2022-2023学年河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试题

这是一份2022-2023学年河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了 单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

邯郸市2022- 2023学年第一学期质量检测
高一化学
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn 65
一、 单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. NH4Cl B. MgCl2 C. CO2 D. Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl含离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．MgCl2含离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．CO2只含共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．Cl2只含共价键，属于单质，故D错误；
故选：C。
2. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是
A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物
B. “完璧归赵”中“璧”属于金属材料
C. “火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
D. “纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．“水”指河水，属于混合物，A正确；
B．“完璧归赵”中“璧”指和氏璧，是古代的一种玉器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；
C．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应，C正确；
D．“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性，D正确；
故选B。
3. 下列关于钠的叙述中，错误的是
A. 银白色金属 B. 熔点比较低
C. 具有氧化性 D. 可保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是银白色金属，A正确；
B．钠质软，熔点比较低，B正确；
C．化学性质活泼，具有较强的还原性，C错误；
D．钠密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中，D正确；
故选C。
4. 下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是
A. 硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料
B. 酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质
C. 液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性
D. 过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫黄指硫单质，属于分子晶体，可作为工业制硫酸的原料，A正确；
B．酒精是乙醇的俗称，与水互溶，故不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂，B错误；
C．Cl2本身没有漂白性，所以液氯也没有漂白性，C错误；
D．同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，过氧化氢(H2O2)与水(H2O)分子式不同，二者不是同分异构体，D错误；
故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 水分子的球棍模型:
B. CO2的结构式:O=C=O
C. 14C的原子结构示意图:
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程:
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子的球棍模型为，A错误；
B．CO2的结构式为O=C=O ，B正确；
C．14C 的原子结构示意图为 ，C错误；
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为，D错误；
故选B。
6. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是

A. 石墨烯由碳原子构成
B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
C. 石墨烯能导电，所以是电解质
D. 等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题目信息，石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正确；
B．石墨烯、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确；
C．石墨烯是能导电的单质，电解质必须是化合物，所以石墨烯不是电解质，C错误；
D．石墨烯和金刚石均是．由碳元素形成的单质，等质量的二者含有相同数目的碳原子，D正确；
故选C。
7. 氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变: →+。下列有关说法正确的是
A. 的核外电子数是86 B. 的中子数比多4个
C. 和互为同位素 D. 到的变化为化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．的质量数为222，质子数为86，核外电子数与质子数相等，也是86，故A正确；
B．的中子数为222-86=136，的中子数为218-84=134，的中子数比出多2个，故B错误；
C．和质子数不同，不是同位素，故C错误；
D．到的变化是核裂变，不是化学变化，故D错误；
故答案选A。
8. 某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示:
* * *医院检验报告单
名称
检测结果
单位
参考值
铜
25.308
μmol·L-1
11.8~39.3
锌
48.526
μmol·L-1
58~ 100
铁
8.948
mmol·L-1
6.63~11.82
钙
1.656
mmol·L-1
1.5~2.5
下列说法错误的是
A. 该婴儿血液中锌含量偏低
B. 报告单中“ μmol·L-1”、“ mmol·L-1”为物质的量浓度的单位
C. 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C表现了还原性
D. 某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌含量参考值为58~100μmol·L-1，该婴儿血液中锌含量为48.526 μmol·L-1 ，故锌含量偏低，A正确；
B．报告单中“μmol·L-1”、“ mmol·L-1”均为物质的量浓度的单位，B正确；
C．维生素C将食物中的Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C表现了还原性，C正确；
D．某钙片主要成分为CaCO3，CaCO3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸形成Ca2+从而被吸收，D错误；
故选D。
9. 每年10月23日上午的6: 02到晚上的6: 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28gN2含有的分子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
D. 标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，28gN2含有N2分子的物质的量为28 g÷28 g/mol=1mol，N2分子数目为NA，A正确；
B．H2O在标况下不是气态，标准状况下，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，分子数远大于NA，B错误；
C．不知溶液体积，无法计算CaCl2溶液中所含氯离子的数目，C错误；
D．标准状况下，22．4 LCl2的物质的量为1 mol，与足量Fe反应转移电子数目为2NA，D错误；
故选A。
10. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂或操作
A
Cl2(HCl)
饱和食盐水
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
适量Ca(OH)2溶液
C
稀盐酸(Cl2)
光照
D
CO2(SO2)
酸性KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2中混有HCl气体，可将其通过饱和食盐水，溶解HCl气体，同时饱和食盐水中Cl2的溶解度较小，A正确；
B．Ca(OH)2在除去的同时会与反应，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCO3溶液的除杂，B错误；
C．稀盐酸中溶有Cl2，部分Cl2会与水发生反应：Cl2 +H2OHCl + HClO，在光照条件下HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，从而促进Cl2与H2O反应，最终Cl2完全转化为HCl，生成的O2逸出，得到稀盐酸，C正确；
D．CO2气体中混有SO2可将气体通过酸性KMnO4溶液，KMnO4将SO2氧化为除去，D正确；
故选B。
11. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A. 气态氢化物的稳定性:N>M
B. 简单氢化物的沸点:Y C. 最高价氧化物对应水化物酸性:X> W
D. 由Y与Z形成的化合物为离子化合物
【答案】B
【解析】
【分析】由原子半径随原子序数的变化规律可知，X、Y、Z、W、M、N依次为N、O、Na、P、S、Cl。
【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性：HCl> H2S，A项正确；
B．O、S的简单氢化物沸点：H2O>H2S，B项错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；
D．Na与O可形成两种化合物:Na2O、Na2O2，均为离子化合物，D项正确；
答案选B。
12. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是
A. 该反应中S是还原剂
B. 该反应中被还原的物质只有KNO3
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D. 该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中的化合价变化及电子转移如图所示：，该反应中S为氧化剂，A项错误；
B．该反应中被还原的物质有KNO3、S，B项错误；
C．该反应中氧化剂为KNO3、S，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：l，C项正确；
D．该反应每生成1 mol N2，转移12 mol电子，即12×6.02×1023个电子，D项错误；
答案选C。
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+ + +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O
B. 过氧化钠与水反应:2 +2H2O=4OH- +O2↑
C. 氯气和水反应:Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-
D. 向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液: +5I-+6H+=3I2 +3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸 与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H+++ Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．HClO是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，所以氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；
D．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液，在酸性条件下， 与I-发生归中反应生成I2: +5I -+6H+=3I2 +3H2O，D正确；
故选D。
14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T· f菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是

