2023安庆宿松中学高二下学期开学考试化学含答案

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高二化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1. 如图所示，能实现电能转化为化学能的是A. 锌锰干电池 B. 火力发电厂C. 太阳能电池 D. 六角螺栓镀铜2. 已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A. 该反应的B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率D. 过程b发生的两步反应中第一步反应更快．3. 室温下，下列实验能达到实验目的是A. 实验1 证明溶液中存在水解平衡B. 实验2 比较HClO和的酸性强弱C. 实验3 不能证明盐酸酸性比醋酸强D. 实验4 证明在相同温度下：4. 下列关于如图所示电池的说法中不正确的是A. 乙烧杯溶液颜色逐渐变深B. 电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液C. 装置中发生的总反应是D. 若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯5. 某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。反应Ⅰ：(快)  ，反应Ⅱ：(慢)  ，下列说法错误的是A 平衡常数B. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能C. 升高温度后增大的倍数大于增大的倍数D. 温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快6. 已知， kJ/mol，其他数据如下表。下列说法不正确的是气态物质HBrHCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a366bc A. B. 和的总能量小于C. b大于366D. a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱7. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的主要反应为  。如果在密闭容器中完成COS水解，下述有关说法中错误的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. COS不可能100%地转化为C. 为了提高COS的转化率，应适当提高水蒸气浓度D. 达到平衡时，COS的浓度与的浓度一定相等8. 工业上处理含的酸性工业废水用Fe为电极进行电解；经过一段时间有和沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。下列说法错误的是A. 电解时阴极的电极反应式为B. 转变成的离子反应方程式为C. 两极都能用Cu电极来代替Fe电极D. 实验时若加入适量的电解效果更好9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A. 金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应B. 金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生C. 钢铁在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈D. 牺牲阳极法和外加电流法都需要采用辅助阳极二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确笞案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 某科研机构研究了一种利用微生物电池降解葡萄糖()等有机物的方法，原理如图所示，下列说法错误的是A. b电极发生氧化反应B. a电极的电势低于b电极区C. 电路中每转移4 mol电子，理论上可降解30 g葡萄糖D. 整个闭合回路中电子流向为b电极→用电器→a电极→电解质→b电极11. 乙烯()脱硝(NO)的机理如图所示，也可以用直接催化NO分解生成，，部分反应机理(Vo代表氧空穴)：，。下列说法正确的是A. 图示所示的总反应是作还原剂还原B. 催化机理图中是催化剂，只有是中间产物C. 若反应中，总反应的化学方程式为D. 直接催化机理缺少的一步是12. 已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A. 若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%B. 若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为C. 若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是D. D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是13. 298K时含大量固体的溶液中离子浓度关系如图所示。已知：298K时，固体溶解吸热。下列说法正确的是A. T小于298K，e点溶液中阴阳离子浓度相等B. 298K时碳酸铅的溶解度约为 gC. 向d点浊液中滴加几滴蒸馏水，溶液由d点向f点迁移D. 298K时，向d点浊液加少量，溶液由d点向e点迁移三、非选择题：本题共4小题，共57分。14. 回答下列问题：（1）室温下，下列______(填选项字母)水溶液中可能是 mol·L。A.  B.  C. NaOH D. NaCl（2）常温下，将pH=13的NaOH溶液a L分别与下列溶液混合后溶液均呈中性。① mol·L的醋酸b L；②浓度为 mol·L的醋酸c L；则a、b、c之间由大到小的关系是______。（3）已知室温时，0.1 mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离()，回答下列各问题：①该溶液的pH=______．②升高温度时，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。③由HA电离出的约为水电离出的的______倍。（4）某学生用0.1 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00 mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准HCl溶液注人酸式滴定管至0刻度以上2-3 cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度①正确操作的顺序是B→______→F(用序号字母填写)。②上述(A)操作之前，如锥形瓶有少量蒸馏水，则对测定结果影响是______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。判断到达终点的现象是再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液______。15. 回答下列问题：（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。（2）若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________（3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：  ；测得相关数据如下表。 0min5min10min15min20min/mol4.02.41.61.21.2/mol0a3.0bb①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。（4）从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。a．b．c．d．A. 只有a B. 只有c C. a和b D. 都正确（5）联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。16. 硝酸铵钙晶体是一种新型高效复合肥料，植物可以直接吸收，不会引起土壤板结。回答下列问题：（1）硝酸铵钙晶体的溶液显弱酸性，原因是__________。(用离子方程式表示)。（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备，其生产流程为：①加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______。②硝酸铵是一种易分解物质，保存和利用时，需控制在较低温度。230~400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为__________。（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。①阳极的电极反应式为_________，I室可回收的产品为_________(填名称)。②II室可回收到氨气，请解释其原因：_________。17. 直接甲烷化是将煤粉颗粒、催化剂与水蒸气在一个反应器中同时发生煤气化反应(反应Ⅰ、反应Ⅱ)和甲烷化反应(反应III)：反应I：  kJ/mol；反应II：  kJ/mol；反应III：  kJ/mol。已知：煤直接甲烷化中反应器出口气体主要为、CO、、，的含量很低可以忽略。回答下列问题：（1）煤直接甲烷化(方法1)的总反应可表示为  ______kJ/mol。另一种煤的甲烷化的方法(方法2)是将煤粉颗粒与氢气混合，在金属钌的催化作用下直接合成甲烷，该反应的热化学方程式为______。方法2与方法1相比优点是______(任写一条)。（2）在KOH含量不同的三种催化剂(K10、K15、K20)作用下，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图1所示。若固定KOH含量并加入不同含量的铁形成复合催化剂(K15-Fe5、K15-Fe10、K15-Fe15)，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图2所示。从甲烷化的目的来看，六种催化剂中催化效果最好的是______，对甲烷化反应选择性较高的催化剂是______(填“KOH”或“Fe”)。（3）若恒温、恒容的密闭容器中加入3 mol 和1 mol CO发生反应I，下列选项能说明体系达到平衡状态的是______。A. 容器中的压强不再改变B. H，和CO的物质的量之比不再改变C. 和CO的物质的量之比不再改变D. 和CO的总物质的量不再改变（4）若在一个恒温(T℃)、恒压(p kPa)的密闭容器中加入5 mol C和3.6 mol ，只发生反应I、反应III，经过20 min达到平衡状态，此时碳转化率为60%，氢气的物质的量为0.6 mol。①0~20min内反应III的平均反应速率______kPa/min；②T℃时反应I的平衡常数______(用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。
高二化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确笞案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】BD【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】BC【13题答案】【答案】B三、非选择题：本题共4小题，共57分。【14题答案】【答案】（1）C    （2）c>a>b    （3）    ①. 4    ②. 增大    ③. 减小    ④.     （4）    ①. DCEA    ②. 不变    ③. 由粉红色或浅红色变成无色，且半分钟内不再恢复原来的红色【15题答案】【答案】（1）  kJ/mol    （2）    （3）    ①. 0.24mol/(L·min)或0.24mol·L·min    ②. 减小    ③. 不变    （4）D    （5）    ①     ②. 【16题答案】【答案】（1）    （2）    ①.     ②.     （3）    ①.     ②. 硝酸    ③. 电解时，III室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气【17题答案】【答案】（1）    ①. +15    ②.   kJ/mol    ③. 方法1总反应吸热，方法2反应放热，反应2能耗低(或方法2所得气体成分简单，便于分离出)    （2）    ①. K15-Fe10    ②. Fe    （3）AC    （4）    ①. 0.008p    ②. kPa