2021-2022学年湖北省十堰市阳光书院高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省十堰市阳光书院高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列气体的颜色为红棕色的是， 下列说法中，不正确的是， 起固定氮作用的化学反应是， 下列反应为吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省十堰市阳光书院高一（下）第一次月考化学试卷
1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”、“科技办奥”理念，火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是(    )
A. 碳纤维是一种新型有机材料
B. 选择氢气主要是考虑其燃点低、易压缩
C. 多地禁放烟花以提升空气质量指数级别
D. 喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化



2. 下列气体的颜色为红棕色的是(    )
A. 氯气 B. 氮气 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫
3. 下列有关氨气的说法中错误的是(    )
A. 氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验
B. 在反应：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O中氨气表现氧化性
C. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生
D. 加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(    )
A. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维
B. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
C. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
D. 因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂
5. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是(    )
A. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
6. 下列说法中，不正确的是(    )
A. SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应
B. 水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品
C. SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应
D. SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3
7. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是(    )
A. Na2O2 B. FeCl3 C. NO2 D. FeS
8. 起固定氮作用的化学反应是(    )
A. 雷雨时空气中的NO转化为NO2 B. N2与H2在一定条件下反应生成NH3
C. 用NaOH吸收NO2和NO D. 工厂用NH3催化氧化制NO
9. 下列反应为吸热反应的是(    )
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
C. 焦炭在高温下与水蒸气反应 D. 铝热反应
10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (    )

A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行
11. 已知S2−+Cl2=2Cl−+S↓，下列说法正确的是(    )
A. Cl2是氧化剂
B. 氧化性：S>Cl2
C. 还原性：S2−H2CO3

A. A B. B C. C D. D
17. 用相应的化学用语回答下列问题：
(1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因 ______。
(2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式 ______。
(3)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式 ______。
(4)向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放，同时可以制得硫酸钙，原理是 ______(用化学方程式回答)。
18. 按要求填空
(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是 ______；只存在离子键的是 ______；既有离子键，又有共价键的是 ______；不存在化学键的是 ______。
(2)将Ba(OH)2⋅8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为 ______(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为 ______。
(3)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键
H−H
N≡N
N−H
键能(kJ⋅mol−1)
436.0
945.0
391.0
结合表中所给信息，计算生成2molNH3时 ______(填“吸收”或“放出”)的热量是 ______kJ(保留小数点后一位)。
19. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为______，B的电子式为______；
(2)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？______(填“是”或“否”)；
(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为______；
(4)25℃和101KPa的条件下，将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol⋅L−1(已知：25℃和101KPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol).
20. 某化学小组在实验室中对SO2进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用如图1装置制备SO2。写出该反应的化学方程式 ______，该反应中，硫酸体现的的性质有 ______(填字母)。
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
②学生乙以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2，反应的化学方程式是：______。
③现欲收集一瓶干燥的SO2，选用如图2中的A、B、C、D装置，其连接顺序(按气流方向，用小写字母表示，)为：______。
(2)学生丙用浓H2SO4和蔗糖反应，得到的气体中含有SO2、CO2。现选择如图3中的装置，验证混合气体中存在CO2和SO2，A和C中盛放的是品红溶液，B中盛放的是酸性高锰酸钾溶液。其中，能证明存在CO2的现象是 ______。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
①黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
②CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
③向含微量Cu2+的溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ______。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：______。为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用0.1000mol/LKMnO4溶液处理，发生反应：8MnO4−+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O，6MnO4−+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，恰好用去KMnO4溶液23.50mL。则混合物中Cu2S的质量分数为 ______。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.碳纤维属于碳单质，不属于有机材料，故A错误；
B.氢气沸点低，不易压缩，故B错误；
C.烟花燃放污染环境，禁放烟花以降低空气质量指数级别，故C错误；
D.焰色反应可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视，故D正确；
故选：D。
A.碳纤维属于碳单质；
B.氢气不易压缩；
C.烟花燃放污染环境，空气质量指数级别越高污染越大；
D.焰色反应可以发出不同颜色的光。
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：A、通常状况下Cl2呈黄绿色，故A错误；
B、氮气是一种无色气体，故B错误．
C、二氧化氮是一种红棕色的气体，故C正确；
D、二氧化硫是一种无色的气体，故D错误；
故选C.
红棕色的物质有：溴蒸汽、二氧化氮气体，氧化铁固体等，根据物质的颜色来回答．
熟记物质的性质是解题的关键，注意常见物质的颜色的归纳和整理，难度不大．

