2021-2022学年上海市仙霞高级中学高一（下）段考化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年上海市仙霞高级中学高一（下）段考化学试卷
1. 俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是(    )
A. 提出分子学说 B. 提出原子学说 C. 编排元素周期表 D. 发现氧气
2. 化学符号 12H中左上角的数字“2”表示(    )
A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
3. 某元素原子核外最外层电子数为 4，则其核电荷数可能是(    )
A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
4. 下列元素的原子之间不能形成离子键的是(    )
A. 钠和氧 B. 镁和氯 C. 钾和溴 D. 氮和氧
5. 下列微粒中，电子数大于质子数的是(    )
A. O2− B. H3O+ C.  18O D. H2O
6. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(    )
A.  62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.  62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C.  62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D.  62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
7. 新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素 4392Tc的简单方法。下列关于 4392Tc的叙述正确的是(    )
A. 原子序数是99 B. 电子数是43 C. 中子数是99 D. 质量数是43
8. 原子序数从3∼10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(    )
A. 电子层数 B. 电子数 C. 原子半径 D. 化合价
9. 下列说法正确的是(    )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
10. 下列化合物中只有共价键的是(    )
A. NaCl B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
11. YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于 3989Y的说法不正确的是(    )
A. 钇元素的原子序数为39 B. 质子数与中子数之差为50
C. 原子的核外电子数是39 D.  3989Y和 3990Y是两种不同的核素
12. 下列物质中，属于共价化合物的是(    )
A. Cl2 B. NH4Cl C. C2H6 D. KOH
13. 我国科学家通过测量石英中 26Al和 10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 10Be和 9Be(    )
A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数
C. 具有相同的化学性质 D. 具有相同的物理性质
14. 原子序数为13的元素R，在周期表中的位置为(    )
A. 第二周期ⅤA族 B. 第三周期ⅢA族 C. 第二周期ⅢA族 D. 第三周期ⅤA族
15. 对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(    )
A. 原子半径逐渐减小 B. 最外层电子数逐渐增多
C. 最高正化合价逐渐增大 D. 元素的非金属性逐渐增强
16. 已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。则R原子的质量数为(    )
A. b B. a+b−2 C. a+b+2 D. a+b
17. 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(    )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
18. 某1∼18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(    )
A. 有3个电子层 B. 有2个电子层 C. 最外层电子数是8 D. 核电荷数是10
19. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的(    )
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
20. 不符合原子核外电子排布基本规律的是(    )
A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B. K层是能量最低的电子层
C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D. 各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
21. 简单原子的原子结构可用图形象地表示，其中●表示质子或核外电子，〇表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(    )

A. ①②③互为同位素 B. ①②③属于不同的元素
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
22. 有六种微粒，它们分别是： 1940M、 2040N、 1840X、 1940Q+、 2040Y2+、 1740Z−，它们所属元素的种类为(    )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
23. 下列粒子半径大小比较正确的是(    )
A. r(Na+)r(Al3+)
C. r(Na)Mg(OH)2，故D错误；
故选：C。
A.卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
B.碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．
本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．

25.【答案】C 
【解析】解：A.Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A正确；
B.P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，故B正确；
C.因同周期主族元素从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期主族元素的原子半径以VIIA族的为最小，故C错误；
D.Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，故D正确；
故选：C。
A.金属性越强，对应形成单核阳离子的氧化性越弱；
B.非金属性越强，最高正化合价越高(不包含O、F)，形成氢化物稳定性越强；
C.同周期主族元素从左到右原子半径依次减小；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大。

