2021-2022学年浙江省精诚联盟高一（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年浙江省精诚联盟高一（下）联考化学试卷（3月份）
1. 我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素．Y2O3的分类属于(    )
A. 酸 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱
2. 如图所示四种常见仪器能用酒精灯直接加热的是(    )
A. B. C. D.
3. 下列分散系能产生“丁达尔现象”的是(    )
A. 氢氧化铝胶体 B. 酒精溶液 C. 稀盐酸 D. CuSO4溶液
4. 下列物质对应组成正确的是(    )
A. 纯碱：NaHCO3 B. 胆矾：CuSO4⋅5H2O
C. 磁性氧化铁：FeO D. 水晶：Si
5. 硒是人体必需的一种微量元素．下列关于 3479Se说法正确的是(    )
A. 核电荷数为45 B. 中子数为79 C. 质量数为113 D. 核外电子数为34
6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是(    )
A. 氨--作制冷剂 B. 漂粉精--作游泳池消毒剂
C. 硅--太阳能电池板 D. SO2--漂白草帽
7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价．NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是(    )
A. Na+的结构示意图： B.  1H、 2H、 3H表示同一种核素
C. NaH的电子式：Na+[：H]− D. H2O的球棍模型：
8. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是(    )
A. 铁制品表面刷油漆 B. 谷物酿酒时加入酒曲酶
C. 浓硝酸需避光保存 D. 燃煤脱硫
9. 下列说法正确的是(    )
A. 最重要的人工固氮途径是工业合成氨
B. 用pH计测得某地区雨水水样pH为5.6，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨
C. 卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球
D. 工业上直接用水吸收SO3制备硫酸
10. 美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，下列说法不正确的是(    )
A. C60属于新型无机非金属材料
B. C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化
C. C60与石墨互为同素异形体
D. C60的摩尔质量为720g⋅mol−1

11. 下列做法不正确的是(    )
A. 点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度
B. 做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色
C. 实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中
D. 实验室熔融烧碱时，可在石英坩埚中进行
12. 下列说法不正确的是(    )
A. 常见的二次电池有锌锰干电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等
B. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料
C. 人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D. 生活中使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属
13. 实验室配制480mL0.200mol/L的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是(    )

A. 实验中需使用500mL规格的容量瓶
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线
14. 下列说法正确的是(    )
A. 可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
B. NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C. 常温下，浓硫酸和铁不反应，所以可用铁质槽罐车运输浓硫酸
D. 铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现
15. 下列除杂方法不正确的是(    )
A. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：通入Cl2
B. 除去NO中的少量NO2：先通入水中，再通入浓硫酸中
C. 除去NH3中的H2O：通过浓硫酸
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
16. 下列方程式书写正确的是(    )
A. 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl−+3O2−
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+
C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
D. 加热NH4Cl固体：NH4Cl−△NH3↑+HCl↑
17. 下列说法不正确的是(    )
A. HCl溶于水能电离出H+和Cl−
B. NaOH只含有离子键
C. HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D. Mg2+和S2−的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
18. 2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相．氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏．某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(    )

A. a处通入氧气
B. 电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA
C. 右侧的电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O
D. 右侧电极为电池的负极
19. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的位置如表所示，其中X的最高化合价为+4，则下列说法中不正确的是(    )

A. Z能与Y2化合生成Z3Y2
B. Y最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
C. 原子半径：M>Z>X>Y
D. 非金属性：X>M
20. 下列类比的结果正确的是(    )
A. Fe能从CuSO4溶液中置换出铜，则Na也能从CuSO4溶液中置换出铜
B. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
C. CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
D. CH4的分子构型为正四面体形，则SiH4的分子构型也为正四面体形
21. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示．下列有关该历程的说法不正确的是(    )
A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O
B. HOOBr和HOBr为中间产物
C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D. 步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子

22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 常温常压下，1.7gNH3中含共价键的数目为0.3NA
B. 1molCl2与足量水反应转移的电子数一定为NA
C. 标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
D. 0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.4NA
23. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. HNC比HCN更稳定
B. HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热
C. 1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量
D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量
24. t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是(    )
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2mol
1.4mol


B
6mol

4.2mol

C
0mol


2.7mol

A. 前2分钟内，A的反应速率为0.15mol/(L⋅min)
B. 4分钟时，反应已达到平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 该反应达到平衡后其限度无法改变
25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是(    )

