2021-2022学年陕西省宝鸡市金台区高二上学期期中检测化学试题（含部分解析）（Word版）

这是一份2021-2022学年陕西省宝鸡市金台区高二上学期期中检测化学试题（含部分解析）（Word版），共11页。试卷主要包含了11， 考试结束后，只需交回答题纸，5 ml/B．ν=0等内容，欢迎下载使用。
2021—2022学年度第一学期期中检测题
高二化学（选修四）
2021.11
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．“玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚() “核电池”释放能量。有关说法正确的是（ ）
A．的质量数为144 B．砷化镓属于金属材料
C．“玉兔”号白天将太阳能转化为电能 D．“核电池”是通过化学反应提供电能
2．有关下列图象的叙述不正确的是（ ）
A．图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高
B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D．两个图象表示的含义不同
3．下列叙述正确的是（ ）
A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量
D．已知：一定条件下，I2(g)+ H2(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol-1；将1mol碘蒸气和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ
4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为：
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应：
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
5．在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于吸热反应
B．“水热反应”过程中只有化学变化，没有物理变化
C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
6．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（ ）
反应机理
第一步反应
第二步反应
2NO2=NO3+NO (慢反应)
NO3+CO = NO2+CO2(快反应)
A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定
B．该反应的总反应方程式为NO2+CO = NO+CO2
C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响
D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入催化剂 B．加入一种反应物 C．增大压强 D．升高温度
8．一个反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应平衡常数K变大
B．增大压强，W的质量分数增大
C．该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)⇌X(g)+2Y(g)
D．增大X气体的浓度，平衡向正反应方向移动
9．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）




A.探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响
B.除去Cl2中混有的HCl气体
C.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质
A．A B．B C．C D．D
10．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g) ⇌P(g)，平衡时反应速率(M)、(N)、(P)之间关系正确的是（ ）
A．(M)＝2(P) B．2(M)＝3(N) C．(M)＝(P) D．3(N)＝(P)
11．在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（ ）
A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入少量NaOH溶液
C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 D．设法移走溶液中少量水
12．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是（ ）
A．容器内的总压强不随时间而变化 B．反应速率(A2)=(B2)=(AB)
C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成
13．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)⇌ H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（ ）
A．K1-K2 B．K2-K1 C．K2 /K1 D．K1/K2
14．对已达到化学平衡的下列反应：2X(g) + 2Y(g)⇌ 2Z(g) + W(g) ΔH﹥0,降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
15．1 000 K时，反应C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2mol·L-1时，上述平衡（ ）
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．达到平衡 D．无法判断移动方向
16.某温度下，  已达到平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，正、逆的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 图可能是由加压缩小容器容积引起的 B. 图可能是由升高温度引起的
C. 图可能是由加压缩小容器容积引起的 图是由减少的浓度引起的
17．在不同情况下测得A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g) 的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．ν(D) =0.5 mol/(L·s) B．ν(C)=0.8 mol/(L·s)
C．ν(B)=0.6 mol/(L·s) D．ν(A)=0.2 mol/(L·s)
18．已知2NO2(g) ⇌ N2O4 (g)，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.710-3kPa-1，则NO2的转化率为（ ）
A．70% B．55% C．46% D．35%
二、填空题（每空2分）：
19．(共10分)（1）25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－870 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。
实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为； 实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择 的溶液进行实验。

20．(共12分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。
①若X、Y、Z均为气体：1min时 填、或者 =，下同），2min时
②若此时将容器的体积缩小到原来的，达到平衡时，容器内温度升高容器
不与外界进行热交换，则该反应的正反应为 反应填“放热”或“吸热”。
若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 填序号。
a.适当升高温度     增大X的浓度    选择高效催化剂
21．(共12分)在一体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2、2 mol H2，在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）0～1min的反应速率ν1与2～3min的反应速率ν2相比较，ν1 ν2(填“>”“=”或“