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辽宁省实验中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 解析版
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这是一份辽宁省实验中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 解析版，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省实验中学2020-2021学年度下学期期中测试
高一化学试卷
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分)
1. 实验室制备SO2气体，下列方法可行的是
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3溶液与稀盐酸
C. Na2SO3与H2S溶液 D. Na2SO3固体与70% H2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3生成Na2SO4和NO，不能制备SO2气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的SO2中会混有HCl气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成S单质，不能制备SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可以制备SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
2. 关于硫及其化合物叙述错误的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用
B. 分离黑火药中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C. 浓硫酸与氯化钠固体反应可以制得HCl，且说明了浓硫酸的难挥发性
D. 0.8g硫与3.2 g铜反应能得到4.0 g纯净硫化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，两者发生了氧化还原反应，并不是由于SO2具有漂白作用，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，是难挥发性的酸制备易挥发性的酸，说明了浓硫酸的难挥发性，C正确；
D．0.8g硫的物质的量为，3.2 g铜的物质的量为，根据反应2Cu+SCu2S可知两者能恰好反应生成0.025mol的Cu2S，即0.4 g纯净硫化物，D正确；
故答案为：A。
3. 把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A. B. C. 和 D. 和NO
【答案】C
【解析】
【详解】少量气体通入足量小苏打溶液中，发生反应、
，逸出的气体是NO、，NO和的物质的量之比为1：2，同时还有少量水蒸气逸出；再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，发生反应、，生成的再与NO反应生成，且有剩余，故C符合题意。
答案选C。
4. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，根据，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需NaOH的物质的量为0.3 mol，所需V(NaOH)；
故答案为：C。
5. 下列有关硅及其化合物的说法中错误的是
A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C. SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池可采用硅材料制作，其工作原理是将太阳能转化为电能，其应用有利于环保、节能，A正确；
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，具有熔点高、硬度大的特点，B正确；
C．SiO2不具有导电性，因其具有良好的光学特性，可以用于制备光导纤维，C错误；
D．水泥主要成分是硅酸盐，D正确；
故答案为：C。
6. 有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
x
498.8
176
A. 423 B. 460 C. 920 D. 1165
【答案】B
【解析】
【分析】依据反应烩变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算。
【详解】已知； △H=-989.2，1mol晶体硅中含有2mol Si-Si，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，1mol O2中含有1 mol O=O键，则根据反应热与键能关系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；
故答案为：B。
7. 下列说法错误的是
A. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时负极的电极反应式为：N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O
B. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+
C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D. 钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A．肼—空气燃料电池中N2H4在负极失去电子生成N2，电极反应式为N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O，A正确；
B．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，铁作负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C．电解池是外加电流的阴极保护法，将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，钢铁闸门作阴极被保护，可防止闸门被腐蚀，C正确；
D．钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极得电子反应，其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确；
故答案为：B。
8. 在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 一段时间后，溶液的pH增大
B. 电解的总反应方程式为2KHSO4K2S2O8+H2↑
C. 阳极主要发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D. 电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解KHSO4溶液，失电子生成，电极总反应2KHSO4K2S2O8+H2↑，故反应一段时间后，溶液中氢离子浓度减少，pH增大，选项A正确；
B．电解KHSO4溶液，失电子生成，电极总反应2KHSO4K2S2O8+H2↑，选项B正确；
C．电解KHSO4溶液，失电子生成，化合价变化为从+6价升高为+7价，失去1个电子，故电极反应式为：2-2e-═，选项C不正确；
D．阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3，选项D正确；
