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2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了1ml/L稀盐酸等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是( )
A. 蒸发 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 蒸馏
2. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−
B. 少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2C1O−=CaSO3↓+2HClO
C. 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH−+H++SO42−=CaSO4↓+H2O
3. 下列有关实验操作或现象描述正确的是( )
A. 制备Cl2
B. 加热后图中溶液颜色恢复红色
C. 配制150mL0.1mol/L稀盐酸
D. 实验室制取少量蒸馏水
4. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项
X
Y
Z
M
A
S
SO2
SO3
O2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2
A. A B. B C. C D. D
5. 下列实验目的和操作对应不正确的是( )
实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含SO42−
待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中含Cl−
待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
6. 下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是( )
A. 稀醋酸与烧碱溶液反应 B. 灼热的炭与CO2的反应
C. 铁片与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
7. 如图是氢氧燃料电池构造示意图，供电总反应为2H2+O2=2H2O。关于该电池的说法不正确的是( )
A. 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
B. a极是负极
C. 氢氧燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
D. 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
8. 下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B. Fe→Fe2O3→FeCl3
C. C→CO→CaCO3 D. Cu→CuO→CuSO4
9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
10. 某100mL无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是( )
A. 原溶液一定存在CO32−和SO42−
B. 原溶液中c(CO32−)=0.2mol⋅L−1
C. 原溶液一定不存在Fe3+，一定存在Cl−
D. 原溶液中c(Cl−)≥0.04mol⋅L−1
11. 向1000mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6g。下列判断正确的是( )
A. 反应后的溶液中还可溶解19.2gFe B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol⋅L−1
C. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5mol D. 反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=12
12. N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是( )
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B. ②一③过程，是吸热过程
C. ③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
13. 法国科学家发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2O(酸性环境)。下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，属于己醛糖
B. 电池工作时，H+从负极区向正极区移动
C. 该电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2+24H+
D. 该电池可用10mol⋅L−1的硫酸溶液作离子导体
14. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72−离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( )
A. M为燃料电池的正极
B. 电池工作时，N极附近溶液H+浓度增大
C. Cr2O72−离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 反应时H+从交换膜右侧向左侧迁移
15. 向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是( )
A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6
B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
16. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲的化学式为 ______。
(2)乙和丙反应的化学方程式为 ______。
(3)气体单质B的电子式为 ______。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是 ______。
(5)实验室用高锰酸钾制备气体A的离子反应方程式为 ______。
(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为 ______。
17. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是 ______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知断裂1molH−H键、1molI−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 ______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。在化学反应过程中，是将 ______转化为 ______。
(3)下列反应中，属于放热反应的是 ______，属于吸热反应的是 ______。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败
⑥焦炭和水蒸气的反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
18. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：______。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ______，电解质溶液为 ______，反应中Cl−移向 ______(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为 ______g。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。
①乙烷通入的一极为电源的 ______极，该电极反应式：______。
②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为 ______L。
19. 硫酸铵在常温下是无色晶体或白色颗粒，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体．某实验小组设计如图乙实验验证硫酸铵的分解产物并测量某气体产物的体积。回答下列问题。
(1)组装装置后加入药品前要进行的操作为 ______。
(2)当图1与图2连接后，进行实验时可以观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵的分解产物有 ______(填化学式)；观察到品红溶液褪色酸性KMnO4溶液的紫色变浅，量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体单质能使燃着的火柴熄灭)，最后大试管中无固体剩余．写出酸性KMnO4溶液的紫色变浅时发生反应的离子方程式 ______。
