2021-2022学年福建省龙岩一中高一（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

2021-2022学年福建省龙岩一中高一（下）月考化学试卷（第一次）

1.  碳中和是指特定时期内全球人为排放量与消除量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是(    )

A. 植树造林 B. 研发催化剂将还原为甲醇
C. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源 D. 安装脱硫设备减少煤燃烧造成的空气污染

2.  下列物质不属于分散系的是(    )

A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃

3.  标准状况下，下列物质所占体积最大的是(    )

A.  B.
C.  D. 个

4.  管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是(    )

A. 碳酸钠 B. 次氯酸钠 C. 氢氧化钠 D. 铝粉

5.  下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是(    )

A. 铜丝在空气中加热 B. 用氢气还原氧化铜
C. 将铁丝插入溶液中 D. 向溶液中滴加NaOH溶液

6.  积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法不正确的是(    )

A. 碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B. 发面时可使用酵头作为膨松剂
C. 84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用
D. “汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊

7.  如图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是(    )
 

A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B. 理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D. d见光易分解

8.  配制 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(    )
 

A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶

9.  离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是(    )

A. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B. 用石灰浆制漂白粉：
C. 用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
D. 用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：

10.  铁及其化合物的“价一类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是(    )
 

A. b溶液中通入可生成e
B. a中加入NaOH溶液可制备c
C. 1mol c与足量的和完全反应转移个电子
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体

11.  实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为：。下列说法不正确的是(    )

A. 是还原产物
B. 在反应中表现氧化性
C. 每消耗标准状况下，转移电子
D. 强碱性条件下，氧化性强于

12.  如表所示装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是(    )

A. A B. B C. C D. D

13.  无水三氯化铁是一种重要的有机合成催化剂，利用如图装置可制备。
已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解。
②在左右易升华。
下列说法正确的是(    )
 

A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和NaOH溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E

14.  某无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是(    )
 

A. 图甲中X离子是
B. 图乙中
C. 营养液中与的物质的量之比为1：2
D. 营养液中KCl的浓度是

15.  浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于 ______填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到 ______填化学式晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为 ______。
目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的氧化产物为 ______，若制得，转移电子的数目为 ______。
金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为 ______。
②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的 ______反应。
③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为 ______。

16.  根据下列信息回答问题。
已知下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：浓
①当反应Ⅰ消耗，生成标准状况下的体积是 ______L。
②反应Ⅱ中生成标准状况下时，消耗的物质的量为 ______mol，有 ______mol HCl被氧化。
往一定质量和的混合物中加入某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到固体。
①原混合物中______mol；
②盐酸的浓度______。

17.  从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：

是铜绿的主要成分，其属于 ______填序号。
       碱   正盐   碱式盐   酸式盐      碳酸盐
转化②中铜元素被 ______填“氧化”或“还原”。
转化④的化学方程式为 ______。
转化⑤的反应类型为 ______填基本反应类型，为 ______填“强”、“弱”或“非”电解质。
已知为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成Cu、溶液和另一种物质，则转化⑥的离子方程式为 ______。
与稀可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：____________________________________。

18.  公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用图1所示装置部分夹持仪器略去制取并验证其性质。

检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ______，则气密性良好。
装置A中反应的化学方程式为 ______。
实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 ______填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”。经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，该盐的化学式为 ______。
实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是 ______。
取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为 ______写化学式；
②原试管D中反应的化学方程式为 ______。
用图2所示装置验证酸性比强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验要求：试剂不重复，填代号：
品红溶液
酸性溶液
饱和溶液
饱和溶液
X为 ______，Y为 ______，Z为 ______。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】A.植树造林可以吸收空气中二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故A不选；
B.研发催化剂将还原为甲醇，可以消耗二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D.安装脱硫设备减少煤燃烧造成的空气污染，可以减少二氧化硫的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故D选；
故选：D。
 

2.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查分散系概念，题目难度不大，注意把握分散系概念，分散质分散于分散剂中，属于混合物，但混合物不一定是分散系。
【解答】
一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物。被分散的物质为分散质，起容纳分散质作用的为分散剂。
A.水是纯净物，不属于分散系，故A正确；
B.碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液分散系，故B错误；
C.空气中含多种气体，为分散系，故C错误；
D.有色玻璃属于胶体分散系，故D错误；
故选A。  

