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2021-2022学年福建省宁德市寿宁一中高一（下）第一次段考化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年福建省宁德市寿宁一中高一（下）第一次段考化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省宁德市寿宁一中高一（下）第一次段考化学试卷
1. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含 3He， 3He聚变生成 4He时放出巨大的能量。下列关于 3He、 4He的说法正确的是( )
A. 中子数相同 B. 质量数相同 C. 化学性质相同 D. 物理性质相同
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293.关于鉝的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
3. 下列说法正确的是( )
A. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B. 16O2与 18O2互为同位素
C. 92234U、 92235U、 92238U是同一种核素 D. 相同条件下，HD、HT、H2密度相同
4. 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol Na含有的电子数为NA
B. 56g Fe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
C. 1mol/LKCl溶液中含有的Cl−数为NA
D. 20gD2O含有的中子数为10NA
5. 下列说法正确的是( )
A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al
C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 原子的最外层电子数目：D>C>A>B
C. 原子序数：d>c>b>a
D. 离子半径：C2−>D−>A2+>B+
8. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议把现行元素周期表的主族、副族等族序号都取消，由左至右改为18列。下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A. 第2列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C. 第3列元素含有的元素种类最多 D. 第17列的第一种元素没有正化合价
9. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降，临床医学证明，威胁人类健康和生命的四十多种疾病都与人体缺硒有关。已知Se的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
10. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是( )
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2−与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：W>Z>Y>X
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
12. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素符号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
下列叙述中不正确的是( )
A. 14X可用与测定文物年代 B. Z的非金属性比T强
C. Y和T位于同一主族 D. X元素形成的化合物种类很多
13. 下列叙述正确的是( )
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 因为CaCO3+SiO2−高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
B. 由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：1
C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
15. 下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键
C. 物质中都含化学键 D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
16. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：XZ
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 只含Z元素的物质一定是纯净物
17. 如图是元素周期表的一部分，如图所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①∼⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为 ______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液将变红，其化学方程式为 ______。
(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图 ______。
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为 ______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为 ______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是 ______。
(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是 ______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为 ______。
(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是 ______(填化学式)。
18. 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是内层电子总数的12。试回答下列问题。
(1)X元素在元素周期表中的位置是 ______。
(2)Y、Z、W三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是 ______(填化学式)。
(3)Y元素所在周期中金属性最强的元素是 ______(填元素符号)；该金属可与Q形成既含离子键又含共价键的化合物M，写出化合物M的电子式：______；化合物M可与水反应，写出该反应的离子方程式：______。
(4)Z的简单氢化物在空气中容易自燃生成Z的最高价氧化物，写出该反应的化学方程式：______。该反应中，每氧化1molZ的简单氢化物转移电子的物质的量为 ______。
19. 海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．
(1)写出操作名称：操作①______，操作③______.
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4.有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O.
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的______(填仪器名称)中加入少量1mol⋅L−1NaOH溶液；
②振荡至溶液的______色消失，静置、分层，则______(填“上”、“下”)层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol⋅L−1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(3)本实验中可以循环利用的物质是______.
20. 根据要求完成下列各小题实验．(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱．(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式______，装置A中的试剂是______；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______；
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在(1)②操作后打开b，关闭a；
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______.