26.【答案】B 
【解析】解：A.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非同周期的ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li的金属性弱于Ba，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，ⅥA族元素的非金属性最强的是O，则简单氢化物中，稳定性最好的是水，故B正确；
C.元素非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故C错误；
D.第三周期元素的Na、Mg、Al均形成阳离子，电子层数为2层，而P、S、Cl均形成阴离子，电子层数均为3层，故Na+、Mg2+、Al3+的离子半径均小于P3−、S2−、Cl−，故D错误；
故选：B。
A.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
C.元素非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D.电子层数越少，离子半径越小，当电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。
本题考查了原子结构和元素周期律，难度不大，应注意同周期从左到右，原子半径逐渐减小，但简单离子的半径并不是逐渐减小，而是先减小后增大再减小。

27.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．
【解答】
A、非金属性BBe(OH)2，故B正确；
C、非金属性Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D、M+和R2−的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2−在上一周期的后方，原子序数M>R，故D错误；
故选：B。  
28.【答案】C 
【解析】解：A.生石灰投入水中，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，有化学键的断裂和形成，故A不选；
B.氯化氢气体通入水中，发生电离，有化学键的断裂，故B不选；
C.冰融化成水，为固态物质变成液态物质，分子间的距离发生改变，化学键不变，故C选；
D.高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，有化学键的断裂和形成，故D不选；
故选：C。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化中一定有化学键的断裂和生成，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学变化的实质，题目难度不大。

29.【答案】C 
【解析】解：A、两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C、A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C正确；
D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C.
A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；
B、非金属性越强气态氢化物越稳定，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；
C、同周期从左到右金属性减弱，原子半径减小；
D、非金属性越强对应离子的还原性越弱，而同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；
本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性．

30.【答案】A 
【解析】解：A.含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中都含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
B.离子化合物中的阳离子可能是铵根离子，如：NH4Cl属于离子化合物，但不含金属阳离子，故B错误；
C.可溶性离子化合物或能和水反应的两种化合物溶于水时化学键被破坏，发生电解质的电离或化学反应，故C错误；
D.溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如：HCl、NH3⋅H2O的水溶液都能导电，但二者都是共价化合物，故D错误；
故选：A。
A.含有离子键的化合物是离子化合物；
B.离子化合物中的阳离子可能是铵根离子；
C.可溶性离子化合物或能和水反应的两种化合物溶于水时化学键被破坏；
D.溶于水能导电的化合物可能是共价化合物。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化学键和离子化合物及共价化合物的关系是解本题关键，题目难度不大。

31.【答案】D 
【解析】解：A.6号元素是C元素、16号元素是S元素，二者形成共价化合物CS2，该分子中只存在共价键，故A错误；
B.8号元素是O元素、14号元素是Si元素，二者形成共价化合物SiO2，该物质中只存在共价键，故B错误；
C.10号元素是Ne元素、19号元素是K元素，Ne元素性质很稳定，和K元素不能形成化合物，故C错误；
D.11号元素是Na元素、17号元素是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaCl，氯化钠中只存在离子键，故D正确；
故选D.
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
本题考查了化学键的判断，明确原子结构是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

32.【答案】D 
【解析】解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，选项中只有K元素符合，则该化合物为K2S，
故选：D。
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，结合Y元素与M元素形成离子化合物，且在水中电离出电子层结构相同的离子解答该题。
本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，推出Y为S元素是解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。

33.【答案】C 
【解析】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H−，NaH的电子式为Na+[：H]−，故A正确；
B、H−核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H−>Li+，故C错误；
D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；
故选：C。
A、NaH是离子化合物，阴离子是H−；
B、H−核外有2个电子；
C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D、得电子的物质为氧化剂．
本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．

34.【答案】D 
【解析】解：根据分析可知，X为C或N元素，Y为Na，Z为S，W为Cl元素，
A.电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：YS，则气态氢化物的热稳定性：W>Z，故C错误；
D.Na与S、Cl可分别形成离子化合物硫化钠、氯化钠，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na；Z原子最外层电子数是K层的3倍，其原子序数大于Na，最外层含有6个电子，则Z为S；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X位于第二周期的非金属元素，由于各元素不同主族，则X为C、N元素中的一种，据此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