实验操作
现象
结论
A
取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液
产生大量白色沉淀
盐酸有剩余
B
将一定量SO2通入氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
D
在某未知溶液中加入几滴氯水后，再加入硫氰化钾溶液
溶液变血红色
未知溶液一定含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D
26. (1)氧化钠的化学式是 ______.
(2)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ______.
(3)比较沸点：H2O______H2S(填“高于”或“低于”)，原因是 ______.
(4)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，写出化学方程式 ______.
27. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均不超过18.A元素原子K层电子数是L层电子数的一半，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是第三周期中金属性最强的元素，D与B同族．
(1)A元素的名称是 ______，B在元素周期表中的位置为 ______.
(2)B和C按1：1原子个数比形成的化合物化学式为 ______，该化合物中含有的化学键类型为 ______、______.
(3)用一个离子方程式表示E的非金属性比D强：______.
28. 为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成如下实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3.
(1)气体A的分子式 ______；X的化学式为 ______.
(2)溶液C中存在的阳离子有 ______.
(3)气体A→白色沉淀E的离子方程式是 ______.
29. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 ______。
(2)试剂甲是 ______。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是 ______。
(4)若NO2能够被NH3还原，发生的化学方程式 ______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。
30. NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g).将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T.
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量．
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是 ______.
A.c(N2O4)：c(NO2)=1：2
B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C.容器内气体的颜色不再变化
D.混合气体的压强不再变化
(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol⋅L−1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示．

①在图中画出0∼16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线______.
②1∼4四个点中，v正=v逆运的点有 ______.
③反应进行到16min时，N2O4的转化率是 ______.
④下列措施能使该反应速率加快的是 ______.
A.增大NO2的浓度
B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂
D.恒容条件下充入He
31. 将1.46g钠铝合金置于水中，合金全部溶解，产生VL(标准状况下)的H2，所得的溶液中仍含有0.02molNaOH.请计算：
(1)V=______.
(2)合金中n(Na)：n(Al)=______.
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：根据分析可知，Y2O3含有两种元素，其中一种元素为氧元素，故Y2O3属于氧化物，即B符合题意，
故选：B。
酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。

2.【答案】D 
【解析】解：A.容量瓶不能加热，故A错误；
B.圆底烧瓶加热必须垫石棉网，故B错误；
C.烧杯加热必须垫石棉网，故C错误；
D.试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网，故D正确；
故选：D。
能用酒精灯直接加热的仪器有试管、坩埚和蒸发皿，据此分析。
本题考查了常见的能直接加热的仪器，注意区分开能直接受热的仪器以及不能直接受热的仪器，难度不大。

3.【答案】A 
【解析】解：A.氢氧化铝胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故A正确；
B.酒精溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B错误；
C.稀盐酸分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；
D.CuSO4溶液，分散质微粒直径小于1nm是溶液，无丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。
本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大。

4.【答案】B 
【解析】解：A.纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；
B.胆矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4⋅5H2O，故B正确；
C.磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故C错误；
D.水晶主要成分为二氧化硅，化学式为：SiO2，故D错误；
故选：B。
A.纯碱为碳酸钠；
B.胆矾为五水硫酸铜；
C.磁性氧化铁为四氧化三铁；
D.水晶主要成分为二氧化硅。
本题考查了物质的组成，明确相关物质的主要成分及俗称，熟悉化学式书写方式即可解答，题目简单。

5.【答案】D 
【解析】解：A.3479Se的核内有34个质子，则硒元素的核电荷数为34，故A错误；
B. 3479Se的核内有中子数为79−34=45，故B错误；
C. 3479Se的质量数是79，故C错误；
D. 3479Se核电荷数为34，则核外有34个电子，故D正确；
故选：D。
 ZAX中，Z为质子数，A为质量数，质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
本题考查了原子结构组成及表示方法，明确原子中质子数与质量数和中子数，质子数与核外电子数之间关系是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.液氨气化吸热，所以用作制冷剂，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B.漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性而将病菌杀死，该反应中体现氧化性，故B正确；
C.硅--太阳能电池板，是利用硅为半导体材料的其物理性质，故C错误；
D.SO2--漂白草帽，是化合漂白，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
物质的应用中利用该物质氧化性，说明该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应实质、元素化合物性质是解本题关键，知道氧化还原反应实质和特征区别，题目难度不大。

7.【答案】C 
【解析】解：A.Na+的结构示意图：，故A错误；
B. 1H、 2H、 3H质子数相同，但是中子数不同，所以互为同位素，不是同种核素，故B错误；
C.氢化钠为离子化合物，钠离子与氢负离子通过离子键结合，NaH的电子式：Na+[：H]−，故C正确；
D.水的球棍模型为，故D错误；
故选：C。
A.钠离子核内11个质子；
B.质子数、中子数都相同的为同种核素；
C.氢化钠为离子化合物，钠离子与氢负离子通过离子键结合；
D.水为角形结构。
本题考查常见化学用语的表示方法涉及电子式、比例模型与球棍模型、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。