3.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大。
【解答】
在标准状况下，不是气体，相当于，个相当于，物质的量越多，气体的体积越大，故的体积最大，
故选B。  

4.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的分类，把握电解质概念是解题关键，题目难度不大。
【解答】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A.碳酸钠为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误；
B.次氯酸钠为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故B错误；
C.氢氧化钠为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故C错误；
D.铝粉为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选D。  

5.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应的判断，明确反应中元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，题目难度不大。
【解答】
A.铜丝在空气中加热生成氧化铜，化合价发生变化，故A错误；
B.用氢气还原氧化铜生成铜单质，化合价发生变化，故B错误；
C.将铁丝插入溶液中，生成铜单质，化合价发生变化，故C错误；
D.向溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，故D正确；
故选D。  

6.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题主要考查氯及其化合物的转化知识，同时考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用，以及环境保护的意识，属于基础知识，基础题型，难度不大。
【解答】
A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松，蒸馒头时使用碳酸氢钠，碳酸氢钠使用过多会使蒸出的馒头发黄，故A错误；
B.酵头含有酵母，发面时可使用酵头作为膨松剂，故B正确；
C.84消毒液中含有次氯酸钠，能与洁厕剂中盐酸发生归中反应生成氯气，故不能同时使用，故C正确；
D.“汽车限行”可以减少化石燃料的使用，节约能源和资源并减少污染，从环境、经济、社会视角分析都利大于弊，故D正确；
故选A。  

7.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查了氯及其化合物的性质分析，主要是化学性质的理解应用，题目难度不大。
【解答】
A.常温下，a的浓溶液与二氧化锰加热反应可制取氯气，故A错误；
B.a为HCl，e为氯酸盐，二者混合发生归中反应，生成氯气，理论上a溶液和e混合可制得b，故B正确；
C.c为、f为次氯酸盐，都具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确；
D.d为HClO见光易分解，生成盐酸和氧气，故D正确；
故选A。  

8.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。
【解答】
A.配制溶液，需要氢氧化钠的质量为：，故A正确；
B.氢氧化钠固体溶解产生大量的热，溶解后，应冷却到室温再移液，故B错误；
C.依据图示可知，操作3和操作4分别为洗涤和定容，故C正确；
D.容量瓶不能用于长期盛放溶液，所以配制完溶液后，应转移到试剂瓶中，故D正确；
故选B。  

9.【答案】C 

【解析】解：和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松，离子方程式为：，故A错误；
B.工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，离子反应为：，故B错误；
C.用氨水吸收少量二氧化硫尾气，离子方程式为：，故C正确；
D.用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
 

10.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查了含铁化合物相关知识，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握物质的性质。
【解答】
A.氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，所以b溶液中通入可生成e，故A正确；
B.铁与氢氧化钠溶液不反应，所以a中加入NaOH溶液得不到c，故B错误；
C.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，铁从价升高为价，消耗1mol氢氧化亚铁，转移个电子，故C正确；
D.饱和含铁离子盐溶液中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体，故D正确；
故选B。  

11.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.反应中，Mn元素化合价升高，则为还原剂，是氧化产物，故A错误；
B.反应中，Cl元素化合价降低，则是氧化剂，在反应中表现氧化性，故B正确；
C.反应中，Cl元素化合价由0价降低到价，所以每消耗标准状况下，转移电子，故C正确；
D.反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以强碱性条件下，氧化性强于，故D正确；
故选A。  

12.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A. 二氧化氮的密度比空气密度大，应从长导管进气，故A错误；
B. KSCN溶液可检验铁离子，要检验硫酸亚铁溶液是否完全变质，还需检验是否含亚铁离子，故B错误；
C. NaClO溶液有氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，故C错误；
D. 钠与水反应生成NaOH和氢气，则加酚酞溶液变红，故D正确；
故选D。  

