2021-2022学年广东省梅州市兴宁市沐彬中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省梅州市兴宁市沐彬中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 汽车的启动电源常用铅蓄电池， 下列说法中正确的是， 把在空气中久置的铝片5， 下列有关化用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省梅州市兴宁市沐彬中学高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(    )
A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 分离出生成物
2. 下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是(    )
A. 乙烯 B. 苯乙烯()
C. 异戊烷 D. 氯乙烯(CH2=CHCl)
3. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是(    )
A. 负极反应式：Pb−2e−+SO42−=PbSO4
B. 电池放电时，溶液的酸性增强
C. PbO2得电子，被氧化
D. PbO2是电池的负极
4. 近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是(    )
A. 在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B. 我国应禁止使用味精
C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D. 在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
5. 下列说法中正确的是(    )
①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部
②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
③锂电池是新一代可充电电池
④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④
6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(    )

A. 分子式为C7H6O5
B. 分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基
C. 可发生加成和取代反应
D. 莽草酸属于芳香族化合物
7. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol⋅L−1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是(    )
A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c时刻，反应处于平衡
D. t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
8. 下列有关化用语表示正确的是(    )
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2
B. 离子结构示意图  可以表示 32S2−，又可以表示 34S2−
C. 比例模型   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. NH3的电子式：
9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(    )
装置



现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生

A. 装置甲中W作原电池负极
B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu
C. 装置丙中溶液的c(H+)不变
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
10. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误的是(    )

A. 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C. 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
11. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；．
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可为(    )
A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
12. SO2是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是MnO2，还含有SiO2、Fe2O3等少量杂质。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4⋅H2O)的工艺流程如图：

下列叙述错误的是(    )
A. 反应Ⅰ的总化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
B. 操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
C. 反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为Fe3+和Mn2+
D. 上述过程中可循环使用的物质为CaCO3
13. 按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是(    )

A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④
14. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100∼1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)。已知：SiHCl3遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是(    )

A. 装置B中的试剂是浓硫酸
B. 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
15. 为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol⋅L−1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)。下列有关说法不正确的是
(    )
实验编号
所加药品
控制温度/℃
生成氧气平均速率(mL⋅min−1)
第1个3min
第2个3min
第3个3min
①
1mL1.0mol⋅L−1
CuSO4
20
2.4
2.7
2.8
②
30
9
10
10
③
40
90
63
28
④
1mLH2O
40
1.0
1.2
1.3

A. Cu2+对H2O2分解有催化作用
B. Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高
C. 实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为2.4mol⋅L−1⋅min−1
D. 为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42−
16. 如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法正确的是(    )


A. a极为负极，发生还原反应
B. b电极上电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 工作时电子由b极经外电路流向a极
D. 该装置实现了电能转化成化学能
17. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
Na2CO3+2NO2=NaNO3+CO2。
Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。
(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为______。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液；
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol⋅L−1的H2SO4溶液，加热至40∼50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol⋅L−1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL.(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4∼5NaNO2)
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有Na2CO3和______。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液理滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变益，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。
18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______。(填化学式)
(2)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl−和NO3−，其离子方程式为______。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为______。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为______。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol⋅L−1NaNO2溶液与10mL0.02mol⋅L−1KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为______。
19. 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______、电渗析法、______。
(2)“吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

其中步骤②∼④的目的是______。步骤③反应的离子方程式为______。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为______mol。
(3)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程)，并按实验的先后顺序排列______(填写编号)。

(4)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)2
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1

表2原料价格
物质
价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为：______；
步骤②的反应方程式为：______。
20. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气

(1)A中反应的化学方程式为______。
(2)B装置的作用为______，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→______→______→b
(3)氨气的尾气处理装置不能选用______(填写代号)。

Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氮气和空气的锥形瓶中，请回答：
(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为______。
(5)锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应______(填“吸热”或“放热”)。
(6)锥形瓶内的实验现象为______。

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；
B.增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故B错误；
C.加热，升高温度，反应速率一定增大，故C正确；
D.分离出生成物，减小生成物浓度，可降低反应速率，故D错误。
故选：C。
加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累。