答案选C
9. 在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阴极产生amol气体时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ×100%
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】原溶液为饱和溶液，剩余溶液也是饱和溶液，因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等，电解硫酸钠饱和溶液时，阳极上OH-放电产生O2，阴极上H+放电产生H2，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，mgNa2SO4·10H2O晶体中Na2SO4的质量=mg×，设电解水的质量为xg，，x=18ag，所以饱和溶液的溶质的质量分数为×100%；
故答案为：A。
10. 关于如图装置说法正确的是
A. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
B. 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
C. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
D. 若M是海水，该装置是通过"牺牲阳极法"使铁不被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．若M为FeCl2溶液，石墨电极为阳极，阴离子Cl-移向阳极失电子，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，不可以实现石墨上镀铁，A错误；
B．电子只能在外电路中移动，不能进入电解质溶液，B错误；
C．若M为NaCl溶液，阳极上产生Cl2，阴极上产生H2，同时阴极附近还生成NaOH，Cl2与NaOH反应生成NaClO，所以通电一段时间后，溶液中可能有NaClO，C正确；
D．若M是海水，该装置是电解池，属于通过“外加电流的阴极保护法”，D错误；
故答案为：C。
11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池用6mol/L的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是
A. 充电时OH-向碳电极移动
B. 充电时将镍电极与外加电源的负极相连
C. 放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H+
D. 放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
【答案】D
【解析】
【分析】原电池中失电子的为负极，电解池中失电子的为阳极，根据电子移动方向可知：原电池工作时，碳电极为负极，镍电极为正极；电解池工作时，碳电极为阴极，镍电极为阳极。
【详解】A．充电时，阴离子移向阳极，即镍电极，A错误；
B．充电时将镍电极为阳极，与外加电源的正极相连，B错误；
C．放电时碳电极为负极，H2在负极失电子，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，C错误；
D．放电时镍电极为正极，电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，D正确；
故答案为：D。
12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A. H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动
B. 电子由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极
C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
【答案】D
【解析】
【分析】酸性燃料电池中呼出的乙醇失去电子发生氧化反应生成乙酸，呼气所在的铂电极是负极，O2所在的铂电极是正极。
【详解】A．在原电池中H+移向正极，即O2所在的铂电极，A正确；
B．在原电池中，电子由负极经外电路移向正极，即由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极，B正确；
C．呼气中乙醇含量越高，单位时间内转移电子越多，电流越大，从而根据电流大小计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D．由图可知，电子负极上乙醇失去电子生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H＋，D错误；
故答案为：D。
13. 如图所示，图甲是离子浓差电池(利用电解质浓度不同形成的电势差工作)，下列说法正确的是
A. 图甲中电池工作时Ag(1)作负极
B. Ag(2)电极反应式为 Ag++e-=Ag
C. 图乙中向石墨极迁移，Ag(3)极质量增大
D. 理论上4 mol通过交换膜时，石墨极产生标况下11.2L氧气
【答案】C
【解析】
【分析】图甲是离子浓差电池，其中交换膜为阴离子交换膜，故NO由浓AgNO3溶液中移向稀AgNO3溶液中，根据在原电池中阴离子移向负极，可知Ag(1)为正极，Ag(2)为负极；图乙装置为电解池，其中Ag(3)与负极相连，Ag(3)是阴极，石墨是阳极。
详解】A．由分析可知，图甲中电池工作时Ag(1)作正极，A错误；
B．Ag(2)是负极，其电极反应为Ag-e-=Ag+，B错误；
C．图乙装置为电解池，NO移向阳极，即石墨电极，在图乙装置中，阳离子Ag+移向Ag(3)得电子生成Ag，故Ag(3)极质量增大，C正确；
D．理论上4 mol通过交换膜时，根据电荷守恒可知，转移4mol电子，石墨电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移4mol电子时，生成1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D错误；
故答案为：C。
14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A. 在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B. 6s后，反应停止了
C. 该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
D. 在0～4s内，v(A)=3v(D)
【答案】B
【解析】
【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确；
B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确；
D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确；
故答案选B。
15. 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故A错误；
B、随反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确；
C、B的物质的量浓度 不变即达平衡，故C正确；
D、混合气体的平均相对分子质量=气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应是否已达平衡，故D正确；
故选A。
二、填空题(共4道大题，每空2分，共50分。)
16. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_______(填化学式)一段时间。
（2）B中反应的化学方程式为_______。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______
