2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习第三单元　海水中的化学复习课件

这是一份2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习第三单元　海水中的化学复习课件，共60页。PPT课件主要包含了海底矿物，海洋生物，海洋动力，氯化钠或NaCl，Na+，氧元素或O，石灰乳，复分解，化石燃料，天然气等内容，欢迎下载使用。
写出图中反应的化学方程式注:“—”表示物质之间相互可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系。一、含钠化合物之间的转化
①　 　 [或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH]②　 　 (或Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl)③　  (或Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O)④　 　 ⑤　 　 ⑥　 　 (或2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2↑+2H2O)⑦　 　 ⑧　 　 
二、含钙化合物之间的转化①　 　 ②　 　 ③　 　 ④　 　 ⑤　 　 ⑥　 　 
考点一　海洋化学资源1.海洋资源包括　 　资源、　 　资源、　 　资源、　 　资源等。2.海水中的物质(1)海水中最多的物质是　 　,最多的盐是　 　,最多的金属离子是　 　,最多的非金属离子是　 。　 (2)海洋中含量最多的元素是　 　。 3.海水制镁(1)工艺流程:
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:①　 　(是　 　反应) ②　 　(是　 　反应,也是　 　反应) ③　 　(是　 　反应) 
①海水中氯化镁的浓度很低,先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加稀盐酸生成氯化镁的目的是使氯化镁富集,同时可除去氯化镁中的氯化钠等杂质。
4.海底矿物(1)蕴藏着大量的煤、石油、天然气等　 　。 (2)可燃冰:　 　和水在低温、高压下形成的冰状固体;燃烧热值　 　,且燃烧后几乎不产生　 　。 (3)多金属结核:又称　 　,含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 5.海水淡化(1)淡化海水的原因:　 　。 
(2)海水淡化的方法①蒸馏法:将海水加热变成　 　,再将水蒸气　 　得到液态淡水。 
增强冷凝效果的方法:a.选用较长的玻璃导管,延长水蒸气的散热时间;b.用冷毛巾包住玻璃导管,使水蒸气散热更快;c.将承接冷凝水的试管放入冰水中。
②膜法。③热法:低温多效蒸馏法和　 　。 考点二　海水晒盐1.海水晒盐的过程(1)原理:　 　,海水经过风吹日晒,使溶剂不断蒸发,溶质质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体。 (2)主要方法——盐田法①盐田分为蒸发池和结晶池。②过程③母液:也称“苦卤”,可用于提取多种化工原料。
母液是食盐晶体析出后剩余的液体,是对应温度下氯化钠的饱和溶液。
2.结晶(1)定义:固体物质从它的　 　中以　 　的形式析出的过程。 (2)蒸发结晶:溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐　 　,直至形成　 　,继而析出晶体。(3)结晶的方法
3.粗盐提纯(详见实验11)(1)过程:粗盐晶体　 　在水中,经　 　将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过　 　得到比较纯净的食盐晶体。 
氯化钡(或BaCl2)
碳酸钠(或Na2CO3)
氢氧化钠(或NaOH)
(1)把饱和食盐水制成饱和氨盐水的原因是氨盐水呈碱性,比食盐水更容易吸收二氧化碳。(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小。
考点四　碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
考点五　纯碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用碳酸钠溶液显　 　性,能使无色酚酞试液变为　 　。 2.与酸的反应
产生大量气泡(或生成气体)
3.与碱溶液的反应4.与某些盐溶液的反应
5.盐及其盐的性质(1)定义:　 　(或铵根离子)和　 　构成的化合物叫盐。 (2)盐的化学性质
考点六　复分解反应及其发生的条件
实验11　粗盐的提纯一、除去粗盐中难溶性杂质1.实验过程
2.三次使用玻璃棒的作用(1)溶解:搅拌,　 　。 (2)过滤:　 　,防止液体溅出。 (3)蒸发:搅拌,防止　 　。　 二、除去粗盐中可溶性杂质1.除杂试剂与除杂过程
2.所选试剂的作用及化学方程式(1)加入过量的BaCl2溶液:作用:目的是使杂质中的　 　而被除去。其反应的化学方程式为　 　。 (2)加入过量的NaOH溶液:作用:目的是使杂质中的　 　而被除去,其反应的化学方程式为　 　。 (3)加入过量的Na2CO2溶液:作用:一是将杂质中的　 　而被除去;二是除去　 　,使其全部转化为BaCO3沉淀而被除去,其反应的化学方程式分别为　 _ 　。 
Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀
Ca2+全部转化为CaCO3沉淀
(4)加入适量的稀盐酸作用:一是除去　 　,调节溶液的酸碱性;二是除去　 　,使碳酸钠转化为氯化钠、二氧化碳和水。涉及的化学方程式为　 _ 　。 
2NaCl+H2O+CO2↑
加入的氯化钡溶液与碳酸钠溶液的顺序不能颠倒,碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入,以除去过量的氯化钡,稀盐酸放在最后加入。
基础训练1.(2022东营河口区期末)如图为“除去粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图:(1)请将上述操作进行合理排序:　 　(填序号)、计算;请改正操作④中的错误　 　。 (2)操作②中,用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 
防止局部温度过高,造成液滴飞溅
(3)过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　 _ 　。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2,得到纯净的NaCl,还需依次用到　 　、　 　和　 　(三种药品均过量)。有关反应的化学方程式: ① 　; ② 　; ③　 　; ④ 　。 
滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤
拓展训练2.(2022烟台模拟)烟台海盐晒制历史悠久,其制作工艺是近千年中国海盐传统生产技艺的缩影。《新唐书·地理志》等书中已有晒盐的历史记载。晒好的盐仍为粗盐,某兴趣小组做了提纯实验:图1图2(1)图1中操作①对应图2中的　 　(填字母),操作②中玻璃棒的作用是　 　,操作③的名称是　 　。 
(2)在粗盐提纯过程中,下列操作会导致制得的精盐率偏低的是　 　(填字母)。 A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
