江西省吉安市万安县实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份江西省吉安市万安县实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了在下列各说法中，正确的是，已知，T℃时，在2L密闭容器中使X等内容，欢迎下载使用。

一．单选题（每小题3分，共30分）
1．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
2．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·ml－1 ；下列判断正确的是（ ）
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·ml－1
B．由③可知1 ml C2H5OH(g)的能量高于2 ml CO2(g)和3 ml H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率
D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
4．关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．加入NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
B．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低
C．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变
D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．在铁制品上镀铜，当铁制品质量增大6.4g时转移的电子数为0.2NA
B．0.1mlNa2O和0.1mlNa2O2的混合物中阴离子总数为0.3NA
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NA
D．1L0.5ml·L-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰石与稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
B．铜与稀硫酸溶液：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．氯气通入氯化亚铁：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．醋酸和氢氧化钠溶液：H+ + OH- = H2O
7．如图为铜－锌－稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．铜片为正极，且铜片上有气泡D．电流由锌片经导线流向铜片
8．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98%，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液R中溶质的主要成分为HCl
B．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
C．a极的电极反应式为2H2O—2e—=2OH—+H2↑
D．每转移1ml电子，理论上乳清质量减少58.5g
9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 ml·L-1·min-1
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．下列说法正确的是
A．NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
B．室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
C．NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)
D．加热0.1ml/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13ml·L-1的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlO
C．pH=7的溶液中：Fe3+、NH、NO、SO
D．在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO
13．环氧乙烷是一种重要的有机合成原料，科学家利用电化学合成法将烯烃转化为环氧烷烃，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．阳极附近氯离子发生氧化反应
B．次氯酸和烯烃发生加成反应
C．电解过程中，OH-由阴极区向阳极区迁移
D．整个过程中，氯离子浓度不变
14．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制取并验证SO2的漂白性
B．用乙装置制备并收集CO2
C．用丙装置精炼粗铜
D．用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
15．是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。一种带氧空位的纳米酶催化某反应的机理和相对能量(能量单位：)的变化如图(a)、(b)所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应可表示为
B．过程iii和iv表示两个被还原
C．该催化循环过程中的化合价未发生改变
D．该过程的总反应速率由过程ii决定
三、填空题（共50分）
16．(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有___________种元素，___________种原子，中子数最多的是___________；D218O的相对分子质量是___________；下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是___________。
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
(2)在H2O2、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是___________，只含极性键的是___________，既含离子键又含非极性键的是___________，既有极性键又有非极性键的是___________。
(3)已知拆开1ml H—H键、1ml N≡N、1ml N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1ml NH3需要___________(填“放出”或“吸收”)热量为___________kJ。
(4)在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C，经2min后，A的浓度从开始时的1.0 ml/L降到0.8 ml/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 ml/L。则：2min末 B的浓度___________ml/L、C的物质的量___________ml，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A) =___________ml/L·min。
17．（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/ml
②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/ml
③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/ml
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/ml