A. B. C. D.
（4）巳知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.5kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68.0kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.5kJ/mol
则：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) △H=_______kJ/mol
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_______(填化学式)。
②理论上使氨气完全转化为硝酸，则NH3与O2(相同条件下)的体积比应满足V(NH3)：V(O2)_____。
【答案】（1）O2 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）B
（4）-3263 （5） ①. NH4NO3 ②. 1/2
【解析】
【分析】NH3和O2通入催化剂中反应生成NO，在装置A中NO进一步被O2氧化为NO2，装置B中是水，NO2在装置B中与水反应生成HNO3，NaOH溶液是除去氮的氧化物，防止污染空气。
【小问1详解】
实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入O2一段时间，使氮氧化物尽可能的转化为HNO3；
【小问2详解】
装置B是NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问3详解】
当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应，放出大量热，反应物总能量比生成物高，700℃时水是气态，由此分析：
A．700℃时水是气态，A错误；
B．反应过程能量变化是放热反应，且水是气态，B正确；
C．反应过程中放热不明显，不能使催化剂始终保持红热，温度达到700℃以上，C错误；
D．该反应过程能量变化是吸热反应，D错误；
故答案为：B；
【小问4详解】
由盖斯定律可知6×①-3×②-4×③可得8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)，故其△H=6×(-571.5)-3×68-4×(-92.5)=-3263；
【小问5详解】
①白烟是NH4NO3，因为NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得NH3+2O2=HNO3+H2O，为了使氨气完全转化为硝酸，则原料NH3和O2物质的量的投料比为1：2，且O2最好稍微过量，使NH3充分反应，根据可知物质的量之比等于气体体积之比，故V(NH3)：V(O2) 1/2。
17. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
（1）在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。
A. 降温 B. 充入氮气 C. 充入O2 D. 加入催化剂V2O5
（2）常温下，实验室用100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。
A.CH3COONa固体 B.KNO3固体 C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。
（3）一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式)
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。
A.速率v(M)正=2v(N)逆 B.气体的总质量不再变化
C.气体的颜色不再变化 D.M的体积分数不变
【答案】（1）CD （2） ①. AC ②. 锌与硫酸铜溶液置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池
（3） ①. ②. 2NM ③. CD
【解析】
【小问1详解】
A．降低温度，正逆反应的速率都减小，A不符合题意；
B．因为容器固定体积，充入氮气后压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率不变，B不符合题意；
C．充入O2，反应物O2的浓度增大，正反应速率增大，C符合题意；
D．使用催化剂V2O5，正逆反应的速率都增大，D符合题意；
故答案为：CD；
【小问2详解】
①A．加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中H+浓度减小，故会减缓反应进行的速率，但是酸所提供的H+的物质的量不变，所以不影响生成H2的总量，A符合题意；
B．加入KNO3固体，NO在酸性条件下有强氧化性，与锌反应不生成H2，所以生成H2的总量减小，B不符合题意；
C．加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是H2的总量不受影响，C符合题意；
D．加入KHSO4溶液，H+增多，生成氢气的总量增多，D不符合题意；
故答案为：AC；
②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液， 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快；
【小问3详解】
从反应开始到t1，N的物质的量从8mol变化到6mol，平均反应速率，图中能够表明起始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M的量逐渐增多，为生成物，t3 时刻M、N的物质的量不变且不为0，则说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量之比2:1，则反应的方程式为 2NM；
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是：
A．速率2v(M)正=v(N)逆时，可以判定反应处于平衡状态，A不符合题意；
B．M、N都是气体，在反应过程中气体的质量一直保持不变，因此气体的总质量不再变化不能判定反应处于平衡状态，B不符合题意；
C．气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应到平衡状态，C符合题意；
D．反应过程中，M的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，D符合题意；
故答案为：CD。
18. 已知装置E是在石墨电极上镀银，回答下列问题：
（1）装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中电极上发生的电极反应为_______；盐桥中K+移向装置_______(填“B”或“C”)。
（3）当装置D共收集到标况下5.6 L气体时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。
（4）装置E中X为_______ ，极板M的材料为_______。
【答案】（1） ①. 阴极 ②. Cu+2H+ Cu2++H2↑
（2） ①. PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O ②. B