(3)为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图3所示的实验。图3①操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是　 　; ②实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是　 　; ③实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是　 　。 
MgCl2和Na2SO4
考向1　海洋化学资源[例1] (2022东平县模拟)海洋是人类巨大的资源宝库,海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是(　 　)A.“可燃冰”是指可燃烧的冰B.“晒盐”过程中氯化钠的质量增加C.锰结核中含多种金属元素D.可利用海水提取的铝盐制取金属铝
1.(2022东营河口区模拟)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源,下列有关海洋资源的叙述错误的是(　 　)A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水B.利用锰结核可获取多种金属C.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应D.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来2.(2022莱阳期末)地球的淡水资源非常匮乏,水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是(　 　)A.利用太阳能将海水蒸馏B.利用高分子膜淡化海水C.利用过滤除去海水中的盐分D.利用电渗析法淡化海水
考向2　海水提镁[例2] (2022泰安模拟)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示,下列说法中错误的是(　 　)A.流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳,成本较低B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来,提纯氯化镁C.流程Ⅱ涉及的化学反应为酸碱中和反应D.流程Ⅲ将化学能转化为电能
3.(2022淄博模拟)海洋是人类巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如图所示。请回答:(1)过程①的化学方程式为　 　,化学反应中　 　大量的热(填“放出”或“吸收”);若在实验室中进行实验,海水和石灰乳充分反应后,操作Ⅰ的名称是　 　。 
(2)写出过程②中反应的化学方程式　 　,写出过程③中反应的化学方程式　 　,写出过程④中反应的化学方程式　 　,过程④中化学反应的基本类型是　 　反应。 (3)我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”,“可燃冰”主要为甲烷的水合物,是未来重要的能源并放出大量的热,反应的化学方程式为　 　。 
4.(2022东营模拟)从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验:[提示]杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀下列有关实验的说法正确的是(　 　)①蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿②沉淀b是BaSO4③物质X是Na2SO4④取滤液b少许滴入适量Na2SO4溶液,即可证明Ba(OH)2溶液过量⑤滤液c中加入稀盐酸后有中和反应发生⑥理论上得到精盐的质量与粗盐中氯化钠的质量不相等A.①②③B.④⑤⑥C.①④D.⑤⑥
5.(2022福山区模拟)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,以下分析不合理的是(　 　)A.食盐是一种白色的固体B.“结盐”时发生了化学变化C.该过程能说明井盐的化学性质稳定D.“入于釜中煎炼,顷刻结盐”类似于蒸发操作
6.(2022新泰模拟)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其部分工艺如图1:
查阅资料:通常情况下,1 L水能溶解约 1 L CO2或700 L NH3。某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程,下列说法正确的有(　 　)①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异③图2中,B 中导气管的作用是平衡气压,C 装置用于制取 CO2④根据 NH3和CO2溶解度的不同,为生成更多的 NaHCO3,应该先通入 CO2 再通入 NH3⑤操作 a 的名称是过滤⑥反应原理Ⅱ的实验可以在 A 装置中进行⑦医疗上 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 是农业上常用的复合肥A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个
7.(2022河口区模拟)碳酸钠(俗称纯碱)是一种用途非常广泛的工业原料。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(又称侯氏制碱法),主要工艺流程如下:
(1)操作a的名称为　 　。 (2)为了提高产率,向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时,你认为应该先通入　 　(填“NH3”或“CO2”)。 (3)上述流程中可以循环利用的物质除水外还有　 　(填化学式);若得到的NaHCO3固体质量为84 g,理论上制得的纯碱质量为　 　。 
考向5　盐的化学性质[例5] (2022岱岳区模拟)小华在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,发现很多酸、碱、盐之间的反应都能生成盐,于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是(　 　)A.①-Zn(OH)2B.②-ZnCl2C.③-H2SO4D.④-Zn
9.(2022海阳二模)取某化合物X的水溶液,分成三等份,分别向其中加入酚酞试液,碳酸钠溶液,氯化铁溶液并振荡,产生的现象如表所述。则对X溶液的叙述正确的是(　 　)A.该溶液一定为黄色溶液B.该化合物可能是氯化钡C.该溶液中阳离子一定是Ca2+D.该化合物的阴离子是OH-
考向6　复分解反应发生的条件及应用[例6] (2022原创)推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是(　 　)A.复分解反应生成沉淀、气体或水,所以有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应B.碱溶液能跟非金属氧化物反应,所以一氧化碳能与碱溶液反应C.复分解反应只是两种化合物相互交换成分,则复分解反应元素化合价一定不改变D.若两种化合物通过化学反应生成另外两种化合物,则该反应一定是复分解反应
10.(2022泗水县期中)下列物质间不能发生复分解反应的是(　 　)A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