3.【答案】B 
【解析】解：A.氨气极易溶于水，可以形成内外压强差，进行喷泉实验，故A正确；
B.在反应：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O中，氮元素价态升高失电子作还原剂，表现还原性，故B错误；
C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，挥发出来的HCl和氨气化和生成氯化铵，会看到有白烟产生，故C正确；
D.加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，故D正确；
故选：B。
A.利用氨气极易溶于水的特点可以进行喷泉实验；
B.还原剂体现还原性，氧化剂体现氧化性；
C.氨气和HCl易化合生成氯化铵；
D.氯化铵受热易分解。
本题考查氮的化合物，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应转化是解题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A.二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制造光导纤维，晶体硅是常见的半导体材料，用于制造芯片等，故A错误；
B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故B错误；
C.浓H2SO4具有吸水性，能吸收某些气体中含有的水分，可用作某些气体的干燥剂，与浓硫酸脱水性无关，故C错误；
D.液态氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，工业上常作制冷剂，故D正确；
故选：D。
A.晶体硅为良好的半导体，二氧化硅具有良好的光学特性；
B.SO2具有漂白性，能与有色物质反应生成无色物质；
C.浓H2SO4具有吸水性，可作干燥剂；
D.液态氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低。
本题考查物质性质和用途，题目难度不大，明确相关物质的性质是解题关键，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意知识积累。

5.【答案】A 
【解析】解：A.因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A错误；
B.氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故B正确；
C.因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D.因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确。
故选：A。
A.玻璃的主要成分是二氧化硅；
B.氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；
C.金属钠能与空气中的氧气和水反应；
D.浓硝酸见光易分解。
本题主要考查了物质的保存方法，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应，产物都是盐和水，故A正确；
B.水晶、石英主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故B错误；
C.依据分析可知，SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应，故C正确；
D.依据分析可知，二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化碳能够溶于水，与水反应生成碳酸，故D正确；
故选：B。
A.酸性氧化物与碱反应都只生成盐和水；
B.水晶、石英主要成分为二氧化硅；
C.二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙，二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙；
D.二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化碳能够溶于水，与水反应生成碳酸。
本题考查了元素化合物知识，熟悉酸性氧化物概念及性质，明确硅、二氧化硅用途区别是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】C 
【解析】解：A.钠和氧气点燃生成过氧化钠，故A错误；
B.铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，故B错误；
C.氮气和氧气在放电时生成NO，NO2不能通过单质间化合反应制取，故C正确；
D.Fe和S在加热时生成FeS，故D错误；
故选：C。
依据单质之间发生的化学反应作答。
本题考查物质的反应转化，题目难度中等，掌握物质的行知和转化反应是解题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A.雷雨时空气中的 NO转化为NO2，是氮的不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；
B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3，游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C.用NaOH吸收NO2和NO，是氮的不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
D.工厂用NH3催化氧化制NO，是氮的不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；
故选：B。
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此解答。
本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.氢气在氧气中燃烧生成水，反应为放热反应，故A错误；
B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，反应为放热反应，故B错误；
C.焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应为吸热反应，故C正确；
D.铝热反应是铝和氧化铁等金属氧化物发生的反应，反应为放热反应，故D错误；
故选：C。
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，以C、氢气和CO为还原剂的氧化还原反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，碳酸氢钠和酸的反应等，以此解答该题。
本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查双基知识，注意抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

10.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大。
【解答】
由图知生成物C+D的总能量高于反应物A+B的总能量，故该反应为吸热反应，该反应不一定在加热条件下才能进行，也可能光照条件下能发生；
故选B。  
11.【答案】A 
【解析】解：A.得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价，则氯气是氧化剂，故A正确；
B.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、S元素化合价由−2价变为0价，则Cl2是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：S2，故B错误；
C.S2−是还原剂、Cl−是还原产物，则还原性S2−>Cl−，故C错误；
D.H2S为弱电解质，应该写化学式，该离子方程式表示可溶性强电解质硫化物和氯气的反应，故D错误；
故选：A。
A.得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D.H2S为弱电解质，应该写化学式。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的理解和运用，明确基本概念内涵、氧化性和还原性比较方法、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.S与O2反应生成SO2，则S→点燃O2SO3之间的直接转化不能顺利实现，故A错误；
B.SiO2为难溶物，不与水反应，则SiO2→H2OH2SiO3之间的直接转化不能顺利实现，故B错误；
C.NH3与O2反应生成NO，则NH3→催化剂O2NO2之间的直接转化不能顺利实现，故C错误；
D.Fe与氯气点燃反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，则Fe→点燃Cl2FeCl3→NaOH(aq)Fe(OH)3之间的直接转化能顺利实现，故D正确；
故选：D。
A.硫与氧气反应生成二氧化硫；
B.二氧化硅不与水反应；
C.氨气催化氧化生成一氧化氮；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。
本题考查常见元素化合物性质应用，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别与硝酸银溶液反应都有白色沉淀生成，所以无法鉴别，故A错误；
B.氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误。
C.氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无现象，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故D错误；
故选：C。
只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、K2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象，硫酸根离子和氯离子用钡离子鉴别，钾离子和铵根离子用氢氧根离子鉴别．
本题考查物质的鉴别，熟悉物质的性质及反应的不同现象即可解答，反应与现象的关系为解答的易错点，题目难度不大．

