2021-2022学年重庆市高二下学期期末联合检测化学试题（Word版）

2022年春高二(下)期末联合检测试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是

A. “可燃冰”属于再生能源

B. “可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体

C. “可燃冰”主要成分是甲烷的水合物

D. “可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构

2. “苯宝宝”表情包如下图所示。下列有关苯及苯的衍生物的说法正确的是

A. 乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. “苯宝宝多虑(氯)了”可溶于水

C. 苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键 D. 苯能与溴水在FeBr3催化下发生取代反应

3. 截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是

A. 天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 B. 组成核酸的元素是C、H、O、N

C. 核酸水解的最终产物是氨基酸 D. 人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸

4. π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是

A. 甘油 B. 过氧化氢 C. 重水 D. 对氨基苯甲酸

5. 下列物质属于离子晶体的是

A. 长方体形玻璃 B. NaNO3固体 C. 水晶 D. 钻石

6. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A. 甲烷不溶于水 B. 氯化氢易溶于水

C. 单质碘易溶于苯 D. 氯气易溶于NaOH溶液

7. 氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是

A. 结构式： B. 电子式：

C. 中心原子是杂化 D. 1个分子中含有4个σ键

8. 下列物质中，属于苯的同系物的是

A.  B.

C.  D.

9. 现有四种有机物，其结构简式如图所示：

下列说法不正确是

A. ①和③中所有碳原子可能共平面

B. ②和④为同分异构体，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. ②中四元环上二氯代物有6种(不考虑立体异构)

D. ①和④在一定条件下都可以与卤化氢发生加成反应

10. 在实验室中，要除去苯中混有的少量苯酚，则除杂过程中需要用到的装置是

A.  B.  

C.  D.

11. 有X、Y、Z、W四种有机化合物，其转化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A. X是乙炔 B. Y是溴乙烷 C. Z是乙二醇 D. Y→Z属于消去反应

12. 维通氟橡胶耐高温和耐化学性能是闻名的，它可用于飞机结构密封件、电气涂层和护套、海绵衬垫等。其结构简式为：，则合成它的单体为

A.  B.

C. 和 D. CH2=CF2和CF2=CF-CF3

13. 氧氟沙星的结构简式如图所示，它对革兰氏阴性菌具有强大的杀菌作用，如大肠杆菌、枸橼酸杆菌、志贺杆菌、肺炎克雷伯菌等。下列有关说法正确的是

A. 氧氟沙星不能使溴水溶液褪色 B. 氧氟沙星能与碳酸氢钠溶液反应

C. 氧氟沙星分子中含有4种含氧官能团 D. 1mol氧氟沙星最多可与6mol加成

14. 根据下列实验操作和现象得出结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15. 蛋白质主要由C、H、O、N四种化学元素组成，可能还会含有P、S等元素。铬是人体必需的微量元素。请回答下列有关问题：

（1）Cr的价层电子排布为_______。

（2）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

（3）H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是_______。

（4）SO3分子的VSEPR模型名称为_______，空间结构名称是_______。

（5）化学式为CrCl3·6H2O化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该配合物中配位原子是_______，配位数为_______。

（6）H3O+中O原子的杂化类型是_______，H3O+中H—O—H键角_______(填“＞”“＜”或“=”)H2O中H—O—H键角。

（7）铬和铝可形成，具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为pm和pm，则金属原子的空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

16. 化学学习小组用有机物A合成1-丁醇的路线如下，请回答下列有关问题：

（1）有机物A的名称是_______；A使溴水褪色的反应类型是_______。

（2）写出实验室由1-丙醇制取A的化学方程式_______。

（3）实验室制备A时，还会产生少量SO2、CO2，只用一种试剂就能检验混合气体中的SO2，该试剂的名称是_______。

（4）A发生加聚反应生成的产物的结构简式是_______。

（5）正丁醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

（6）1-丁醇的同分异构体中，不能发生消去反应的有_______种。(不考虑立体异构)

17. 某芳香烃A有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出有机物D中官能团名称_______

（2）反应③和⑤的反应类型分别是_______、_______。

（3）A和F的结构简式分别为_______、_______。

（4）反应⑤中浓硫酸的作用是_______。

（5）写出反应②和5的化学方程式：

②_______、⑤_______。

18. 苯甲酸甲酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图所示装置制取少量苯甲酸甲酯。请回答下列问题：

相关物质的物理性质见下表：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和13 g甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）仪器甲的名称是_______；加入沸石的作用是_______；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_______。

（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。

（3）该实验中使用过量的甲醇，其目的是_______。

II．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：

（4）第一次蒸馏时，温度应控制_______℃左右；操作a名称是_______。

（5）用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

（6）实验制得的苯甲酸甲酯精制品质量为10.2 g，则苯甲酸甲酯的产率为_______。

答案

1-10 CAADB  DABAB  11-14 CDBB

15. （1）3d54s1   

（2）N＞O＞C    （3）H＜S＜O   

（4）    ①. 平面三角形    ②. 三角锥形   

（5）    ①. O、Cl    ②. 6   

（6）    ①. sp3    ②. ＞   

（7）

16. （1）    ①. 丙烯    ②. 加成反应   

（2）CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O   

（3）品红溶液    （4）   

（5）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O   

（6）3

17. （1）羧基、羟基   

（2）    ①. 氧化反应    ②. 消去反应   

（3）    ①.     ②.    

（4）催化剂和吸水剂   

（5）    ①. +2NaOH+2NaBr    ②. +H2O

18. （1）    ①. 球形冷凝管    ②. 防止暴沸    ③. 停止加热，待冷却后加入沸石   

（2）+CH3OH+H2O   

（3）提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率   

（4）    ①. 65    ②. 分液   

（5）洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸   

（6）75%