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.3He、 4He的中子数分别为3−2=1，4−2=2，中子数不同，故A错误；
B. 3He、 4He的质量数分别为3、4，质量数不同，故B错误；
C. 3He、 4He的质子数相同，核电荷数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；
D. 3He、 4He的质量数不同，物理性质不同，故D错误；
故选：C。
A.原子中质量数=质子数+中子数；
B.原子符号左上角为质量数；
C.元素化学性质取决于原子的价电子数；
D. 3He、 4He的质量数不同。
本题考查了原子符号、原子结构、微粒数关系的分析判断，注意微粒数关系和元素性质的的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B.中子数=质量数-质子数=293−116=177，故B正确；
C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
D.293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
故选：D。
根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．
本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．
3.【答案】A
【解析】解：A.石墨烯、金刚石和C70是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B. 16O2与 18O2是氧气单质分子，不是原子，不能互为同位素，故B错误；
C. 92234U、 92235U、 92238U质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同原子，属于不同核素，故C错误；
D.HD、HT、H2的摩尔质量不同，相同条件下，HD、HT、H2密度不相同，故D错误；
故选：A。
A.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C.一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素；
D.相同条件下，气体摩尔质量之比等于其密度之比。
本题考查了同素异形体、同位素、核素概念的理解应用，注意概念实质的理解，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考阿伏加德罗常数的判断，该考点比较灵活，考查知识面广泛，对学生的基本功要求扎实，总体难度不大。
【解答】
A.钠的原子序数为11，核外有11个电子，故1mol Na含有的电子数为11NA，故A错误；
B.56g Fe与足量的氯气反应转移的电子数为3NA，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算，故C错误；
D.1个D2O中，含有的中子数为1+1+8=10，20gD2O的物质的量为20g20g/mol=1mol，则20gD2O含有的中子数为10NA，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A.I、Br位于同一主族，I的原子半径大于Br，非金属性I
C.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故C错误；
D.ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，其氢化物水的最稳定，但水分子之间含有氢键，水的沸点却最高，故D错误；
故选：B。
A.同一主族，原子半径越大非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C.不在同一周期时，无法比较ⅠA族、ⅡA族元素的金属性；
D.ⅥA族元素的氢化物中，水分子最稳定，但水分子之间存在氢键，其沸点最高。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
【解答】
A.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故A不符合题意；
B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na>Al，故B不符合题意；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：F>C，则稳定性：HF>CH4，故C不符合题意；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，而同种元素的含氧酸中非羟基O原子个数越多酸性越强，酸性：HClO
7.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，A、B在C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c，A、B为金属，C、D为非金属，
A.主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：B>A>C>D，故A错误；
B.A、B、C、D原子的最外层电子数分别为2、1、6、7，则原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故B正确；
C.根据分析可知，原子序数：a>b>d>c，故C错误；
D. aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b>d>c，则离子半径C2−>D−>B+>A2+，故D错误；
故选：B。
短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，四种离子的核外电子总数相同，则a−2=b−1=c+2=d+1，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c，A、B为金属，C、D为非金属，以此结合元素周期律的内容解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.第2列为碱土金属，没有非金属元素，故A正确；
B.第2列为碱土金属，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故B错误；
C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；
D.第17列元素为卤族元素，第一个元素是氟，没有正化合价，故D正确；
故选：B。
A.第2列是ⅡB族为碱土金属；
B.He以及ⅡB族元素最外层都为2电子；
C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素；
D.第17列元素为卤族元素，第一个原子序数最小的为9，是氟。
本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，掌握基础是解题关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.中核电荷数=质子数=34，故A错误；
B.的电子层数=周期序数，最外层电子数=主族族序数，位于周期表的第四周期，第ⅥA族，故B正确；
C.SeO2中硒元素化合价处于中间状态，既可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，故C正确；
D.非金属性S>Se，最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D正确；
故选：A。
A.原子结构示意图可知34是核电荷数；
B.周期序数=电子层数，主族元素原子最外层电子数=主族族序数；
C.SeO2中硒元素化合价处于中间状态，既可以升高也可以降低；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
本题考查了原子结构、周期表位置和性质递变，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。
【解答】
A.灼烧碎海带，应该使用坩埚，不能在烧杯中灼烧固体，故A错误；
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液，得到含有I−的滤液，故B正确；
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2，缺少加热装置，故C错误；
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气，应该使用氢氧化钠溶液，故D错误。
A.需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；B.装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；C.装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误。故选B。...
11.【答案】D
【解析】解：A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，则原子半径：W>Y>Z>H，故A错误；
B.非金属性：Z>N，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；
C.化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故C错误；
D.由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，可能呈酸性，如HNO3溶液，也可能呈碱性，如NH3H2O的水溶液，故D正确；
故选：D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只有两个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2−与W+具有相同的电子层结构，则Z为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、 14C可用与测定文物年代，故A正确；
B、同周期从左到右非金属性增强，所以Cl的非金属性比S强，故B正确；
C、N和S位于不同的主族，故C错误；
D、C是形成化合物种类最多的元素，故D正确；
故选C.
