选择性必修2课时作业9

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2本册综合课后复习题，共4页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列三种有机物，下列事实不能用氢键进行解释的是，研究表明等内容，欢迎下载使用。
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A．①②⑤ B．②③④
C．①③⑤ D．①③④
2．下列说法不正确的是( )
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
4．下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是( )
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH
c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH
A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b
C．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子
6．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是( )
7．砷是氮族元素，黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似，均为正四面体结构，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )
A．分子中共价键键角均为109°28′
B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷
D．黄砷易溶于四氯化碳，难溶于水
8．下列三种有机物：
①1­戊醇CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－OH，②戊烷C5H12，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是( )
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③
9．下列事实不能用氢键进行解释的是( )
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，但乙酸的沸点高于甲酸甲酯
B．氨气易液化，而氮气不容易液化
C．蛋白质分子中碱基可相互配对
D．HF的热稳定性比H2O强
10．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键
B．H2O2为极性分子，极易溶于水
C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化
D．H2O2与H2S相对分子质量相同，故熔沸点相当
11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )
A．L是极性分子，G是非极性分子
B．M分子中含2个π键和1个σ键
C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键
D．E的中心原子采取sp2杂化
12．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是( )
A．与新制银氨溶液共热
B．与甲酸发生酯化反应
C．与金属钠发生置换反应
D．与H2发生加成反应
13．稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度等信息(部分)如下表所示：
(1)稀有气体的溶、沸点和溶解度存在一定的变化规律，这种规律的出现主要是由于在稀有气体分子间存在着一种相互作用力，即________。
(2)观察表中数据，预测氪的熔点可能是________(填代号)。
A．70 K B．180 K
C．116.55 K D．161.15 K
(3)下列说法中错误的是________(填代号)。
A．稀有气体的范德华力随着熔点的升高而增大
B．稀有气体的范德华力随着沸点的升高而增大
C．稀有气体的范德华力随着溶解度的增大而增大
D．稀有气体的范德华力随着相对原子质量的增大而增大
14．A、B、C、D、E为短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。
15．(1)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑()。
①配合物中阴离子空间构型为________，阴离子的中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为________个，其与Fe2＋形成配位键的原子是________。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯()的物理性质如下：
它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(3)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度________(填“增强”或“减弱”)，原因为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
氪(Kr)
氙(Xe)
熔点(K)
83.95
161.15
沸点(K)
4.24
27.25
87.45
溶解度(mL·L－1)
(H2O,20 ℃)
13.8
14.7
73
110.9
环戊二烯
1,2,4–三氮唑
相对分
子质量
66
69
物理
性质
无色液体，不溶于水，沸点为42.5 ℃
无色晶体，溶于水，沸点为260 ℃