2021-2022学年浙江省舟山市定海一中高一（下）化学适应性试卷（5月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省舟山市定海一中高一（下）化学适应性试卷（5月）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 如图，用5， 分类是一种重要的学习方法， 下列表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省舟山市定海一中高一（下）化学适应性试卷（5月）
1. 下列说法不正确的是(    )
A. 还原铁粉常用作食品干燥剂
B. 硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件
C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂
2. 如图，用5.3g碳酸钠固体配制0.1mol/L溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是(    )
A. ①④ B. ④ C. ④⑤ D. ⑤
3. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是(    )
A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于碱 D. 甲图中“……”包含混合物
4. NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是(    )
A. 该反应中，H2O被还原
B. 该反应属于氮的固定
C. 反应过程中包含非极性键的断裂和生成
D. 总反应方程式为2N2+6H2O光催化4NH3+3O2
5. 下列说法不正确的是(    )
A. 高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D. SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
6. 下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO 42−=BaSO4↓+H2O
B. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO 3−+OH−=CO 32−+H2O
D. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓
7. 下列表示不正确的是(    )
A. 乙炔的实验式C2H2 B. 羟基的电子式：
C. 2，3−二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型
8. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是(    )
A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O的反应为非氧化还原反应
9. 下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(    )
A. B.
C. D.
10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(    )
A. H2O B. Na2O C. NH4Cl D. N2
11. 利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是(    )
A. 制取SO2 B. 验证氧化性
C. 验证还原性 D. 验证漂白性
12. 某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是(    )
A. 常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B. 图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C. 两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D. 图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
13. 材料是人类生活的物质基础。下列关于材料的说法正确的是(    )
A. 陶瓷、玻璃和水晶都属于传统非金属材料
B. 中国天眼FAST用到的高性能的碳化硅材料属于新型陶瓷
C. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
D. 太阳能电池可将光能转化为电能，主要成分为二氧化硅
14. 根据下图所示，下列说法不正确的是(    )
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量
B. 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJ
D. 1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ
15. 在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最慢的是(    )
A. υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅s−1 B. υ(B)=0.5mol⋅L−1⋅s−1
C. υ(C)=0.5mol⋅L−1⋅s−1 D. υ(D)=0.5mol⋅L−1⋅s−1
16. 下列说法正确的是(    )
A. 可用碘水检验淀粉是否水解完全
B. 人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收
C. 利用乙酸乙酯或油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂
D. 加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
17. 小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是(    )
A. 碳棒是正极材料，发生还原反应
B. 电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C. 食盐水中的Na+向木炭棒移动
D. 炭棒上发生的反应为： 2H++2e−=H2↑
18. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是(    )
A. 与
B. CH3CH2CHO与
C. H3CC≡CCH3与CH≡CCH2CH3
D. CH3CH2CH2CH2CH3与
19. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 将1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液与等浓度KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA
B. 78g苯中只有6NA碳氢单键和6NA碳碳单键，以及介于单双键之间的碳碳键
C. 2g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为NA
D. 100g46度白酒中共含有4NA个氧原子
20. 在一个恒温恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是(    )
①v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各组分的物质的量不变
③体系的压强不再发生变化         ④混合气体的密度不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变  ⑥2v正(N2)=v逆(NH3)
⑦3molH−H键断裂的同时有2molN−H键也断裂

A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑥⑦ D. ②③⑤⑥
21. 某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的(    )
A. 分子式为C12H18O5
B. 分子中含有2种官能团
C. 该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化
D. 该分子可以发生加成反应和取代反应
22. 下列物质之间的转化不合理的是(    )
A. Al→NaOH溶液NaAlO2溶液 →CO2Al(OH)3→△Al2O3
B. CaCO3→高温CO2→氨+饱和食盐水NaHCO3→△Na2CO3
C. FeS2→高温O2SO2→催化剂、高温O2SO3→H2OH2SO4
D. Si→高温O2SiO2→H2OH2SiO3溶液→NaOH溶液 Na2SiO3溶液
23. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn溶于强碱时生成Zn(OH)42−。下列有关说法正确的是(    )

A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. “氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42−
D. 最后一步“反应”中N2的作用是将部分Fe3+还原成Fe2+
24. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、SO42−、HCO3−、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是(    )

A. 一定含有SO42−、HCO3−、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种
B. 为了确定是否存在Cl−，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液
C. c(HCO3-)=0.05mol/L
D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

