2022—2023学年江苏省扬州市高一上册化学期末专项提升模拟题（含解析）

这是一份2022—2023学年江苏省扬州市高一上册化学期末专项提升模拟题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年江苏省扬州市高一上册化学期末专项提升模拟题

一、单选题(共15小题)
1．碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
A．53 B．74 C．127 D．180
2．下列有关核素的说法错误的是
A．和电子数不同 B．和质子数相同
C．和互为同位素 D．和质量数相同
3．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有Cl—
C
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液变为血红色
溶液中一定含有Fe3+
D
向pH试纸滴加新制氯水测定酸碱性
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．实验室模拟蒸馏法制淡水
C．稀释浓硫酸
D．比较、的稳定性




5．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有个HCl分子
B．常温常压下，44g含有的质子数为24
C．1L 0.1溶液中含有0.1个
D．46g和混合气体所含氧原子数目约为2
6．下列说法错误的是
A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质
B．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
C．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的
D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
7．由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35,下列有关叙述错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y
B．W2X2含有极性键和非极性键
C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的
D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构
8．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、-2
-1
-1
A．A、B简单离子半径大小关系为
B．D、E形成的简单离子的还原性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
9．溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、。现对溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是
A．溶液中一定含有、，一定不含、
B．要检验溶液中是否含有，只需对溶液进行焰色试验
C．白色沉淀中可能含有
D．白色沉淀在空气中变红褐色的原因：
10．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是


A．制备少量并能较长时间看到其白色
B．用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气


C．测定合金中的含量
D．实验室制取
11．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。下列有关叙述正确的是
A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
B．若原固体加热质量减少，固体中碳酸氢钠的质量为
C．若反应后溶液中含，原固体的质量可能为
D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
12．下列说法错误的是
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D．可用作食品调味剂
13．在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C．值为1的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
14．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．反应中S作还原剂 B．是弱电解质
C．每生成转移 D．反应为置换反应
15．已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是
C．由上推理可得：
D．在反应③中有1mol生成，则被还原的HCl为2mol
二、填空题（共4小题）
16．现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl
(1)属于混合物的是_______((填序号，下同）； (2)属于氧化物的是_______；
(3)属于酸的是_______； (4)属于碱的是_______；
(5)属于盐的是_______； (6)可出现丁达尔效应的是_______；
(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。
17．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。
18．回答下列问题：
(1)请用以下物质的序号填空：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
其中只含有共价键的化合物有_______，含有非极性共价键的离子化合物有_______，含有极性共价键的离子化合物有_______，不含共价键的化合物有_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物，其结构式为_______。
(3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。
A．c和f      B．b和g      C．d和g      D．b和e
②写出由种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_______。
③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_______，其中所含化学键类型为_______，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_______。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
19．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素
特征
元素
特征
A
简单氢化物的分子结构模型为
D
在地壳中含量最多
B
第三周期元素，原子最外层电子数为3
E
单质为黄绿色的有毒气体
C
在短周期主族元素中，原子半径最大
F
该元素的某种原子不含中子
请回答下列问题：
(1)元素D在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。
(2)E和F形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。
(3)A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为___________。其稳定性___________(填“>”、“H2S，C正确；
D．常温下物质的状态与非金属性无关，D错误；
故选BC。