2021-2022学年江苏省泰州中学高二下学期期初质量检测化学试题（Word版）

江苏省泰州中学2021-2022学年高二下学期初质量检测

化学试题

(考试时间：75分钟，考试分值：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   F-19   P-31   S-16   Fe-56

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. 采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

C. 减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

2. 下列化学用语正确的是

A. 既可以表示正戊烷，也可以表示异戊烷

B. 丙烷分子的空间填充模型：

C. 甲烷分子的球棍模型：

D. 丙酸的键线式：

3. 下列说法中正确的是

A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

4. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有：

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③容器内的压强不变

④C(g)的物质的量浓度不变

⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑥单位时间内生成n mol D，同时消耗2n molA

A. ①②④ B. ①④⑤ C. ②③ D. ①②③④

5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加H2O(g)的物质的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

6. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。

下列说法错误的是

A. CH3NH中含有配位键

B. 图(b)中，X为I-

C. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个

D. 钛酸钙化学式为CaTiO3

7. 如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0图像正确的是

A.  B.

C.  D.

8. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

9. 用酸性KMnO4溶液滴定某样品中铁元素含量的测定，下列哪些操作会使测定结果偏高

A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

B. 滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗

C 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

10. 载人空间站为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法错误的是

A. 图中N型半导体为负极，P型半导体为正极

B. OH－由X电极移向Y电极

C. 反应中，Y电极附近溶液pH增大

D. X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－

11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A. 在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

12. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

13. CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：

反应Ⅰ： 平衡常数

反应Ⅱ： 平衡常数

已知：在相同条件下，。

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

下列有关说法正确的是

A. ，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线

B. 900℃时，平衡常数

C. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点

D. 恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率

14. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。

下列说法正确的是

A. 依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)

B. 实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性

C. 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3

D. 实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)

二、非选择题：共4题，共58分

15. 按要求回答下列问题。

（1）基态Mn原子的电子排布式为_______。

（2）PCl3的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型_______。

（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_______。

②B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______。

（4）维生素C的结构简式为。写出其中的官能团名称_______。

（5）“立方烷”是合成的一种烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如下图所示，则：

①写出立方烷的分子式_______。

②立方烷的二氯代物有_______种同分异构体。

16. 研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO和 CO 对大气污染的重要途径。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.0kJ/mol  C(s)+ O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.0kJ/mol  N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________kJ/mol。

(2)400℃时，在分别装有催化剂A 和B 的两个容积为 2L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为 n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。

②容器中 CO 平衡转化率为___________。400℃时，用压强表示的平衡常数 Kp=___________(kPa-1)

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。

(3)为研究气缸中 NO 的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)。

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．2v正(O2)=v逆(NO)     B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．c(N2)：c(O2)=1            D．容器内气体的密度不再发生变化

②为减小平衡混合气中 NO 体积分数，可采取的措施是___________。(填升高温度或降低温度)

(4)对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O2⇌2O慢反应，第 二 步O+N2⇌NO+N   较快平衡，第三步N+O2⇌NO+O快速平衡；下列说法正确的是___________(填标号)。

A．N、O原子均为该反应的催化剂 B．第一步反应不从 N2 分解开始，是因为N2比O2稳定

C．三步反应中第一步反应活化能最小  D．三步反应的速率都随温度升高而增大

17. 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种含氧酸。

（1）H3PO2是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成化学式为NaH2PO2的盐，回答下列问题：

①NaH2PO2属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。

②若室温下，K(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2的pH=_______。

③设计一种实验方案，证明H3PO2是弱酸：_______。

（2）H3PO3是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L-1H3PO3是溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_______。(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。

（3）向H3PO3溶液滴加NaOH溶液，回答下列问题：

①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”，下同)

②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na+)_______c(H2PO)+2c(HPO)。

③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na+)_______c(H2PO)+2c(HPO)。

（4）H3PO4是三元中强酸，若含Fe2+和Mg2+的溶液中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=l.0×10-5mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？并说明原因。_______已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24

18. 以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：

已知：①25°C时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易溶解形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)；

②在Ag+催化下可发生反应2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+

③(NH4)2S2O8在煮沸时易分解。

（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为_______。

（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1~2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。

①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为_______。

②若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_______(填化学式)。

（3）氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是_______。

（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3g(NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60mL。计算氟化后溶液中Mn2+物质的量浓度(写出计算过程)。_______

江苏省泰州中学2021-2022学年高二下学期初质量检测

化学答案

(考试时间：75分钟，考试分值：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   F-19   P-31   S-16   Fe-56

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】A

二、非选择题：共4题，共58分

【15题答案】

【答案】（1）[Ar]3d54s2   

（2）    ①. 三角锥形    ②. sp3   

（3）    ①. 分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强    ②. B<C<O<N   

（4）碳碳双键、羟基、酯基   

（5）    ①. C8H8    ②. 3

【16题答案】

【答案】    ①. -746    ②. A    ③. 80%    ④. 3.2    ⑤. 催化剂能加快反应速率，使更多污染物 转化为无害气体    ⑥. A    ⑦. 降低温度    ⑧. BD

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 正盐    ②. 2    ③. 测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7则证明H3PO2为弱酸   

（2）1×10-3    （3）    ①. >    ②. =    ③. <   

（4）由Ksp(FePO4)，可知c(PO)=mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)·c2(PO)==1.69×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2]因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀

【18题答案】

【答案】（1）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O   

（2）    ①. 2K++6Fe3++4SO+6CO+6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑    ②. Fe(OH)3   

（3）pH过低，溶液酸性较强，F-转化为弱酸HF，溶液中F-浓度减小，Ca2+、Mg2+去除率减小；pH过高，MgF2、CaF2沉淀转化为[MFn]2-n配离子，沉淀重新溶解，Ca2+、Mg2+的去除率降低   

（4）0.4564mol/L