13.(2022菏泽二模)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(　 　)A.NaCl　BaCl2　Na2CO3B.KNO3　HCl　CaCl2C.H2SO4 　FeCl3　NaNO3D.NaOH　HNO3　NH4NO314.(2022泰安一模)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是(　 　)A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g
15.(2021哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是(　 　)
易错分析:本题易错选B或C。由于不了解除杂原理和方法导致错选。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
易错点一　除杂试剂或方法选择判断错误[例1] (2022即墨模拟)分离与提纯是研究并获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(　 　)
易错点二　除去食盐中的可溶性杂质所加试剂的顺序判断错误[例2] 将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去这些杂质,需用到:①BaCl2溶液,②Na2CO3溶液,③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽,所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是(　 　)A.①②③B.①③②C.②③①D.③①②
易错分析:本题出错的原因是没有考虑到碳酸钠的作用。除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序,注意碳酸钠要在氯化钡之后加,盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
考点一　盐的性质1.(2022东营改编)火硝的主要成分是KNO3,下列有关KNO3的叙述不正确的是(　 　)A.类别:化合物B.物理性质:难溶于水C.化学性质:可能发生分解反应D.用途:可作复合肥料2.(2022泰安)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂,其原理是　 _ 　(用化学方程式表示)。 
考点二　海水淡化、制碱、提镁、晒盐的综合3.(2021泰安)海水是一种重要资源,利用海水可制取镁等物质,某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:分析该流程图,下列说法错误的是(　 　)A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg(OH)2,试剂X是盐酸C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
4.(2022东营)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。[信息]某品牌不同碱的价格
请分析:(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料,小真同学提出选择母液更好,小组同学一致同意他的观点,理由是　 　。 (2)在工业生产中为了降低成本,步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的　 　。 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为　 　,该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 (4)在步骤Ⅳ的反应中　 　能转变成了　 　能。 
母液中的氯化镁浓度更高
5.(2022泰安)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是　 　(填字母序号)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有　 　(填化学式)。 (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是　 　。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是　 　。 
NaOH、Na2CO3、NaCl
使溶液呈碱性,更有利于吸收二氧化碳
6.(2021烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答:(1)海水制镁,步骤①②③是利用母液制镁的流程,该流程中发生中和反应的化学方程式是　 　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是　 　。 
(2)海水晒盐。通常采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是　 　(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是　 　。(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱,该反应中的反应物是　 　。 
除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子
1.(2022梧州)海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是(　 　)A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.(2022河池)下列溶液混合后,一定有沉淀生成的是(　 　)A.HCl　KOH　Na2CO3　CaCl2B.AgNO3　HCl　HNO3　NaClC.CuSO4　HNO3　NaOH　KClD.FeCl3　NaOH　NH4Cl　HCl
4.(2022毕节)已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是(　 　)A.实验中Cl-个数保持不变B.AB段对应反应为中和反应C.BC段对应反应无明显现象D.CD段表明Na2CO3属于碱
6.(2022赤峰)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和方法错误的是(　 　)A.CaO(CaCO3)——高温煅烧B.H2(水蒸气)——将混合气体通过浓硫酸C.NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液,过滤D.NaCl(泥沙)——溶解于水,过滤、蒸发、结晶7.(2022连云港)下列实验方案能达到实验目的的是(　 　)
8.(2021梧州)“X→Y→Z”物质间转化,均可通过一步反应实现的是(　 　)
9.(2022恩施)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他设计了如下实验流程,请结合物质溶解性表,回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表(室温)
(1)步骤二中使用的三种试剂为:①Na2CO3溶液,②BaCl2溶液,③NaOH溶液,依次加入试剂的顺序为　 　(填序号)。 (2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　。(3)若经过滤,滤液仍浑浊的原因可能是　 　(填序号)。 ①滤纸破损　②液面高于滤纸边缘③仪器不干净(4)步骤三操作X的名称是　 　。用经X操作后得到的6 g NaCl固体,配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需水的质量为　 　g。 
②①③或②③①或③②①