湖南省常德市澧县2022-2023学年高一上学期多校线上期末联考化学试题 Word版含解析

这是一份湖南省常德市澧县2022-2023学年高一上学期多校线上期末联考化学试题 Word版含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年期末联考试题卷
高一化学
一、选择题(共20题，每小题3分，共60分)
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)
A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】
【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；
B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；
C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；
D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；
答案选D。


2. 化学概念逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系
A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①纯净物与混合物属于并列关系，①错误；
②氧化物属于化合物，属于包含关系，②正确；
③单质与化合物属于并列关系，③错误；
④金属元素与非金属元素属于并列关系，④正确；
⑤中和反应属于复分解反应，属于包含关系，⑤错误；
②④正确；
故选D。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含大量的无色溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 含大量的溶液：、、、
D. 使石蕊变红色的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成氢氧化铝沉淀或生成偏铝酸根离子而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间互不反应且和碳酸氢根离子不反应，故B正确；
C．和反应生成次氯酸而不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊变红色的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO而不能大量共存，故D错误；
故选B。
4. 下列属于非氧化还原反应的是
A. 2Mg+CO22MgO+C
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．该反应中，Mg、C的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应中，S、O的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应中，Br、I的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
5. 下列有关焰色试验的说法正确的是（）
A. 金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的
B. 焰色试验可适合所有金属元素的检验
C. 某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素
D. 焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；
C、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误；
D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，故D正确。
【点睛】焰色反应火焰为黄色，则说明其溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，若火焰为紫色，则说明其一定含有钾元素，不含有钠元素，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明其一定含有钾元素，不能确定是否含有钠元素，需注意区分。
6. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（）
选项
实验现象
分析及结论
A
钠先沉入水底后浮出水面
钠的密度比水小
B
钠熔成光亮的小球
反应放热，钠的沸点低
C
小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声
产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈
D
溶液变红
产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误；
B．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误；
C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确；
D．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为，D项错误；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是（）
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故B错误；
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而Na2O+H2O=2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，故C正确；
D、过氧化钠为淡黄色粉末状固体，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意区分Na2O和Na2O2性质的不同，过氧化钠具有强氧化性，而氧化钠没有。
8. 已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是
A. 溶液X中一定含有和
B. 溶液X中一定不含、
C. 为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液
D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
【答案】B
【解析】
【分析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。
【详解】A. 溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，故A错误；
B. 一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，故B正确；
C. 为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，故C错误；
D.X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，故D错误；
故答案选B。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 中含有阴离子数目为
B. 向溶液中通入氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为
C. 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为
D. 用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1molNa2O2 中含有阴离子数目为 NA，A错误；
B．FeCl2 溶液中通入氯气，生成Fe3+，当有 1molFe2+ 被氧化时，生成1molFe3+，转移电子的数目为 NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为，则碳原子数为0.2NA，C错误；
D．假设Fe3O4中铁的化合价为，则生成单质铁时，1个Fe失去个电子，1molFe3O4 中含有3molFe，则1molFe3O4 被还原成转移8NA个电子，D正确；
故答案为：D。
10. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A. mol•L-1 B. mol•L-1
Cmol•L-1 D. mol•L-1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。
11. 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有
A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
【答案】C
【解析】
【详解】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线，错误有3处，选C。
12. 下列关于实验问题处理方法或操作正确的是
A. 加热饱和溶液可制取胶体
B. 分液时，分液漏斗中上层液体从下口流出
C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，可制取Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故B错误；
C．酒精与水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴单质，故C错误；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确；
故选D。
13. 检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是
A. 氯水 B. KMnO4溶液 C. KSCN溶液 D. Fe 粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故不选A；
B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，，故不选B；
C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，故选C；
D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁，但现象不明显，故不选D。
14. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A. 铝是地壳里含量最多的元素
B. 在常温下，铝不能与氧气反应
C. 在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D. 氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，A错误；
B．铝在常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，B错误；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应有能与强碱反应，D错误；
故选C。
15. 有些金属的表面在空气中能自然形成致密的氧化膜，从而保护内层金属不易被继续氧化，符合这种特点的金属是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．K与空气中的氧气生成氧化物，吸收水生成氢氧化物，吸收二氧化碳生成碳酸盐结晶水，最后失去水，变成碳酸钾粉末，A不符合题意；
B．Na与空气中的氧气生成氧化物，吸收水生成氢氧化物，吸收二氧化碳生成碳酸盐结晶水，最后失去水，变成碳酸钠粉末，B不符合题意；
C．Fe吸收氧气生成氧化铁，是一种稀疏的氧化膜，导致金属被氧化的更严重，C不符合题意；
D．金属铝结合空气中的氧气生成氧化铝形成一层致密的氧化膜从而保护金属，D符合题意；
故答案为：D。
16. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径Z B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. W是和X同一族的短周期元素，最简单氢化物沸点W 【答案】B
【解析】
【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二三周期，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O；
【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，M三层电子，Z两层电子，所以原子半径Z B.非金属性N>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性大小为：硝酸>硅酸，故B不正确；
C.氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的非金属性比X的强，故Z的氢化物更稳定，故C正确；
D.W是和X同一族的短周期元素，所以W是碳元素，最简单氢化物是CH4，CH4和SiH4组成和结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，所以简单氢化物沸点W 故答案选B。
17. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，中子数为166-67=99，故中子数与核外电子数之差为99-67=32，故选A。
18. 下列说法不正确的是(     )
A. 构成单质的分子内不一定存在共价键
B. HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
【答案】B
【解析】
【分析】A、稳定性是化学性质,而氢键是决定物理性质；

