2021-2022学年河北省保定市部分学校高一（下）月考化学试卷（第2次）（含答案解析）

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2021-2022学年河北省保定市部分学校高一（下）月考化学试卷（第2次）1.  下列过程中，不包含化学变化的是(    )A. 粮食酿酒 B. 二氧化硫使品红溶液褪色
C. 粉碎石灰石和石英砂 D. 烧制水泥2.  下列模型代表烃类，且能发生加聚反应的是(    ) A. A B. B C. C D. D3.  我国科学家在放大身份标识，快速锁定大气污染“元凶”方面取得新突破，助力北京冬奥会精准预报天气。下列有关的说法错误的是(    )A. 实验室可用水吸收尾气中的 B. 既有氧化性又有还原性
C. 常温常压下，是红棕色气体 D. 汽车尾气和硝酸厂废气都含有4.  下列说法正确的是(    )A. 增加反应物的量一定能加快反应速率
B. 对于可逆反应来说，加快反应速率能增大反应限度
C. 原电池中电流由正极经外电路流向负极
D. 生活中的化学反应速率越快对人类肯定越有益5.  一定条件下，下列物质在给定的条件下均能一步实现的是(    )①  ②煤焦炭 ③④淀粉  葡萄糖 A. ①②③④ B. 只有①③④ C. 只有③④ D. 只有①②6.  常采用三元催化器处理汽车尾气中， CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是(    )A. 若，CO和反应中与的反应速率相等
B. 若，碳氢化合物为，则碳氢化合物与的反应只有极性键的断裂和形成
C. 其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大
D. 三元催化剂能增大正反应速串.同时减小逆反应速率7.  NO氧化反应分两步进行：①；  ②其反应过程能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.
B.
C.
D. 由图可知，2 mol NO的能量高于的能量8.  下列离子方程式中表示正确的是(    )A. 氯水中通入： 
B. 稀硫酸中加入氨水：
C. NaOH溶液中加入少量： 
D. 氢氧化钡与硫酸反应：9.  由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y的描述中正确的是(    )已知： A. X、Y中含有相同的含氧官能团
B. Y的分子式为
C. 等物质的量的X、Y发生加成反应最多消耗氢气的物质的量之比为4 ： 5
D. X、Y分子中所有原子都有可能共面10.  下列有关常见有机化合物的性质、应用描述中正确的是(    )A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B. 在光照条件下，足量甲烷与1 mol氯气完全反应，最终可生成1 mol氯化氢
C. 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构可表示为
D. 甲烷、乙烯、丙炔都属于饱和烃11.  向一体积为3 L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应： ，测得容器内的物质的量与反应时间的关系如表所示。反应时间246810的物质的量下列说法错误的是(    ) A. 内，的平均反应速率
B. 第时的正、逆反应速率之差大于第时的
C. 该温度下，的转化率为
D. 第时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大12.  我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度或电解质溶液的种类调节锂-硫电池的放电性能，该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是A. 能量转化形式：化学能电能
B. 电解质溶液中向a极迁移
C. b极上的电极反应式为
D. a极锂碳合金电极质量净减14 g时，电路上通过个电子13.  应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重a g，用排水法测量得的体积为已折算成标准状况。下列有关实验描述正确的是(    )
 A. 装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B. 装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B，则测得氮氢比偏大
C. 装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大
D. 由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为14.  工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢： 。回答下列问题：上述反应中各物质化学键变化与能量关系如下：则是_______ 填“吸热"或“放热”反应。一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量和，发生上述反应。实验测得速率方程：，、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关。①他条件不变，升高温度______ 填“增大”、“减小”或“不变”，下同；加入催化剂，______。②达到平衡时，__________________用含、的代数式表示。向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。测得的转化率与时间、温度的关系如图所示。①_______ 填“>” .“<”或“=” ②a点时，______________天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为十，该电池放电时，负极的电极反应式为_____________________________________。 15.  亚硝酸钠俗称工业盐是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下：