回答下列问题：
上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 ml C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________
（3）由氢气和氧气反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________
18．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为___________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的不变
D．当有被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式___________。若发电厂利用上述装置处理含废气，电池输出电压为，每天处理废气约为(标准状况)，废气中体积分数为2.24％。则该电池每天提供___________电能。(的电量为)
19．Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取 H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1ml/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a ml/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH) = _____ml/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定_______溶液；曲线b是用_______溶液滴定_______溶液；P点的坐标为( )；盐酸的物质的量浓度为______ml/L。
20．回答下列问题：
(1)用50mL0.50ml·L-1的盐酸与50mL0.55ml·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。
(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·ml-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·ml-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1ml，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的 △H=___kJ·ml-1。
1．C
【详解】A．ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应，选项A错误； B．1ml 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1ml H2 与0.5ml O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D．酸和碱发生中和反应生成1ml的水时放出的热叫做中和热。1ml H2SO4与1ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2ml的水，选项D错误；答案选C。
2．D
【详解】A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/ml．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；
B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/ml．反应是放热反应，1ml C2H5OH（g）和3mlO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；
C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；
D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•ml-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•ml-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•ml-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/ml，23g是0.5mlC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反应向右进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．该反应前后气体系数之和相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是因为NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．常通入过量的空气，即增大O2的浓度，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入BaCl2溶液，碳酸根结合Ba2+生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
综上所述答案为B。
4．C
【详解】A．H2OH++OH-，加入NH4Cl固体，与水电离产生的OH-结合为一水合氨，从而减少溶液中的c(OH-)，平衡正向移动，A不正确；
B．加入NaOH固体，增大溶液中的c(OH-)，从而抑制水的电离，B不正确；
C．向水中通入HCl气体，增大溶液中的c(H+)，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，但溶液的温度不变，所以Kw不变，C正确；
D．升高温度，Kw增大，溶液中的c(H+)、c(OH-)同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，pH减小，D不正确；
故选C。
5．A
【详解】A．铁制品镀铜时，铁制品为阴极，发生电极反应Cu2+＋2e-=Cu，阴极质量增大6.4 g时，转移的电子数为0.2NA，A正确；
B．Na2O和Na2O2中钠离子和阴离子的数目比均为2:1，故0.1 ml Na2O和0.1ml Na2O2的混合物中含0.2 ml阴离子，即混合物中阴离子总数为0.2NA，B错误；
C．CHCl3在标准状况下非气态，无法计算，C错误；
D．Na3PO4溶液中会部分发生水解，小于0.5NA，D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A项、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶性物质，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O，故A错误；
B项、铜为排在金属活动顺序表氢以后的不活泼金属，不能与稀硫酸溶液反应，故B错误；
C项、氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，故C正确；
D项、醋酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH + OH- = CH3COO—+H2O，故D错误；
故选C。
【点睛】书写离子方程式的关键步骤是拆写，注意单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、弱酸的酸式根离子不能拆写。
7．C
【详解】A．Zn-Cu-稀硫酸组成原电池，Zn活泼作负极，故A错误；
B．电子由负极经导线流向正极，即由锌通过导线流向铜，故B错误；
C．铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，因此在铜片上有气泡，故C正确；
D．电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片，故D错误；
故选：C。
8．C
