【中考化学】2023届北京市房山区第一轮复习专项突破模拟卷（无答案）

【中考化学】2023届北京市房山区第一轮复习专项突破模拟卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。

2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

5．相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35．5

一、选择题

1．关注消防安全，人人有责。下列做法正确的是

2．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是

3．下列相应微粒的描述中，不正确的是
 

4．下列说法或判断合理的有
①某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质
②能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是碱性溶液
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等
④当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用适量的牛奶、豆浆或鸡蛋清来补充蛋白质，从而达到解毒的目的
⑤某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，则对应溶液a、b、c的pH大小关系为：a=b<c
 

5．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦。青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解。下列说法不正确的是

6．关于燃烧与灭火，下列说法正确的是

7．下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是

8．下列物质分散到水中，能形成溶液的是

9．图示法是用曲线或图形表示数据之间的关系，能直观地反映出数据变化的趋势，如递增性或递减性，是否具有周期性变化规律等。下列示意图有错误的是

10．下列有关碳及其化合物的说法中不正确的是

11．炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭（主要成分为C）、空气等，主要转化过程如下：

(1)①中反应属于基本反应类型中的___________。
(2)②中，发生的化学反应为，反应前后化合价发生改变的元素是___________。
(3)③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为___________。

12．同学们在实验室用图1装置制取氧气和二氧化碳气体。

(1)写出用A装置制氧气的化学方程式。
(2)制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是什么？
(3)将B装置与压强传感器相连，测定用B装置制取气体过程中试管内压强变化的情况，结果如图2所示。请描述a点对应的操作及b段表示的固体与液体是否接触（描述中需要指明固体和液体的名称）。

13．回答下列问题。

(1)如图，是电解水的简易装置，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是__________。
(2)开始电解后，A管收集到__________气，B管收集到__________气。
(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

14．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

[查阅资料]
Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: 
Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
[探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。
A 硝酸钾溶液
B 无色酚酞溶液
C 稀盐酸
D 硫酸铜溶液
[探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数
同学们按下图所示的实验步骤进行实验:

（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。
（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。
（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。
 

15．为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物的成分是什么？
①【实验猜想】猜想1：只有CO2；猜想2：只有_____（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为_____。
②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。（提示：NaOH溶液能吸收CO2）

（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2。
（2）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中澄清石灰水_____，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：D装置中出现_____的现象。
（3）C装置的作用是_____。
（4）图中气球的作用是_____。
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。

16．实验室为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g样品于锥形瓶中(锥形瓶为80g)，再将100g稀盐酸分批加入，每次待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量，装置如图所示，获得相关数据如下表。
 

请回答问题并计算：
(1)总共产生气体的质量为     g，表中m的数值为 。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)实际测定的结果与题(2)计算的理论结果相比，有明显的偏差，其可能原因是     。