（3）0.25 （4） ①. AgNO3 ②. 石墨
【解析】
【分析】根据装置图可知，装置B和装置C组成铅蓄电池，其中Pb为负极，PbO2为正极，则装置A中Pt电极为阴极，Cu电极为阳极，装置D中左侧石墨是阴极，右侧石墨是阳极，装置E中极板M为阴极，极板N为阳极。
【小问1详解】
由分析可知装置A中Pt电极与电池负极相连，其名称为阴极，装置A中阳极为Cu失电子生成Cu2+，阴极是H+得电子生成H2，总反应的离子方程式为Cu+2H+ Cu2++H2↑；
【小问2详解】
装置B为原电池的正极，PbO2得电子生成PbSO4，其发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；在原电池中阳离子移向正极，故盐桥中K+移向装置的正极，即装置B；
【小问3详解】
当装置D共收集到标况下5.6 L气体，其物质的量为，装置D是电解NaCl溶液，阴极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，根据转移电子守恒，可知生成的H2和Cl2各0.125mol，转移电子为0.25mol；
【小问4详解】
已知装置E是在石墨电极上镀银，则装置E中X为AgNO3，在电解池中，Ag+在阴极材料上得电子生成Ag单质，由分析可知电极M为阴极，所以电极M为石墨。
19. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示。
图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。
（2）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。
（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"<”或“=”)。
②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 2Cl--10e-+4H2O=2ClO2+8H+ ②. 增大
（2） ①. 正 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（3） ①. < ②. O2+2e-+2H+=2H2O2
【解析】
【小问1详解】
由信息可知，在阳极Cl-放电产生ClO2，电极反应式2Cl--10e-+4H2O=2ClO2+8H+，根据Na+移向阴极可知右侧为阴极区，电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH增大，答案：2Cl--10e-+4H2O=2ClO2+8H+；增大；
【小问2详解】
原电池中阳离子移向正极，根据H+移动方向可知右侧b为正极，左侧a为负极，燃料甲醇在负极反应生成CO2，电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，答案：正；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
【小问3详解】
溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c()=c()+c（OH-），溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），c()
辽宁省实验中学2020-2021学年度下学期期中测试
高一化学试卷
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分)
1. 实验室制备SO2气体，下列方法可行的是
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3溶液与稀盐酸
C. Na2SO3与H2S溶液 D. Na2SO3固体与70% H2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3生成Na2SO4和NO，不能制备SO2气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的SO2中会混有HCl气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成S单质，不能制备SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可以制备SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
2. 关于硫及其化合物叙述错误的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用
B. 分离黑火药中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C. 浓硫酸与氯化钠固体反应可以制得HCl，且说明了浓硫酸的难挥发性
D. 0.8g硫与3.2 g铜反应能得到4.0 g纯净硫化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，两者发生了氧化还原反应，并不是由于SO2具有漂白作用，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，是难挥发性的酸制备易挥发性的酸，说明了浓硫酸的难挥发性，C正确；
D．0.8g硫的物质的量为，3.2 g铜的物质的量为，根据反应2Cu+SCu2S可知两者能恰好反应生成0.025mol的Cu2S，即0.4 g纯净硫化物，D正确；
故答案为：A。
3. 把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A. B. C. 和 D. 和NO
【答案】C
【解析】
【详解】少量气体通入足量小苏打溶液中，发生反应、
，逸出的气体是NO、，NO和的物质的量之比为1：2，同时还有少量水蒸气逸出；再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，发生反应、，生成的再与NO反应生成，且有剩余，故C符合题意。
答案选C。
4. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，根据，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需NaOH的物质的量为0.3 mol，所需V(NaOH)；
故答案为：C。
5. 下列有关硅及其化合物的说法中错误的是
A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C. SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池可采用硅材料制作，其工作原理是将太阳能转化为电能，其应用有利于环保、节能，A正确；
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，具有熔点高、硬度大的特点，B正确；
C．SiO2不具有导电性，因其具有良好的光学特性，可以用于制备光导纤维，C错误；
D．水泥主要成分是硅酸盐，D正确；
故答案为：C。
6. 有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
x
498.8
176
A. 423 B. 460 C. 920 D. 1165