14.【答案】A 
【解析】解：A.水中的杂质难挥发，蒸馏可制备蒸馏水，故A正确；
B.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且促进氯气与水的反应，故B错误；
C.酚酞遇碱变红色，形成红色喷泉，故C错误；
D.应加热碳酸氢钠固体，试管口略向下倾斜，故D错误。
故选：A。
A.水中的杂质难挥发；
B.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；
C.酚酞遇碱变红色；
D.应加热碳酸氢钠固体．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、实验探究等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

15.【答案】D 
【解析】解：A.氯气能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，无沉淀生成，氯气能将硫化钠氧化为S，生成淡黄色沉淀，故A错误；
B.碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通乳硅酸钠溶液中时，生成硅酸沉淀，碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳与硝酸钡不反应，无沉淀生成，故B错误；
C.亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，但二氧化硫过量时，亚硫酸钡与二氧化硫继续反应生成可溶性的亚硫酸氢钡，沉淀又溶解，故C错误；
D.三氧化硫与水反应生成生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；
故选：D。
A.氯气能氧化亚硫酸和硫化钠；
B.碳酸酸性强于硅酸，弱于硝酸；
C.亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应；
D.三氧化硫与水反应生成生成硫酸。
本题考查硫的化合物性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应是解题的关键。

16.【答案】D 
【解析】解：A.白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸无现象，后加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；
B.氯气、二氧化硫均使品红褪色，则原溶液中可能含NaClO溶液，生成氯气可使品红褪色，故B错误；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验及操作可知，该溶液中可能含有K+，故C错误；
D.二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳可使石灰水变浑浊，则生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，可知酸性H2SO3>H2CO3，故D正确；
故选：D。
A.白色沉淀可能为AgCl；
B.氯气、二氧化硫均使品红褪色；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；
D.二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳可使石灰水变浑浊。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−  SiO2+2C−高温2CO+Si2CaCO3+2SO2+O2−高温2CaSO4+2CO2 
【解析】解：(1)玻璃塞中含有二氧化硅，NaOH与二氧化硅发生反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠是粘胶，所以实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，
故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
(2)将SO2、Cl2按照1：1，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−；
(3)二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C−高温2CO+Si，
故答案为：SiO2+2C−高温2CO+Si；
(4)石灰石与SO2反应转化成硫酸钙的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O2−高温2CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2−高温2CaSO4+2CO2。
(1)玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应，生成的硅酸钠是粘胶；
(2)将SO2、Cl2按照1：1二者恰好反应生成硫酸与HCl；
(3)二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳；
(4)碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳。
本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大。

18.【答案】②③  ④  ⑤  ①  吸热  Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O放出  93.0 
【解析】解：(1)①Ar为单原子分子，不存在化学键；②N2原子之间只存在共价键；③SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键；④K2S钾离子和硫离子之间只存在离子键；⑤NH4Cl铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子之间N、H原子之间只存在共价键；只存在共价键的是②③；只存在离子键的是④；既有离子键，又有共价键的是⑤；不存在化学键的是①，
故答案为：②③；④；⑤；①；
(2)氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的方程式为Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，氨气有刺激性气味，该反应为吸热反应，故用手触摸烧杯底部感觉烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片能与烧杯冻在一起，
故答案为：吸热；Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
(3)合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，焓变△H=反应物键能和-生成物键能和=945.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol−6×391.0kJ/mol=−93.0kJ/mol，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−93.0kJ/mol，即生成2molNH3时放出93.0kJ热量，
故答案为：放出；93.0。
(1)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，单原子分子中不存在化学键；
(2)氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氨气有刺激性气味，该反应为吸热反应，故用手触摸烧杯底部感觉烧杯底部很冷，烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；
(3)根据△H=反应物键能和-生成物键能和求算，分析判断反应能量变化。
本题考查化学键的计算应用，侧重考查对基本概念的理解和灵活运用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意稀有气体分子的特点，题目难度不大。