A. 过程①中H2S为还原剂
B. 过程②中反应的离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+= 4Fe3+ +2H2O
C. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
D. 该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示信息，过程①中Fe3+将H2S氧化为S单质，本身被还原为Fe2+ ，H2S为还原剂，A正确；
B．过程②中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O，B正确；
C．综合反应①、②可知，Fe2(SO4 )3是该总反应的催化剂，不需要补充，C错误；
D．综合反应①、②，该脱硫过程的总反应为2H2S +O2=2S+2H2O，D正确；
故选C。
二、非选择题:本题共4小题，共58分。
15. 下表是元素周期表中的一部分:

I A
IIA
IIIA
IVA
VA

VIA

VIIA
0
第1周期

a



第2周期







b

c
d


第3周期


e

f


g
h
i
根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:
（1）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。
（2）a与b形成的简单化合物的电子式是___________。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。
（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定 条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式: _______________________。

【答案】（1） ①. Ar ②. F2
（2） （3） ①. HClO4 ②. Al(OH)3+OH- =+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 1：1
（5）2SO2+O22SO3
【解析】
【分析】根据题中所给元素周期表可知，aH，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，i为Ar，据此分析解题。
【小问1详解】
在所有单质中，稀有气体的化学性质最不活泼，所以，a~i的单质中，化学性质最不活泼的是Ar。一般情况下，元素非金属性越强，其单质氧化性越强，所以氧化性最强的单质是F2；故答案为Ar；F2。
【小问2详解】
a与b形成的简单化合物为CH4，电子式为，故答案为。
【小问3详解】
元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O元素无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；e、f分别是Na、Al元素，其最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为HClO4；Al(OH)3+OH- =+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小问4详解】
在加热条件下浓硫酸可与Cu反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，当1 mol Cu被氧化时，有2 mol H2SO4参加反应，但作为氧化．剂的H2SO4只有1 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；故答案为1：1。
【小问5详解】
由图可知，表示的是SO2与O2反应生成SO3的过程，充分反应后SO2、O2仍有剩余，可知该反应为可逆反应，其化学方程式为 2SO2+O22SO3；故答案为2SO2+O22SO3。
16. 溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题:

