2021-2022学年河北省邢台市卓越联盟高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年河北省邢台市卓越联盟高一（下）第一次月考化学试卷

1.  化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查的内服药剂，俗称“钡餐”
B. 有毒，不能用作食品添加剂
C. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯度的硅
D. 合金储氢量大，吸放氢速率快，用于氢燃料汽车

2.  下列反应中，属于放热反应的是(    )

A. 铝和盐酸反应 B. 甲烷高温分解为C和
C. 与反应 D. 高温煅烧石灰石使其分解

3.  下列物质成分不相对应的是(    )

A. 生石膏： B. 硫黄：S
C. 胆矾： D. 水玻璃：

4.  为防止环境污染，如图装置、B、C装置中盛放的液体均为水不可用于吸收多余氨气的是(    )

A.  B.  C.  D.

5.  下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是(    )

A.  B.  C.  D.

6.  下列方程式书写正确的是(    )

A. 盐酸与溶液混合：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 盐酸滴入氨水中：
D. 铜与稀硝酸反应：

7.  石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是(    )

A. 金刚石转化成石墨是吸热反应
B. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石比石墨的总能量高
D. 金刚石比石墨稳定

8.  下列有关说法不正确的是(    )

A. 氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于
B. 可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C. 将通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色
D. 常温下，可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

9.  潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 电极a发生还原反应
B. 电解质溶液中的向电极a移动
C. b极电极反应式为：
D. 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

10.  为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂可用到的是(    )

A. NaOH溶液 B. 红色石蕊试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. 稀硫酸

11.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 与足量的反应，产生的数目为
B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成
C. 1molCu与S完全反应，转移电子数为
D. 锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有个电子通过时，产生

12.  关于下列图示的说法中错误的是(    )
 

A. 用图1所示装置可以干燥、
B. 用图2所示装置演示喷泉实验
C. 用图3所示装置制备并收集少量气体
D. 图4中两个烧杯内发生的化学反应相同

13.  和在一定条件下能发生反应⇌，能量变化如图所示。

断开键所需要吸收的能量是(    )

A.  B.  C.  D.

14.  硫酸四氨合铜晶体易溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂和媒染剂．以废铜表面有油污为原料制备，实验步骤如图：
制备

步骤①中的“碱”是指一种钠盐，能与盐酸反应生成无色无味的气体，写出该钠盐与盐酸反应的离子方程式 ______。
写出的电子式 ______。
已知铜片与浓硫酸在加热条件下也能反应生成硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 ______。
步骤②中铜片在稀硫酸中溶解也生成硫酸铜溶液，写出该反应的离子方程式 ______。分析工业上利用和制备硫酸铜溶液的优点：______写出一条即可。
制备，实验装置如图所示：

向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至，有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水至蓝色沉淀完全消失，加入乙醇，生成深蓝色固体沉淀，静置，过滤得到晶体。
①写出开始向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水的离子方程式 ______。
②写出由饱和制备溶液的化学方程式 ______。
称取试样加水溶解，加入过量盐酸酸化的溶液，静置、过滤，得到沉淀，试样中的质量分数为 ______只需列出计算式。

15.  硫酸是十分重要的化工原料．工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁制备硫酸的工艺如图所示。
中硫元素的化合价是 ______。
写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式 ______。
过程Ⅲ用的浓硫酸吸收后再稀释为各种浓度的稀硫酸，写出浓硫酸稀释为稀硫酸的操作过程：______。如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

装置甲的作用是 ______。
装置丙中盛放的是的浓硫酸，目的是 ______。反应结束后取丙中的流液稀释为的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于 ______mL，说明催化氧化时有生成。
装置丁的作用是吸收并检验已除净，现象时酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式 ______。
装置戊中的现象是 ______，说明催化氧化时有剩余。

16.  2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：
向硅酸钠溶液中通入少量，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：______。此实验可以证明碳元素的非金属性 ______填“大于”或“小于”硅元素。
碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是 ______。
A.碳纳米管
B.石墨烯
C.超导电动陶瓷
D.滑雪刀刃用铬钼钢
举办冬奥会需要低温环境，而氨气是一种很好的制冷剂。
①写出氨气的电子式 ______。
②写出实验室制备氨气的化学方程式 ______。
北京冬奥会基本实现绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：______，该反应是 ______填“吸热”或“放热”反应。
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是 ______极，b电极发生的电极反应式是 ______。外电路中有电子流入的是 ______填“a”或“b”极。
③将如图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，其中发生还原反应的电极是 ______填“a”或“b”极，a电极发生的电极反应式是 ______。