8.【答案】D 
【解析】解：A.在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，与化学反应速率有关，故A错误；
B.谷物酿酒时使用酒曲作催化剂，则反应速率增大，与化学反应速率有关，故B错误；
C.受热或光照条件下，硝酸会分解，所以避光保存减缓硝酸分解的速率，与化学反应速率有关，故C错误；
D.燃煤脱硫技术是为了减少污染，在煤燃烧的过程中，加入生石灰或是石灰石，让二氧化硫最后转化为无毒物质硫酸钙的过程，与化学反应速率无关，故D正确；
故选：D。
根据影响化学反应速率的因素固体表面积、反应温度、浓度、压强、形成原电池以及催化剂来分析解答。
本题考查学生化学反应速率的影响因素知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。

9.【答案】A 
【解析】解：A.工业合成氨是最重要的人工固氮途径，故A正确；
B.用pH计测得某地区雨水水样pH为5.6，显酸性，是空气中二氧化碳溶于水形成的，不是酸雨，故B错误；
C.卢瑟福认为在原子的中心存在一个原子核，它由带正电的质子和不带电的中子构成，故C错误；
D.在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低SO3吸收效率，应用98.3%硫酸吸收SO3，故D错误；
故选：A。
A.氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态，最重要的人工固氮途径是工业合成氨；
B.正常雨水pH=5.6，酸雨M>X>Y，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X>M，故D正确；
故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、M处于第三周期，其中X的最高化合价为+4，则X为C元素，故Y为N元素、Z为Mg、M为Si。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

20.【答案】D 
【解析】解：A.Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，但是Na与CuSO4溶液反应生成的是氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出Cu，该推测不合理，故A错误；
B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，该推测不合理，故B错误；
C.O2以及Na2O2具有氧化性，SO2与足量Na2O2反应生成硫酸钠，故C错误；
D.SiH4、CH4中的中心原子价层电子对数都是4，且中心原子不含孤电子对，SiH4、CH4的空间构型都为正四面体形，故D正确；
故选：D。
A.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜；
B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，推测而这溶解度的大小；
C.O2以及Na2O2具有氧化性，都可以将亚硫酸钠杨华伟硫酸钠；
D.根据Si、C是同主族元素，原子结构相似，结合物质中的中心原子价层电子对数都是4，且中心原子不含孤电子对来判断即可。
本题考查了常见物质的性质及判断，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题综合性及其，充分考查了学生的灵活应用能力

21.【答案】D 
【解析】解：A.根据图知，总反应物是O2、HBr，生成物是Br2、H2O，反应方程式为O2+4HBr=2Br2+2H2O，故A正确；
B.中间体HOOBr中Br为+1价、O为−1价，HOBr中Br为+1价，所以溴的化合价相同，故B正确；
C.发生步骤2时，断裂O−O键、H−Br键，所以有非极性键和极性键的断裂，故C正确；
D.步骤3中，Br元素化合价由+1价变为0价，所以每生成1molBr转移1mol电子，故D错误；
故选：D。
A.根据图知，总反应物是O2、HBr，生成物是Br2、H2O；
B.中间体HOOBr中Br为+1价、O为−1价，HOBr中Br为+1价；
C.发生步骤2时，断裂O−O键、H−Br键；
D.步骤3中，Br元素化合价由+1价变为0价。
本题考查化学键，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应机理、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意“HOOBr”中存在过氧键。

22.【答案】A 
【解析】解：A.1.7gNH3中含共价键的数目为1.7g17g/mol×3×NA/mol=0.3NA，故A正确；
B.氯气与水反应为可逆反应，题目所给条件反应程度未知，无法计算转移电子数目，故B错误；
C.CO和二氧化碳分子中含有氧原子数不同，无法计算氧原子数目，故C错误；
D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量和离子数目，故D错误；
故选：A。
A.一个氨气分子中含有3条共价键；
B.氯气与水反应为可逆反应；
C.CO和二氧化碳分子中含有氧原子数不同；
D.题目未给溶液体积。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

23.【答案】D 
【解析】解：A.由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误；
B.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；
C.由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，HCN(g)转化为过程中化学键没有全部断裂，故C错误；
D.ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(59.3−0.0)kJ/mol=+59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D正确；
故选：D。
A.物质具有的能量越低越稳定；
B.反应吸放热与反应条件无关；
C.由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量；
D.B.ΔH=生成物总能量-反应物总能量。
本题考查反应热与焓变，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。