(3)当图1与图3连接后进行实验，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，能产生该现象的气体是 ______(填化学式)，此时该气体表现出 ______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)结合上述实验现象写出硫酸铵受热分解的化学方程式 ______。
(5)测量某气体产物的体积时，先让气体冷却至室温，再在读数前对量气装置进行的操作是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：由“蒸令气”可知，蒸馏分离出乙醇，利用液体混合物的沸点差异分离，故D正确，与蒸发、结晶无关，
故选：D。
由“蒸令气”可知，蒸馏分离出乙醇，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意信息的理解及应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−，故A正确；
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+Cl−+2HClO，故B错误；
C.二者发生氧化还原反应生成铁离子、S和NO，离子方程式为FeS+NO3−+4H+=Fe3++2H2O+NO↑+S，故C错误；
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2++2OH−+2H++SO42−=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
A.二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；
B.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；
C.硝酸具有强氧化性能够氧化硫化亚铁；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重考查氧化还原反应复分解反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少酒精灯，故A错误；
B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热时无色物质分解生成品红和二氧化硫，溶液颜色恢复红色，故B正确；
C.配制150mL0.1mol/L稀盐酸，应选250mL容量瓶，图中100mL容量瓶不合理，故C错误；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝水下进上出，图中冷水未下进上出，故D错误；
故选：B。
A.浓盐酸与二氧化锰常温下不反应；
B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热时无色物质分解生成品红和二氧化硫；
C.配制150mL0.1mol/L稀盐酸，应选250mL容量瓶；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝水下进上出。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故A不选；
B.Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故B选；
C.氯化铝和少量氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀再溶解生成偏铝酸钠，能实现图中转化，故C不选；
D.氨气与氧气催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，能实现图中转化，故D不选；
故选：B。
A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫；
B.Fe与氯气直接反应生成FeCl3；
C.AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2；
D.氨气与氧气催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮。
本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项物质性质和产物的判断，题目难度中等。
5.【答案】C
【解析】解：A.胶体中加入电解质，可发生聚沉，则煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液，可做豆腐，故A正确；
B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则向混合液中加入适量NaOH溶液可除杂，故B正确；
C.白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象不能证明溶液中含SO42−，故C错误；
D.AgCl不溶于硝酸，由操作和现象可知溶液中含Cl−，故D正确；
故选：C。
A.胶体中加入电解质，可发生聚沉；
B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；
C.白色沉淀可能为AgCl；
D.AgCl不溶于硝酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
【解答】
A.稀醋酸与烧碱溶液反应为放热反应，故A不选；
B.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.铁片与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选；
D.Ba(OH)2⋅8H2O晶体和NH4Cl晶体反应为吸热反应，但无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选：D。
7.【答案】A
【解析】解：A.氢燃料电池工作时，氢气和氧气没有直接接触，没有发生燃烧反应，则不会发出淡蓝色火焰，故A错误；
B.氢氧燃料电池中，氢气在a极上发生失电子的反应，则a极为负极，故B正确；
C.燃料电池是由惰性电极、燃料和氧化剂、电解质溶液(或熔融的电解质)构成，燃料电池内部不能储存燃料和氧化剂，所以燃料和氧化剂由外设装备提供，故C正确；
D.氢气直接燃烧时还发光、放热，燃料电池将电能直接转化为电能，能量损失少，所以氢氧燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高，故D正确；
故选：A。
氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为原电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为H2−2e−=2H+，通入氧气的b极为原电池的正极，正极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，总反应为2H2+O2=2H2O，据此分析解答。
本题考查燃料电池工作原理，正确判断正负极、明确各个电极上发生的反应即可解答该题，侧重双基知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.硫酸亚铁能与NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，故A错误；
B.铁在氧气中能被氧化为Fe2O3，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3，故B错误；
C.C能与二氧化碳加热时反应生成CO，但CO为不成盐氧化物，不能直接生成碳酸钙，故C正确；
D.Cu与氧气加热生成CuO，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故D错误；
故选：C。
依据相关物质的性质和转化进行判断。
本题考查物质的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确图示转化关系的实质即可解答，注意掌握氧化还原反应实质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
A.根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；
B.根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C.还原过程中生成0.1molN2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5−0)×2=1mol，故C错误；
D.整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选：D。
10.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有0.01molSO42−、0.02molCO32−、0.1molNH4+、≥0.02molCl−，可能含有Na+，一定不含有Fe3+；