17.  氨气、硝酸等含氮化合物在工农业生产中有广泛的应用，为探究它们的性质，回答下面问题：
的稳定性比______填“强”或“弱”，的熔沸点比______填“高”或“低”。
如下图所示，向NaOH固体上滴加几滴浓氨水，迅速盖上盖子，现察现象。
①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸和浓氨水都具有 ______。
A.挥发性
B.酸性
C.碱性
D.氧化性
白烟的化学式为 ______。
②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现象体现了浓硫酸的 ______性质。
A.难挥发性
B.酸性
C.脱水性
D.强氧化性
③液滴中会产生的现象是：______。
有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如图转换关系：

①含氮物质转化中属于氮的固定氨的单质转化为含氮化合物的过程叫氮的固定的转化是 ______填序号。
②转化②是工业生成硝酸的关键步骤，该转化中氧化剂是 ______。
③转化⑥是Fe与稀的反应，已知1molFe粉与的稀恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体，则被还原的______mol，生成的______。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：碳酸钡能溶于胃酸，生成的钡离子有毒，所以碳酸钡不能用作“钡餐”，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化剂，故B错误；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，晶体硅不具有此性质和用途，故C错误；
D.用于氢燃料汽车，需要储氢量大，且吸放氢气速率快的特点，合金储氢量大、吸放氢速率快，所以可用于氢燃料汽车，故D正确；
故选：D。
A.碳酸钡能溶于胃酸；
B.依据二氧化硫的还原性解答；
C.二氧化硅具有良好的光学特性；
D.用于氢燃料汽车，需要储氢量大，且吸放氢气速率快的特点。
本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
 

2.【答案】A 

【解析】解：金属与酸的反应是放热反应，故A正确；
B.绝大多数的分解反应是吸热反应，甲烷高温分解为C和是吸热反应，故B错误；
C.铵盐和碱的反应是吸热反应，故C错误；
D.高温煅烧石灰石是分解反应，是吸热反应，故D错误；
故选：A。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水或酸反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如C和、少数置换反应如C和、某些复分解如铵盐和强碱。
本题考查吸热反应、放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
 

3.【答案】D 

【解析】解：生石膏的成分为，熟石膏的成分为，故A不选；
B.硫黄的成分S单质，故B不选；
C.胆矾的成分是，也叫蓝矾，故C不选；
D.水玻璃的成分是的水溶液，不是玻璃，故D选；
故选：D。
A.生石膏为含有2个水的硫酸钙；
B.S俗名硫黄；
C.五水硫酸铜俗名胆矾，也叫蓝矾；
D.水玻璃的成分是的水溶液。
本题主要考查物质的俗名与化学式是否一致等，属于基本知识的考查，难度不大。
 

4.【答案】B 

【解析】解：氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但应该注意防倒吸，A、C、D都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气；B装置导气管直接插入水中，会倒吸，故B不可用于吸收多余氨气，故B错误，
故选：B。
选择吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸，据此进行分析。
本题考查了氨气吸收装置的选取，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大。
 

5.【答案】B 

【解析】解：和反应生成NO，NO与化合生成，不能通过一步化学反应完成，故A错误；
B.与C在高温条件下制粗硅，能通过一步化学反应完成，故B正确；
C.不能溶于水，因此不能与水直接反应产生，不能通过一步化学反应完成，故C错误；
D.S和反应生成，与化合生成，不能通过一步化学反应完成，故D错误；
故选：B。
A.氮气与氧气反应生成一氧化氮；
B.二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅；
C.二氧化硅与水不反应；
D.硫燃烧生成二氧化硫。
本题考查了物质之间的转化，熟悉相关物质的性质及反应条件是解题关键，题目难度不大。
 

6.【答案】A 

【解析】解：与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故B错误；
C.一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，反应的离子方程式为：，故C错误；
D.铜与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，其离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
A.二者反应生成氯化钠和硅酸；
B.漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
C.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D.不符合反应客观事实。
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析。
 

7.【答案】C 

【解析】解：金刚石转化成石墨是放热反应，故A错误；
B.石墨比金刚石能量低，燃烧产物相同，则等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量不同，故B错误；
C.结合选项A可知，金刚石比石墨的总能量高，故C正确；
D.石墨的能量低，则金刚石不如石墨稳定，故D错误；
故选：C。
石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量，为吸热反应，且石墨的能量低，石墨更稳定，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
 