19.【答案】H2O  是  2NH3+3CuO−△N2↑+3Cu+3H2O124.5 
【解析】解：(1)Z的化学式为H2O，B的电子式为，
故答案为：H2O；；
(2)NO2与水和SO2共同作用产生SO42−，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有硫酸钡白色沉淀生成，
故答案为：是；
(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO−△N2↑+3Cu+3H2O，
故答案为：2NH3+3CuO−△N2↑+3Cu+3H2O；
(4)25℃和101KPa的条件下，将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，设烧瓶容积为VL，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为VL24.5L/mol×2323VL=124.5mol⋅L−1，
故答案为：124.5。
A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为NO2，E为NO，C为O2；Y与X反应出现白烟，Y与氧化铜共热生成B，B可转化为NO，则Y为NH3、B为N2；D与B反应生成氨气，则D为H2；D与氧气反应生Z，则Z为H2O；D与A反应生成X气体为HCl，白烟为氯化铵，由F与Z反应生成E和G可知，G为HNO3，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应、气体的颜色来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

20.【答案】Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2OACH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑abcedf或abcedbcf C中品红不褪色，D中石灰水变浑浊  一定不含CuO3CuS+8NO3−+8H+=3Cu2++3SO42−+8NO↑+4H2O30% 
【解析】解：(1)①学生甲用浓硫酸与铜反应制备，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；AC；
②亚硫酸钠粉末和70%H2SO4硫酸反应生成硫酸钠、水、SO2，反应的化学方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
③通过分析A、B、C、D四个装置，可知装置A制取二氧化硫装置，装置B是气体干燥装置，装置C是收集气体装置，装置D是尾气处理装置，欲收集一瓶干燥的SO2，则装置的连接顺序是ABCD或为了防止尾气处理中的水汽进入到集气瓶中，也可在收集装置和尾气处理装置之间再加个干燥装置，即ABCBD，则导管的连接顺序为abcedf或abcedbcf，
故答案为：abcedf或abcedbcf；
(2)检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰，需先选检验二氧化硫，然后把二氧化硫除去，再检验二氧化碳，所以A装置先检验二氧化硫，然后B装置除尽，再通过C装置品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用D装置澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊，证明存在CO2，
故答案为：C中品红不褪色，D中石灰水变浑浊；
(3)加入稀硫酸，充分振荡以后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀可知，可知溶液中不含Cu2+，则黑色固体中一定不含CuO；另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，生成铜离子，有无色气泡生成，管口处出现红棕色，生成一氧化氮气体，则CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式为3CuS+8NO3−+8H+=3Cu2++3SO42−+8NO↑+4H2O；根据发生的反应：8MnO4−+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O，6MnO4−+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O；设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，结合方程式，可得关系式：160x+96y=0.2，8x5+6y5=0.1000mol/L×0.0235L=0.00235mol，解得x=0.000375mol，Cu2S的质量分数为0.000375mol×160g/mol0.2g×100%=30%，
故答案为：一定不含CuO；3CuS+8NO3−+8H+=3Cu2++3SO42−+8NO↑+4H2O；30%。
(1)①学生甲用浓硫酸与铜反应制备，Cu和浓H2SO4在加热条件下生成CuSO4、SO2和H2O；生成二氧化硫体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性；
②亚硫酸钠粉末和70%H2SO4硫酸反应生成硫酸钠、水、SO2；
③通过分析A、B、C、D四个装置，可知装置A制取二氧化硫装置，装置B是气体干燥装置，装置C是收集气体装置，装置D是尾气处理装置，欲收集一瓶干燥的SO2，则装置的连接顺序是ABCD或为了防止尾气处理中的水汽进入到集气瓶中，也可在收集装置和尾气处理装置之间再加个干燥装置，即ABCBD；
(2)检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰，需先选检验二氧化硫，然后把二氧化硫除去，再检验二氧化碳；
(3)加入稀硫酸，充分振荡以后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀可知，可知溶液中不含Cu2+；另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，生成铜离子，有无色气泡生成，管口处出现红棕色，生成一氧化氮气体；根据发生的反应：8MnO4−+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O，6MnO4−+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O；设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，结合方程式，可得关系式：160x+96y=0.2，8x5+6y5=0.1000mol/L×0.0235L=0.00235mol，解得x=0.000375mol，即可计算Cu2S的质量分数。
本题考查了SO2的性质探究实验，涉及二氧化硫的还原性、漂白性、氧化还原反应原理、乙烯的性质、实验方案的设计等知识，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，题目难度中等。