A.由上述分析可知，原溶液中一定含有SO42−、CO32−、NH4+、Cl−，可能含有Na+，故A正确；
B.原溶液中c(CO32−)=0.02mol0.1L=0.2mol⋅L−1，故B正确；
C.由上述分析可知，原溶液中一定含有SO42−、CO32−，可能含有Na+，一定不含有Fe3+，故C正确；
D.原溶液中一定含有SO42−、CO32−、NH4+、Cl−，n(Cl−)≥0.02mol，n(Cl−)≥0.02mol0.1L=0.02mol/L，故D错误；
故选：D。
加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32−、SO42−，硫酸钡沉淀是2.33g，n(SO42−)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32−)=n(BaCO3)=6.27g−2.33g197g/mol=0.02mol，碳酸根离子和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有NH4+，n(NH4+)=n(NH3)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，正电荷量为0.1mol，负电荷量为0.01mol×2+0.02mol×2=0.08mol<0.1mol，根据电荷守恒可知，一定含有Cl−，可能含有Na+，则n(Cl−)≥0.02mol，据此分析解答。
本题考查了常见阴阳离子的检验与推断，为高频考点，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等。
11.【答案】B
【解析】解：A.根据质量守恒定律，可知溶液质量增重=m(Fe)−m(NO)，反应生成NO为11.2L22.4L/mol=0.5mol，故m(Fe)=18.6g+m(NO)=18.6g+0.5mol×30g/mol=33.6g，故A错误；
B.反应中转移电子为0.5mol×(5−2)=1.5mol，设溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，则有2x+3y=1.556x+56y=33.6，解得x=y=0.3，溶液中存在Fe2+，说明硝酸完全反应，根据电荷守恒可知，溶液中n(NO3−)=1.5mol，根据N原子守恒n(HNO3)=n(NO3−)+n(NO)=1.5mol+0.5mol=2mol，故c(HNO3)=2mol1L=2mol/L，故B正确；
C.根据A计算可知m(Fe)=33.6g，故n(Fe)=33.6g56g/mol=0.6mol，故C错误；
D.由B的计算可知，n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol，故反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=1，故D错误；
故选：B。
A.根据质量守恒定律，可知溶液质量增重=m(Fe)−m(NO)；
B.根据电子转移守恒、铁的质量列方程计算溶液中n(Fe2+)、n(Fe3+)，若存在Fe2+，说明硝酸完全反应，再根据电荷守恒计算溶液中n(NO3−)，根据N原子守恒计算n(HNO3)，进而计算硝酸的物质的量浓度，若溶液中不存在Fe2+，不能确定HNO3是否完全反应，则不能计算其物质的量浓度；
C.根据A中计算可知铁的质量，再根据n=mM计算铁的物质的量；
D.根据B的计算数据进行判断。
本题考查化学方程式的计算，关键是判断反应后硝酸是否有剩余、溶液中金属阳离子，注意守恒思想的运用，题目侧重考查学生的分析计算能力、灵活运用知识的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0，则合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故A错误；
B.由图可知，②→③的过程是断裂N≡N键、H−H键形成N和H原子的过程，断裂化学键吸热，则②→③的过程是吸热过程，故B正确；
C.NH3分子中含有N−H键，属于极性键，由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了含有极性键的NH3的过程，故C正确；
D.ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0，则合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选：A。
A.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0；
B.断开化学键吸收能量；
C.由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了NH3的过程；
D.ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力和运用能力的考查，把握吸放热反应与物质总能量或物质总键能的关系是解题关键，注意掌握断键吸热、成键放热规律，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，属于己醛糖，故A正确；
B.电池工作时，阳离子向正极移动，则生物燃料电池中氢离子从负极区向正极区移动，故B正确；
C.由方程式可知，生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=24H++6CO2，故C正确；
D.10mol/L硫酸溶液具有脱水性使葡萄糖脱水碳化，使生物燃料电池无法正常工作，则10mol/L硫酸溶液不能做离子导体，故D错误，
故选：D。
A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；
B.原电池工作时，阳离子向正极移动；
C.由方程式可知，生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳；
D.10mol/L硫酸溶液具有脱水性使葡萄糖脱水碳化。
本题考查了新型燃料电池和硫酸的性质，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写及离子移动方向。
14.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知M为燃料电池的负极，故A错误；
B.根据图示，正极反应为Cr2O72−+6e−+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，故B错误；
C.Cr2O72−具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故C正确；
D.Cr元素由+6价变为+3价，处理0.5molCr2O72−时转移3mol电子，根据电荷守恒，处理0.5molCr2O72−时有3molH+从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；
故选：C。
由图知，电子流入电极N，则N电极为正极，发生还原反应，Cr2O72−得电子生成Cr3+，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒、电荷守恒在化学计算中的应用方法．
【解答】
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为85.6g107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol,
设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6，
A.由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；
B.根据电子守恒，生成NO的物质的量为：0.6mol×15−2=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol1L=3mol/L，故B正确；
C.根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)−3n[Fe(NO3)3]=2.8mol−3×0.8mol=0.4mol，故D错误；
故选：D。
16.【答案】NH3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaH2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解：(1)通过以上分析知，甲是氨气，化学式为NH3，
故答案为：NH3；
(2)乙和丙反应是水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(3)气体单质B为N2，电子式为，
故答案为：；
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物依次为NH3、H2O、NaH、HCl，其中常温下水为液体，NH3、HCl为气体，NaH属于离子化合物为固体，NaH的熔点最高，
故答案为：NaH；
