2021-2022学年福建省宁化第一中学高一（下）学期阶段考试化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省宁化第一中学高一（下）学期阶段考试化学试卷（第1次）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列说法中，正确是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省宁化第一中学高一（下）学期阶段考试化学试卷（第1次）
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误是(    )
A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源” 3He， 3He和 4He是同种核素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. 某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为(    )
A.  13Al B.  7N C.  6C D.  13C
3. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是(    )
A. 元素原子结构决定了元素在周期表中的位置
B. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
C. 最外层是二个电子的元素全部是金属元素
D. 可在过渡元素中寻找半导体材料
4. 下列化学用语正确的是(    )
A. 硫离子的结构示意图： B. 中子数为16的磷原子： 31P
C. 氨气的电子式： D. HClO的结构式：H−Cl−O
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.186
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+1
−2，+4，+6
+3
−2
根据表中信息，判断以下说法正确的是(    )

A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y
B. 离子半径：T2−>X2+
C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X
D. 单质与氢气化合由易到难：Z>T
6. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(    )
A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
7. 下列关于二氧化硅的说法正确的是(    )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅能溶于水生成硅酸
B. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C. 因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强
D. 二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应
8. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是
(    )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M+和R2−
D. MR2的电子式为
9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的13，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(    )
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 阴离子的还原性：W>Y
C. X的氧化物中不可能含非极性键
D. 由Y元素形成的简单离子与W元素形成的简单离子的核外电子总数可能相同
10. 下列说法中，正确是(    )
A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B. 在气态单质分子中不一定存在着共价键
C. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
D. 离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键
11. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(    )
  选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物

A. A B. B C. C D. D
12. 从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. 反应①所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B. 除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2
C. 反应②的离子方程式为SO32−+Br2+H2O=SO42−+2H++2Br−
D. 操作Ⅰ可以通入热空气吹出溴，操作Ⅱ可以是蒸馏
13. 下列说法中正确的是(    )
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1
③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键
④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化
⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①④⑤ B. ①③④⑥ C. ①⑥ D. ①②⑥
14. 元素周期律发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是(    )
A. Na2CO3溶液中加亚硫酸，产生气泡
B. 常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈
C. 气态氢化物的稳定性：H2O>H2S
D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
15. 下列叙述不正确的是(    )
A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
C. 使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，叫作离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
16. 下列实验不能达到目的的是(    )
A
B
C
D




灼烧海带
用该装置分离苯和水
验证非金属性：Cl>C>Si
实验室利用该装置制备少量氯气

A. A B. B C. C D. D
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①∼⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



⑥
⑦
⑧


3
①
③
⑤
⑩


⑨

4
②
④






(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，其氧化物的用途_______(任写一种)。
(2)在⑤∼⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_______。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。
(5)①∼⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是_______(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，⑧与氢元素按原子个数比1:1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______。

18. Ⅰ.按要求填空：
(1)有① 816O、 817O、 818O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④ 11H、 12H、 13H；四组微粒或物质。互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。
Ⅱ.已知N2(g)和O2(g)反应生成2mol NO(g)吸收180kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。

(2)该反应中反应物所具有的总能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。
(3)1mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_______kJ能量。
(4)断裂1mol N≡N键吸收的能量即x值为_______。
Ⅲ.如表所示是部分短周期元素的性质或原子结构特点。请回答下列问题：
元素代号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
W
其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应
(5)元素X的一种质子数与中子数相同的核素符号为_______。
(6)元素Z与元素T相比，元素原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______。(填序号)
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z元素的简单氢化物比T元素的简单氢化物稳定
c.一定条件下Z和T单质都能与氢氧化钠溶液反应
(7)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。
(8)T的低价氧化物与Z的单质等体积混合后通入溶液中发生的反应是_______。(用化学方程式表示)

19. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯    B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角    E.酒精灯    F.干燥器
(2)步骤⑤的实验操作名称是_______。
(3)操作⑤选用苯的理由是_______。
A. 苯不溶于水                                    B.苯的密度比水小
C. 碘在苯中比在水中溶解度更大         D.苯与碘水不反应
(4)④过程的离子方程式_______。
(5)从I2-CCl4溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①操作1中向装有I2的CCl4溶液的_______(填仪器名称)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反应的离子方程式为_______；
②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层，则_______(填“上”、“下”)层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45% H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。

20. 某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：(已知：4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O)

(1)E装置的作用是_______，D装置中反应的离子方程式为_______。
(2)装置连接顺序为A−_______。
(3)若F中出现_______现象，发生的离子反应方程式为_______可证明非金属性：硫_______氯(填“>”或“Mg>Al，则与稀硫酸反应的速率为：Y>X>R，故A错误；
B.O2−核外电子排布与Mg2+相同，核内质子数越大的离子半径越小，因此半径：T2−>X2+，故B正确；
C.因金属性：Na>Mg>Al，则对应元素最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；
D.因非金属性：O>S，则单质与氢气化合由易到难为：T>Z，故D错误；
故答案为：B。
  
6.【答案】B 
【解析】
【分析】
同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
【详解】
A项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈，同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A正确；
B项、氯元素非金属性强于溴元素，但氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故B错误；
C项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故C正确；
D项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故D正确。
  