目的
方案设计
现象和结论
A
探究干燥Cl2是否具有漂白性
将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B
检验FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
若溶液呈红色，则说明有Fe2+被氧化
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2∼3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O，若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
检验溶液中是否含有CO32−
取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有CO32−

A. A B. B C. C D. D
26. 回答下列问题：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；
(2)写出NaOH的电子式_______；
(3)比较沸点：H2O______________H2S(填“>”“；水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键 
【解析】(1)是红棕色固体，性质稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
(2)NaOH是离子化合物，氢氧根离子中氢与氧之间形成共价键，电子式；故答案为：；
(3)比较沸点：H2O>H2S，原因：水分子间存在氢键，分子间作用力大，而硫化氢分子间没有氢键，故答案为：>；水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键。

27.【答案】(1)CH3CHO
(2)羟基
(3)CH3COOH++H2O
(4)AC 
【解析】A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；B中含有醛基，则B为乙醛；C为乙酸；D是A的同系物，为丙烯；丙烯与水加成得到E，E是丙醇；F是一种具有果香味的油状液体，是酯类，，其分子结构中含有3个甲基，F为，则E是2−丙醇。
(1)根据分析可得，B为乙醛，结构简式为CH3CHO。
(2)据分析，E为2−丙醇，官能团为羟基。
(3)C+E→F的反应为酯化反应，反应方程式为CH3COOH++H2O。
(4)A.乙烯和丙烯都可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，正确；
B.乙烯和水发生加成反应生成2−丙醇，错误；
C.饱和Na2CO3溶液与2−丙醇互溶，与乙酸生成气泡，与乙酸乙酯分层，现象各不相同，可以鉴别，正确；
D.乙酸能与NaOH反应，2−丙醇与氢氧化钠不反应，错误；
故选AC。


28.【答案】(1)Fe3C     FeNO33
(2)9FeNO32+6H2O=5FeNO33+3NO↑+4FeOH3↓
(3)4NO+3O2+4OH−=4NO3−+2H2O
(4)2Fe3++10OH−+3ClO−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
(5)取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质 
【解析】由E的颜色可知E为Fe(OH)3，F为Fe2O3，则X中含Fe；稀硝酸有强氧化性，则A中含NO，由于NO不溶于石灰水，所以C为NO；溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子，则B、D中含硝酸根离子，结合B→C+D+E可知B中有还原性离子Fe2+，则B的溶质为Fe(NO3)2，D的溶质为Fe(NO3)3；结合“A+足量石灰水→白色沉淀3g+C”可知A中含CO2(由于第一步加了强氧化性的稀硝酸，则A中不可能含SO2)，白色沉淀是碳酸钙，综上所述，X含Fe和C，n(C)=，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，X中m(Fe)=5.4g−0.36g=5.04g，n(Fe)==0.09mol，则n(Fe):n(C)=0.09:0.03=3:1，X的化学式为。
(1)由分析可知合金X的化学式为；溶液D中溶质的化学式为；
(2)溶液B为硝酸亚铁，气体C为NO，溶液D为硝酸铁，E为氢氧化铁沉淀，溶液B隔绝空气加热的化学方程式为；
(3)气体C为NO，和足量的氧气完全溶于NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠，N元素化合价升高，O元素降价，反应的离子方程式：；
(4)D为，强碱性溶液中Fe3+与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠，反应的离子方程式：；
(5)溶液B为硝酸亚铁，若变质生成Fe3+，可用KSCN溶液检验，实验方案为：取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质。

29.【答案】(1)圆底烧瓶
(2)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
(4)①SCN−被过量的氯水氧化   ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 
【解析】该反应为铁和水反应制备四氧化三铁和氢气，其中水蒸气通过装置A产生，同时利用水蒸气排除装置内的空气，在装置B中发生反应，以此解题。
(1)由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶；
(2)硬质玻璃管B中是铁和水蒸气的反应，方程式为：；
(3)装置中有空气，先点燃酒精灯a产生水蒸气，可以赶走装置中的空气，防止铁和氧气发生反应，故先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；
(4)①新制氯水中含有次氯酸，有强氧化性，可以氧化硫氰化钾，所以深红色会逐渐褪去，故答案为：被过量的氯水氧化；
②也有强氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，增大三价铁的浓度，溶液颜色会变深，方程式为：。

30.【答案】(1)1:2
(2)2mol/L
(3)30 
【解析】(1)实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=0.672÷22.4、106x+100y=3.06，解得x=0.01，y=0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:2；
(2)根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L=2mol/L；
(3)根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol=0.16mol，盐酸的体积是80mL，所以实验④反应后，至少需继续加入30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应。