T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．
此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．
13.【答案】C
【解析】解：A.尽管CO2和SiO2都是酸性氧化物，二者物理性质相差较大，如：CO2是气体，SiO2是固体，故A错误；
B.反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故B错误；
C.CO2与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳的化合价降低是氧化剂，SiO2与碳反应生成一氧化碳和硅二氧化硅中硅元素化合价降低是氧化剂，所以CO2和SiO2都能与碳反应，都作氧化剂，故C正确；
D.二氧化硅与HF反应不生成盐，则二氧化硅不是两性氧化物，故D错误；
故选：C。
A.CO2是气体，SiO2是固体；
B.反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强；
C.CO2与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳的化合价降低是氧化剂，SiO2与碳反应生成一氧化碳和硅二氧化硅中硅元素化合价降低是氧化剂；
D.二氧化硅与HF反应不生成盐。
本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，氧化还原反应的原理分析，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，X为F、Y为Na、Z为S、W为Cl元素，
A.在火山喷发口处存在硫(Z)单质，故A错误；
B.X与Y组成的常见化合物为NaF，NaF中阴阳离子数之比为1：1，故B正确；
C.氟的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，结合原子序数可知X为F元素；Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，其原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z为S元素；W的原子序数大于S，且为主族元素，则W为Cl元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C.构成单质的粒子中可能不含化学键，如稀有气体，故C错误；
D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
故选：B。
A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
B.只含共价键的化合物是共价化合物；
C.构成单质的粒子中可能不含化学键；
D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键。
本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，Z为O、Y为N、W为Cl、X为Si，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.非金属性O大于Si，则气态氢化物的稳定性：X
D.只含Z元素的物质可能为氧气与臭氧的混合物，故D错误；
故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Z的原子序数为n，则n−1+n+9=3n，解得n=8，可知Z为O、Y为N、W为Cl、X为Si，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】−1NaH+H2O=H2↑+NaOH O=C=O产生红褐色沉淀，并生成大量气泡 S2− 4OH−+Al3+=AlO2−+2H2OHCl
【解析】解：根据元素周期表知，①∼⑩分别是H、Na、K、Ca、Al、C、O、S、Cl、Br元素；
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中，Na元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价为−1；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液将变红，说明生成碱，为NaOH，根据反应物和生成物书写其化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH，
故答案为：−1；NaH+H2O=H2↑+NaOH；
(2)元素④是Ca，其原子核内有20个质子、核外有20个电子，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，为CH4，甲烷分子中存在碳原子和每个氢原子共用一对电子，其电子式为；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，为CO2，CO2分子中碳原子和每个氧原子共用两对电子，其结构式为O=C=O；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以看到的现象是：产生红褐色沉淀，并生成大量气泡，
故答案为：；O=C=O；产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；
(4)S2−、Cl−、Ca2+的电子层结构相同，原子序数依次增大，则离子半径最大的是S2−；元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH−+Al3+=AlO2−+2H2O，
故答案为：S2−；4OH−+Al3+=AlO2−+2H2O；
(5)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br，则稳定性：HCl>HBr，
故答案为：HCl。
根据元素周期表知，①∼⑩分别是H、Na、K、Ca、Al、C、O、S、Cl、Br元素；
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中，Na元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液将变红，说明生成碱，为NaOH，根据反应物和生成物书写其化学方程式；
(2)元素④是Ca，其原子核内有20个质子、核外有20个电子；
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，为CH4，甲烷分子中存在碳原子和每个氢原子共用一对电子；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，为CO2，CO2分子中碳原子和每个氧原子共用两对电子；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；
(4)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应生成NaAlO2和H2O；
(5)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。
本题考查元素周期表和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素周期表结构、原子结构、分子结构、元素周期律及元素化合物的性质是解本题关键，注意基础知识的总结归纳。
18.【答案】第二周期第IVA族 H2SNa 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑2PH3+4O2=P2O5+3H2O8mol
【解析】解：由分析可知，Z为P、X为C、Y为Si、Q为O、W为S。
(1)X为C元素，元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
(2)Y、Z、W分别为Si、P、S，元素非金属性S>P>Si，故三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是H2S，
故答案为：H2S；
(3)Y为Si元素，所在周期为第三周期，同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中金属性最强的元素是Na；该金属可与Q(氧)形成既含离子键又含共价键的化合物M为Na2O2，其电子式为，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，
故答案为：Na；；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；
(4)Z的简单氢化物为PH3，在空气中容易自燃生成Z的最高价氧化物为P2O5，该反应的化学方程式为2PH3+4O2=P2O5+3H2O，该反应中，每氧化1molZ的简单氢化物转移电子的物质的量为1mol×[5−(−3)]=8mol，
故答案为：2PH3+4O2=P2O5+3H2O；8mol。
由五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X、Q处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，其中Z元素原子的最外层电子数是内层电子总数的12，则其最外层电子数为5，故Z为P元素，则X为C、Y为Si、Q为O、W为S。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
19.【答案】过滤 分液 分液漏斗 紫红 下 上 CCl4
【解析】解：流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后过滤的含I−的溶液，加入氯气氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用；
(1)分析流程可知操作①是分离固体和液体，实验操作为过滤，操作③是分离互不相溶的液体用分液方法分离，实验操作为分液，
故答案为：过滤；分液；