(5)实验室用高锰酸钾制备Cl2的离子反应方程式为2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(6)氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。
短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物，而A是黄绿色气体，则A是Cl2；甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是NH3；乙是人体中含量最大的化合物，则乙为H2O；丙是淡黄色固体，丙能与水反应生成戊和气体单质C，故丙为Na2O2、C是单质O2、戊为NaOH；NH3和Cl2反应生成丁和气体单质B，而丁能与氢氧化钠反应生成氨气、水与己，则B是N2、丁是NH4Cl，故己为NaCl，可知V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素。
本题考查无机物推断，侧重考查学生知识综合运用能力，正确判断物质是解本题关键，推断题要根据某些物质的特殊性质或颜色为突破口进行推断。
17.【答案】放热 放出 11 化学能 热能 ①②③⑤⑦ ④⑥
【解析】解：(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；
故答案为：放热；
(2)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH−H键，1molI−I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH−I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ−587kJ=11kJ，化学能转化为热能；
故答案为：放出；11；化学能；热能；
(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分解(如铵盐和强碱)。
①物质燃烧属于放热反应；
②炸药爆炸属于放热反应；
③酸碱中和反应属于放热反应；
④二氧化碳通过炽热的炭反应属于吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；
⑥焦炭和水蒸气的反应属于吸热反应；
⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应，所以放热反应有：①②③⑤⑦；所以吸热反应有④⑥，
故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。
(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；
(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
(3)根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
本题考查了化学反应与能量，注意把握焓变的求算、以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
18.【答案】Ag2O+2H2O+2e−=2Ag+2OH− CuFeCl3溶液 负极 还原 6.4负 C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O3.92
【解析】解：(1)由银锌电池总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO可知，Ag2O被还原生成Ag、作正极，正极反应式为Ag2O+2H2O+2e−=2Ag+2OH−，
故答案为：Ag2O+2H2O+2e−=2Ag+2OH−；
(2)将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池时，Cu作负极，石墨(或Ag或Pt)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液，原电池工作时阴离子移向负极，即Cl−移向负极，正极上Fe3+发生得电子的还原反应，负极反应式为Cu−2e−=Cu2+，则转移0.2mol电子时，参与反应的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：Cu；FeCl3溶液；负极；还原；6.4；
(3)①碱性乙烷燃料电池放电时，乙烷发生失电子的氧化反应生成CO32−，则图中乙烷通入的电极a为负极，负极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O，
故答案为：负；C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O；
②负极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O，正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−，则2C2H6∼28e−∼7O2，n(O2)=72n(C2H6)=3.5×0.05mol=0.175mol，V(O2)=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故答案为：3.92。
(1)由银锌电池总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO可知，Zn被氧化、为原电池的负极，Ag2O被还原、作正极，Ag2O在正极上得电子生成Ag；
(2)将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池时，Cu发生失电子的氧化反应生成Cu2+，Cu作负极，石墨(或Ag或Pt)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液，正极反应式为为Fe3++e−=Fe2+，负极反应式为Cu−2e−=Cu2+，原电池工作时阴离子移向负极；
(3)碱性乙烷燃料电池放电时，乙烷发生失电子的氧化反应生成CO32−，则电极a为负极，负极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O，通入氧气的电极b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH−，正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−，据此分析解答。
本题考查原电池原理，把握电极判断、电极反应及反应式的书写、电子守恒在计算中的应用即可解答，侧重于考查分析能力和计算能力，题目难度中等，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。
19.【答案】检查装置的密性 H2O5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO42− NH3 还原 3(NH4)2SO4−>500℃N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑慢慢上下移动量管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平
【解析】解：(1)仪器组装好之后应该先检查装置的密性，
故答案为：检查装置的密性；
(2)根据无水硫酸铜变蓝色可知分解产物中有水蒸气(H2O)；根据品红溶液褪色可知分解产物中有SO2，SO2可与酸性KMnO4溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO42−，最后收集到的气体单质是氮气，
故答案为：H2O；5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO42−；
(3)当图1和图3相连接后，碱石灰吸收了SO2和H2O，在玻璃管中某气体还原氧化铜生成氮和铜，该气一定是NH3，该反应中氨气表现出还原性，
故答案为：NH3；还原；
(4)根据上述分析可判断出分解产物为N2、SO2、H2O、NH3，结合氧化还原反应中各元素的化合价升降，利用原子守恒进行配平可得分解反应的化学方程式为3(NH4)2SO4−>500℃N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑，
故答案为：3(NH4)2SO4−>500℃N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑；
(5)为了减少实验误差，应慢慢上下移动量管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平，
故答案为：慢慢上下移动量管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平。
图1加入硫酸铵，加热到500℃以上彻底分解为气体，连接图2，无水硫酸铜检验是否有水生成，浓硫酸除去气体中的水蒸气，品红溶液检验气体中是否有SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，量气管量取气体的体积；图3中的氧化铜可以和还原性气体反应。
本题以验证硫酸铵的分解产物为素材，考查元素化合物和化学实验基础知识，意在考查考生的分析、理解、应用能力，科学探究与创新意识的核心素养。
