2021-2022学年山东省滕州市第一中学高一（下）月考化学试卷（3月）（含答案解析）

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2021-2022学年山东省滕州市第一中学高一（下）月考化学试卷（3月）1.  化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是(    )A. 近期全球爆发新型冠状病毒，从化学角度可用含氯消毒剂、酒精、过氧化氢进行病毒的消杀
B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和
C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏
D. 5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分为单质硅2.  下列化学用语表达正确的是(    )A. 甲烷分子的球棍模型：
B. 的原子结构示意图为：
C. 的电子式为：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：3.  科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(    )A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构4.  将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含、的混合物，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成只含和的盐溶液，其中的物质的量为(    )A.  B.  C.  D. 5.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A. 次氯酸钠中含有的离子总数为
B. 和在一定条件下充分反应后生成分子的数目为
C. 中含有的共用电子对数为
D. 固体中含离子总数为6.  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系部分反应物或生成物已省略，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(    )A. 简单离子半径大小：
B. 丁中阴阳离子个数比为1：1
C. 简单气态氢化物热稳定性：
D. W的最高价氧化物对应水化物是强碱7.  下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(    )A. 的碱性比的弱
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 第3周期主族元素的简单离子半径从左到右依次减小
D. 最外层电子数为2的短周期元素一定是族元素8.  某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。下列有关说法不正确的是(    ) A. 金属X的原子结构示意图为
B. 固体A的化学式为
C. 硫酸铝在水中的电离方程式为：
D. 操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥9.  下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(    )A.
B.
C.
D. 10.  由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是(    )A. 属于酸性氧化物
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为11.  下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊，铝条与沸水无明显现象镁的失电子能力比铝强C向溶液中滴加溶液溶液褪色具有还原性D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D12.  随原子序数的递增，7种短周期元素用x、y、z等字母表示原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。下列说法错误的是

 A. y位于第2周期族
B. 元素的简单离子半径：
C. x、z、h三种元素形成的化合物均为共价化合物
D. g、h简单气态氢化物的还原性：13.  一种新型羊毛漂白剂结构如图所示由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(    )A. 原子半径： B. 非金属性：
C. 简单离子半径： D. Y的最外层电子数是电子层数的2倍14.  已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是(    )A. ②、④两元素的最高化合价一定相等
B. ①、③原子序数差一定等于8
C. ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应
D. 若①最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性15.  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(    )A. 四种元素中有两种元素在第2周期
B. W所在主族元素T可能形成、、型化合物
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D. Y单质可与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应16.  已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有、两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是___________填写序号。单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为___________。硒是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出的原子结构示意图___________；W和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序___________用氢化物化学式表示；具有刺激性气味，可与足量溶液反应，离子方程式为___________。 17.  为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程：I.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。…回答下列问题：装置A中m的作用___________。能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。过程的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。过程Ⅲ的实验目的是___________。请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因______。 18.  利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如下：已知，金属离子在该工艺条件下的萃取率进入有机层中的金属离子百分数见下表。金属离子萃取率0990回答下列问题：可以写成，“浸出”过程中发生反应的离子方程式为___________。滤饼的主要成分是______、______填化学式，固体X最好选用______填化学式。与同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________填离子符号。 19.  工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去：实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。反应过程中，B装置中与反应的化学方程式：_____________________________________________________________。装置的作用是_______________________________________________________________________________________________________________。该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。与性质相似，则分子中含有的化学键有_______________填“离子键”、“极性键”或“非极性键”；的制备原理同实验室制取类似，在酸性条件下用氧化对应的阴离子得到。写出制取的离子方程式：_____________________________________________________________。 20.  我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。回答下列问题：写出W的离子结构示意图______。、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______用离子符号表示。元素与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为___________________________________。写出实验室制取该元素简单氢化物的化学方程式_______________________________________________。元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物与水反应的离子方程式为_____________________________________________________。比较Z、W原子的得电子能力强弱。方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________用化学式回答；方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明请简述试剂、操作、现象、结论：_______________________________________________________________________________________________________。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】略
 2.【答案】C 【解析】略
 3.【答案】C 【解析】略
 4.【答案】C 【解析】略
 5.【答案】A 【解析】略
 6.【答案】D 【解析】略
 7.【答案】B 【解析】A.金属性，则碱性，故A错误；
B.制取催化剂的元素位于周期表第至族之间，属于过渡金属元素，故B正确；
C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故同周期主族元素阳离子半径、阴离子半径从左到右依次减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D.短周期元素中最外层电子数为2的元素可能为He，为零族元素，故D错误。
故选：B。
本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。
 8.【答案】D 【解析】略
 9.【答案】C 【解析】略
 10.【答案】B 【解析】A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B.晶体硅为良好的半导体，是将太阳能转变为电能的常用材料，二氧化硅不具有此性质，故B错误；
C.步骤Ⅲ为灼烧，应在坩埚中进行，故C正确；
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
 11.【答案】CD 【解析】略
 12.【答案】BC 【解析】略
 13.【答案】B 【解析】一种新型羊毛漂白剂结构如图所示由短周期元素W、X、Y、Z组成，W、X对应简单离子核外电子排布相同，W带有2个单位正电荷，X形成2个共价键，则W为Mg，X为O；Z形成1个共价键，且W、Y、Z分属三个周期，则Z为H，Y位于第二周期；W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为，则Y为B元素，以此分析解答。
A.一般情况下，电子层越多原子半径越大，则原子半径，故A错误；
B.同一周期从左向右非金属性逐渐减弱，则非金属性：，故B正确；
C.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故C错误；
D.Y的最外层电子数为3，电子层数为2，其最外层电子数不是电子层数的2倍，故D错误；
故选：B。
 14.【答案】BD 【解析】略
 15.【答案】BD 【解析】略
 16.【答案】
离子键、共价键    
；；             【解析】略
 17.【答案】平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下    
淀粉溶液变成蓝色     
    
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b ，取下D振荡、静置     
确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰     
同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 【解析】实验I，打开，关闭、，打开活塞，滴加浓盐酸在A中与，反应生成，进入E中与K反应，验证与的氧化性强弱;实验II，关闭，打开、，氯气进入B和C中，与NaBr反应，当 B和C中的溶液都交为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭，实验III，继续向B中通入，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。
 18.【答案】
   Fe
 【解析】略
 19.【答案】 
吸收未反应完的、、等有毒气体，防止污染空气
①蒸馏②萃取分液
极性键、非极性键  【解析】略
 20.【答案】 

；

；取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强 【解析】略