(2)①用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氢氧化钠溶液正当进行反萃取；
故答案为：分液漏斗；
②振荡碘单质和氢氧化钠反应，至溶液紫红色消失，静置分层，四氯化碳密度大在分液漏斗的下层，从下层放出，故答案为：紫红；下；
③含碘的碱溶液从分液漏斗上口倒出，故答案为：上；
(3)参与实验过程，最后重新生成的物质可以循环使用，流程分析可知四氯化碳可以循环使用，故答案为：CCl4.
流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后过滤的含I−的溶液，加入氯气氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用；
(1)分析流程可知操作①是分离固体和液体，操作③是分离互不相溶的液体用分液方法分离；
(2)①用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氢氧化钠溶液正当进行反萃取；
②振荡至溶液紫红色消失，碘单质和氢氧化钠反应，静置分层，四氯化碳密度大在下层；
③含碘的碱溶液从分液漏斗上口倒出；
(3)参与实验过程，最后重新生成的物质可以循环使用．
本题考查了流程分析，混合物分离方法和提纯的实验过程分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
20.【答案】检验装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O酸性的KMnO4溶液 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2OBa2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl−
【解析】解：(1)①装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性高锰酸钾溶液；
③利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
(2)②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl−，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl−.
(1)①反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；
③利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
(2)②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；
③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和实验能力，理解实验原理是解题的关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
2021-2022学年福建省宁德市寿宁一中高一（下）第一次段考化学试卷
1. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含 3He， 3He聚变生成 4He时放出巨大的能量。下列关于 3He、 4He的说法正确的是( )
A. 中子数相同 B. 质量数相同 C. 化学性质相同 D. 物理性质相同
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293.关于鉝的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
3. 下列说法正确的是( )
A. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B. 16O2与 18O2互为同位素
C. 92234U、 92235U、 92238U是同一种核素 D. 相同条件下，HD、HT、H2密度相同
4. 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol Na含有的电子数为NA
B. 56g Fe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
C. 1mol/LKCl溶液中含有的Cl−数为NA
D. 20gD2O含有的中子数为10NA
5. 下列说法正确的是( )
A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al
C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 原子的最外层电子数目：D>C>A>B
C. 原子序数：d>c>b>a
D. 离子半径：C2−>D−>A2+>B+
8. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议把现行元素周期表的主族、副族等族序号都取消，由左至右改为18列。下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A. 第2列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C. 第3列元素含有的元素种类最多 D. 第17列的第一种元素没有正化合价
9. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降，临床医学证明，威胁人类健康和生命的四十多种疾病都与人体缺硒有关。已知Se的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
10. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是( )
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2−与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：W>Z>Y>X
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
12. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素符号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
下列叙述中不正确的是( )
A. 14X可用与测定文物年代 B. Z的非金属性比T强
C. Y和T位于同一主族 D. X元素形成的化合物种类很多
13. 下列叙述正确的是( )
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 因为CaCO3+SiO2−高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
B. 由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：1
C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
15. 下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键
C. 物质中都含化学键 D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
16. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 只含Z元素的物质一定是纯净物
17. 如图是元素周期表的一部分，如图所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①∼⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为 ______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液将变红，其化学方程式为 ______。
(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图 ______。
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为 ______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为 ______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是 ______。
(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是 ______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为 ______。
(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是 ______(填化学式)。
18. 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是内层电子总数的12。试回答下列问题。
(1)X元素在元素周期表中的位置是 ______。
(2)Y、Z、W三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是 ______(填化学式)。
(3)Y元素所在周期中金属性最强的元素是 ______(填元素符号)；该金属可与Q形成既含离子键又含共价键的化合物M，写出化合物M的电子式：______；化合物M可与水反应，写出该反应的离子方程式：______。
(4)Z的简单氢化物在空气中容易自燃生成Z的最高价氧化物，写出该反应的化学方程式：______。该反应中，每氧化1molZ的简单氢化物转移电子的物质的量为 ______。
19. 海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．
(1)写出操作名称：操作①______，操作③______.