2021-2022学年湖北省襄阳市襄州第二高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是( )
A. 蒸发 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 蒸馏
2. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−
B. 少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2C1O−=CaSO3↓+2HClO
C. 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH−+H++SO42−=CaSO4↓+H2O
3. 下列有关实验操作或现象描述正确的是( )
A. 制备Cl2
B. 加热后图中溶液颜色恢复红色
C. 配制150mL0.1mol/L稀盐酸
D. 实验室制取少量蒸馏水
4. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项
X
Y
Z
M
A
S
SO2
SO3
O2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2
A. A B. B C. C D. D
5. 下列实验目的和操作对应不正确的是( )
实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含SO42−
待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中含Cl−
待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
6. 下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是( )
A. 稀醋酸与烧碱溶液反应 B. 灼热的炭与CO2的反应
C. 铁片与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
7. 如图是氢氧燃料电池构造示意图，供电总反应为2H2+O2=2H2O。关于该电池的说法不正确的是( )
A. 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
B. a极是负极
C. 氢氧燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
D. 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
8. 下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B. Fe→Fe2O3→FeCl3
C. C→CO→CaCO3 D. Cu→CuO→CuSO4
9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
10. 某100mL无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是( )
A. 原溶液一定存在CO32−和SO42−
B. 原溶液中c(CO32−)=0.2mol⋅L−1
C. 原溶液一定不存在Fe3+，一定存在Cl−
D. 原溶液中c(Cl−)≥0.04mol⋅L−1
11. 向1000mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6g。下列判断正确的是( )
A. 反应后的溶液中还可溶解19.2gFe B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol⋅L−1
C. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5mol D. 反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=12
12. N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是( )
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B. ②一③过程，是吸热过程
C. ③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
13. 法国科学家发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2O(酸性环境)。下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，属于己醛糖
B. 电池工作时，H+从负极区向正极区移动
C. 该电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2+24H+
D. 该电池可用10mol⋅L−1的硫酸溶液作离子导体
14. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72−离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( )
A. M为燃料电池的正极
B. 电池工作时，N极附近溶液H+浓度增大
C. Cr2O72−离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 反应时H+从交换膜右侧向左侧迁移
15. 向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是( )
A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6
B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
16. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲的化学式为 ______。
(2)乙和丙反应的化学方程式为 ______。
(3)气体单质B的电子式为 ______。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是 ______。
(5)实验室用高锰酸钾制备气体A的离子反应方程式为 ______。
(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为 ______。
17. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是 ______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知断裂1molH−H键、1molI−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 ______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。在化学反应过程中，是将 ______转化为 ______。
(3)下列反应中，属于放热反应的是 ______，属于吸热反应的是 ______。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败
⑥焦炭和水蒸气的反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
18. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：______。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ______，电解质溶液为 ______，反应中Cl−移向 ______(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为 ______g。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。
①乙烷通入的一极为电源的 ______极，该电极反应式：______。
②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为 ______L。
19. 硫酸铵在常温下是无色晶体或白色颗粒，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体．某实验小组设计如图乙实验验证硫酸铵的分解产物并测量某气体产物的体积。回答下列问题。
(1)组装装置后加入药品前要进行的操作为 ______。
(2)当图1与图2连接后，进行实验时可以观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵的分解产物有 ______(填化学式)；观察到品红溶液褪色酸性KMnO4溶液的紫色变浅，量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体单质能使燃着的火柴熄灭)，最后大试管中无固体剩余．写出酸性KMnO4溶液的紫色变浅时发生反应的离子方程式 ______。