2.【答案】C 
【解析】解：A.乙烯分子中所有原子一定共平面，故A不选；
B.苯乙烯()含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，分子中所有原子有可能共平面，故B不选；
C.异戊烷分子内碳原子都是四面体结构，分子中所有原子一定不能共平面，故C选；

D.氯乙烯(CH2=CHCl)含有碳碳双键，分子中所有原子一定共平面，故D不选。
故选：C。
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，以此解答该题。
本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物的结构、原子共面与共线为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲基及甲烷结构的应用，题目难度不大。

3.【答案】A 
【解析】解：A.Pb失电子作负极，反应式为：Pb+SO42−−2e−=PbSO4↓，故A正确；
B.放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故B错误；
C.PbO2得电子，被还原，故C错误；
D.根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故D错误；
故选：A。
该装置放电时，Pb是负极、PbO2是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Pb+SO42−−2e−=PbSO4，正极反应式为PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O，据此分析解答。
本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解题关键，注意正确书写电极反应式，题目难度不大。

4.【答案】D 
【解析】解：A.苏丹红有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；
B.味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素。味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故B错误；
C.三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，故C错误；
D.氧化亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂，在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化，故D正确；
故选：D。
A.苏丹红有毒；
B.味精是一种安全调味剂；
C.三聚氰胺有毒；
D.氧化亚铁具有还原性。
本题考查了食品营养均衡、食品添加剂等知识，解答时根据物质的性质决定用途进行解答，题目难度不大。

5.【答案】B 
【解析】解：①燃料电池的反应物可储存在电池外部，由外设装备提供燃料和氧化剂，故①正确；
②一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用，碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池，故②正确；
③锂电池质轻、高能、电压高、使用寿命长、工作效率高，被称为新一代可充电的绿色电池，是目前笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源，故③正确；
④目前使用氢、甲醇、汽油和柴油等燃料电池的汽车已经问世，说明燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功，故④正确；
故选：B。
①燃料电池正负极反应物可储存在电池外部；
②一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用；
③锂离子电池是可以连续充放电的电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源，具有许多优良性能；
④燃料电池具有：能量转换效率高；高可靠性；良好的环境效益等性能，目前燃料电池汽车使用的燃料包括氢、甲醇、汽油和柴油等。
本题考查化学电源基础知识，为高频考点，把握原电池的分类以及工作原理即可解答，注意一次电池和二次电池的区别，题目难度不大。

6.【答案】C 
【解析】解：A.根据结构简式确定分子式为C7H10O5，故A错误；
B.该分子中含氧官能团为醇羟基、羧基，故B错误；
C.碳碳双键能发生加成反应，醇羟基和羧基能发生取代反应，故C正确；
D.不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故D错误；
故选：C。
该有机物中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，具有醇、烯烃和羧酸性质，能发生催化氧化反应、消去反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇、烯烃和羧酸性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，D为解答易错点，注意：该分子中不含苯环，所以不含酚羟基，题目难度不大。

7.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
【解答】
由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与盐酸的反应，然后Al与盐酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．
A.因铝的表面有一层致密的Al2O3能与盐酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B.在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C.反应不是可逆反应，t=c时刻，没有达到平衡状态，故C错误；
D.随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。
故选：C。  
8.【答案】B 
【解析】解：A.C2H4O2为分子式，乙酸分子中含有1个羧基，其正确的结构简式为CH3COOH，故A错误；
B. 32S2−和 34S2−的核外均有18个电子，核内均有16个质子，故其结构示意图为，故B正确；
C.四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C错误；
D.氨气分子中含有3个N−H键，N最外层满足8电子稳定结构，氨气正确的电子式为，故D错误；
故选：B。
A.结构简式应体现有机物的结构；
B. 32S2−和 34S2−的核外均有18个电子，核内均有16个质子；
C.四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径；
D.氮原子的最外层有5个电子，漏掉了N原子的一对未成键电子对。
本题考查了常见的化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。