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4.有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O.
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的______(填仪器名称)中加入少量1mol⋅L−1NaOH溶液；
②振荡至溶液的______色消失，静置、分层，则______(填“上”、“下”)层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol⋅L−1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(3)本实验中可以循环利用的物质是______.
20. 根据要求完成下列各小题实验．(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱．(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式______，装置A中的试剂是______；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______；
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在(1)②操作后打开b，关闭a；
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______.
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.3He、 4He的中子数分别为3−2=1，4−2=2，中子数不同，故A错误；
B. 3He、 4He的质量数分别为3、4，质量数不同，故B错误；
C. 3He、 4He的质子数相同，核电荷数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；
D. 3He、 4He的质量数不同，物理性质不同，故D错误；
故选：C。
A.原子中质量数=质子数+中子数；
B.原子符号左上角为质量数；
C.元素化学性质取决于原子的价电子数；
D. 3He、 4He的质量数不同。
本题考查了原子符号、原子结构、微粒数关系的分析判断，注意微粒数关系和元素性质的的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B.中子数=质量数-质子数=293−116=177，故B正确；
C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
D.293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
故选：D。
根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．
本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．
3.【答案】A
【解析】解：A.石墨烯、金刚石和C70是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B. 16O2与 18O2是氧气单质分子，不是原子，不能互为同位素，故B错误；
C. 92234U、 92235U、 92238U质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同原子，属于不同核素，故C错误；
D.HD、HT、H2的摩尔质量不同，相同条件下，HD、HT、H2密度不相同，故D错误；
故选：A。
A.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C.一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素；
D.相同条件下，气体摩尔质量之比等于其密度之比。
本题考查了同素异形体、同位素、核素概念的理解应用，注意概念实质的理解，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考阿伏加德罗常数的判断，该考点比较灵活，考查知识面广泛，对学生的基本功要求扎实，总体难度不大。
【解答】
A.钠的原子序数为11，核外有11个电子，故1mol Na含有的电子数为11NA，故A错误；
B.56g Fe与足量的氯气反应转移的电子数为3NA，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算，故C错误；
D.1个D2O中，含有的中子数为1+1+8=10，20gD2O的物质的量为20g20g/mol=1mol，则20gD2O含有的中子数为10NA，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A.I、Br位于同一主族，I的原子半径大于Br，非金属性I
C.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故C错误；
D.ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，其氢化物水的最稳定，但水分子之间含有氢键，水的沸点却最高，故D错误；
故选：B。
A.同一主族，原子半径越大非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C.不在同一周期时，无法比较ⅠA族、ⅡA族元素的金属性；
D.ⅥA族元素的氢化物中，水分子最稳定，但水分子之间存在氢键，其沸点最高。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
【解答】
A.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故A不符合题意；
B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na>Al，故B不符合题意；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：F>C，则稳定性：HF>CH4，故C不符合题意；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，而同种元素的含氧酸中非羟基O原子个数越多酸性越强，酸性：HClO
7.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，A、B在C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c，A、B为金属，C、D为非金属，
A.主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：B>A>C>D，故A错误；
B.A、B、C、D原子的最外层电子数分别为2、1、6、7，则原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故B正确；
C.根据分析可知，原子序数：a>b>d>c，故C错误；
D. aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b>d>c，则离子半径C2−>D−>B+>A2+，故D错误；
故选：B。
短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，四种离子的核外电子总数相同，则a−2=b−1=c+2=d+1，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c，A、B为金属，C、D为非金属，以此结合元素周期律的内容解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.第2列为碱土金属，没有非金属元素，故A正确；
B.第2列为碱土金属，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故B错误；
C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；
D.第17列元素为卤族元素，第一个元素是氟，没有正化合价，故D正确；
故选：B。
A.第2列是ⅡB族为碱土金属；
B.He以及ⅡB族元素最外层都为2电子；
C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素；
D.第17列元素为卤族元素，第一个原子序数最小的为9，是氟。
本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，掌握基础是解题关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.中核电荷数=质子数=34，故A错误；
B.的电子层数=周期序数，最外层电子数=主族族序数，位于周期表的第四周期，第ⅥA族，故B正确；
C.SeO2中硒元素化合价处于中间状态，既可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，故C正确；
D.非金属性S>Se，最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D正确；
故选：A。
A.原子结构示意图可知34是核电荷数；
B.周期序数=电子层数，主族元素原子最外层电子数=主族族序数；
C.SeO2中硒元素化合价处于中间状态，既可以升高也可以降低；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
本题考查了原子结构、周期表位置和性质递变，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。
【解答】
A.灼烧碎海带，应该使用坩埚，不能在烧杯中灼烧固体，故A错误；
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液，得到含有I−的滤液，故B正确；
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2，缺少加热装置，故C错误；
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气，应该使用氢氧化钠溶液，故D错误。
A.需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；B.装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；C.装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误。故选B。...