24.【答案】B 
【解析】解：A.A为固体，浓度始终是一个常数，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B.4min时，Δn(B)=6mol−4.2mol=1.8mol，可知生成C的物质的量为1.8mol2×3=2.7mol，6min时C的物质的量为2.7mol，说明4分钟时，反应已达到平衡状态，故B正确；
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；
D.当条件改变，反应平衡状态亦可以改变，说明该反应达到平衡后其限度可以改变，故D错误；
故选：B。
A.A为固体，浓度始终是一个常数；
B.4min时，Δn(B)=6mol−4.2mol=1.8mol，可知生成C的物质的量为1.8mol2×3=2.7mol，而6min时C的物质的量为2.7mol；
C.升高温度，反应速率加快；
D.当条件改变，反应平衡状态亦可以改变。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度中等，正确判断平衡状态为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及计算的角度，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

25.【答案】C 
【解析】解：A.氯化锰和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，根据生成白色沉淀不能说明盐酸有剩余，可以用反应后的溶液和金属反应生成氢气判断，故A错误；
B.氯气具有强氧化性，能氧化二氧化硫，二者混合后通入水中发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫体现还原性，故B错误；
C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则浓硫酸有脱水性和强氧化性，故C正确；
D.氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故D错误；
故选：C。
A.氯化锰和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀；
B.氯气具有强氧化性，能氧化二氧化硫；
C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫；
D.氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

26.【答案】Na2O产生红褐色沉淀  高于  水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键  2C+SiO2−高温Si+2CO↑ 
【解析】解：(1)氧化钠化学式为Na2O，
故答案为：Na2O；
(2)氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，现象产生红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀；
(3)H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以水沸点高于硫化氢，
故答案为：高于；水分子间含有氢键，硫化氢分子间不含氢键；
(4)高温条件下，C和石英砂反应生成粗硅和CO，反应方程式为2C+SiO2−高温Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO2−高温Si+2CO↑。
(1)氧化钠化学式为Na2O；
(2)氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
(3)H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键；
(4)高温条件下，C和石英砂反应生成粗硅和CO。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意氢键对分子晶体沸点的影响，题目难度不大。

27.【答案】碳  第二周期第VIA族  Na2O2  离子键  共价键  S2−+Cl2=S↓+2Cl− 
【解析】解：由分析可知，A为C、B为O、C为Na、D为S、E为Cl；
(1)A为C元素，元素名称是碳；B为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，
故答案为：碳；第二周期第VIA族；
(2)B和C按1：1原子个数比形成的化合物化学式为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，
故答案为：Na2O2；离子键、共价键；
(3)利用单质之间相互置换可以证明Cl的非金属性比硫强，反应离子方程式为S2−+Cl2=S↓+2Cl−，
故答案为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−。
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均不超过18，其中A元素原子K层电子数是L层电子数的一半，则其L层电子数为4，故A为C元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；D与B同族，则D为S元素；C是第三周期中金属性最强的元素，则C为Na；E的原子数大于硫，故E为Cl。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布、元素周期律与元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

28.【答案】SO2  CuFeS2  Fe3+、Cu2+、H+  Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+ 
【解析】解：(1)结合分析可知，A为SO2，X的化学式为CuFeS2，
故答案为：SO2；CuFeS2；
(2)结合分析可知，溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，
故答案为：Fe3+、Cu2+、H+；
(3)气体A→白色沉淀E的转化为二氧化硫在过氧化氢氧化的情况下转化为硫酸钡，发生Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+，
故答案为：Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+。
矿物X(仅含三种元素)加入空气煅烧，充分氧化后，气体A能使品红褪色，应为SO2，固体B中仅含CuO、Fe2O3，并结合X中含有三种元素，可知X为S、Fe、Cu组成的化合物；固体B溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液，加入5gCu，剩余1.8gCu，则溶解Cu为3.2g，其物质的量为0.05mol，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1mol，白色沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=4.66233mol=0.2mol，则S的物质的量为0.2mol，原固体X中Cu的物质的量为18.4−0.1×56−0.2×3264 mol=0.1mol，则化合物X中Cu：Fe：S=0.1mol：0.1mol：0.2mol=1：1：2，X的化学式为CuFeS2，据此分析回答问题。
本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。