【答案】B
【解析】
【分析】依据反应烩变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算。
【详解】已知； △H=-989.2，1mol晶体硅中含有2mol Si-Si，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，1mol O2中含有1 mol O=O键，则根据反应热与键能关系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；
故答案为：B。
7. 下列说法错误的是
A. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时负极的电极反应式为：N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O
B. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+
C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D. 钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A．肼—空气燃料电池中N2H4在负极失去电子生成N2，电极反应式为N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O，A正确；
B．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，铁作负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C．电解池是外加电流的阴极保护法，将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，钢铁闸门作阴极被保护，可防止闸门被腐蚀，C正确；
D．钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极得电子反应，其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确；
故答案为：B。
8. 在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 一段时间后，溶液的pH增大
B. 电解的总反应方程式为2KHSO4K2S2O8+H2↑
C. 阳极主要发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D. 电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解KHSO4溶液，失电子生成，电极总反应2KHSO4K2S2O8+H2↑，故反应一段时间后，溶液中氢离子浓度减少，pH增大，选项A正确；
B．电解KHSO4溶液，失电子生成，电极总反应2KHSO4K2S2O8+H2↑，选项B正确；
C．电解KHSO4溶液，失电子生成，化合价变化为从+6价升高为+7价，失去1个电子，故电极反应式为：2-2e-═，选项C不正确；
D．阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3，选项D正确；
答案选C
9. 在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阴极产生amol气体时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ×100%
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】原溶液为饱和溶液，剩余溶液也是饱和溶液，因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等，电解硫酸钠饱和溶液时，阳极上OH-放电产生O2，阴极上H+放电产生H2，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，mgNa2SO4·10H2O晶体中Na2SO4的质量=mg×，设电解水的质量为xg，，x=18ag，所以饱和溶液的溶质的质量分数为×100%；
故答案为：A。
10. 关于如图装置说法正确的是
A. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
B. 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
C. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
D. 若M是海水，该装置是通过"牺牲阳极法"使铁不被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．若M为FeCl2溶液，石墨电极为阳极，阴离子Cl-移向阳极失电子，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，不可以实现石墨上镀铁，A错误；
B．电子只能在外电路中移动，不能进入电解质溶液，B错误；
C．若M为NaCl溶液，阳极上产生Cl2，阴极上产生H2，同时阴极附近还生成NaOH，Cl2与NaOH反应生成NaClO，所以通电一段时间后，溶液中可能有NaClO，C正确；
D．若M是海水，该装置是电解池，属于通过“外加电流的阴极保护法”，D错误；
故答案为：C。
11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池用6mol/L的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是
A. 充电时OH-向碳电极移动
B. 充电时将镍电极与外加电源的负极相连
C. 放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H+
D. 放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
【答案】D
【解析】
【分析】原电池中失电子的为负极，电解池中失电子的为阳极，根据电子移动方向可知：原电池工作时，碳电极为负极，镍电极为正极；电解池工作时，碳电极为阴极，镍电极为阳极。
【详解】A．充电时，阴离子移向阳极，即镍电极，A错误；
B．充电时将镍电极为阳极，与外加电源的正极相连，B错误；
C．放电时碳电极为负极，H2在负极失电子，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，C错误；
D．放电时镍电极为正极，电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，D正确；
故答案为：D。
12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A. H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动
B. 电子由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极
C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
【答案】D
【解析】
