江西省宜春市铜鼓县中2022-2023学年高一下学期第一次段考化学试卷（含答案）

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铜鼓县中2022-2023学年高一下学期第一次段考化学试卷姓名：___________班级：___________ 可能用到的相对原子质量：Zn 65； Cu 64； O 16；Ni59；Ti 48；Mg 24一、单选题（16题，共48分）1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是(    )A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液2．已知：。某无色溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(    )A．肯定不含 B．可能含有 C．肯定含有 D．肯定含有3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(    )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．在水溶液中一定能大量共存的一组离子是(    )A．Al3+、Ba2+、Br-、OH- B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+ D．Na+、H+、、5．下列离子方程式书写正确的是(    )A．石灰石与醋酸反应：B．溶液中通入少量：C．与水反应：D．和溶液反应：6．取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如表)配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成两份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量(以I计)食用方法精制盐、碘酸钾(35±15)mg/kg待食品熟后加入碘盐 ①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色；②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是(    )A．食盐中添加碘酸钾可预防人体贫血B．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解C．一袋(200g)食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明D．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其氧化产物均为I27．根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是(    )选项实验操作和现象结论或解释A向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动钠硬度小，与水的反应放热且产生气体B向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有或C将铜粉加入的溶液中，溶液变蓝氧化性：D先用脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水的反应放热，且有助燃气体放出A．A B．B C．C D．D8．利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是(    )A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D．整个过程中NaClO3可以循环使用9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(    )A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B．X的简单气态氢化物比W的稳定C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D．X与W只能形成一种氧化物10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．原子半径的大小：B．x的电子式一定是C．简单氢化物的沸点：D．y、w含有的化学键类型完全相同11．有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(    )A．已部分被空气中的氧气氧化B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是D．此实验能确定是否部分被氧化12．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是(    )A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：适量稀盐酸 B．FeCl2(FeCl3)：KSCN溶液，过滤C．盐酸(CaCl2)：通入适量CO2，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液，过滤13．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是(    )A．过程①发生反应B．过程②会使环境pH升高C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶114．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是(    )A．由图甲可推知光照可使氯水酸性增强B．由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一是光照使分解C．由图丙可推知光照可催化水分解D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物15．某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是(    )A．通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．④中澄清石灰水的作用是检验产生的16．将一定量的锌与100mL18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是(    )A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3mol电子 二、非选择题（4大题，共52分）17．（12分）按要求写方程式：(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。 ·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是___________(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________。 18．（16分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Sn的最高正价为________，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。(3)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是________(填化学式)。②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：___________________  （用离子符号排序）。③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：____________________ 。(4)查阅资料可知：硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。 19．（12分）某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：(1)有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是_______。(2)a处溶液变_______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质。(3)铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和_______性。(4)将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为_______；其原因是_______。(5)c处反应的离子方程式为_______。(6)d处为_______溶液。(7)若试管Ⅰ 中生成的气体为0.01mol，则被氧化的铜的质量为_______。 20．（12分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。   (1)酸浸：用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。②检验Fe3+沉淀完全的操作为_______。(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3.下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。A．适当增大NaOH溶液浓度     B．适当加快搅拌速率       C．适当降低温度(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为_______。
参考答案：一、选择题（每题3分，共48分）1．D  2．C  3．D  4．B  5．D    6．C  7．D  8．B  9．B  10．C11．C  12．D  13．D  14．C  15．C    16．C 二、非选择题（4大题，除标注外，每空2分，共52分）17．（12分）     2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑                 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2     2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O         NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑     ·SH＋O2=·OH＋SO              2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O 18．（16分）     +4 （1分）    HIO4  （1分）   Bi2O5    （1分）  第四周期第ⅢA族   （1分）  HF     S2->  N3-> O2-> Al3+、  H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4     NaHCO3     除去HCl     Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ 19．（12分） (1)上下推拉铜丝（1分）   (2)红（1分）   (3)氧化（1分）(4) 溶液从无色变为红色 （1分）    SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新分解。(5)(6)NaOH    (7)0.64g 20．（12分）(1)防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)     5.0左右     静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全(4)AB(5)