湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题 （解析版）

这是一份湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题 （解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年苏仙区上学期多校线上期末联考
高一化学
一、选择题(共20题，每小题2.5分，共50分)
1. 探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是




A．挑选原料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．剪裁纸张

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，，D错误；
故选B。
2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是
A. 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，其中能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，A正确；
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；
C．根据分散系中分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，其中只由一种元素构成的纯净物是单质，由不同种元素形成的纯净物是化合物，D正确，
答案选C。
3. 根据物质的组成与性质进行分类，HClO 属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】次氯酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，则次氯酸属于酸，故选B。
4. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A. Ba2+、Mg2+、、 B. H+ 、K+ 、CH3COO-、OH-
C. H+、Al3+、Cl-、 D. Ba2+、Na+、OH- 、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ba2+与产生硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B.H+ 与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B错误；
C.H+与反应产生水和二氧化碳，Al3+与发生双水解，不能共存，C错误；
D.Ba2+、Na+、OH- 、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D正确；
答案选D。
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示阴影部分显示该反应只属于氧化还原反应，与四种基本反应无相互联系。
【详解】A. ，属于化合反应，铁元素和氧元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故A不符合要求；
B. ，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，与四种基本反应无相互关系，故B符合要求；
C. ，属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；
D. ，属于置换反应，氯元素和碘元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合要求；
答案选B
6. 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是
A. 银白色固体 B. 密度比水大 C. 能与水剧烈反应 D. 可保存在煤油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是银白色固体，A正确；
B．钠的密度比水小，B错误；
C．钠是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，C正确；
D．钠极易与氧气和水反应，且钠密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确；
答案选B。
7. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A. 硫酸铜溶液 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 稀H2SO4 D. 氯化镁溶液
【答案】D
【解析】
【详解】Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(蓝)↓+Na2SO4+H2↑，MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2 (白)↓+2NaCl+H2↑，通过观察，B、C只有气体没有沉淀生成，故B、C错； A生成的是蓝色沉淀，不符题意，故A错；D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确；故选D。
8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3
C. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B. 相同温度下，相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，所以0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3，B正确；
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，前者的物质的量小于后者，分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3F，离子半径F－>Na＋>Mg2＋，故B正确；
C、同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即热稳定性：HCl>HBr>HI，故C错误；
D、Rb的金属性强于Ca，则RbOH的碱性强于Ca(OH)2，故D错误。
【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。
18. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知 Se 的原子结构示意图为： 下列说法不正确的是
A. 该元素处于第四周期第ⅥB 族 B. SeO2既有氧化性又有还原性
C. 该原子的核电荷数为 34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
【答案】A
【解析】
【分析】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；B．中间价态的元素既有氧化性又有还原性；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；D．元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强。
【详解】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，选项A正确；B．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C正确；D．元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HClO4>H2SeO4，选项D不正确。答案选A。
【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题的关键，知道非金属性的判断方法和原子构成，即可解答。
19. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径ZSe，气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se，故B错误；
C．Se元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，因此SeO2具有两性，即SeO2能与酸和碱发生反应，故C错误；
D．Se元素的最高化合价为+6，SeO2中Se元素化合价为+4，即SeO2中Se元素化合价处于中间价态，因此SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
综上所述，答案为：VIA；AD。
【小问5详解】
①为H，④为Na，二者形成的NaH为离子化合物，其电子式为；NaH中H元素为-1价，能与水发生归中反应生成H2，反应化学方程式为。
22. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