（1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______ 、__________。
（2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产__________(填化学式)。
（3）步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______ (填标号，下同)；步骤⑤中SO2为吸收剂，利用了SO2的_______。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．漂白性
（4）步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。
（5）步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，继续分离它们的操作名称是______________。
（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________。
【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒
（2）NaOH、H2 （3） ①. C ②. B
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5）分液 （6）将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程，可提高效率、减少能耗、降低成本
【解析】
【分析】通过海水晒盐得到NaCl和浓缩海水，电解熔融氯化钠可得氯气，将氯气通入到浓缩海水中，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，置换出溴单质，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴吹出，接着用SO2为吸收剂吸收，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，往吸收液中通入氯气氧化溴离子，得到溴水混合物，最后蒸馏得到液溴，据此分析解答。
【小问1详解】
在实验室想达到步骤①的目的，应通过蒸发操作，用到的仪器有：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒；
【小问2详解】
步骤②为氯碱工业，即电解饱和食盐水：2NaCl+ 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，制备氯气的同时还生产NaOH和H2；
【小问3详解】
步骤④通入热空气可以吹出Br2，利用了溴的挥发性；步骤⑤中SO2为吸收剂，吸收Br2过程中发生反应:Br2+SO2 +2H2O=2HBr+ H2SO4该反应中SO2为还原剂，体现还原性；
【小问4详解】
步骤⑥中反应的离子方程式为2Br- +Cl2=Br2+2Cl-；
【小问5详解】
步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，继续分离它们的操作名称是分液；
【小问6详解】
将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程，所以提取溴单质采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，可提高效率、减少能耗、降低成本。
17. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品
食盐
碱面
84消毒液
发酵粉
主要成分
① NaCl
② Na2CO3
③ NaClO
④ NaHCO3
⑤KAl(SO4)2·12H2O
商品
料酒
白醋
洁厕灵
\
主要成分
⑥C2H5OH
⑦CH3COOH
⑧HCl
回答下列问题:
（1）以上主要成分中属于弱电解质的有___ (填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。
（2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________ 。
（3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______________。
（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________ ；
Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。
（5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______________。
【答案】（1） ①. ⑦ ②. 离子键
（2）火焰呈黄色 （3）KAl(SO4)2·12H2O=K+ +A13+ +2+12H2O或 KAl(SO4)2=K++A13+ +2
（4） ①. +OH-=H2O+ ②. 加热或灼烧
（5）+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑
（6）ClO- +Cl -+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】
【分析】NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，C2H5OH，CH3COOH，HCl中，NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，CH3COOH，HCl为电解质，且CH3COOH为为弱电解质；C2H5OH为非电解质，据此分析解题。
【小问1详解】
据分析可知，⑦CH3COOH为弱电解质。NaCl属于离子化合物，化学键类型为离子键；故答案为⑦；离子键。
【小问2详解】
碱面含有Na2CO3，不慎洒落在天然气的火焰上，Na2CO3受热(灼烧时)，由Na元素的存在，火焰呈现黄色，故答案为火焰呈黄色。
【小问3详解】
KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O=K+ +A13+ +2+12H2O或 KAl(SO4)2=K++A13+ +2；故答案为KAl(SO4)2·12H2O=K+ +A13+ +2+12H2O或 KAl(SO4)2=K++A13+ +2。
【小问4详解】
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，加入NaOH溶液除杂，NaHCO3和NaOH反应的离子方程式为+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑；如果过Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取加热或灼烧使NaHCO3分解；故答案为+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑；加热或灼烧。
【小问5详解】
NaHCO3与白醋反应，是与白醋中的CH3COOH反应，离子方程式为 +CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑；故答案为+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑。
【小问6详解】
84消毒液和洁厕灵不能混合使用，是因为酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应生成有毒的Cl2，反应的离子方程式为ClO- +Cl -+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为ClO- +Cl -+2H+=Cl2↑+H2O。
18. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:
I．分别配制0.50 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol· L-1 Na2CO3溶液。
Ⅱ．将30 mL CuSO4 溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75° C，搅拌15 min。
Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。
回答下列问题:
（1）步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500 mL 0.50 mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。
（2）配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。
a．未将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶底部有少量水
c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
d．定容时俯视刻度线
（3）步骤Ⅱ的反应方程式如下:
2CuSO4+2Na2CO3+ H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30 mL 0.50 mol ·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的
CO2在标准状况下的体积为__________mL。
（4）步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。
（5）制备过程中，若改变CuSO4溶液和Na2CO3溶液的体积，可能会得到化学式为[Cux(OH)y(SO4)z]·nH2O的晶体，其中x、y、z应满足关系__________________________。
【答案】（1） ①. 62.5 g ②. 搅拌，加快胆矾溶解速率
（2）ac （3） ①. 非氧化还原 ②. 0.015 ③. 168
（4） ①. 过滤 ②. 洗涤
（5）2x=y+2z
【解析】
【小问1详解】
配制500 mL0.50 mol/L的CuSO4溶液，所需溶质的物质的量为0.50 L ×0.50 mol/L= 0.25 mol，需要CuSO4·5H2O的质量为0.25 mol ×250g/ mol=62.5 g；配制500 mL0.50 mol/L 的CuSO4溶液，溶解胆矾时可用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率。故填：62.5g；搅拌，加快胆矾溶解速率；
【小问2详解】
a．配制过程中，若未将洗涤液转移到容量瓶中，会使得溶质偏少，浓度偏低，a正确；
b．容量瓶洗净后容量瓶底部有少量水，不影响所配溶液的浓度，b错误；
c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，c正确；
故填：ac；
【小问3详解】
步骤Ⅱ反应中元素化合价不变，是非氧化还原反应；30 mL0.50 mol/LCuSO4溶液中溶质的物质的量为0.030 L×0.50 mol/ L=0.015 mol；步骤Ⅱ中30 mL0.50 mol/L的CuSO4溶液和36 mL0.50 mol/L的Na2CO3溶液混合充分反应，生成CO2的体积按量少的计算，应按CuSO4计算，2CuSO4~ CO2，n(CO2)=0.015 mol÷2=0.0075 mol，V(CO2)=0.0075 mol ×22. 4 L/ mol=0.168 L=168 mL。故填：非氧化还原；0.015；168；
【小问4详解】
步骤Ⅳ静置使产物沉淀完全后，得到碱式碳酸铜固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥。故填：过滤；洗涤；
【小问5详解】