29.【答案】分液漏斗  碱石灰  缺少尾气处理装置 
【解析】解：(1)A仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，故试剂甲是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
(3)E中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O；
(4)NO2能够被NH3还原，则生成N2和水，化学方程式为，
故答案为：；
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是氨气和二氧化氮污染空气，明显的缺陷是缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置。
A中浓氨水和生石灰反应产生氨气，氨气经过B干燥后通入C中，E中Cu和浓硝酸反应产生二氧化氮，NO2经过D干燥后，通入C中与氨气发生反应，据此分析回答问题。
本题考查物质性质探究实验、实验方案设计、物质性质的实验验证等，属于罗列拼合型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力。

30.【答案】大于  CD   1、275%AC 
【解析】解：(1)N2O4(g)⇌2NO2(g)为吸热反应，说明反应物的能量比生成物的能量低，即反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量，
故答案为：大于；
(2)A.c(N2O4)：c(NO2)=1：2时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件与反应开始时加入的反应物的多少有关，故A错误；
B.在任何条件下都存在v正(NO2)=2v正(N2O4)，若v正(N2O4)=2v逆(NO2)，v正(NO2)=2v正(N2O4)=4v逆(NO2)，反应正向进行，未处于平衡状态，故B错误；
C.反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物中只有NO2是有色气体，若容器内气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到了平衡状态，故C正确；
D.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体的压强不再变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
(3)①对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在温度为T的条件下，向某容器中充入0.04mol/LN2O4，NO2的浓度每增加2mol/L，同时会消耗1mol/LN2O4，在开始时c(N2O4)=0.04mol/L，由图示可知：在4min时，c(N2O4)=0.04mol/L−0.02mol/L=0.02mol/L；8min时c(N2O4)=0.015mol/L，12min达到平衡状态时，c(N2O4)=0.010mol/L，12min后物质c(N2O4)，则在图中画出0∼16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线为，
故答案为：；
②当物质的浓度不再发生变化时反应达到平衡状态，此时v正=v逆，根据图象可知：在1∼4四个点中，v正=v逆的点有1、2两点，
故答案为：1、2；
③反应进行到16min时，反应产生NO2的浓度为0.06mol/L，消耗的c(N2O4)=0.03mol/L，则N2O4的转化率是0.03mol/L0.04mol/L×100%=75%，
故答案为：75%；
④A.增大NO2的浓度，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故A正确；
B.增大容器体积会导致物质的浓度减小，单位体积内活化分子数减小，分子之间的有效碰撞次数减少，化学反应速率减小，故B错误；
C.加入合适的催化剂，会降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故C正确；
D.恒容条件下充入He，反应混合物任何一组分的浓度都不变，因此对化学反应速率无影响，反应速率不变，故D错误；
故答案为：AC。
(1)N2O4(g)⇌2NO2(g)为吸热反应，说明反应物的能量比生成物的能量低；
(2)可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化；
(3)①对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在温度为T的条件下，向某容器中充入0.04mol/LN2O4，NO2的浓度每增加2mol/L，同时会消耗1mol/LN2O4，在开始时c(N2O4)=0.04mol/L，由图示可知：在4min时，c(N2O4)=0.04mol/L−0.02mol/L=0.02mol/L；8min时c(N2O4)=0.015mol/L，12min达到平衡状态时，c(N2O4)=0.010mol/L，12min后物质c(N2O4)；
②当物质的浓度不再发生变化时反应达到平衡状态；
③反应进行到16min时，反应产生NO2的浓度为0.06mol/L，消耗的c(N2O4)=0.03mol/L；
④A.增大NO2的浓度，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加；
B.增大容器体积会导致物质的浓度减小，单位体积内活化分子数减小；
C.加入合适的催化剂，会降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子；
D.恒容条件下充入He，反应混合物任何一组分的浓度都不变。
本题考查反应热与焓变、化学平衡状态的判断，为高频考点，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，对于判断化学平衡状态要抓住能变的量保持不变，此题难度中等，注意基础知识积累。

31.【答案】1.122：1 
【解析】解：反应后溶液中溶质为NaOH、NaAlO2，设合金中Na、Al物质的量分别为xmol、ymol，则有：23x+27y=1.46x=y+0.02，解得x=0.04，y=0.02，则；
(1)根据电子转移守恒，生成氢气为0.04mol×1+0.02mol×32=0.05mol，故氢气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
(2)合金中n(Na)：n(Al)=0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案为：2：1。
反应后溶液中溶质为NaOH、NaAlO2，设合金中Na、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、原子守恒列方程计算各自物质的量，再根据电子转移守恒计算氢气体积。
本题考查化学方程式的计算，关键是明确发生的反应，熟练掌握元素化合物知识，注意守恒思想的运用，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。