(3)当图1与图3连接后进行实验，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，能产生该现象的气体是 ______(填化学式)，此时该气体表现出 ______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)结合上述实验现象写出硫酸铵受热分解的化学方程式 ______。
(5)测量某气体产物的体积时，先让气体冷却至室温，再在读数前对量气装置进行的操作是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：由“蒸令气”可知，蒸馏分离出乙醇，利用液体混合物的沸点差异分离，故D正确，与蒸发、结晶无关，
故选：D。
由“蒸令气”可知，蒸馏分离出乙醇，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意信息的理解及应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−，故A正确；
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+Cl−+2HClO，故B错误；
C.二者发生氧化还原反应生成铁离子、S和NO，离子方程式为FeS+NO3−+4H+=Fe3++2H2O+NO↑+S，故C错误；
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2++2OH−+2H++SO42−=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
A.二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；
B.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；
C.硝酸具有强氧化性能够氧化硫化亚铁；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重考查氧化还原反应复分解反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少酒精灯，故A错误；
B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热时无色物质分解生成品红和二氧化硫，溶液颜色恢复红色，故B正确；
C.配制150mL0.1mol/L稀盐酸，应选250mL容量瓶，图中100mL容量瓶不合理，故C错误；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝水下进上出，图中冷水未下进上出，故D错误；
故选：B。
A.浓盐酸与二氧化锰常温下不反应；
B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热时无色物质分解生成品红和二氧化硫；
C.配制150mL0.1mol/L稀盐酸，应选250mL容量瓶；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝水下进上出。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故A不选；
B.Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故B选；
C.氯化铝和少量氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀再溶解生成偏铝酸钠，能实现图中转化，故C不选；
D.氨气与氧气催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，能实现图中转化，故D不选；
故选：B。
A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫；
B.Fe与氯气直接反应生成FeCl3；
C.AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2；
D.氨气与氧气催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮。
本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项物质性质和产物的判断，题目难度中等。
5.【答案】C
【解析】解：A.胶体中加入电解质，可发生聚沉，则煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液，可做豆腐，故A正确；
B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则向混合液中加入适量NaOH溶液可除杂，故B正确；
C.白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象不能证明溶液中含SO42−，故C错误；
D.AgCl不溶于硝酸，由操作和现象可知溶液中含Cl−，故D正确；
故选：C。
A.胶体中加入电解质，可发生聚沉；
B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；
C.白色沉淀可能为AgCl；
D.AgCl不溶于硝酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
【解答】
A.稀醋酸与烧碱溶液反应为放热反应，故A不选；
B.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.铁片与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选；
D.Ba(OH)2⋅8H2O晶体和NH4Cl晶体反应为吸热反应，但无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选：D。
7.【答案】A
【解析】解：A.氢燃料电池工作时，氢气和氧气没有直接接触，没有发生燃烧反应，则不会发出淡蓝色火焰，故A错误；
B.氢氧燃料电池中，氢气在a极上发生失电子的反应，则a极为负极，故B正确；
C.燃料电池是由惰性电极、燃料和氧化剂、电解质溶液(或熔融的电解质)构成，燃料电池内部不能储存燃料和氧化剂，所以燃料和氧化剂由外设装备提供，故C正确；
D.氢气直接燃烧时还发光、放热，燃料电池将电能直接转化为电能，能量损失少，所以氢氧燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高，故D正确；
故选：A。
氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为原电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为H2−2e−=2H+，通入氧气的b极为原电池的正极，正极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，总反应为2H2+O2=2H2O，据此分析解答。
本题考查燃料电池工作原理，正确判断正负极、明确各个电极上发生的反应即可解答该题，侧重双基知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.硫酸亚铁能与NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，故A错误；
B.铁在氧气中能被氧化为Fe2O3，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3，故B错误；
C.C能与二氧化碳加热时反应生成CO，但CO为不成盐氧化物，不能直接生成碳酸钙，故C正确；
D.Cu与氧气加热生成CuO，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故D错误；
故选：C。
依据相关物质的性质和转化进行判断。
本题考查物质的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确图示转化关系的实质即可解答，注意掌握氧化还原反应实质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
A.根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；
B.根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C.还原过程中生成0.1molN2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5−0)×2=1mol，故C错误；
D.整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选：D。
10.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有0.01molSO42−、0.02molCO32−、0.1molNH4+、≥0.02molCl−，可能含有Na+，一定不含有Fe3+；
A.由上述分析可知，原溶液中一定含有SO42−、CO32−、NH4+、Cl−，可能含有Na+，故A正确；
