2021-2022学年江苏省苏州市相城区陆慕高级中学高一（下）线上教学质量检测化学试卷（4月）（含答案解析）

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2021-2022学年江苏省苏州市相城区陆慕高级中学高一（下）线上教学质量检测化学试卷（4月）1.  氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是  (    )A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气2.  下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是  (    )A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
C. 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料3.  在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是  (    )A.  B. 稀
C.  D. 4.  全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质重要中间体，下列说法中不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个中含有35个电子
C. 每个中含有36个电子 D. 结构中含共价键和离子键5.  已知氨水可以与溴反应：。下面提纯粗溴苯含溴苯、溴和苯，同时得到晶体的原理与装置不能达到实验目的的是  (    ) A. 用装置甲除去溴苯中的溴 B. 用装置乙分离甲中反应后的混合液
C. 用装置丙蒸干溶液得到晶体 D. 用装置丁分离溴苯与苯6.  一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应7.  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是A. 用酸性溶液可以检验是否变质
B. 制纳米时通入的需过量
C. 制时应将溶液加入溶液中
D. 生成的反应为非氧化还原反应8.  实验室制备下列气体的方法可行的是  (    ) 气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化亚铁固体滴加稀硫酸D氧气光照氯水 A. A B. B C. C D. D9.  与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示，下列说法不正确的是  (    )A. 产品在空气中高温分解不能得到纯净的FeO
B. 沉淀过程中没有气体放出
C. 过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 可利用KSCN溶液检验溶液是否变质10.  从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为
D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否还有11.  下列关于铝单质的叙述中，正确的是A. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
B. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
C. 铝和NaOH溶液反应：
D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低12.  下列除去杂质的方法不正确的是  (    )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去溶液中的少量
C. 中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤
D. MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO13.  工业上以铝土矿主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是稀硫酸溶液
B. 试剂Y是二氧化碳，它与反应生成氢氧化铝
C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果14.  以色列理工学院的丹尼尔谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是A. W的熔点比铝、铁、铜的都高
B. 将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有
C. 等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73
D. W在氯气中完全燃烧时可形成、两种离子化合物15.  下列指定反应的离子方程式正确的是  (    )A. 与水反应的离子方程式：
B. 将少量通入冷氨水中：
C. 与NaOH溶液反应：
D. 溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：16.  亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是  (    )A. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C. 与反应生成的化学方程式为
D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐与亚硝酸钠17.  防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是A. 开发使用清洁能源 B. 积极鼓励植树造林 C. 田间焚烧秸杆 D. 养成低碳生活习惯18.  下列说法正确的是   (    )A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成时，转移的电子数约为
B. 与反应生成的分子数为
C. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为19.  酸雨的主要成分是，以下是形成途径之一：①，②，③，以下叙述错误的是  (    )A. 由反应生成
B. 总反应可表示为
C. 还可能发生的反应有
D. 还可能发生的反应有20.  为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如下流程：
 下列说法不正确的是  (    ) A. X可以是空气，且需过量
B. 固体1中主要含有、、
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为21.  可选用如下装置，用铁粉将NO还原为同时生成，已知浓硝酸可氧化NO，完成下列问题。      甲乙丙丁戊己写出装置甲中反应的离子方程式_______。写出装置戊中反应的化学方程式_______。整套装置的连接顺序为_______。____________________________或装置丁的作用是_______。装置乙的作用是_______。装置丙的作用是_______。 22.  规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。溶液A为_______。“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为_______。生成的离子方程式为_______。工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料主要成分为，含少量金属Cu等回收Co和Li。①将预处理后的正极材料粉碎，加入硫酸和的混合溶液。写出酸浸时生成和的化学方程式：_______。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从，铜浸出率增大的幅度明显高于增大的幅度，原因是_______。②沉钴，回收，测定的含量。在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入样品，待样品完全溶解后加入固体。充分反应后，调节溶液。以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：未配平；未配平。计算样品中的质量分数_______写出计算过程。