（1）过氧化钠_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（2）工业制备过氧化钠的方法是将钠放在铝盘_上加热至熔化，通入一定量已除去的干燥空气进行反应。此过程中需对空气进行处理的原因是_______。
（3）向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）过氧化钠作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_______。某潜水艇中有人，若每人每小时消耗氧气，假设所需要的氧气全由过氧化钠提供，则每小时所需的质量为_______。
【答案】（1）不是 （2）过氧化钠既能与空气中反应，也能与水反应
（3）放热 （4） ①. 或 ②. 12.48
【解析】
【小问1详解】
碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物，Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2，因此Na2O2不是碱性氧化物。
【小问2详解】
Na2O2既能与CO2反应，也能与水反应，因此制备Na2O2过程中需要除去空气中CO2和水。
【小问3详解】
向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，根据燃烧“三要素”可知该反应为放热反应。
小问4详解】
能与水或CO2反应生成O2，因此可作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，反应化学方程式为或；每小时消耗氧气的总物质的量为，根据反应方程式可知，每生成40mol O2，消耗的质量为。
23. 用NaOH固体配制220 mL0.2 mol/L的溶液。请回答。
（1）在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还简要的玻璃仪器是_______。
（2）用托盘天平称量时，简要NaOH固体的质量是_______。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的NaOH溶液浓度偏低的是_______
A．称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
（5）将标况下896 mLCO2气体通入上述配制好的全部溶液中，发生的化学反应方程式是_____。
【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）2.0 g （3）向容量瓶中加入至液面接近1～2 mL处，改用胶头滴管加蒸馏水，使容液凹液面与刻度线相切
（4）ACD （5）4CO2+5OH-=3++H2O
【解析】
【分析】溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差，结合电荷守恒、原子守恒及微粒个数关系书写反应的离子方程式。
【小问1详解】
在实验室中不存在220 mL容量瓶，应该使用250 mL容量瓶配制250 mL0.2 mol/LNaOH溶液，根据配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知需使用的仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
配制250 mL0.2 mol/LNaOH溶液，需称量的质量m(NaOH)=0.25 L×0.2 mol/L×40 g/mol=2.0 g；
【小问3详解】
定容时的操作：向容量瓶中加入至液面接近1～2 mL处，改用胶头滴管加蒸馏水，使容液凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
【小问4详解】
A．称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制，则溶液中含有的溶质NaOH的物质的量偏少，导致其浓度偏低，A符合题意；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B不符合题意；
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶刻度线上，此时若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液浓度偏低，C符合题意；
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，D符合题意；
E．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质物质的量及溶液的体积，因此最终对配制溶液的浓度无影响，E不符合题意；
故合理选项是ACD。
【小问5详解】
标况下896 mLCO2气体的物质的量是n(CO2)=，由于上述NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=0.25 L×0.2 mol/L=0.05 mol，n(CO2)：n(NaOH)=0.04 mol：0.05 mol=4：5，所以二者反应产生NaHCO3、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式：4CO2+5OH-=3++H2O。
24. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：B_______，C_______，E_______。
（2）写出反应⑤的化学方程式：_______。
（3）写出反应③的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaOH ③. NaHCO3
（2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
（3）CO2+2OH-=+H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色的固体，B能与二氧化碳、水反应，故B为Na2O2，由转化关系可知，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【小问1详解】
根据上述分析可知：B是Na2O2，C是NaOH，E是NaHCO3；
【小问2详解】
反应⑤是Na2CO3、CO2、H2O反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
【小问3详解】
反应③是NaOH与CO2反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O。
25. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
（2）试剂X是（写化学式）__________________
（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________
（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
【答案】 ①. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ②. Fe ③. 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标 ④. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ⑤. MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O ⑥. 3/4 (75%)
【解析】
【分析】硫铁矿通入空气焙烧得到氧化铁和二氧化硫，固体物质加入20%硫酸酸溶后过滤后得到溶液为硫酸铁溶液，硫酸铁中加入铁粉得到硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，据此答题。
【详解】（1）硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，原子守恒配平书写化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
（2）由分析可知，加入的试剂X是铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故答案为Fe。
（3）检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有铁离子，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+，具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标。
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为二价锰离子，铁元素的化合价由+2价升高为+3价，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
（6）设某种工业品中含有FeSO4的物质的量为xmol，Fe2(SO4)3的物质的量为ymol，根据铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2可知，（x+2y）：（x+3y）=1:1.2，解得x：y=3：1，所以FeSO4的物质的量分数为3/（3+1）×100%=75%，故答案为3/4(75%)。