【分析】由图可知，该装置为电解池，与光伏电池负极相连的a电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—= 2OH—+H2↑，b电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，电解过程中，乳清中钠离子通过阳离子交换膜移到a极区得到浓氢氧化钠溶液，氯离子通过阴离子交换膜移到b极区，最终输出的溶液R仍为稀盐酸。
【详解】A．由分析可知，b电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，乳清中氯离子通过阴离子交换膜移到b极区，最终输出的溶液R仍为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故B正确；
C．由分析可知，与光伏电池负极相连的a电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—= 2OH—+H2↑，故C错误；
D．由分析可知，每转移1ml电子，理论上迁移1ml钠离子和1ml氯离子，则乳清减少质量为23g+35.5g=58.5g，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；
D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；
答案选D。
【点睛】此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。
10．A
【详解】A.由图1可知平衡时，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）ml=0.6ml，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）ml=0.2ml，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）ml=0.4ml，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6ml：0.2ml：0.4ml=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正确；
B.0～3min内，v（X）=△n/V△t=(2.0-1.4)ml/2L/3min=0.1ml/（Lmin）-1，故B错误；
C.由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故C错误；
D.根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，即生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，则平衡常数减小，故D错误。
故选A。
【点睛】对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①先拐先平。例如，在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
②定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
11．AC
【详解】A．，Al3+水解程度大于NH，水解显酸性，故离子浓度为c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B．pH=7说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B错误；
C．NH4H2AsO4溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)，C正确；
D．Na2SO3溶液水解显碱性，加热水解程度增大，Kw和pH都逐渐增大，但，导致pH减小，D错误；
故选AC。
12．B
【详解】A．Fe3+与SCN-之间会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13ml·L-1的溶液可能呈现酸性或碱性，K+、Na+、ClO‒、AlO在碱性条件下不反应可共存，B符合题意；
C．Fe3+在pH=7的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能在此溶液中共存，C不符合题意；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应，在溶液中不共存，D不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A．阳极附近主要是氯离子失去电子，发生氧化反应，A正确；
B．次氯酸和烯烃发生加成反应，属于氧化还原反应，B正确；
C．阴极水得电子发生还原反应，生成氢气和OH−，OH−向阳极移动，C正确；
D．整个过程中氯离子开始失电子，而后又生成氯离子，原子守恒，物质的量不变，但整个过程水的量发生变化，氯离子浓度改变，D错误。
故选D。
14．A
【详解】A． 在加热的条件下，铁与浓硫酸反应生成SO2，可通过品红溶液褪色验证SO2的漂白性，故A正确；
B． 大理石与盐酸反应生成的CO2中混有HCl和水蒸气，可先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，CO2的密度比空气的大，则最后收集装置的导管应长进短出，故B错误；
C． 精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，故C错误；
D． 由于Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，里面小试管的温度低，外面大试管的温度高，因此应将NaHCO3放置于里面的小试管中，防止由于内外试管温度的差别干扰实验结论的判断，故D错误；
故选A。
15．BC
【详解】A．由图可知，该过程的反应物为H2O2和TMB-H+，产物为TMB+和水，则总反应为，故A正确；
B．过程ⅲ和ⅳ表示两个分子先后被氧化，故B错误；
C．反应过程中的成键情况有变化，因此化合价发生变化，故C错误；
D．活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，结合图(b)可知，过程ⅱ的能垒为，大于其他步骤的能垒，为该反应的决速步骤，故D正确；
故答案选BC。
16． 3 8 Mg 22 C KCl HCl Na2O2 H2O2 放出 46 0.8 1.2 0.1
【详解】(1)同一元素的质子数相同，因此在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有3种元素，质子数、中子数或质量数中不同的原子是不同的核素，因此上述一共有8种原子，原子中质量数-质子数=中子数，因此上述原子的中子数最多的是Mg；D218O分子中的氢原子为H，因此D218O的相对分子质量为2×2+18=22；H2O分子电子式为，H原子为2电子结构，BF3的电子式为，其中F原子为8电子结构，B原子不满足8电子结构， CCl4的电子式为，其中C、Cl原子均满足8电子结构， PCl5的结构式为，其中Cl原子满足8电子结构，P原子不满足8电子结构，故答案为：3；8；Mg；22；C。
(2)在H2O2、HCl、O2均为共价化合物，其中只含共价键，Na2O2、KCl为离子化合物，只含离子键的是KCl；极性键为不同元素之间形成的共价键，因此只含极性键的是HCl；非极性键为同种元素之间形成的共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键(中O原子与O原子之间)；既有极性键又有非极性键的是H2O2()，故答案为：KCl；HCl；Na2O2；H2O2。
(3)由N2和H2反应生成1ml NH3需要0.5ml N2和1.5ml H2参加反应，因此0.5ml N2和1.5ml H2完全反应生成1ml NH3的过程中反应物断键需要吸收0.5×946kJ+1.5×436kJ=1127kJ能量，生成物成键会释放3×391kJ=1173kJ能量，断键吸收能量小于成键释放的能量，因此每生成1ml NH3会放出1173kJ-1127kJ=46kJ能量，故答案为：放出；46。