9.【答案】C 
【解析】解：A.装置甲中金属W不断溶解，负极失电子逐渐溶解，则W作原电池负极，故A正确；
B.Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu，故B正确；
C.W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D.甲中W为负极，X为正极，则活动性：W>X；乙中X为负极，Y为正极，则活动性：X>Y；丙中Z为负极，W为正极，则活动性：Z>W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，故D正确；
故选：C。
A.负极失电子逐渐溶解；
B.Y上铜离子得电子生成Cu；
C.W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小；
D.负极的活泼性大于正极。
本题考查原电池知识，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法以及电极方程式的书写方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

10.【答案】D 
【解析】解：A.上下抽动铜丝，Cu与浓硫酸分离后反应停止，铜与浓硫酸接触反应发生，故A正确；
B.e为尾气吸收装置，NaOH和酸性KMnO4溶液都能够与SO2反应，所以e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液，故B正确；
C.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，Fe在加热条件下能够与浓硫酸反应生成SO2，所以c、d中两次实验现象相同，故C正确；
D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜，应该将反应后溶液缓缓倒入水中，避免液体飞溅发生危险，故D错误；
故选：D。
A.通过抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止；
B.二氧化硫有毒，多余的气体需要用氢氧化钠或酸性高锰酸钾溶液吸收；
C.加热条件下铁丝也能够与浓硫酸反应生成二氧化硫；
D.反应后溶液中含有大量浓硫酸，应该将反应后溶液缓缓加入水中，顺序不能颠倒。
本题考查浓硫酸的性质实验，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握浓硫酸性质及常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

11.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题主要考查了离子的检验，难度不大，根据离子的组成确定盐的成分。
【解答】
加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸根离子，所以氮肥的主要成分可为NH4HCO3。
故选A。  
12.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查化学工艺流程，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等。
【解答】
A.根据流程图知，反应Ⅰ的总化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故A正确；
B.由溶液得到晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的操作，故B正确；
C.Fe3+可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后溶液中存在Fe2+和Mn2+，故C错误；
D.CaCO3为反应Ⅰ的反应物，反应Ⅱ的生成物，则上述过程中可循环使用的物质为CaCO3，故D正确；
故选C。  
13.【答案】A 
【解析】解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，从而确定酸性强弱，但是亚硫酸具有还原性、次氯酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以不能用亚硫酸和次氯酸钠反应生成次氯酸来检验酸性强弱，可以用亚硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸来验证亚硫酸酸性强于次氯酸，
各装置作用①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收挥发出的HCl，④检验二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥检验二氧化碳
①装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用③饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过②碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用⑤酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用④品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入⑥中，如果⑥中有白色沉淀生成，说明碳酸酸性比次氯酸强，从而证明亚硫酸酸性比次氯酸强，所以其排列顺序为①③②⑤④⑥，
故选：A。
强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，从而确定酸性强弱，但是亚硫酸具有还原性、次氯酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以不能用亚硫酸和次氯酸钠反应生成次氯酸来检验酸性强弱，可以用亚硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸来验证亚硫酸酸性强于次氯酸，①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收挥发出的HCl，④检验二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥检验二氧化碳，据此分析解答。
本题以酸性强弱判断为载体考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、实验分析判断能力，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，易漏掉亚硫酸和次氯酸发生氧化还原反应而导致错误设计，题目难度中等。

14.【答案】B 
【解析】解：A.B用于干燥氢气，应用浓硫酸，故A正确；
B.实验时应用氢气将装置内的空气排出，不能先打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B错误；
C.装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应，故C正确；
D.SiHCl3与过量的H2在1100℃∼1200℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，故D正确。
故选：B。
由装置可知，稀硫酸与锌反应生成氢气，在B中用浓硫酸干燥，C中加入条件下SiHCl3与过量H2反应制备纯硅，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题通过图表数据比较，考查了外界条件对反应速率的影响，注意利用控制变量法测定外界条件对反应速率的影响，难度中等。
【解答】
A.对比实验③④可知，④的反应速率大于③，说明Cu2+对H2O2分解有催化作用，故A正确；
B.温度每升高10℃，速率提高2∼4倍，实验②③说明，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高，所以Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高，故B正确；
C.实验③第1个3min生成氧气平均速率为90mL⋅min−1，由2H2O2=2H2O+O2↑，则H2O2的平均反应速率约为0.09L22.4L/mol0.01L×2=0.8mol⋅L−1⋅min−1，故C错误；
D.加CuSO4，可能是Cu2+造成影响，也可能是SO42−造成的影响，所以为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42−，故D正确；
故选：C。  
16.【答案】B 
【解析】解：A.通入氧气的一极b为原电池的正极，则a为负极，发生氧化反应，故A错误；
B.该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，故B正确；
C.通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
D.该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
故选B.
该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，镁燃料电池中，镁的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答．
本题考查化学电源新型电池，侧重考查基本概念、电池反应式的书写，注意电子流向、电解质溶液中离子流向，为易错点．