答案和解析 1.【答案】A 【解析】A.工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A；
B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C.氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；   
D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D。
选A。
 2.【答案】D 【解析】A.铁粉能与反应，因此铁粉可用作食品保存的吸氧剂，物质的性质与用途具有对应关系，故A不符合题意；
B.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，胶体能吸附杂质，因此聚合硫酸铁可用于净水，物质的性质与用途具有对应关系，故B不符合题意；
C.具有氧化性，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此氯化铁可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，物质的性质与用途具有对应关系，故C不符合题意；
D.纳米能与酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，纳米可用作铁磁性材料，物质的性质与用途不具有对应关系，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
 3.【答案】C 【解析】A.NO不与反应，A不符合题意；
B.稀与Cu反应生成NO，，B不符合题意；
C.NO与CO在高温高压的条件下生成和，，C符合题意；
D.中的N为最高价价，为氧化剂，因此不能生成，D不符合题意。
故选C。
 4.【答案】B 【解析】A.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A正确；
B.每个中含有个电子，故B错误；
C.每个中含有个电子，故C正确；
D.结构中有阴阳离子，含离子键，每个离子内部含有共价键，故D正确。
综上所述，答案为B。
 5.【答案】C 【解析】A.装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶，分层后分液可得纯的溴苯，选项A正确；
B.用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到溴苯，选项B正确；
C.受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到晶体，选项C错误；
D. 利用溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确。
答案选C。
 6.【答案】C 【解析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性纳米粒子。
A.锌和氢氧化钠反应，因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌，故A正确；
B.“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，故B正确；
C.“氧化”后是次氯酸钠和亚铁离子反应，因此溶液中金属阳离子还有，故C错误；
D.加热沉铁即把氢氧化亚铁、氢氧化铁加热分解生成胶体，因此用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为C。
 7.【答案】D 【解析】A.部分变质的溶液能使酸性溶液褪色，因此不能用酸性溶液来检验是否变质，故A错误；
B.中铁元素化合价为、价，制纳米时通入的过量，可能导致不能生成纳米，故B错误；
C.制时应将溶液缓缓加入溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D.生成的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
 8.【答案】C 【解析】A.氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢遇冷后又生成氯化铵，得不到氨气，实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙加热反应得到，故A不符合题意；
B.常温下，铝遇浓硝酸时发生钝化，实验室制备二氧化氮是用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故B不符合题意；
C.实验室制备硫化氢是向硫化亚铁固体滴加稀硫酸得到，故C符合题意；
D.实验室制备氧气是双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应或加热高锰酸钾或氯酸钾在二氧化锰作用下分解得到，实验室不用次氯酸见光分解制氧气，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
 9.【答案】B 【解析】A.产品在空气中高温会被氧化，因此产品在空气中高温分解不能得到纯净的FeO，故A正确；
B.硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，因此在沉淀过程中有气体放出，故B错误；
C.过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D.溶液变质生成铁离子，因此可利用KSCN溶液检验溶液是否变质，故D正确。
综上所述，答案为B。
 10.【答案】A 【解析】从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液，蒸发结晶并过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
A.根据前面分析试剂a是铁、试剂b是稀盐酸，故A正确；
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤，所用仪器相同，操作Ⅲ是蒸发结晶，所用仪器和操作Ⅰ、操作Ⅱ不相同，故B错误；
C.试剂c是氯气，相应的反应为，故C错误；
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性溶液检验溶液W中是否还有，故D错误。
综上所述，答案为A。
 11.【答案】B 【解析】A.铝为活泼金属，容易与氧气反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝不被氧气氧化，故A错误；
B.无论铝单质或氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，故B正确；
C.电荷不守恒，正确的离子方程式是，故C错误；
D.铝是活泼金属，在酒精灯上加热，铝表面迅速产生一层致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不与氧气反应，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现熔化而不滴落的现象，故D错误。
答案为B。
 12.【答案】B 【解析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；
B.氨水与和均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去溶液中的少量，故B错误；
C. 不与烧碱溶液反应，溶于烧碱溶液生成，充分反应，过滤，再通入过量又生成，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤可以除去中混有少量，故C正确；