【分析】酸性燃料电池中呼出的乙醇失去电子发生氧化反应生成乙酸，呼气所在的铂电极是负极，O2所在的铂电极是正极。
【详解】A．在原电池中H+移向正极，即O2所在的铂电极，A正确；
B．在原电池中，电子由负极经外电路移向正极，即由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极，B正确；
C．呼气中乙醇含量越高，单位时间内转移电子越多，电流越大，从而根据电流大小计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D．由图可知，电子负极上乙醇失去电子生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H＋，D错误；
故答案为：D。
13. 如图所示，图甲是离子浓差电池(利用电解质浓度不同形成的电势差工作)，下列说法正确的是
A. 图甲中电池工作时Ag(1)作负极
B. Ag(2)电极反应式为 Ag++e-=Ag
C. 图乙中向石墨极迁移，Ag(3)极质量增大
D. 理论上4 mol通过交换膜时，石墨极产生标况下11.2L氧气
【答案】C
【解析】
【分析】图甲是离子浓差电池，其中交换膜为阴离子交换膜，故NO由浓AgNO3溶液中移向稀AgNO3溶液中，根据在原电池中阴离子移向负极，可知Ag(1)为正极，Ag(2)为负极；图乙装置为电解池，其中Ag(3)与负极相连，Ag(3)是阴极，石墨是阳极。
详解】A．由分析可知，图甲中电池工作时Ag(1)作正极，A错误；
B．Ag(2)是负极，其电极反应为Ag-e-=Ag+，B错误；
C．图乙装置为电解池，NO移向阳极，即石墨电极，在图乙装置中，阳离子Ag+移向Ag(3)得电子生成Ag，故Ag(3)极质量增大，C正确；
D．理论上4 mol通过交换膜时，根据电荷守恒可知，转移4mol电子，石墨电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移4mol电子时，生成1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D错误；
故答案为：C。
14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A. 在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B. 6s后，反应停止了
C. 该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
D. 在0～4s内，v(A)=3v(D)
【答案】B
【解析】
【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确；
B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确；
D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确；
故答案选B。
15. 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故A错误；
B、随反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确；
C、B的物质的量浓度 不变即达平衡，故C正确；
D、混合气体的平均相对分子质量=气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应是否已达平衡，故D正确；
故选A。
二、填空题(共4道大题，每空2分，共50分。)
16. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_______(填化学式)一段时间。
（2）B中反应的化学方程式为_______。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______
A. B. C. D.
（4）巳知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.5kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68.0kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.5kJ/mol
则：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) △H=_______kJ/mol
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_______(填化学式)。
②理论上使氨气完全转化为硝酸，则NH3与O2(相同条件下)的体积比应满足V(NH3)：V(O2)_____。
【答案】（1）O2 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）B
（4）-3263 （5） ①. NH4NO3 ②. 1/2
【解析】
【分析】NH3和O2通入催化剂中反应生成NO，在装置A中NO进一步被O2氧化为NO2，装置B中是水，NO2在装置B中与水反应生成HNO3，NaOH溶液是除去氮的氧化物，防止污染空气。
【小问1详解】
实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入O2一段时间，使氮氧化物尽可能的转化为HNO3；
【小问2详解】
装置B是NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问3详解】
当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应，放出大量热，反应物总能量比生成物高，700℃时水是气态，由此分析：
A．700℃时水是气态，A错误；
B．反应过程能量变化是放热反应，且水是气态，B正确；
C．反应过程中放热不明显，不能使催化剂始终保持红热，温度达到700℃以上，C错误；
D．该反应过程能量变化是吸热反应，D错误；
故答案为：B；
【小问4详解】
由盖斯定律可知6×①-3×②-4×③可得8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)，故其△H=6×(-571.5)-3×68-4×(-92.5)=-3263；
【小问5详解】
①白烟是NH4NO3，因为NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得NH3+2O2=HNO3+H2O，为了使氨气完全转化为硝酸，则原料NH3和O2物质的量的投料比为1：2，且O2最好稍微过量，使NH3充分反应，根据可知物质的量之比等于气体体积之比，故V(NH3)：V(O2) 1/2。
17. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
（1）在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。
A. 降温 B. 充入氮气 C. 充入O2 D. 加入催化剂V2O5
（2）常温下，实验室用100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。
A.CH3COONa固体 B.KNO3固体 C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。
