2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二上学期12月月考化学试题（Word版）

绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第 II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷.上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H：1   C：12  N：14  O：16   Na：23   Cl：35.5  Cu：64

第I卷(本卷共14小题，共48分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列属于弱电解质的是(  )

A. H2S       B. Fe       C. HI     D. CaO

2.下列说法或表达方式中不正确的是(   )

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B. HClO的电子式：

C. NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为

3.下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是(   )

A. H2O        B.      C. H2SO4     D. S2-

4.恒容下的反应： 2SO2+O22SO3  △H<0经一段时间后，达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是(   )

①将SO3分离出一部分  ②充入少量N2，增大压强  ③升温  ④充入少量SO3气体.

A.①②         B.①③      C.②③       D.③④

5.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(   )

A.KNO3溶液         B. CuSO4 溶液        C. CH3COONa固体      D. Na2CO3 溶液

6.根据相关递变规律，下列判断不正确的是(   )

A.酸性： H2SiO3< H3PO4< H2SO4         B.电负性： I> Br>Cl>F

C.阴离子配位数： CsCl>NaCl            D.沸点： NH3> AsH3> PH3

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅

B.合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量

C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知： 1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。

下列说法错误的是(   )

A. C(s)的燃烧热△H<- 110.4 kJ·mol-1 

B.氧化亚铜与氧气的反应为放热反应

C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1

D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为

C(s)+ 2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)    △H= + 35.6 kJ·mol-1

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A.密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2 NA

B.常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2 NA

C.58.5gNaCl固体中含有NA个分子

D.12g 金刚石中含有4 NA σ键

10.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)  △H >0； 已知，25°C时， 醋酸的电离平衡常数Ka=1.75 ×10-5。下列说法不正确的是(   )

A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大

B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75 ×10-5

D.升高温度，c(H+)增大，Ka变大

11.某温度下，将2 mol SO2和1mol O2通入体积为10L的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。一定条件下反应达到平衡，体系中有SO31.6mol，此时再加入SO2、SO3 各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是(   )

A.第一次达到平衡时的平衡常数K1=80

B.加入SO2、SO3后，平衡正向移动

C.第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1

D.两次平衡时O2的转化率a1>a2

12.在恒容密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H >0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是(   )

A.曲线①表示NO2的百分含量

B. lmol N2O4(g)的键能总和大于2mol NO2(g)的键能总和

C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=1

D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

13.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是(   )

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C.1mol 配合物中σ键数目为10NA

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子

14.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是(   )

A.Ta<Tb

B.该反应是放热反应

C. Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

第II卷(非选择题，共58分)

二、填空题(本题包括5小题，共58分)

15. (6分)已知如下表数据(25°C)：

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=_____               ____。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=                   

(2)对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是____          ___，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是_                  。

(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为_                。

16. (14分)铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下： 回答下列问题：

(1) Cu在周期表中的位置是____          ， 其晶体中原子堆积方式为__            ， 晶胞空间利用率为_              (用含π的式子表示)。

(2)反应①、②中都会生成气体SO2， S和O相比，第一电离能较小的是___    _ ； SO2 分子中心原子的杂化方式为__             _， 与之互为等电子体的分子有_              _(写一种) 。

(3)已知Cu2O的熔点为1235°C， Cu2S 的熔点为1130°C， 请解释Cu2O熔点较高的原因是_                                                                。

(4)工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验： CuSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_                                                  。

(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，B代表的是_             (选填Cu或O) ；若原子坐标参数A为(0， 0， 0)， B为（，，），则C原子的坐标参数为_                 。若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为            _pm。(用含d和NA的式子表示)。

17. (14分) (1)在刚过去的11月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一 ，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应如下：

CH4(g)+ 4NO2(g) =4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)  △H1 =  - 574 kJ/mol

CH4(g)+ 2NO2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g)  △H2=- 867 kJ/mol

则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化 学方程式为                               。

(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气： CH3OH(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ 3H2(g) △H，该反应过程中的能量变化如图：

①△H        _0(填“>”“=”或“<”)。

②途径(I)的活化能E=_         。

③途径(I)变为途径(II)：改变的条件是_                            ，反应热(△H)_            (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 mol C3H8(g)，发生反应： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H >0， 开始压强为p0 MPa。

①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是           _(填字母标号)。

A. n(C3H6)：n(H2)=1：1

B.气体平均摩尔质量保持不变

C.气体密度保持不变

D. C3H8分解速率与C3H6 消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_  ___(填字母标号)。

A.升高温度         B.降低温度       

C.加催化剂         D.充入C3H8

③经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p0 MPa，则前4 min的平均反应速率v(H2)=________， 该温度下反应的平衡常数K=_           mol·L-1。

(4)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

该工艺采用的催化剂为_               。

18. (12分)镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施是_          (任写一点即可)。

(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是___                                   。

“滤液②”可能含有的金属离子是_                                     。

(3)“转化”步骤中加入H2O2 的目的是_                                     ，

反应的离子方程式是                                                       。

(4)“调pH”时， 最适宜的pH范围是_                 。

(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是：                             。

19. (12分) I .某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体              _g。

(2)图中装置缺少的仪器是_                                              。

(3)实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高3.5°C，则计算出该实验测定出的中和热是

_                 (溶液比热容c=4.18J/ (g·°C) ，密度和水相同)

II.某实验小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对速率的影响，实验设计如下： (不考虑反应前后溶液体积变化)

(4)写出上述实验中化学反应的离子方程式                                       。

(5)若要通过A、B探究浓度对速率的影响，则V1=____     ___。通过实验_                  可探究出

温度变化对速率的影响。

(6)在C组实验中的反应速率v(KMnO4)=_                。

(7)实验中，三组实验都出现一个现象：“ 在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显增大。”

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_                              的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______ (填字母序号)。

A.硫酸钾            B.氯化锰            C.硫酸锰         D.水

绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考

化学参考答案

1-5 ABBDC    6-10 BBCBC    11-14 DCCD

15.（6分）

（1）7×10-4mol/L （1分）    （1分）

（2）CH3COOH  （1分）  H2CO3  （1分）   

（3）CH3COOH + CN-  = CH3COO-  + HCN （2分）

16.（14分）

1.       四周期IB族（1分）   面心立方最密堆积（1分）   （1分）
2.       S （1分）     sp2  （1分）              O3（1分）
3.       两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高（2分）
4.       Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 或

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）

5.          O （1分）   （，，）     （1分）       （2分）

17.（14分）

一、CH4(g)+4NO(g) ==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－1160 kJ/mol （2分）

二、>  （1分）     E4-E1 （1分）      加入催化剂（1分）      不变（1分）

三、BD （2分）      A （1分）    0.125mol/(L·min) （2分）      0.5（2分）

四、CrO3（1分）

18.（12分）

（1）升温或搅拌或将固体粉碎等（合理即可得分）（1分）

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑  （2分）       Ni2+、Fe2+、Fe3+（2分）

（1）作氧化剂，氧化Fe2+ （1分）          2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3+ +2H2O （2分）

（2）3.3≤pH<7.2（2分）

（3）过滤、洗涤、干燥（2分）

19.（12分 ）

（1）10.0  （1分）      

（2）环形玻璃搅拌棒（1分）

（3）58.5 kJ/mol 或 ΔH=－58.5 kJ/mol（2分）

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

（5）1  （1分）   BC  （1分）        

 (6)mol/(L·s)   （2分）

（7）催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用) （1分）   C （1分）