2021-2022学年湖北省六校新高考联盟高一（下）联考化学试卷（4月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省六校新高考联盟高一（下）联考化学试卷（4月）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了8gNa2O2，转移电子数为0等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省六校新高考联盟高一（下）联考化学试卷（4月）
1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是
A. 场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保
B. 大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”
C. 户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料
D. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，Te位于元素周期表中金属与非金属的交界处
2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 将含0.1molFeCl3的溶液制成胶体后，分散系中含有的氢氧化铁胶粒数为0.1NA
B. 呼吸面具中发生的反应，每消耗7.8gNa2O2，转移电子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LH2O中含O−H键数目为0.2NA
D. 室温下，9.2gNO2和N2O4的混合物中原子总数为0.6NA
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH−+H2O=SiO32−+2H2↑
B. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D. 将Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
4. 正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是
A. 中子数为18的氯原子： 1718Cl
B. Cl−的结构示意图为：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. C60、C70和C76互为同素异形体
5. 下列物质中，含有非极性共价键的共价化合物是
A. H2O2 B. HClO C. P4 D. NH4NO3
6. 下列物质间的转化都能一步实现的是
A. S→SO3→H2SO4→SO2 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. HCl→Cl2→HClO→HCl D. NH3→NO2→HNO3→NO
7. 下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是(    )
A.
B.
C.
D.



(含秒表)
探究浓硫酸的脱水性
喷泉实验
制备NH4Cl晶体
定量测定H2O2的分解速率

A. A B. B C. C D. D
8. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是
A. a和c都可以用浓硫酸干燥
B. c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
C. 硫酸型酸雨pH浓硝酸
B
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的BaNO32溶液有白色沉淀产生
样品己变质
C
向某溶液中加烧碱溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液可能为铵盐溶液
D
将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
氯水显酸性，Cl2有漂白性

A. A B. B C. C D. D
10. 短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y的单质在一定条件下能与N的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是

Y
Z

X

M
N

A. 简单离子半径：X>M>N
B. YN2化合物中Y和N均不满足8电子稳定结构
C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱：M>N
D. 最简单氢化物的沸点：Z>Y
11. 在101kPa下，1mol石墨(s)在O2(g)中完全燃烧生成1molCO2(g)放热393.5kJ，1mol金刚石(s)在O2(g)中完全燃烧生成1molCO2g放热395.4kJ，下列说法正确的是
A. 1mol金刚石(s)与1molO2(g)的总能量低于1molCO2(g)的总能量
B. 金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量
C. 金刚石(s)比石墨(s)稳定
D. 101kPa下，2molCO2(g)完全分解为石墨(s)和O2(g)吸热393.5kJ
12. 有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为V2O5+xZn=ZnxV2O5，关于此电池，下列说法错误的是
A. Zn为负极，生成Zn2+向正极移动
B. 正极反应式为V2O5+2xe−+xZn2+=ZnxV2O5
C. 当0.1molZn溶解时，有0.2mol电子由负极经隔离膜流向正极
D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
13. “碘钟反应”表现为溶液混合后，溶液由无色变为蓝紫色，一定时间后褪为无色，接着又出现蓝紫色、褪为无色，这样周而复始地呈周期性变化。某化学兴趣小组查阅资料，“碘钟反应”总反应为：H2O2+2S2O32−+2H+=S4O62−+2H2O，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：H2O2+2I−+2H+=I2+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，该小组同学取等浓度的H2O2、Na2S2O3、H2SO4及淀粉KI溶液混合，记录混合后溶液由无色变蓝色所需时间：实验①”、“=”或“”、“=”或“N>X，A错误；
B.YN2为CS2，CS2中C和S均满足8电子稳定结构，B错误；
C.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S>P，则最高价氧化物的水化物酸性强弱：N>M，C错误；
D.Z的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为CH4，NH3存在分子间氢键，沸点：NH3>CH4，D正确；
答案选D。
  
11.【答案】B 
【解析】A.1mol金刚石(s)在O2(g)中完全燃烧生成1molCO2(g)放热395.4kJ，则反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B.根据题意，其它条件相同时，金刚石(s)放出热量比石墨(s)多，则其转化为石墨(s)要放出能量，B正确；
C.金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量，说明石墨(s)能量更低，能量低的比较稳定，故石墨(s)比金刚石(s)稳定，C错误；
D.由题意知，101kPa下，1mol石墨(s)在O2(g)中完全燃烧生成1molCO2(g)放热393.5kJ，则同一条件下，1molCO2(g)完全分解为石墨(s)和O2(g)吸热393.5kJ，2molCO2(g)完全分解为石墨(s)和O2(g)吸热787kJ，D错误；
故选B。


12.【答案】C 
【解析】A.锌为金属，锌作负极，失电子，生成的锌离子向正极移动，A正确；
B.电池的总反应为V2O5+xZn=ZnxV2O5，负极反应式为：Zn−2e−=Zn2+，正极反应式为V2O5+2xe−+xZn2+=ZnxV2O5，B正确；
C.电子不能进入电解质溶液中，即不能进入隔离膜，C错误；
D.凝胶电解质不会出现漏液，具有优异的耐火性能，可提高电池的安全性和稳定性，D正确；
答案选C。


13.【答案】D 
【解析】A.由题干信息可知，“碘钟反应”总反应为：H2O2+2S2O32−+2H+=S4O62−+2H2O，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：H2O2+2I−+2H+=I2+2H2O，则总反应减去反应A即得反应B，则反应B的离子方程式为I2+2S2O32−=S4O62−+2I−，A正确；
B.利用碘单质遇到淀粉溶液显蓝色的性质可知，溶液变蓝说明反应A的发生，蓝色消失则能证明反应B的发生，即淀粉KI溶液可证明反应A和反应B的存在，B正确；
C.由题干数据可知，实验①中硫酸浓度比实验②大，且溶液由无色变蓝色所需时间：实验①