11.【答案】D
【解析】解：A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，则原子半径：W>Y>Z>H，故A错误；
B.非金属性：Z>N，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；
C.化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故C错误；
D.由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，可能呈酸性，如HNO3溶液，也可能呈碱性，如NH3H2O的水溶液，故D正确；
故选：D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只有两个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2−与W+具有相同的电子层结构，则Z为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、 14C可用与测定文物年代，故A正确；
B、同周期从左到右非金属性增强，所以Cl的非金属性比S强，故B正确；
C、N和S位于不同的主族，故C错误；
D、C是形成化合物种类最多的元素，故D正确；
故选C.
T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．
此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．
13.【答案】C
【解析】解：A.尽管CO2和SiO2都是酸性氧化物，二者物理性质相差较大，如：CO2是气体，SiO2是固体，故A错误；
B.反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故B错误；
C.CO2与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳的化合价降低是氧化剂，SiO2与碳反应生成一氧化碳和硅二氧化硅中硅元素化合价降低是氧化剂，所以CO2和SiO2都能与碳反应，都作氧化剂，故C正确；
D.二氧化硅与HF反应不生成盐，则二氧化硅不是两性氧化物，故D错误；
故选：C。
A.CO2是气体，SiO2是固体；
B.反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强；
C.CO2与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳的化合价降低是氧化剂，SiO2与碳反应生成一氧化碳和硅二氧化硅中硅元素化合价降低是氧化剂；
D.二氧化硅与HF反应不生成盐。
本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，氧化还原反应的原理分析，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，X为F、Y为Na、Z为S、W为Cl元素，
A.在火山喷发口处存在硫(Z)单质，故A错误；
B.X与Y组成的常见化合物为NaF，NaF中阴阳离子数之比为1：1，故B正确；
C.氟的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，结合原子序数可知X为F元素；Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，其原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z为S元素；W的原子序数大于S，且为主族元素，则W为Cl元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C.构成单质的粒子中可能不含化学键，如稀有气体，故C错误；
D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
故选：B。
A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
B.只含共价键的化合物是共价化合物；
C.构成单质的粒子中可能不含化学键；
D.仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键。
本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，Z为O、Y为N、W为Cl、X为Si，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.非金属性O大于Si，则气态氢化物的稳定性：X
D.只含Z元素的物质可能为氧气与臭氧的混合物，故D错误；
故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Z的原子序数为n，则n−1+n+9=3n，解得n=8，可知Z为O、Y为N、W为Cl、X为Si，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】−1NaH+H2O=H2↑+NaOH O=C=O产生红褐色沉淀，并生成大量气泡 S2− 4OH−+Al3+=AlO2−+2H2OHCl
【解析】解：根据元素周期表知，①∼⑩分别是H、Na、K、Ca、Al、C、O、S、Cl、Br元素；
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中，Na元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价为−1；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液将变红，说明生成碱，为NaOH，根据反应物和生成物书写其化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH，
故答案为：−1；NaH+H2O=H2↑+NaOH；
(2)元素④是Ca，其原子核内有20个质子、核外有20个电子，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，为CH4，甲烷分子中存在碳原子和每个氢原子共用一对电子，其电子式为；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，为CO2，CO2分子中碳原子和每个氧原子共用两对电子，其结构式为O=C=O；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以看到的现象是：产生红褐色沉淀，并生成大量气泡，
故答案为：；O=C=O；产生红褐色沉淀，并生成大量气泡；
(4)S2−、Cl−、Ca2+的电子层结构相同，原子序数依次增大，则离子半径最大的是S2−；元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH−+Al3+=AlO2−+2H2O，
故答案为：S2−；4OH−+Al3+=AlO2−+2H2O；
(5)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br，则稳定性：HCl>HBr，
故答案为：HCl。
