2022-2023学年新疆阿克苏市实验中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年新疆阿克苏市实验中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版），共7页。试卷主要包含了下列措施抑制水的电离的是，下列方程式书写错误的是，酸碱滴定实验必须要用到的仪器是，实验室现有3种酸碱指示剂，下列有关说法正确的是，在一定条件下，反应等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体3．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是①烧杯   ②玻璃棒     ③锥形瓶    ④坩埚   ⑤滴定管        ⑥ 胶头滴管A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4   石蕊：`5.0~8.0      酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是(　　)A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，Va<VbC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是(　　)A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)A．O2的百分含量发生变化             B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大                        D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(     )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A．浓度均为0.1 mol·L－1的① (NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1     B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大A．①⑤    B．⑤    C．②③④    D．④⑤二、填空题(共55分)16．（16分）现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。17．（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。(3)当反应达到平衡时，的转化率是___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．单位时间内消耗，同时生成B．的物质的量保持不变C．密闭容器中不发生变化时D．密闭容器内气体压强不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。18．（共15分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为______________(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）向碱式滴定管中注入氢氧化钠溶液之前的一步操作______________________________。（3）在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视_______________________________。（4）该实验滴定至终点的现象为_________________________________________________。（5）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如下图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________________。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31  （6）由上表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。A、锥形瓶用待测液润洗                       B、滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失      D、滴定结束时，俯视读数（7）读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。19．（12分）Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。(2)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。(3)25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中=___________，②完全沉淀后，溶液的pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。 
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考答案二、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678答案ABDCDCDB题号9101112131415 答案ADDACDB 二、填空题(共55分)16．（16分）(1)放热，且m+n____＞_______p(填“＞”“=”“＜”)。(2)增大  (3)增大，减小。(4)减少 (5)不变  (6)不变 17．（12分）(1)(2)3.75(或)(3)     60%     0.03125(或 )(4)A(5)通入H2，增大H2的浓度(或通入CO2，增大CO2的浓度) 18．（共15分）1）大于（2）用溶液润洗碱式滴定管（3）锥形瓶内溶液颜色变化（4）当滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。  （5）26.90mL  （6）AC    19．16．(1)c3(Cd2+)•c2(PO43-)(2)    1.0×10-19     是(3)     1.8×10-7     2     否