D. 与烧碱反应生成，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量，故D正确。
 13.【答案】B 【解析】氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，根据流程图可知，应加入足量氢氧化钠溶液，发生，过滤，滤渣C为氧化铁，滤液A溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于盐酸、硫酸等，利用碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，反应②发生，，过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝冶炼金属铝，据此分析。
A.氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入硫酸溶液，氧化铝、氧化铁均与硫酸反应生成相应可溶盐，与流程图不符，根据上述分析，X应为氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B.根据上述分析，试剂Y为二氧化碳，发生，故B符合题意；
C.根据上述分析，只有电解氧化铝为氧化还原反应，故C不符合题意；
D.根据上述分析，Y为二氧化碳，氧化铝、氧化铁不与碳酸反应，因此两者互换，不能达到相同结果，故D不符合题意。
答案为B。
 14.【答案】C 【解析】A. W属于合金，合金与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A错误；
B. 此合金中含有的金属中，铝的还原性最强，当酸量少时，溶液中一定存在，可能存在，B错误；
C.W与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的体积之比为，C正确；
D.合金与氯气反应产生的为共价化合物，不是离子化合物，D错误。
故合理选项是C。
 15.【答案】A 【解析】A.与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为，故A正确；
B.因为通入是少量，因此少量与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为，故B错误；
C.与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，其离子方程式为，故C错误；
D.加入氢氧化钠为过量，本题缺少碳酸氢根与氢氧化钠的反应，正确的是，故D错误。
 16.【答案】A 【解析】A.亚硝酸钠和氯化铵反应生成亚硝酸铵和氯化钠，该反应是非氧化还原反应，故A错误；
B.亚硝酸钠具有防腐性，可以防止食品变质，但添加量要符合要求，否则引起中毒，故B正确；
C.与反应生成和水，其反应的化学方程式为，故C正确；
D.亚硝酸钠在酸性条件下与碘化钾反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐与亚硝酸钠，故D正确。
综上所述，答案为A。
 17.【答案】C 【解析】A.开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，故A不符合题意；
B.大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，故B不符合题意；
C.田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，故C符合题意；
D.养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，故D不符合题意。
答案选C。
 18.【答案】C 【解析】A.常温常压下，物质的量不是1mol，因此转移的电子数不为，故A错误；
B.氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，因此与反应生成的分子数小于，故B错误；
C.1mol Fe溶于过量硝酸，反应生成铁离子，因此电子转移数为，故C正确；
D.标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为C。
 19.【答案】A 【解析】A.2NO，不能生成，故A错误；B.①②+③得：，故B正确；C.利用④以及④②得：，故C正确；D.利用④以及④②得：，故D正确。
故选A。
 20.【答案】A 【解析】工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分通入石灰乳，二氧化碳、二氧化硫和石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，气体1主要是、NO、CO，氧化剂将NO氧化，再经过氢氧化钠溶液变为亚硝酸钠，亚硝酸钠和铵根反应生成氮气，而气体2主要是氮气和CO，再经过捕获剂得到无污染的氮气和捕获产物。
A.X可以是空气，氧气、NO和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，但氧气不能过量，过量会生成硝酸钠，故A错误；
B.根据前面分析过量石灰乳，因此固体1中主要含有、、，故B正确；
C.根据分析，CO在整个过程中没有反应，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO，故C正确；
D.处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成无污染的气体，因此发生反应的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为A。
 21.【答案】
   
或
吸收，除去   
将NO氧化成，便于后续装置吸收   
除去尾气中的，防止污染环境 【解析】实验目的是探究NO和Fe反应，实验原理是，装置甲制备NO，NO中混有、和水蒸气，、水蒸气与Fe能发生反应，需要除去，连接装置丁，装置丁的作用是吸收和，得到较为纯净的NO，然后再连接装置己，干燥NO，再连接装置戊，NO对环境有危害，必须进行尾气处理，但NO不与NaOH溶液反应，因此需要浓硝酸将NO氧化成，再让气体通过氢氧化钠溶液，据此分析。
装置甲中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，其离子方程式为。
装置戊中发生Fe与NO的反应，生成氧化亚铁和氮气，其反应方程式为
根据上述分析，连接顺序是或。
根据上述分析，装置丁的作用是吸收，将混合气体中转化成NO。
根据上述分析，NO对环境有危害，必须进行尾气处理，但NO不与NaOH溶液反应，根据题意，浓硝酸能将NO氧化成，能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，装置乙的目的是将NO氧化成，便于后续装置吸收。
根据上述分析，装置丙的作用是除去尾气中的，防止污染环境。
 22.【答案】；第四周期族   
盐酸   
；   
①；温度升高，反应速率加快，浸出率大幅度提高
② 【解析】根据废磷酸铁锂粉的成分，加入盐酸、过氧化氢“溶浸”，过氧化氢将中价铁氧化成价，铝、镁活泼金属，与盐酸反应生成、，Cu与盐酸、过氧化氢反应生成氯化铜，锂元素转化成LiCl，“除铁、磷”步骤中加入LiOH溶液，使铁元素和磷元素转化成沉淀，过滤后的滤液中加入LiOH溶液，调节pH，使、以氢氧化物的形式沉淀除去，过滤，向滤液中继续加入LiOH调节pH，镁元素以氢氧化镁形式沉淀除去，“中和”步骤将碱性溶液调节为中性，溶液A为酸，为了不引入新的杂质，该酸为盐酸，据此分析。
根据各元素化合价代数和为0，则铁元素的价态为价；铁原子的原子序数为26，位于第四周期族。
根据上述分析，溶液A为盐酸。
铜与盐酸溶液不发生反应，当加入过氧化氢溶液时，铜单质转化成氯化铜，过氧化氢作氧化剂，反应的离子方程式为；根据上述分析，“溶浸”时过氧化氢作氧化剂，将价铁元素氧化成价，与盐酸、过氧化氢发生氧化还原反应得到，发生的离子方程式为。
①中Li显价，Co显价，根据题中信息，中Co显价，作氧化剂，作还原剂被氧化成氧气，反应的离子方程式为；温度升高，反应速率加快，浸出率大幅度提高。
②发生反应的离子方程式为；，建立关系式为，，即的质量分数为。