8.【答案】C 

【解析】解：氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水都会生成硝酸，导致雨水的酸性增强，pH小于，故A正确；
B.玻璃的主要成分是，可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，方程式为，故B正确；
C.将通入到紫色石蕊试液中，溶液变红后不褪色，故C错误；
D.常温下，可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，因为铁制或铝制容器能够被浓硫酸或浓硝酸氧化生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，故D正确；
故选：C。
A.酸雨是指pH小于的雨水；
B.玻璃的主要成分是，可溶于氢氟酸；
C.将的水溶液不具有漂白作用；
D.常温下，铁或铝能够被浓硫酸或浓硝酸氧化生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，即钝化。
本题考查知识面较广，具体涉及酸雨的形成，氢氟酸腐蚀玻璃，的酸性、铁、铝的钝化等，属于基本知识的考查，难度不大。
 

9.【答案】B 

【解析】解：电极a为负极，发生氧化反应，故A错误；
B.根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即向电极a移动，故B正确；
C.b电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b极电极反应式为：，故C错误；
D.根据原电池工作原理，电子从a电极经外电路向b电极移动，溶液中无电子移动，故D错误；
故选：B。
由图可知，a极氮元素价态升高失电子，故a极为负极，b极为正极，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 

10.【答案】AB 

【解析】解：检验固体物质中的时，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液，加热，逸出的用湿润的红色石蕊试纸检验，
故选：AB。
检验某固体物质中是否含有，将铵根离子转化为氨气，检验氨气生成即可。
本题考查离子检验，题目难度中等，掌握常见离子检验的试剂和方法是解题的关键。
 

11.【答案】D 

【解析】解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以与足量的反应，产生的数目小于，故A错误；
B.浓，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成的物质的量小于1mol，故B错误；
C.1molCu与S完全反应生成硫化亚铜，转移电子数为，故C错误；
D.锌-铜-稀硫酸原电池中，正极反应为，当电路中有电子通过时，产生1mol氢气，故D正确；
故选：D。
A.可逆反应不能进行到底；
B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
C.铜与硫反应生成硫化亚铜；
D.锌-铜-稀硫酸原电池中，正极反应为。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意溶液的组成以及电极反应的书写，注意硝酸还原产物与浓度有关。
 

12.【答案】AC 

【解析】解：是碱性气体，会与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，故A错误；
B.HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，打开止水夹即可产生喷泉，故B正确；
C.能与水反应生成NO，不能排水收集，故C错误；
D.甲为化学反应，乙组成闭合回路为电化学反应，均发生反应：，故D正确；
故选：AC。
A.浓硫酸与氨气反应；
B.HCl极易溶于水；
C.二氧化氮与水反应；
D.均发生Zn与氢离子的反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

13.【答案】B 

【解析】解：反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，则，所以断开键所需能量约为，故B正确，
故选：B。
反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，据此分析。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 

14.【答案】  浓无污染气体生成或使用稀硫酸减少对设备的腐蚀等    或  

【解析】解：步骤①的目的是洗去废铜表面的油污等杂质，常用于去油污的物质为碳酸钠溶液，俗称“纯碱”，因此步骤①中的“碱”指的是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为，
故答案为：；
过氧化氢是共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
铜片与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜的化学方程式为浓；步骤②做氧化剂，在酸性环境下将Cu氧化为，该反应的离子方程式为：；工业上利用和制备硫酸铜溶液不会产生污染气体，使用稀硫酸可减少对设备的腐蚀，
故答案为：浓；；无污染气体生成或使用稀硫酸减少对设备的腐蚀等；
①向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水生成蓝色沉淀为，反应的离子方程式为，
故答案为：；
②向饱和中滴加过量浓氨水即可制得，反应的离子方程式为或，
故答案为：或；
的物质的量为，根据S原子守恒知的物质的量也为，的质量为，则其质量分数为：，
故答案为：。
以废铜表面有油污为原料制备，根据流程可知，首先进行减煮水洗除去表面油污等杂质，得到干净的铜片，后加入硫酸酸化的将铜氧化，得到溶液，结晶得到晶体，用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，生成浅蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀消失，得到含有的溶液，加入乙醇，降低其溶解度，使溶液中析出固体沉淀，静置，过滤得到晶体。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、反应规律为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意题干“已知”信息的应用，题目难度较大。
 

15.【答案】  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌  干燥气体、混合气体、调节气体比例  吸收    出现浅黄色沉淀或变浑浊 

