2023成都东部新区养马高级中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（上）
高2022级期中考试 化学试题
（时间：90分钟 总分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于化学与能源的说法错误的是
A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应
B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发
D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
【答案】D
【解析】
【详解】A．柴草及化石燃料转化成能源时，均要燃烧，燃烧为放热反应，均有新物质生成，均发生了化学反应，故A正确；
B．氢能是由电解水制得；生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，光合作用也是化学反应，故B正确；
C．核能、太阳能的利用需要提出能发生核变化的金属，需要制备晶体硅等，故C正确；
D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用也需要化学，即人教版《必修2》P36，“能源的开发和利用离不开化学，过去、现在、将来都是如此”，故D错误；
答案为D。
2. 下列化学用语正确的是
A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 四氯化碳的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；
B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；
C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；
D. 氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。
故选D。
【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。
3. 下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol
C. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
D. 25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol中，水呈气态，A不正确；
B．合成氨反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5mol，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜-38.6 kJ/mol，B不正确；
C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，还存在反应Ba2++=BaSO4↓，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜2×(-57.3) kJ/mol，C不正确；
D．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水时放热142.9 kJ×2=285.8 kJ，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol，D正确；
故选D。
4. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A. v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致。
【详解】A．0.067；
B．v(N2)=0.2 ；
C．=0.15；
D．v(H2)=0.005 =0.3 ，=0.1 ；
故答案为：B。
5. 足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的
①加Na2SO4溶液 ②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸 ③冰水浴 ④改用50mL0.1mol/L的硝酸 ⑤加NaHCO3固体
A. ①②③ B. ①③ C. ①④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2SO4与Zn不反应，加入Na2SO4溶液，相当于加水稀释硫酸，c(H+)减小，反应速率减慢，但n(H+)不变，则反应速率减慢但不影响H2的质量，①符合题意；
②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸，由于醋酸为一元酸而硫酸为二元酸，所以最终参加反应的H+的物质的量减小，不仅反应速率慢，而且生成的H2质量少，②不符合题意；
③冰水浴，降低反应混合物的温度，减慢反应速率，但不影响生成H2的质量，③符合题意；
④硝酸与Zn反应不产生H2，④不符合题意；
⑤NaHCO3与Zn不反应，不能产生H2，⑤不符合题意；
综合以上分析，只有①③符合题意，故选B。
6. 把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+2B(s) C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1
C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内的压强为原来的7/8
【答案】C
【解析】
【分析】5min后反应达到平衡， D的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则生成n(D)=2L×5min×0.05mol/(L·min)=0.5mol，列出三段式：。
【详解】A．A的平均反应速率为=3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，A正确；
B．平衡时，C的浓度为=0.25mol·L-1，B正确；
C．B为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，C错误；
D．平衡时，容器内压强为原来的=，D正确。
故选C。
【点睛】在恒容容器中，压强之比=物质的量之比。
7. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，可以提高活化分子数，但活化分子百分数不变，A不正确；
B．温度升高，分子碰撞频率增加，活化分子数、活化分子百分数都提高，反应速率增大，B正确；
C．选用适当的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分子百分数，反应速率增大，C正确；
D．H+和OH-的反应速率非常大，反应几乎在瞬间完成，则表明反应的活化能接近于零，D正确；
故选A。
8. 下列有关图象的叙述正确的是

A. 图 I：H2 的燃烧热为 245 kJ/mol
B. 图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低
C. 图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ
D. 图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.燃烧热是指在250C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，图I是H2完全燃烧生成水蒸气时的反应热，250C下水蒸气没有液态水稳定，图I无法确定1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，所以图I无法确定H2的燃烧热，A项错误；
B.催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，图II b可能是使用催化剂的曲线，B项正确；
C.图II反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H = - 92.2 kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全转化为2molNH3时放出92.2kJ热量。因该反应是可逆反应，向容器中充入1molN2和3molH2时，1molN2和3molH2并不能完全转化，所以充分反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，C项错误；
D.图III中反应物HgO的总能量小于生成物Hg和O2的总能量，所以该反应是吸热反应，△H >0，图III的正确的热化学方程式为HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g)；△H =+ 90.7 kJ/mol，D项错误；答案选B。
9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

A. 图甲：进行中和热的测定
B. 图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C. 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D. 图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H0
D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应，低温下自发，则，，A正确；
B．、的反应，在温度低时，反应能自发进行，B错误；
C．该反应，若该反应能自发进行，则，，C错误；
D．催化剂不能影响化学平衡，D错误；
故选A。
17. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表所示，下列有关叙述不正确的是
T/°C
700
800
830
1000
1200
K

1.67
1.11
1.00
0.60
0.38

A. 若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4 moL，则该反应未达到平衡状态
B. 上述反应的正反应是吸热反应
C. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
D. 若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000°C
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意列三段式， ，，830°C，K=1.00，所以，则该反应未达到平衡状态，A正确；
B．由表格信息可知升高温度，K减小，正反应为放热反应，B错误；
C．由电离平衡常数表达式可知该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，C正确；
D．平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，求得，则此时的温度为1000°C，D正确；
故答案选B。
18. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　　）
组别
温度
时间/min（n/mol）
0
10
20
40
50
①
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18

0.15

A. 组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2
C. 40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
D. 0～10min内，CH4的降解速率①＞②
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中0～20min内，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625 mol•L-1•min-1，NO2的降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.0125mol•L-1•min-1，故A错误；
B．温度越高反应速率越大，实验数据可知0～20min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2，故B错误；
C．T1、40min时，反应达到平衡，因T2温度较高，平衡时用时更少，所以表格中40min时T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，则0～10min内，CH4的降解速率①＜②，故D错误；
所以本题答案为：C。
【点睛】依据影响化学反应因素解答。温度越高化学反应速度越快，据此判断各个选项。
19. 在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是
A. x = 3 B. 物质 C 的体积分数减小
C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质 B 的转化率降低
【答案】C
【解析】
【分析】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度为0.2mol/L