13.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查物质的制备和性质实验方案的设计，题目难度中等，根据题目给定的基本信息解题，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键，要求具备扎实的基础知识和分析问题的能力，试题有利于提高学生的化学实验能力。
【解答】
装置A是利用浓盐酸和混合加热制氯气，装置B中饱和食盐水是除去中混有的HCl，装置C是干燥氯气，Fe粉和氯气在D中加热反应生成氯化铁，E为收集装置，F中碱石灰吸收含有氯气的尾气并防止空气中水蒸气进入E中，避免遇水水解。
A.实验室制氯气是利用浓盐酸和混合加热，则分液漏斗中盛装浓盐酸，故A错误；
B.装置B的作用是除去中混有的HCl，应选择饱和食盐水，如用NaOH溶液，和HCl均被吸收，故B错误；
C.Fe粉在空气中加热易生成氧化铁，应先点燃A处的酒精灯，利用生成的除去装置内空气，再点燃D处的酒精灯，故C错误；
D.易吸收空气中的水分而潮解，且氯气的尾气污染环境，则利用F中碱石灰吸收含有氯气的尾气并防止空气中水蒸气进入E中，故D正确；
故选：D。  

14.【答案】C 

【解析】解：由图乙知，200mL样品中，，而图甲中X的浓度为，则X为，故A正确；
B.图乙中为，所以的数值为，故B正确；
C.依据，，所以营养液中与的物质的量之比为2：1，故C错误；
D.营养液中KCl的浓度是，故D正确；
故选：C。
由图乙可知，取200mL样品加水稀释至1L时，的浓度为，则稀释前的浓度为，图甲中X的浓度为，则X离子为，由Cl元素守恒可知，，据此解答。
本题考查了物质的量浓度有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够利用质量守恒找出溶液中各离子浓度之间的关系是解答本题的关键。
 

15.【答案】盐；    ；加热 
  ；或 
① 置换     

【解析】纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于盐类化合物，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为加热，
故答案为：盐；；加热；
工业制取的反应：，反应中过氧化氢中氧元素化合价价升高到0价，该反应的氧化产物为，生成反应过程中电子转移总物质的量为2mol，若制得，物质的量，转移电子的数目为，
故答案为：；或；
①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，化学方程式为：，
故答案为：；
②钠性质活泼与氧化铁反应生成铁与氧化钠，该反应属于置换反应，
故答案为：置换；
③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：，
故答案为：。
本题考查了海水资源的综合利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念，题目难度不大。
 

16.【答案】①②；1
①②5 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握物质的量的相关计算、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
【解答】
①，由可知，生成氢气为，生成标准状况下的体积是；
②反应Ⅱ中生成标准状况下时，，由反应可知消耗的物质的量为，由Cl原子守恒可知有1mol HCl被氧化；
由信息可知生成二氧化碳为，生成NaCl为，
①设原混合物中，，由原子守恒可知，解得、；
②由原子守恒可知，，则盐酸的浓度。  

17.【答案】
还原 
浓
复分解反应；弱 

；14；6；2；7； 

【解析】

【分析】
本题考查了氧化还原反应、物质的分类，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移计算的考查，题目难度不大。
【解答】
含有金属离子、氢氧根离子、酸根离子，属于碱式盐、碳酸盐，
故答案为：ce；
转化②为CuO转化为，铜元素化合价降低，被还原，
故答案为：还原；
转化④为Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、、，化学方程式为浓，
故答案为：浓；
转化⑤为硫酸铜和可溶性碱的反应，属于复分解反应；为部分电离，属于弱电解质，
故答案为：复分解反应；弱；
和稀硫酸生成Cu、溶液和水，离子方程式为，
故答案为：；
与稀可以发生氧化还原反应，Cu由价升高为价，N由价降低为价，结合得失电子守恒配平为，
故答案为：3；14；6；2；7；。  

18.【答案】水柱高度保持不变 

氧化性； 
储气瓶或安全瓶 
① 
         ②
；b；a 

【解析】

【分析】
本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫制取、二氧化硫性质、尾气处理等知识点，为高考高频点，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应、实验目的，题目难度中等。
【解答】
检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到：水柱高度保持不变，则气密性良好，
故答案为：水柱高度保持不变；
装置A中反应是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单质，经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸氢钠，化学式为：，C中发生反应的化学方程式为：，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，证明了二氧化硫具有氧化性，
故答案为：氧化性；；
实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是：储气瓶或安全瓶，
故答案为：储气瓶或安全瓶；
①二氧化硫通入D装置的氯水中发生反应为：，取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀为：，
故答案为：；
②原试管D中反应的化学方程式为：，
故答案为：；
验证比酸性强，可以用亚硫酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明比酸性强，X为饱和溶液，Y为酸性溶液，Z为品红溶液，
故答案为：c；b；a。