2022-2023学年重庆市第八中学校高二上学期第二次月考化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年重庆市第八中学校高二上学期第二次月考化学试题（Word版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确是，9～1， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题注意事项：1.本试题共6页，总分100分，考试时间75分钟。2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。3.可能用到的相对原子质量：O-16  Cu-64  Zr-91  Au-197第Ⅰ卷    (共42分)一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列图片和图片名称不匹配的是A.1s电子云轮廓图B.的共价键C.两个分子互为手性异构体D.sp杂化轨道A. A B. B C. C D. D2. 下列说法正确的是A. Al的核外电子有7种运动状态 B. 酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸C. 水汽化和水分解都破坏了共价键 D. 2px表示第二能层沿x轴方向的p轨道3. 下列说法正确的是A. 比稳定是因为水分子间存在氢键B. 1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同C. 在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期4. 下列各组分子的立体构型相同的是A 、 B. 、 C. 、 D. 、5. 下列说法正确是A. p-pσ键电子云轮廓图B. 基态铜原子的价层电子排布图：C. 的离子结构示意图为：D. 某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理6. 下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是A. 第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D. 除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束7. 已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.50.91.63.21.8A. 表中X为非金属元素B. Ge既具有金属性，又具有非金属性C. Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D. O和Cl形成的二元化合物中O显正价8. 下列说法正确的是A. 粉末状的固体肯定不是晶体B. 在非晶体的X-射线衍射图谱上可能有分立的斑点C. 缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块D. 用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同9. 已知X、Y是前四周期的两种主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是选项条件结论A若原子半径：X＞Y原子序数：X＜YB若氢化物的熔点：元素的相对原子质量可能：X＞YC若元素原子的价层电子数：X＞Y元素的最高正化合价：X＞YD若X、Y原子最外层电子数分别为1、7元素的第一电离能：X＞YA. A B. B C. C D. D10. 下列有关共价键和键参数的说法错误的是A. C-H键比Si-H键键长更短，故比更稳定B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C. 杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对D. s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键，不能形成s-p π键11. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A. 和都只含极性键，是极性分子，故也是极性分子B. 和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60°C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似D. 氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：12. 下列描述中错误的是A. 和的中心原子杂化方式不同B. 和的具有相同的空间构型C. 和的中心原子均不满足8电子构型D. 三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为杂化二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题目要求。13. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A. 和的化学性质完全不同B. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族C. 在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区D. 在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素14. 钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是A. 中所含σ键与π键数目之比为5∶1B. 中碳的杂化类型为和spC. 根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5D. 可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S15. 科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是A. PCl5分子中的化学键为极性键B. PCl5在熔融状态下具有一定的导电性C. PCl呈正四面体构型D. PCl中P只用3s、3p轨道参与成键16. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A为短周期第一电离能最小的元素，B、C同周期，B元素M层p能级半充满；C元素最外层有一个未成对电子；D的最外层只有1个电子且M层电子全充满。下列说法错误的是A. 四种元素中电负性最大的是CB. 元素A单质与氧气反应的产物中可能含σ键C. 元素B的氢化物的空间构型与其中心原子杂化轨道的空间构型相同D. 元素D的第二电离能比同周期相邻元素的第二电能都大17. 已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是电离能WXYZ4965787388994562181714511751691227457733148489543115751054021006A. 还原性：W>Y>XB. Y和Z可能位于同一族C. W、X、Y、Z简单离子半径依次减小D. X、Z的氢氧化物都具有两性18. 铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是A. 图Ⅱ中物质的化学式为B. 图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，)C. 图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形的中心和每条边的中心D. 设图I中晶胞边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为(为阿伏加德罗常数)第Ⅱ卷     (共58分)二、非选择题：本大题共5个题，共58分，请考生根据要求作答。19. 请根据所学知识点，完成以下填空。（1）基态P原子的价电子轨道表示式_______。（2）基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。（3）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。（4）的VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______。（5）一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。（6）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。20. A、B、C、D、E五种短周期元素。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素在地壳中含量最高；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8。（1）B的元素符号为_______，D元素在周期表中位置为_______。（2）A、C形成的简单氢化物的键角顺序_______(填化学式)，并分析原因：_______。（3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。（4）元素的非金属性C_______(填“>”或“＜”)E，并用化学原理证明(用化学方程式表示)_______。21. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：（1）Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。A.  B. C.  D. （2）C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。A. 第一电离能：C＜N＜O＜FB. 原子半径：C>N>O>FC. 最简单气态氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜FD. 元素的最高正价：C＜N＜O＜F（3）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。（4）配制碘水时，加入浓KI溶液可以增大碘的溶解性，原理为_______(用离子方程式表示)。22. 氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）以下说法错误的是_______(填字母)。A. GaN晶体中存在非极性共价键 B. 电负性：N>GaC. 原子半径：N>Ga D. 沸点：（2）晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。（3）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。（4）若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。23. 海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，如：镍、铁、铜、锌、铬等。回答下列问题：（1）铬在希腊文中的原意为“颜色”，三价铬离子能够生成美丽多色的络合物。例如：紫色的、橙红色的［］、灰绿色的。①铬位于元素周期表中_______区，中非金属元素电负性最大是_______(填名称)。②请分析沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因_______。（2）从原子结构角度分析(Fe)_______(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因_______。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。四方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。晶胞中离子的个数为_______，该晶体密度为d ，则阿伏伽德罗常数可表示为_______。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用x表达)
重庆市第八中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学答案 第Ⅰ卷    (共42分)一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】AC【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题目要求。【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】C第Ⅱ卷     (共58分)二、非选择题：本大题共5个题，共58分，请考生根据要求作答。【19题答案】【答案】（1）    （2）    ①. [Ar]4s1    ②. 4s    ③. 球    （3）    ①. 28    ②. 5∶18    （4）    ①. 正四面体    ②. 三角锥    （5）    ①. sp3杂化    ②. sp2杂化    （6）    ①. 3∶4    ②. 非极性分子【20题答案】【答案】（1）    ① N    ②. 第三周期第IIIA族    （2）    ①. CH4＞H2O    ②. CH4为正四面体，其键角为109°28′，H2O为V型，其键角为104.5°，所以键角：CH4＞H2O    （3）    ①. NH3    ②. 因氨气与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶    （4）    ①. >    ②. O2+2H2S=2S+2H2O【21题答案】【答案】（1）AC    （2）AD    （3）    （4）【22题答案】【答案】（1）AC    （2）    ①. 正四面体    ②. 12    （3）(，，)    （4）【23题答案】【答案】（1）    ① d；    ②. 氧元素；    ③. >    ④. 分子中存在氢键，会使分子升高；    （2）    ①. ＜    ②. 铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；    （3）    ①. 4；    ②. ；    ③. 2- x。