B、稀气体分子之间不存任何化学键；
C、氯化铵是由非金属元素组成,而氯化铵是离子化合物；
D、氯化钠离子晶体；
【详解】A、稀气体分子之间不存任何化学键,所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键, A正确；
B、稳定性是化学性质,而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大所致, B错误；
C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是离子化合物，所以由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物，C正确；
D、氯化钠是离子晶体，故其熔化时破坏离子键,D正确；
正确选项B。
19. 下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
【答案】A
【解析】
【详解】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
20. 已知、、、为短周期元素，、同族，、、同周期，的气态氢化物的稳定性的大于的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A. 、、、的原子半径依次减小
B. 与形成的化合物中只含离子键
C. 的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点
D. 若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为
【答案】A
【解析】
【分析】W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素；W 、 Z 同族，W 的气态氢化物的稳定性的大于 Z 的气态氢化物的稳定性，说明非金属性：W＞Z，则原子序数：Z＞W；X 、 Y 、 Z 同周期，X 、 Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，则X的还原性大于Y的还原性，说明原子序数：Y＞X；综上所述，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W、Z同族，则原子序数：Z＞Y＞X＞W。
【详解】A．由分析可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W、Z同族，则原子序数：Z＞Y＞X＞W，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，A正确；
B．若W为O，X为Na，它们形成的化合物Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，B错误；
C．若W为C，Z为Si，它们的氢化物中，CH4的沸点小于SiH4，C错误；
D．W 与 Y 的原子序数相差 5，若Y为Al，则W为O，二者形成的化合物为Al2O3，若Y为Mg，则W为N，二者形成的化合物Mg3N2；D错误；
故选A。
二、综合题(共3题，共40分)
21. 下表为元素周期表的一部分，表中列出了种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。


主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
周期
2



⑥

⑦
⑨

3
①
③
⑤



⑧
⑩
4
②
④




⑪

（1）化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素_______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。
（2）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_______。
（3）①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)_______。
（4）⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)_______；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式_______。
（5）⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)_______。
【答案】（1） ①. Ar ②. F ③. 2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑
（2）NaOH（3）
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br。
【小问1详解】
稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；稀有气体Ar的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强，K和水反应的离子方程式为2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
【小问2详解】
同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，金属性越强最高价氧化物水化物碱性越强，①、③、⑤碱性最强的化合物的化学式是NaOH；
【小问3详解】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小顺序为Na＞Mg＞Al；
【小问4详解】
非金属性越强，对应氢化物越稳定，则⑥，⑦两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是H2O＞CH4；⑦元素形成的简单氢化物H2O的电子式为；
【小问5详解】
⑧、⑪两种元素氢化物是HCl和HBr，均由分子构成，均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，所以沸点由大到小顺序为HBr＞HCl。
22. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。
（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。
（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
配平上述反应的化学方程式。________________________。
【答案】 ①. 浓硫酸 ②. 硒 ③. 硫 ④. 2 ⑤. 浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫 ⑥. ⑦. SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
【解析】
【详解】本题考查氧化还原反应中的概念、氧化性强弱的比较、双线桥表示电子转移方向、氧化还原反应方程式的配平，（1）氧化剂是化合价降低物质，根据反应方程式，H2SO4中S由＋6价→＋4价，化合价降低，即H2SO4是氧化剂，还原剂是化合价升高的物质，Se的化合价由0价→＋4价，化合价升高，Se为还原剂，化合价降低的元素被还原，即被还原的元素是S，H2SO4→SO2，化合价降低2价，转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol；（2）利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中得出H2SO4的氧化性强于SeO2，②中SeO2是氧化剂，SO2体现还原性，，因此SeO2的氧化性强于SO2，综上所述有氧化性强弱有浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫；（3）SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，升高2价，2molSO2共失去4mol电子，SeO2中Se由＋4价→0价，化合价降低4价，因此双线桥表示为；（4）SeO2化合价由＋4价→0价，化合价降低4价，KI由－1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为4，因此有SeO2＋4KI＋HNO3→Se＋2I2＋KNO3＋H2O，然后根据原子守恒，配平其他，即反应方程方式为SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。
点睛：本题的难点是应是氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应方程式的配平应采用化合价的升降法进行配平，SeO2化合价由＋4价→0价，化合价降低4价，KI由－1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为4，即SeO2的系数为1，KI的系数为4，然后采用原子守恒配平其他。
23. 过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（1）【装置分析】
i.装置中反应的离子方程式是_______。
ii.装置中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液
b.饱和溶液
c.浓
iii.装置中的试剂是_______。
（2）【进行实验】
步骤：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是_______。
（3）【实验反思】
i.有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。
ii.需要补充实验操作是取装置中反应后的少量固体，_______。
【答案】（1） ①. ②. a ③. 浓硫酸
（2）步骤中木条不复燃，步骤中木条复燃
（3） ①. 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 ②. 加入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中
【解析】
【分析】装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置D和E用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置F的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。
【小问1详解】
装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；答案选a。装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，故试剂为浓硫酸。
【小问2详解】
步骤1中，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。
【小问3详解】
因水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置E中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。