【解析】解：名称为二硫化亚铁，铁元素化合价为价，硫元素的化合价为价，
故答案为：；
过程Ⅱ发生反应是二氧化硫的催化氧化反应，生成三氧化硫，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
浓硫酸稀释时，直接加水会放出大量的热，容易溅出造成事故，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散出，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
装置甲的作用是：干燥气体、混合气体、调节气体比例，
故答案为：干燥气体、混合气体、调节气体比例；
工业上用浓硫酸来吸收，不会形成酸雾，能达到很高的吸收率，反应结束后取丙中的流液稀释为的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，，，所用NaOH溶液体积大于，说明，则有催化氧化生成，与水反应生成的与NaOH反应，
故答案为：吸收；；
被氧化为，被还原为，由题意可知为酸性环境，根据转移电子数守恒及原子守恒即可得出离子方程式为：，
故答案为：；
氧气具有氧化性，和硫化钠反应生成单质硫，装置戊中的现象是：出现浅黄色沉淀或变浑浊，说明催化氧化时有剩余，
故答案为：出现浅黄色沉淀或变浑浊。
黄铁矿成分为名称为二硫化亚铁，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用的浓硫酸吸收得到硫酸，
名称为二硫化亚铁，铁元素化合价为价，元素化合价代数和为0计算得到硫元素化合价；
过程Ⅱ发生反应是二氧化硫的催化氧化反应，生成三氧化硫；
浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释为稀硫酸，应是浓硫酸加入水中；
装置甲可以利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，按照气体体积比可知气体比例，混合气体；
工业上用浓硫酸来吸收，不会形成酸雾，丙中为浓硫酸，反应结束后取丙中的流液稀释为的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，，；
被氧化为，被还原为，由题意可知为酸性环境，根据转移电子数守恒及原子守恒即可得出离子方程式；
氧气具有氧化性，和硫化钠反应生成单质硫。
本题考查制备硫酸的工艺和探究实验，题目难度中等，关键是掌握硫酸的制备原理、物质性质的验证，明确物质性质和实验装置的理解应用是解题关键。
 

16.【答案】  大于  D   放热  负     

【解析】解：硅酸钠溶液中通入少量，发生反应：，酸性强于，则可以证明碳元素的非金属性大于硅元素，
故答案为：；大于；
氮化硅、石墨烯、超导电动陶瓷、超导纤维属于新型无机非金属材料，合金不属于新型无机非金属材料，
故答案为：D；
①氮气分子中N原子间共用3对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式为，
故答案为：；
②实验室利用铵盐和碱共热下反应制得氨气，反应原理方程式为：，
故答案为：；
①甲醇燃烧的化学方程式，物质的燃烧反应属于放热反应，
故答案为：；放热；
②氢气燃料电池中，氢气通入的电极a是负极，发生氧化反应，通入氧气的电极b是正极，发生还原反应：，电子是从负极流向正极，
故答案为：负；；b；
③改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，在负极上是甲醇失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应为：，正极上是氧气得电子的还原反应，
故答案为：b；。
硅酸钠溶液中通入少量，符合化学反应强酸可以获得弱酸的原理，会生成一种凝胶硅酸，由方程式得出酸性强于，则可以证明碳元素的非金属性大于硅元素；
氮化硅、石墨烯、超导电动陶瓷、超导纤维属于新型无机非金属材料，合金不属于新型无机非金属材料；
①氮气属于非极性分子，含有非极性共价键；
②实验室利用铵盐和碱共热下反应制得氨气，据此回答；
在燃料电池中，失电子的燃料在负极上通入，正极上是氧气得电子的还原反应，根据电解质环境书写电极反应式，电子是从负极流向正极，电流是从正极流向负极，据此回答即可。
本题考查了原电池的工作原理、物质性质、电子式、化学方程式和离子方程式书写等知识点，注意物质性质的理解应用，题目难度不大。
 

17.【答案】强  高  先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色  ①和③    ：2 

【解析】解：非金属性：，则氢化物稳定性：；分子间存在氢键，故的熔沸点比高，
故答案为：强；高；
①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，白烟的化学式为，
故答案为：A；；
②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现象体现了浓硫酸的难挥发性和酸性，反应的方程式为：，
故答案为：AB；
③液滴处发生的反应为：和，所以现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
①氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定的转化是①和③，
故答案为：①和③；
②转化②的方程式为，氧化剂为，
故答案为：；
③被还原的；设，，由原子守恒得出：，，由转移电子守恒得出：，两式联立可得，，：：2，
故答案为：；3：2。
元素非金属性越强，其氢化物稳定性；分子间存在氢键，可以使其熔沸点升高；
①浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢反应生成白色颗粒；
②浓硫酸具有难挥发性和酸性，可吸收反应生成；
③液滴处发生的反应为：和，是白色沉淀，是红褐色沉淀；
①氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程；
②转化②的方程式为；
③被还原的；设，，由原子守恒得出：，，由转移电子守恒得出：，两式联立可得x和y即可。
本题主要考查氮及其化合物的转化，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查守恒法的计算，属于基本知识的考查，难度中等。