35.【答案】B 
【解析】解：A.氯化铝为共价化合物，所以部分金属元素与非金属元素之间能形成共价键，故A错误；
B.原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如H2、H2O，故B正确；
C.同种原子之间也可以形成共用电子对，即共价键也能存在同种原子之间，如H2，故C错误；
D.稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，故D错误。
故选：B。
A.氯化铝为共价化合物；
B.原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键；
C.同种原子之间也可以形成共用电子对；
D.稀有气体是单原子分子。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的形成及类型，题目难度不大。

36.【答案】D 
【解析】解：A.化学键仅存在于分子内，分子之间存在分子间作用力，故A错误；
B.两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，如He为单原子分子，原子之间为分子间作用力，故B错误；
C.离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；
D.由定义可知，化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故D正确。
故选：D。
A.分子之间存在分子间作用力；
B.两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键；
C.离子之间的静电作用为离子键；
D.根据化学键的定义判断．
本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．

37.【答案】D 
【解析】解：A、离子键的形成一定伴随着电子的得失，共价键的形成没有电子的得失只有电子的偏移，故A错误；
B、金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；
C、非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐是离子化合物，故C错误；
D、化合物呈电中性，含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的物质不一定含有阴离子，如金属，故D正确．
故选D.
本题考查了化学键的判断，注意金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，只有活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物才是离子化合物．

38.【答案】A 
【解析】解：A.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H共价键，故A正确；
B.二氧化碳分子中只存在C=O共价键，故B错误；
C.氮气分子中只存在N≡N共价键，故C错误；
D.N2H4分子中存在N−H、N−N共价键，故D错误；
故选：A。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

39.【答案】B 
【解析】解：A.C60是同一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B.CCl4中存在C−Cl共价键、NH3中存在N−H共价键，所以二者都含有共价键，故B正确；
C.SiO2是由Si、O原子构成的空间网状结构的晶体，只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O−O共价键，所以过氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
A.C60属于单质；
B.CCl4中存在C−Cl共价键、NH3中存在N−H共价键；
C.SiO2是由Si、O原子构成的空间网状结构的晶体；
D.钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O−O共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

40.【答案】D 
【解析】解：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI，故A错误；
B.同一周期主族元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性Na>Mg>Al，故B错误；
C.元素的非金属性Cl>S>P，所以对应的最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4I2，则离子的还原性顺序：Cl−Mg2+  NaOHHBrO4  NaBr 
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar、⑩为F；
(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期主族元素自左而右元素金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，
故答案为：NaOH；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+>Ca2+>Mg2+，
故答案为：K+>Ca2+>Mg2+；
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为氢氧化钠、高溴酸，化学式分别为NaOH、HBrO4，
故答案为：NaOH；HBrO4；
(4)①和⑧两元素形成化合物为溴化钠，其化学式为NaBr，
故答案为：NaBr。
由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar、⑩为F；
(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大；
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为氢氧化钠、高溴酸；
(4)①和⑧两元素形成化合物为溴化钠。
本题考查元素周期表与元素周期律表，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

42.【答案】Na+  Cl−  Na位于第三周期IA族  Cl位于第三周期ⅤⅡA族  14 
【解析】解：(1)由微粒结构示意图可知分别为Na+、Cl−，原子结构中电子层数等于周期数、最外层电子数等于族序数，则O位于第二周期ⅥA族、Na位于第三周期IA族、Cl位于第三周期ⅤⅡ族，
故答案为：Na+；Cl−；Na位于第三周期IA族；Cl位于第三周期ⅤⅡA族；
(2)第3周期ⅣA族的元素为Si，原子序数为14，
故答案为：14。
(1)由微粒结构示意图可知分别为Na+、Cl−，原子结构中电子层数等于周期数、最外层电子数等于族序数；
(2)第3周期ⅣA族的元素为Si。
本题考查原子结构及元素周期表，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子排布的规律，题目难度不大。