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    江西省宜春市铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试卷(含答案)

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    这是一份江西省宜春市铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试卷(含答案),共11页。试卷主要包含了 下列符号表征或说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
    铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题可能用到的相对原子质量H1  C:12  O:16  Na:23  S:32选择题本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30。)1. 下列符号表征或说法正确的是    A 电离:H2S=HS- + H+ B. 位于元素周期表pC. 空间结构:平面三角形 D. 电子式:2. 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是    A. 中含有个阳离子B. 分子中含有的键数目为C. 含有中子数D. 于密闭容器中充分反应后,分子总数为3.已知某原子的结构示意图为,下列有关说法正确的是(  )A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的轨道表示式为D.该原子结构中共有5个能级上填充电子4.下列说法正确的是(    )。A.在100℃时,约为6的纯水呈酸性B.常温下,将盐酸稀释至,所得溶液的约为9C.常温下,当水电离出的时,此溶液的可能为212D.常温下,将的盐酸和醋酸各分别稀释至,所得醋酸的略大5. 短周期元素XYZWQ原子序数依次增大。基态XZQ原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,QZ同主族。下列说法错误的是    A. X能与多种元素形成含有极性的非极性分子         B. 简单氢化物沸点:C. 第一电离能:                              D. 电负性:6. 时,苯酚CH3COOHka=1.8X10-5下列说法正确的是     A. 相同温度下,等溶液中,B. 将浓度均为溶液加热,两种溶液的均变大C. 时,溶液与溶液混合,测得,则此时溶液中D. 时,溶液中加少量固体,水的电离程度变小7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示,单位为)。关于元素R的下列判断中,错误的是(   )。 ……R7401500770010500……AR元素基态原子的电子排布式为BR元素位于元素周期表中第ⅡACR元素的最高正化合价为DR元素第一电离能高于同周期相邻元素8.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是(   )。A  BC  D9.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下,SiO2碱溶时转化为铝硅酸盐沉淀,下列说法错误的是    A电解II”是电解Na2CO3溶液,则b为阴极液,a为阳极液B电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程中阳极需要定期补充石墨C反应的离子方程式为:++H2O=Al(OH)3↓+D电解II”总反应方程式为:2H2O2H2↑+O210. 理论化学模拟得到一种离子,结构如图。下列关于该离子说法错误的是    A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定多项选择题本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11. 下列实验能达到目的的是     实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象C判断反应后是否沉淀完全溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水12. 常温下,向NaA溶液中通入HF(g),溶液中(X代表AF)的值和pH的关系如图所示,已知酸性:,忽略溶液体积的变化,下列叙述错误的是  A. HA的电离常数B. 时,混合溶液C. 通入0.01molHF时,D. 随着HF的通入,溶液导电性先增大后减小13.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]()是具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称,属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(  )(已知1,1-环丁二羧酸的结构简式为) ()       ()A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为21D.1 mol 1,1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 14.已知某有机化合物A的红外光谱如图所示,下列说法中不正确的是(  )未知物A的红外光谱A.由红外光谱可知,该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键B.由红外光谱可知,分子中碳原子一定有sp2sp3两种杂化方式C.仅由红外光谱无法得知其相对分子质量D.A的结构简式为,1个分子中有10σ.非选择题:本题共4大题,共54分。15.(14分)短周期主族元素XYZRW的原子序数逐渐增大,X原子的P轨道半充满,且XYZ同周期,YR的价电子数相同。1)在化合物中中心原子的VSEPR模型为_______________XY的离子半径由小到大的顺序为_______________2)基态X原子的价层电子排布式为_______________________X的一氢化物是一种火箭燃料的成分,分子中X原子轨道的杂化类型是__________,NH3分子中的N原子有一个孤电子对,能发生反应:NH3 +HCl=NH4Cl,试写出将上述液态氮氢化合物加入少量盐酸中时,发生反应的化学方程式:_____________________________________3RW两元素电负性较强的是(写元素符号)__________;写出证明这一结论的一个实验事实(用化学方程式表示):_____________________________________________16.12分) 某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备,工艺流程如下:已知:焙烧时过量的分解为转变为金属活动性:相关金属离子形成氢氧化物的范围如下: 开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1 回答下列问题:1)为提高培烧效率,可采取的措施为___________a.进一步粉碎矿石  b.鼓入适当过量的空气  c.降低焙烧温度2在空气中单独焙烧生成,反应的化学方程式为______________________ 3酸浸中过量浓盐酸的作用为:充分浸出_______________________________4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)5)生成气体A的离子方程式为___________________________________6)加入金属的目的是_______________________________17.(12)碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态钒原子核外电子排布式             (2)VO43-的中心原子上的孤电子对数为     ,一个VO43-中含有    σ键。 (3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图1)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。1        该药物中N原子的杂化方式是             已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,p电子可在多个原子间运动,形成大π键。大π键可用表示,其中mn分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中的大π键表示为下列粒子中存在大π键的是    (填字母) A.O3 B.S        C.H2S D.NCS2分子中大π键可以表示为             (4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图2所示的无限链状结构,则偏钒酸铵的化学式为       218. 16分)I.失水后可转为,与可联合制备铁粉精结构如图所示。1价层电子排布式为___________2)比较分子中的键角大小并给出相应解释:________________________3晶体中之间的作用分别为___________    II.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器,填补了国家战略空白。(1)已知KH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为__________,其中P采取________杂化方式。(2)PO电子总数相同的等电子体具有相同价电子数或电子数和相同原子数的分子或离子之间的互称)的分子式为__________________(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则相应的酸根可写为__________(4)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷元素的曲线是   (填序号)            铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学参考答案12345678910CCDCBCACDB11121314      CCDCBD      15.(14分,每空2分)1)四面体形 O2- < N3-2            N2H4+HCl=N2H5Cl3     16. 12分,每空2分)1ab    2    3)抑制金属离子水解    4    5    6)将转化为17、(12,除标注外每空2分)(1)1S22S22P63S23P63d34S2    (2)0 4(每空一分)(3)sp2 AD        (4)NH4VO318.16分,每空2分)(1)3d6  (2)键角:SO42- >H2O 原因:SO42- H2O的中心原子均采用SP3杂化,SO42- z中无孤电子对,H2O中有两对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力更大,使键角变小3)氢键(2)  sp3 (2)SiF4SO2F2等 (3)PnO4b
     

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