选择性必修2课时作业1

这是一份高中人教版 (2019)本册综合课后复习题，共3页。试卷主要包含了已知三种微粒的电子排布式如下，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时作业1　能层与能级　构造原理1．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是(　　)  A．Li  B．BeC．S  D．Ar2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是(　　)A．12C和13 C  B．Na＋和N3－C．Cl－和Ar  D．Fe3＋和V3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数(　　)A．只能是7  B．只能是15C．是11或13  D．是11或154．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 (　　)A．3s10  B．3d10C．3s23p63d2  D．3s23p53d35．4p能级填充4个电子的元素，其原子序数是(　　)A．15  B．34C．35  D．516．某元素原子的3d能级上有3个电子，则其N能层上的电子数为(　　)A．0  B．2C．5  D．87．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)  A.  B.C.  D.8．下列说法正确的是(　　)A．第三能层有s、p共2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－　1s22s22p6D．Ca　1s22s22p63s23p63d210．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素11．下列各项中，前面的能级先填入电子的是(　　)①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4dA．①②  B．②③C．②④  D．③④12．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　)A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似13．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是(　　)A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s115．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式________________________________________。(2)10Na的次外层电子排布式________________________________。(3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。(4)26Fe的简化电子排布式__________________________________。(5)27Co的原子结构示意图__________________________________。(6)26Fe3＋的电子排布式______________________________________。(7)33As的简化电子排布式为________________________________。16．(1)某元素的原子序数为33，则①此元素原子的电子总数是________；②有________个电子层，________个能级；③它的电子排布式为__________________。(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式。①S：__________________；②Ca2＋：________________；③Cl－：____________________。(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。①该元素原子中共有________个电子；②该元素原子核外有________个能层；③该元素原子M能层共有________个电子。17．完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为________。(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________。18．下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。 元素相关信息X在常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料Y工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z植物生长三要素之一，它能形成多种气态氧化物W室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰M其单质是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)Y元素的基态原子的能层数为________，其中第二能层中的能级为________；画出W的原子结构示意图：________。(2)Z与Y形成的化合物中Z为＋4价，则该化合物为________。(3)M的价电子排布式为____________，M原子有________个未成对电子。