根据元素周期表知，①∼⑩分别是H、Na、K、Ca、Al、C、O、S、Cl、Br元素；
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中，Na元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液将变红，说明生成碱，为NaOH，根据反应物和生成物书写其化学方程式；
(2)元素④是Ca，其原子核内有20个质子、核外有20个电子；
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，为CH4，甲烷分子中存在碳原子和每个氢原子共用一对电子；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，为CO2，CO2分子中碳原子和每个氧原子共用两对电子；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；
(4)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应生成NaAlO2和H2O；
(5)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。
本题考查元素周期表和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素周期表结构、原子结构、分子结构、元素周期律及元素化合物的性质是解本题关键，注意基础知识的总结归纳。
18.【答案】第二周期第IVA族 H2SNa 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑2PH3+4O2=P2O5+3H2O8mol
【解析】解：由分析可知，Z为P、X为C、Y为Si、Q为O、W为S。
(1)X为C元素，元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
(2)Y、Z、W分别为Si、P、S，元素非金属性S>P>Si，故三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是H2S，
故答案为：H2S；
(3)Y为Si元素，所在周期为第三周期，同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中金属性最强的元素是Na；该金属可与Q(氧)形成既含离子键又含共价键的化合物M为Na2O2，其电子式为，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，
故答案为：Na；；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；
(4)Z的简单氢化物为PH3，在空气中容易自燃生成Z的最高价氧化物为P2O5，该反应的化学方程式为2PH3+4O2=P2O5+3H2O，该反应中，每氧化1molZ的简单氢化物转移电子的物质的量为1mol×[5−(−3)]=8mol，
故答案为：2PH3+4O2=P2O5+3H2O；8mol。
由五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X、Q处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，其中Z元素原子的最外层电子数是内层电子总数的12，则其最外层电子数为5，故Z为P元素，则X为C、Y为Si、Q为O、W为S。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
19.【答案】过滤 分液 分液漏斗 紫红 下 上 CCl4
【解析】解：流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后过滤的含I−的溶液，加入氯气氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用；
(1)分析流程可知操作①是分离固体和液体，实验操作为过滤，操作③是分离互不相溶的液体用分液方法分离，实验操作为分液，
故答案为：过滤；分液；
(2)①用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氢氧化钠溶液正当进行反萃取；
故答案为：分液漏斗；
②振荡碘单质和氢氧化钠反应，至溶液紫红色消失，静置分层，四氯化碳密度大在分液漏斗的下层，从下层放出，故答案为：紫红；下；
③含碘的碱溶液从分液漏斗上口倒出，故答案为：上；
(3)参与实验过程，最后重新生成的物质可以循环使用，流程分析可知四氯化碳可以循环使用，故答案为：CCl4.
流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后过滤的含I−的溶液，加入氯气氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用；
(1)分析流程可知操作①是分离固体和液体，操作③是分离互不相溶的液体用分液方法分离；
(2)①用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氢氧化钠溶液正当进行反萃取；
②振荡至溶液紫红色消失，碘单质和氢氧化钠反应，静置分层，四氯化碳密度大在下层；
③含碘的碱溶液从分液漏斗上口倒出；
(3)参与实验过程，最后重新生成的物质可以循环使用．
本题考查了流程分析，混合物分离方法和提纯的实验过程分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
20.【答案】检验装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O酸性的KMnO4溶液 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2OBa2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl−
【解析】解：(1)①装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性高锰酸钾溶液；
③利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
(2)②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl−，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl−.
(1)①反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；
③利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
(2)②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；
③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和实验能力，理解实验原理是解题的关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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