(4)化学反应过程中，参加反应物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，因此2min内Δc(B)=2Δc(A)=2×(1ml/L-0.8ml/L)=0.4ml/L，则2min末c(B)=1.2ml/L-0.4ml/L=0.8ml/L；2min末c(C)=3Δc(A)=3×0.2ml/L=0.6ml/L，容器体积为2L，则2min末n(C)=0.6ml/L×2L=1.2ml；2min内v(A)===0.1ml·L-1·min-1，故答案为：0.8；1.2；0.1。
17． ①②③④ 285.8 kJ/ml 393.5 kJ/ml C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=-5518kJ/ml H2(g)+O2(g)=H2O (l) ΔH=-285.792kJ/ml
【详解】（1）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为①②③④；
氢气的燃烧热是指1ml氢气燃烧生成液态水时放出的热量，C的燃烧热是指1mlC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，结合反应①④可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，C的燃烧热为：393.5kJ/ml，故答案为285.8kJ/ml；393.5kJ/ml；
（2）1mlC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/ml；
（3）氢气和氧气反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/ml；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/ml+43.992kJ/ml）=-285.792kJ/ml，氢气的燃烧热方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/ml。
【点睛】本题考查盖斯定律的应用，易错点为（3），应注意气态水和液态水的转换，燃烧热是以1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
18．(1) B
(2) 804
【详解】（1）①根据总反应知NH3中N元素从-3价升高到0价，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为：。
②A．电极A为负极，电子从左侧电极经负载流向右侧电极，A错误；
B．B极为正极，电极反应式为，而负极则消耗，为使电池持续供电，正极生成的必须通过离子交换膜转移到负极区，故选用阴离子交换膜，B正确；
C．根据总反应知，反应生成水，会稀释电解质溶液，因此溶液pH会改变，C错误；
D．利用摩尔体积计算时，必须指明温度与压强，D错误；
故选B。
（2）以制取，S元素化合价升高，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为：，依题意，每天处理的体积为（标准状况），转移电子的总电量为，根据电能公式、电流公式，该电池每天提供的电能为：，按转换后得：。
19． C 用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 c（NaOH）= 偏大 NaOH HCl HCl NaOH （15,7） 0.1
【分析】Ⅰ．A.托盘天平为粗量器，只能到0.1g；
B.量筒只能准确到0.1mL；
C.滴定管能准确到0.01mL；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液；
E.测定pH，pH试纸不能湿润；
Ⅱ．（1）滴定管使用前应润洗；
（2）恰好完全滴定时盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
III．曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度。
【详解】Ⅰ．A.托盘天平为粗量器，只能到0.1g，则不能称取11.70g食盐，可称量11.7g，故A错误；
B.量筒只能准确到0.1mL，则不能量取12.36mL盐酸，故B错误；
C.滴定管能准确到0.01mL，所以可用酸式滴定管量取 H2SO4溶液，故C正确；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液，不能配制500mL溶液，故D错误；
E.测定pH，pH试纸不能湿润，则测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故E错误；
答案：C
Ⅱ．（1）滴定管使用前应用待装液润洗；
答案：用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次；
（2）由图可知，消耗盐酸为（V2-V1）mL，中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c（NaOH）V，所以c（NaOH）=ml/L，
答案：
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大；
答案：偏大
III．开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1ml/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7）；根据图象可知盐酸溶液pH=1，则浓度为0.1ml/L；
答案：NaOH HCl HCl NaOH （15，7） 0.1
20．(1) 偏小 HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/ml
(2) CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•ml-1 -117
【详解】（1）①若将杯盖改为薄铁板，由于金属的传热速度比泡沫塑料或硬纸板的快，热量散失得多，故求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；
②50mL 0.50ml•L-1的盐酸与50mL 0.55ml•L-1的NaOH溶液反应时，NaOH过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50ml•L-1=0.025ml，则焓变△H=-=-=-56.8kJ/ml，反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8 kJ/ml，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/ml；
（2）①已知①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•ml-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•ml-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，结合盖斯定律可知，①×2-②计算CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H=(+206.2kJ•ml-1)×2-(+247.4kJ•ml-1)=+165kJ•ml-1，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•ml-1；
②由图可知反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的△H=(63kJ/ml+2×0kJ/ml)-3×60kJ/ml=-117kJ/ml，故答案为：-117。
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的
限度
取5mL0.1ml/LKI溶液，滴加0.1ml/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化