7.【答案】B 
【解析】A.二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，也不能和水反应，A错误；
B.碳酸的酸性强于硅酸，因此将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以发生复分解反应得到硅酸，B正确；
C.碳酸的酸性强于硅酸，C错误；
D.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氢氟酸反应，D错误；


8.【答案】A 
【解析】
【分析】
元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构，故处于ⅦA族，二者可以形成MR2型离子化合物，据此解答。
【详解】
元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构，故处于ⅦA族，二者可以形成MR2型离子化合物，则
A.M形成+2价阳离子，R形成−1价阴离子，二者可以形成MR2型离子化合物，故A正确；
B.离子电子层与核电荷数不能确定，故离子半径大小不能确定，M的离子半径可能比R的离子半径小，也可能大，如Mg2+Cl−，故B错误；
C.形成的两种离子分别是M2+和R−，故C错误；
D.MR2的电子式为，故D错误，
故答案选A。
  
9.【答案】B 
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，X为H；Y的次外层电子数是其最外层的13，则Y核外电子排布是2、6，Y为O；Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，则Z为Mg；W与Y属于同一主族，W为S，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】
由上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Mg、W为S元素。
A.同周期从左到右原子半径依次减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则原子半径大小关系为：Z(Mg)>W(S)>Y(O)，A错误；
B.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，Y为O，W为S，元素的非金属性：O>S，则阴离子的还原性：W(S2−)>Y(O2−)，B正确；
C.X为H，其氧化物H2O2中含有非极性键，C错误；
D.Y为O，W为S，Y元素形成的离子O2−核外电子总数是10个，W元素形成的简单离子S2−的核外电子总数为18，二者核外电子总数不相同，D错误；
  
10.【答案】B 
【解析】A.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，错误；
B.在气态单质分子中不一定存在着共价键，例如稀有气体单质，正确；
C.直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用叫化学键，故C错误；
D.离子化合物中一定含有离子键，也可能存在共价键，如氢氧化钠，错误；


11.【答案】B 
【解析】A.氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；
B.CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；
C.HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；
综上所述答案为B。


12.【答案】B 
【解析】
【分析】
海水淡化得到粗盐、母液、淡水，粗盐提纯得到饱和氯化钠溶液，电解生成氯气，氯气通入母液中氧化溴离子生成溴单质，得到低浓度的溴，通入热空气吹出溴，加入亚硫酸钠溶液吸收溴单质生成溴离子，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，得到溴的浓溶液，加入萃取剂，萃取分液，再蒸馏得到溴单质为工业溴；
【详解】
A.电解饱和NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，则反应①所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得，故A正确；
B.粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42−，除去Ca2+用过量的Na2CO3溶液，除去Mg2+用氢氧根离子，除去SO42−用钡离子，由于加入的试剂均过量，则加入Na2CO3溶液应该放在氯化钡溶液之后，故B错误；
C.亚硫酸钠和溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸钠和溴化氢，反应的离子方程式：SO32−+Br2+H2O=SO42−+2H++2Br−，故C正确；
D.分析可知，操作I是通入热空气吹出溴，挥发出的溴单质被亚硫酸钠溶液吸收，操作Ⅱ可以是用有机溶剂萃取溴单质、分液得到溴的有机溶液，最后蒸馏得到溴单质，故D正确；
  
13.【答案】D 
【解析】【详解】
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和氢氧极性键，故正确；
②硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的个数比是1：1，故正确；
③非金属单质不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误；
④氯化氢溶于水只断裂共价键，没有化学键形成，不属于化学变化，故错误；
⑤氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，但溶于水能导电，所以氯化铝是电解质，故错误；
⑥氧气为非金属单质，含有氧氧非极性键，过氧化钠为离子化合物，含有氧氧非极性键，过氧化氢为共价化合物，含有氧氧非极性键，故正确；
①②⑥正确，故选D。


14.【答案】A 
【解析】A.亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚硫酸反应，不能比较非金属性强弱，则与元素周期律无关，故A符合；
B.Mg比Al活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，故B不符合；
C.非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的最简单气态氢化物越稳定，与元素周期律有关，故C不符合；
D.非金属性Cl>Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与元素周期律有关，故D不符合；


15.【答案】B 
【解析】A.ⅠA族的H元素与ⅦA族元素间可形成共价化合物，ⅠA族的金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，A正确；
B.熔融状态可导电的化合物一定是离子化合物，水溶液可导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如NaCl和HCl，B错误；
C.离子键指阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，C正确；
D.离子化合物指含有离子键的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；


16.【答案】C 
【解析】A.灼烧海带要在坩埚中进行，能达到目的，A正确；
B.苯和水是互不相溶的两层液体物质，分离时要使用分液漏斗进行，能达到目的，B正确；
C.浓盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O、CO2，H2O、CO2能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3，但浓盐酸具有挥发性，挥发的盐酸也可以与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3，因此只能证明酸性：HCl>H2CO3，且HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si，C错误；
D.浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，因此实验室可以利用该装置制备少量氯气，D正确；


17.【答案】(1)第三周期第ⅣA族  ； 制造光导纤维(制造光学仪器等)
(2)Al； O
(3)   
(4)Al3+