 请回答下列问题：中N元素化合价为____价。通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是____________________________________。若铜和硝酸反应时生成NO、的体积比为1 ： 1，则该反应的离子方程式为__________________________。在一定浓度的硝酸作用下，“酸溶池”中铜的溶解速率与温度的关系如图所示。时，铜的溶解速率逐渐增大的主要原因是_______________________________ ；温度高于 T。时，铜的溶解速率急剧减小的主要原因是____________________________________。
 “碱吸收池”中主要反应如下：①②，当___________________填“>”、“<”或“=”时，产品纯度最高且不产生大气污染物。为了探究的性质.设计如表实验：实验操作现象①向溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液溶液变蓝色②向酸性溶液中滴加足量的溶液，振荡溶液褪色由此推知，具有的性质是______ 填标号。A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性测定产品纯度。准确称取wg产品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取配制好的溶液于锥形瓶中，先滴加适量稀硫酸，再加入酸性溶液，恰好完全反应，则该产品中的质量分数为___________________________ 填含 c、w、V的表达式。已知：   16.  甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。某小组拟在实验室制备甲基丙烯酸甲酯，在三颈瓶中依次加入甲醇、浓硫酸、甲基丙烯酸。加热，充分反应：装置如图加热、搅拌装置均已省略所示。请回答下列问题：已知几种物质的物理性质如表所示。物质沸点163100密度水溶性溶于水与水互溶微溶的结构式为____ _________________________。油水分离器中上层是______________填“水层”或“有机层”。提纯油水分离器中的产品的流程如下：已知：分液指的是将两种不互溶的液体分离开的一种操作方法。①从各物质的水溶性角度出发，分析饱和溶液的作用是______________填标号。吸收甲醇除去甲基丙烯酸促进溶解②选择图2装置完成操作X，操作X的名称为___________________。验证甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键。取少量产品于试管中，滴加少量酸性溶液，振荡，若___________________ 填现象，则说明产品中含有碳碳双键。探究产品甲基丙烯酸甲酯水解反应速率与溶液酸碱性的关系，实验结果如表所示：序号  样品体积加入试剂  加入试剂的体积温度油层消失所用时间I2溶液530II2蒸馏水530III2稀硫酸530IV2溶液545实验测得，由此得出结论：在相同条件下，对于甲基丙烯酸甲酯的水解反应，碱催化效率_____ 填“大于”、“小于”或“等于”酸。上述表格中的四组实验中，反应速率最快的是______ 填序号。 17.  工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：①丁烷，丙烯，；②丁烷，。丙烯和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______________；若将28 g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗_____________。向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______________填标号。.A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.混合气体中碳原子总数不随时间变化②内，乙烷的平均反应速率为___________________。③在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________。④平衡体系中，乙烯： 丙烯________________。在熔融中丁烷一空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的______ 填“正极”或“负极”，下同，燃料电池工作时，向__________迁移。
答案和解析 1.【答案】C 【解析】略
 2.【答案】B 【解析】略
 3.【答案】A 【解析】略
 4.【答案】C 【解析】略
 5.【答案】A 【解析】略
 6.【答案】C 【解析】略
 7.【答案】C 【解析】略
 8.【答案】A 【解析】略
 9.【答案】C 【解析】略
 10.【答案】B 【解析】略
 11.【答案】AC 【解析】略
 12.【答案】BD 【解析】略
 13.【答案】D 【解析】略
 14.【答案】 吸热①增大;增大② ①>②  【解析】略
 15.【答案】 增大铜与硝酸的接触面积，提高反应速率  温度从升高至T。时，硝酸几乎没有分解或挥发，温度升高.铜溶解速率逐渐升高；温度过高，硝酸分解或挥发速率加快，铜溶解速率下降 【解析】略
 16.【答案】有机层①ab②蒸馏溶液颜色变浅甚至褪色大于 【解析】略
 17.【答案】①BC②③④正极;负极 【解析】略