B.原溶液中c(CO32−)=0.02mol0.1L=0.2mol⋅L−1，故B正确；
C.由上述分析可知，原溶液中一定含有SO42−、CO32−，可能含有Na+，一定不含有Fe3+，故C正确；
D.原溶液中一定含有SO42−、CO32−、NH4+、Cl−，n(Cl−)≥0.02mol，n(Cl−)≥0.02mol0.1L=0.02mol/L，故D错误；
故选：D。
加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32−、SO42−，硫酸钡沉淀是2.33g，n(SO42−)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32−)=n(BaCO3)=6.27g−2.33g197g/mol=0.02mol，碳酸根离子和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有NH4+，n(NH4+)=n(NH3)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，正电荷量为0.1mol，负电荷量为0.01mol×2+0.02mol×2=0.08mol<0.1mol，根据电荷守恒可知，一定含有Cl−，可能含有Na+，则n(Cl−)≥0.02mol，据此分析解答。
本题考查了常见阴阳离子的检验与推断，为高频考点，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等。
11.【答案】B
【解析】解：A.根据质量守恒定律，可知溶液质量增重=m(Fe)−m(NO)，反应生成NO为11.2L22.4L/mol=0.5mol，故m(Fe)=18.6g+m(NO)=18.6g+0.5mol×30g/mol=33.6g，故A错误；
B.反应中转移电子为0.5mol×(5−2)=1.5mol，设溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，则有2x+3y=1.556x+56y=33.6，解得x=y=0.3，溶液中存在Fe2+，说明硝酸完全反应，根据电荷守恒可知，溶液中n(NO3−)=1.5mol，根据N原子守恒n(HNO3)=n(NO3−)+n(NO)=1.5mol+0.5mol=2mol，故c(HNO3)=2mol1L=2mol/L，故B正确；
C.根据A计算可知m(Fe)=33.6g，故n(Fe)=33.6g56g/mol=0.6mol，故C错误；
D.由B的计算可知，n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol，故反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=1，故D错误；
故选：B。
A.根据质量守恒定律，可知溶液质量增重=m(Fe)−m(NO)；
B.根据电子转移守恒、铁的质量列方程计算溶液中n(Fe2+)、n(Fe3+)，若存在Fe2+，说明硝酸完全反应，再根据电荷守恒计算溶液中n(NO3−)，根据N原子守恒计算n(HNO3)，进而计算硝酸的物质的量浓度，若溶液中不存在Fe2+，不能确定HNO3是否完全反应，则不能计算其物质的量浓度；
C.根据A中计算可知铁的质量，再根据n=mM计算铁的物质的量；
D.根据B的计算数据进行判断。
本题考查化学方程式的计算，关键是判断反应后硝酸是否有剩余、溶液中金属阳离子，注意守恒思想的运用，题目侧重考查学生的分析计算能力、灵活运用知识的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0，则合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故A错误；
B.由图可知，②→③的过程是断裂N≡N键、H−H键形成N和H原子的过程，断裂化学键吸热，则②→③的过程是吸热过程，故B正确；
C.NH3分子中含有N−H键，属于极性键，由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了含有极性键的NH3的过程，故C正确；
D.ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0，则合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选：A。
A.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0；
B.断开化学键吸收能量；
C.由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了NH3的过程；
D.ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力和运用能力的考查，把握吸放热反应与物质总能量或物质总键能的关系是解题关键，注意掌握断键吸热、成键放热规律，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，属于己醛糖，故A正确；
B.电池工作时，阳离子向正极移动，则生物燃料电池中氢离子从负极区向正极区移动，故B正确；
C.由方程式可知，生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=24H++6CO2，故C正确；
D.10mol/L硫酸溶液具有脱水性使葡萄糖脱水碳化，使生物燃料电池无法正常工作，则10mol/L硫酸溶液不能做离子导体，故D错误，
故选：D。
A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；
B.原电池工作时，阳离子向正极移动；
C.由方程式可知，生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳；
D.10mol/L硫酸溶液具有脱水性使葡萄糖脱水碳化。
本题考查了新型燃料电池和硫酸的性质，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写及离子移动方向。
14.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知M为燃料电池的负极，故A错误；
B.根据图示，正极反应为Cr2O72−+6e−+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，故B错误；
C.Cr2O72−具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故C正确；
D.Cr元素由+6价变为+3价，处理0.5molCr2O72−时转移3mol电子，根据电荷守恒，处理0.5molCr2O72−时有3molH+从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；
故选：C。
由图知，电子流入电极N，则N电极为正极，发生还原反应，Cr2O72−得电子生成Cr3+，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒、电荷守恒在化学计算中的应用方法．
【解答】
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为85.6g107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol,
设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6，
A.由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；
B.根据电子守恒，生成NO的物质的量为：0.6mol×15−2=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol1L=3mol/L，故B正确；
C.根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；
D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)−3n[Fe(NO3)3]=2.8mol−3×0.8mol=0.4mol，故D错误；
故选：D。
16.【答案】NH3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaH2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解：(1)通过以上分析知，甲是氨气，化学式为NH3，
故答案为：NH3；
(2)乙和丙反应是水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(3)气体单质B为N2，电子式为，
故答案为：；
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物依次为NH3、H2O、NaH、HCl，其中常温下水为液体，NH3、HCl为气体，NaH属于离子化合物为固体，NaH的熔点最高，
故答案为：NaH；
(5)实验室用高锰酸钾制备Cl2的离子反应方程式为2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(6)氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。
