 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活