17.【答案】气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应  SO2+2NO3−=NO2+SO42−  1：1NaNO2被空气中的O2氧化  86.25%NaHCO3、NaNO3  2NO2−+4H++2I−=2NO↑+I2+2H2O 
【解析】解：(1)SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应，气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应，“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式为：SO2+2NO3−=NO2+SO42−，
故答案为：气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应；SO2+2NO3−=NO2+SO42−；
(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，相当于Na2CO3、SO2、HNO3反应生成NaNO2，HNO3→NaNO2转移2e−，SO2→H2SO4转移2e−，结合电子守恒计算得到SO2与HNO3的物质的量之比1：1，
故答案为：1：1；
(3)①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，时间过长NaNO2被空气中的氧气氧化，否则样品的纯度测定偏小，
故答案为：NaNO2被空气中的O2氧化；
②2KMnO4∼∼∼∼5NaNO2，
          2 5
0.020L×0.1mol/Ln
则n=0.020L×0.1mol/L×52=0.005mol，
250ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=0.005mol×250mL50mL=0.25mol，
该样品中NaNO2的质量分数为：0.25mol×96g/mol2.00g×100%=86.25%；
亚硝酸钠制备过程分析可知，可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠，化学式分别Na2CO3、NaHCO3、NaNO3，
故答案为：86.25%；NaHCO3、NaNO3；
(4)将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2NO2−+4H++2I−=2NO↑+I2+2H2O，
故答案为：2NO2−+4H++2I−=2NO↑+I2+2H2O。
硝酸中通入二氧化硫发生氧化还原反应，冷却后生成的气体用哪个碳酸钠吸收生成亚硝酸钠和二氧化碳，蒸发结晶得到亚硝酸钠晶体，
(1)硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应；
(2)NO、NO2完全转化为NaNO2，相当于Na2CO3、SO2、HNO3反应生成NaNO2，结合电子守恒计算SO2与HNO3的物质的量之比；
(3)①亚硝酸钠乙被空气中氧气氧化，导致测定产生误差；
②NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4∼5NaNO2，结合关系式计算；注意溶液体积的变化，乙酸钠吸收二氧化氮、一氧化氮，可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠；
(4)溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，据此书写离子方程式。
本题考查物质制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意合理把握题干信息、熟练掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力。

18.【答案】NO、NO2  2NH3+2O2−催化剂△N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO3−+5H+  试管内液面逐渐上升至试管容积的23左右，红棕色气体逐渐变为无色气体  3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O+2 
【解析】解：由化合价可知X为NH3，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，
(1)从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则N元素化合价为中间价态，可为NO、NO2，
故答案为：NO、NO2；
(2)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和水，反应的化学方程式为：2NH3+2O2−催化剂△N2O+3H2O，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3−，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO3−+5H+，
故答案为：2NH3+2O2−催化剂△N2O+3H2O；3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO3−+5H+；
(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应后气体压强减小，外界大气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，3体积NO2转化为1体积NO，所以现象为试管内液面逐渐上升至试管容积的23左右，红棕色气体逐渐变为无色气体，
故答案为：试管内液面逐渐上升至试管容积的23左右，红棕色气体逐渐变为无色气体；
(4)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(5)50mL0.01mol⋅L−1NaNO2溶液中n(NaNO2)=0.05L×0.01mol/L=5×10−4mol，10mL0.02mol⋅L−1KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.01L×0.02mol/L=2×10−4mol，二者恰好完全反应时，设还原产物中Mn元素的化合价为x，则5×10−4mol×2=2×10−4mol×(7−x)，解得x=+2，
故答案为：+2。
由化合价可知X为NH3，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，
(1)从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则N元素化合价为中间价态；
(2)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，类似于生成NO的反应，同时生成水，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3−，反应后溶液呈酸性；
(3)二氧化氮与水反应生成NO和HNO3；
(4)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO；
(5)结合氧化还原反应得失电子守恒计算。
本题考查了氧化还原反应、物质性质分析应用，在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必定相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值，题目难度中等。