（3）一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式)
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。
A.速率v(M)正=2v(N)逆 B.气体的总质量不再变化
C.气体的颜色不再变化 D.M的体积分数不变
【答案】（1）CD （2） ①. AC ②. 锌与硫酸铜溶液置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池
（3） ①. ②. 2NM ③. CD
【解析】
【小问1详解】
A．降低温度，正逆反应的速率都减小，A不符合题意；
B．因为容器固定体积，充入氮气后压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率不变，B不符合题意；
C．充入O2，反应物O2的浓度增大，正反应速率增大，C符合题意；
D．使用催化剂V2O5，正逆反应的速率都增大，D符合题意；
故答案为：CD；
【小问2详解】
①A．加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中H+浓度减小，故会减缓反应进行的速率，但是酸所提供的H+的物质的量不变，所以不影响生成H2的总量，A符合题意；
B．加入KNO3固体，NO在酸性条件下有强氧化性，与锌反应不生成H2，所以生成H2的总量减小，B不符合题意；
C．加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是H2的总量不受影响，C符合题意；
D．加入KHSO4溶液，H+增多，生成氢气的总量增多，D不符合题意；
故答案为：AC；
②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液， 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快；
【小问3详解】
从反应开始到t1，N的物质的量从8mol变化到6mol，平均反应速率，图中能够表明起始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M的量逐渐增多，为生成物，t3 时刻M、N的物质的量不变且不为0，则说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量之比2:1，则反应的方程式为 2NM；
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是：
A．速率2v(M)正=v(N)逆时，可以判定反应处于平衡状态，A不符合题意；
B．M、N都是气体，在反应过程中气体的质量一直保持不变，因此气体的总质量不再变化不能判定反应处于平衡状态，B不符合题意；
C．气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应到平衡状态，C符合题意；
D．反应过程中，M的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，D符合题意；
故答案为：CD。
18. 已知装置E是在石墨电极上镀银，回答下列问题：
（1）装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中电极上发生的电极反应为_______；盐桥中K+移向装置_______(填“B”或“C”)。
（3）当装置D共收集到标况下5.6 L气体时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。
（4）装置E中X为_______ ，极板M的材料为_______。
【答案】（1） ①. 阴极 ②. Cu+2H+ Cu2++H2↑
（2） ①. PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O ②. B
（3）0.25 （4） ①. AgNO3 ②. 石墨
【解析】
【分析】根据装置图可知，装置B和装置C组成铅蓄电池，其中Pb为负极，PbO2为正极，则装置A中Pt电极为阴极，Cu电极为阳极，装置D中左侧石墨是阴极，右侧石墨是阳极，装置E中极板M为阴极，极板N为阳极。
【小问1详解】
由分析可知装置A中Pt电极与电池负极相连，其名称为阴极，装置A中阳极为Cu失电子生成Cu2+，阴极是H+得电子生成H2，总反应的离子方程式为Cu+2H+ Cu2++H2↑；
【小问2详解】
装置B为原电池的正极，PbO2得电子生成PbSO4，其发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；在原电池中阳离子移向正极，故盐桥中K+移向装置的正极，即装置B；
【小问3详解】
当装置D共收集到标况下5.6 L气体，其物质的量为，装置D是电解NaCl溶液，阴极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，根据转移电子守恒，可知生成的H2和Cl2各0.125mol，转移电子为0.25mol；
【小问4详解】
已知装置E是在石墨电极上镀银，则装置E中X为AgNO3，在电解池中，Ag+在阴极材料上得电子生成Ag单质，由分析可知电极M为阴极，所以电极M为石墨。
19. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示。
图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。
（2）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。
（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"<”或“=”)。
②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 2Cl--10e-+4H2O=2ClO2+8H+ ②. 增大
（2） ①. 正 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（3） ①. < ②. O2+2e-+2H+=2H2O2
【解析】
【小问1详解】
由信息可知，在阳极Cl-放电产生ClO2，电极反应式2Cl--10e-+4H2O=2ClO2+8H+，根据Na+移向阴极可知右侧为阴极区，电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH增大，答案：2Cl--10e-+4H2O=2ClO2+8H+；增大；
【小问2详解】
原电池中阳离子移向正极，根据H+移动方向可知右侧b为正极，左侧a为负极，燃料甲醇在负极反应生成CO2，电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，答案：正；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
【小问3详解】
溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c()=c()+c（OH-），溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），c()
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