短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物，而A是黄绿色气体，则A是Cl2；甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是NH3；乙是人体中含量最大的化合物，则乙为H2O；丙是淡黄色固体，丙能与水反应生成戊和气体单质C，故丙为Na2O2、C是单质O2、戊为NaOH；NH3和Cl2反应生成丁和气体单质B，而丁能与氢氧化钠反应生成氨气、水与己，则B是N2、丁是NH4Cl，故己为NaCl，可知V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素。
本题考查无机物推断，侧重考查学生知识综合运用能力，正确判断物质是解本题关键，推断题要根据某些物质的特殊性质或颜色为突破口进行推断。
17.【答案】放热 放出 11 化学能 热能 ①②③⑤⑦ ④⑥
【解析】解：(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；
故答案为：放热；
(2)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH−H键，1molI−I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH−I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ−587kJ=11kJ，化学能转化为热能；
故答案为：放出；11；化学能；热能；
(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分解(如铵盐和强碱)。
①物质燃烧属于放热反应；
②炸药爆炸属于放热反应；
③酸碱中和反应属于放热反应；
④二氧化碳通过炽热的炭反应属于吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；
⑥焦炭和水蒸气的反应属于吸热反应；
⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应，所以放热反应有：①②③⑤⑦；所以吸热反应有④⑥，
故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。
(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；
(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
(3)根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
本题考查了化学反应与能量，注意把握焓变的求算、以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
18.【答案】Ag2O+2H2O+2e−=2Ag+2OH− CuFeCl3溶液 负极 还原 6.4负 C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O3.92
【解析】解：(1)由银锌电池总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO可知，Ag2O被还原生成Ag、作正极，正极反应式为Ag2O+2H2O+2e−=2Ag+2OH−，
故答案为：Ag2O+2H2O+2e−=2Ag+2OH−；
(2)将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池时，Cu作负极，石墨(或Ag或Pt)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液，原电池工作时阴离子移向负极，即Cl−移向负极，正极上Fe3+发生得电子的还原反应，负极反应式为Cu−2e−=Cu2+，则转移0.2mol电子时，参与反应的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：Cu；FeCl3溶液；负极；还原；6.4；
(3)①碱性乙烷燃料电池放电时，乙烷发生失电子的氧化反应生成CO32−，则图中乙烷通入的电极a为负极，负极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O，
故答案为：负；C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O；
②负极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O，正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−，则2C2H6∼28e−∼7O2，n(O2)=72n(C2H6)=3.5×0.05mol=0.175mol，V(O2)=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故答案为：3.92。
(1)由银锌电池总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO可知，Zn被氧化、为原电池的负极，Ag2O被还原、作正极，Ag2O在正极上得电子生成Ag；
(2)将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池时，Cu发生失电子的氧化反应生成Cu2+，Cu作负极，石墨(或Ag或Pt)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液，正极反应式为为Fe3++e−=Fe2+，负极反应式为Cu−2e−=Cu2+，原电池工作时阴离子移向负极；
(3)碱性乙烷燃料电池放电时，乙烷发生失电子的氧化反应生成CO32−，则电极a为负极，负极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O，通入氧气的电极b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH−，正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−，据此分析解答。
本题考查原电池原理，把握电极判断、电极反应及反应式的书写、电子守恒在计算中的应用即可解答，侧重于考查分析能力和计算能力，题目难度中等，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。
19.【答案】检查装置的密性 H2O5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO42− NH3 还原 3(NH4)2SO4−>500℃N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑慢慢上下移动量管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平
【解析】解：(1)仪器组装好之后应该先检查装置的密性，
故答案为：检查装置的密性；
(2)根据无水硫酸铜变蓝色可知分解产物中有水蒸气(H2O)；根据品红溶液褪色可知分解产物中有SO2，SO2可与酸性KMnO4溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO42−，最后收集到的气体单质是氮气，
故答案为：H2O；5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++4H++5SO42−；
(3)当图1和图3相连接后，碱石灰吸收了SO2和H2O，在玻璃管中某气体还原氧化铜生成氮和铜，该气一定是NH3，该反应中氨气表现出还原性，
故答案为：NH3；还原；
(4)根据上述分析可判断出分解产物为N2、SO2、H2O、NH3，结合氧化还原反应中各元素的化合价升降，利用原子守恒进行配平可得分解反应的化学方程式为3(NH4)2SO4−>500℃N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑，
故答案为：3(NH4)2SO4−>500℃N2↑+3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑；
(5)为了减少实验误差，应慢慢上下移动量管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平，
故答案为：慢慢上下移动量管右边的漏斗，使漏斗中液面和量气管中液面相平。
图1加入硫酸铵，加热到500℃以上彻底分解为气体，连接图2，无水硫酸铜检验是否有水生成，浓硫酸除去气体中的水蒸气，品红溶液检验气体中是否有SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，量气管量取气体的体积；图3中的氧化铜可以和还原性气体反应。
本题以验证硫酸铵的分解产物为素材，考查元素化合物和化学实验基础知识，意在考查考生的分析、理解、应用能力，科学探究与创新意识的核心素养。
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