19.【答案】蒸馏法   离子交换法   富集溴元素(或提高溴水浓度)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−53CEADClO−+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl−+H2OMgCO3+H2O−△Mg(OH)2+CO2↑ 
【解析】解：(1)海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，
故答案为：蒸馏法； 离子交换法；
(2)提取粗盐后的卤水加入硫酸酸化，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出得到含溴的空气被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，得到吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得到液溴，其中步骤②∼④的目的是富集溴，步骤③反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，溴元素化合价0价变化为−1价和+5价，吸收3mol溴单质，电子转移5mol，吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为53，
故答案为：富集溴元素(或提高溴水浓度)；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−；53；
(3)实验室模拟从海带中提取碘的过程为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏得到碘单质，按实验的先后顺序排列为：CEAD，
故答案为：CEAD；
(4)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子，酸化后加入试剂X为价钱便宜的漂液(含25.2%NaClO)，氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：ClO−+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl−+H2O，调节溶液PH=9.8完全沉淀铁离子和Mn2+，镁离子不沉淀，过滤得到沉淀物和滤液，滤液加入试剂Y为纯碱(含99.5%Na2CO3)沉淀镁离子生成碳酸镁，灼烧得到氧化镁，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O−△Mg(OH)2+CO2↑，
故答案为：ClO−+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl−+H2O；  MgCO3+H2O−△Mg(OH)2+CO2↑。
(1)海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)提取粗盐后的卤水加入硫酸酸化，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出得到含溴的空气被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，得到吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏得到液溴，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，结合元素化合价变化和电子守恒计算电子转移；
(3)实验室模拟从海带中提取碘的过程为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏得到碘单质，结合实验过程分析回答问题；
(4)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子，酸化后加入试剂X为价钱便宜的漂液(含25.2%NaClO)，氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液PH=9.8完全沉淀铁离子和Mn2+，镁离子不沉淀，过滤得到沉淀物和滤液，滤液加入试剂Y为纯碱(含99.5%Na2CO3)沉淀镁离子生成碳酸镁，灼烧得到氧化镁。
本题考查了海水提取溴的实验过程、实验基本操作、氧化还原反应电子转移的计算、化合物分离提纯方法等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

20.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2−△2NH3↑+CaCl2+2H2O干燥气体  dcC4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O放热  锥形瓶内产生红棕色气体 
【解析】解：(1)氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2−△2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2−△2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(2)氨气为碱性气体，制得的气体中混有水蒸气，可选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气；氨气极易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集，应选择短进长出，导管的连接顺序为a→d→c→b，
故答案为：干燥气体；d c；
(3)氨气极易溶于水，尾气吸收应防止倒吸的发生，A、B装置均有防倒吸功能，C不能防倒吸，
故答案为：C；
(4)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O；
(5)氨气在被氧化生成NO，铂丝保持红热说明这个反应时放热反应，
故答案为：放热；
(6)NO是无色气体，极易与氧气反应生成红棕色NO2气体，所以锥形瓶内的实验现象为锥形瓶内有红棕色气体生成，
故答案为：锥形瓶内产生红棕色气体。
Ⅰ、(1)氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水；
(2)依据氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，氨气极易溶于水，密度小于空气密度的性质解答；
(3)氨气极易溶于水，注意防止倒吸；
Ⅱ、(4)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，据此写出反应的化学方程式；
(5)氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热；
(6)NO极易与氧气反应生成红棕色NO2气体。
本题考查氨气的实验室制法和氨气的催化氧化实验，涉及气体制备原理、净化、集气、氨气的性质、NO的性质等知识，为高频考点，侧重基础知识和基本实验操作能力的考查，掌握NH3和NO的性质即可解答，题目难度不大，注意知识积累。