2021-2022学年湖北省宜昌一中、龙泉中学、荆州中学三校高一（下）段考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年湖北省宜昌一中、龙泉中学、荆州中学三校高一（下）段考化学试卷（3月份）
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(    )
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是(    )
A. 汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
3. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(    )
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B. 在过渡元素中寻找半导体材料
C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D. IA族的元素全部是金属元素
4. 欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种(    )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
5. 下列叙述中正确的个数为(    )
①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有NH4+
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
⑥可以用CS2清洗残留硫粉的试管
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
6. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法错误的是(    )
A. 原子半径由小到大的顺序：Xh1 B. h4>h1>h3>h2
C. h2>h1>h3>h4 D. h3>h2>h1>h4
16. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。
从分子结构角度解释其原因是 ______。
(2)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式 ______。
(3)NO和NO2可用NaOH溶液吸收主要反应为：
NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O
2OH−+2NO2=NO2−+NO3−+H2O
①下列措施可能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ______(填字母)
A.加快通入尾气的速率.
B.采用气，液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D.在尾气中同时通入氧气
②吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到NaNO2晶体，该晶体的主要杂质 ______(填化学式)。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 ______。欲吸收尾气中的NH3，下列装置不宜选用 ______填字母)。(已知氨气难溶于有机溶剂CCl4)

17. 近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片。如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程如图1：

(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有 ______(写出化学式)
(2)“酸化”时通入CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，写出该反应的离子方程式 ______。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ______。
(4)某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。分液漏斗上方所连导气管的作用有 ______、______。反应完毕，应先 ______，再 ______，最后平视液面，记录b的读数。

(5)现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)加到100mL1.0mol/L的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中AlN的质量分数为 ______。
18. 实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如图实验，制取并探究SO2的性质。

(1)丁装置的作用是 ______。
(2)实验中若生成标准状况1.12LSO2，则至少需要 ______gNa2SO3。
(3)①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是 ______。
②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有 ______。
A.酸性
B.还原性
C.漂白性
③若X是FeCl3和BaCl2的混合溶液，气体通过乙装置，观察到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，白色沉淀化学式为 ______。
(4)若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，A、B两位同学的连接方式为：
A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中。
B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中。
正确的收集装置是 ______(填“A”或“B”)同学的连接方式。
(5)若X是氢硫酸，气体通过乙装置，观察到的现象是 ______，发生的化学方程式为 ______。
19. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO4
①用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是 ______。该实验不用明火加热的原因是 ______。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol/LH2SO4溶液，保持温度在50∘C∼60∘C之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
②如果加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。
写出CuSO4溶液吸收PH3的化学方程式 ______。
(2)制备摩尔盐
①向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70C∼80℃水浴加热，保持溶液pH为1∼2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是 ______。选用乙醇洗涤晶体的目的是 ______。
②过滤出产品的母液中，可以大量共存的离子有 ______(填序号)
A.NO3−
B.A13+
C.SO32−
D.AlO2−
E.Ba2+
F.Cu2+


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大。“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答。
【解答】
A.氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃反应，所以符合条件，故B正确；
C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
D.卤水其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；
故选：B。  
2.【答案】B 
【解析】解：A.汽车尾气中NO，主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，故B正确；
C.植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的NO和NO2，氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程，故C错误；
D.生石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，但CO2不可采用石灰法进行脱除，故D错误；
故选：B。
A.汽车尾气中NO主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的；
B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性；
C.植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐可作为肥料；
D.CO2不可采用石灰法进行脱除。
本题主要考查氮的氧化物、SO2的性质，同时考查氮的固定的概念等，属于基本知识的考查，难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：A.元素周期表有7个横行，即有7个周期，有18个纵行，即有7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族(为8、9、10三列)，共有16个族，故A错误；
B.在金属与非金属交界处寻找半导体材料，在过渡元素寻找耐腐蚀、耐高温及新型催化剂材料，故B错误；
C.X元素的原子序数为116，稀有气体第七周期元素原子序数为118号元素，二者同周期且X处于第16列，即116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族，故C正确；
D.IA族包括H元素与碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误。
故选：C。
A.周期表有18列，但有16个族；
B.金属与非金属交界处的元素具有一定的金属性与非金属性；
C.X元素的原子序数为116，稀有气体第七周期元素原子序数为118号元素，故X处于第七周期第16列；
D.IA族包括H元素与碱金属元素。
本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，注意短周期为1、2、3周期，掌握利用原子序数确定元素在周期表中位置方法。

4.【答案】C 
【解析】解：铝片与稀硫酸反应生成气体，浓硫酸与Al发生钝化，可鉴别；
浓硫酸可使白纸变黑，稀硫酸不能，可鉴别；
浓硫酸可使蓝色石蕊试纸先变红后脱水变成黑色，稀硫酸使其变红，可鉴别；
浓硫酸可使胆矾晶体变为白色，稀硫酸不能使胆矾变白色，可鉴别；
常温下铜片与稀硫酸、浓硫酸均不反应，不能鉴别；
根据分析可知，常温下只用一种试剂就能区分的有4种，
故选：C。
浓硫酸具有脱水性、强氧化性，常压下使铝发生钝化现象，但Cu与浓硫酸反应需要加热，Cu与稀硫酸不反应，以此来解答。
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】D 
【解析】解：①稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨，没有加热时不产生氨气，故①错误；
②硝酸在光照条件下分解成二氧化氮、水、氧气，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，故②正确；
③NO和O2迅速反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，CO、NO2 在空气中均能稳定存在，故③错误；
④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，是因为浓硝酸将铁氧化而“钝化”，故④错误；
⑤蔗糖属于有机物，浓硫酸有脱水性，使蔗糖脱水变为碳(变黑)，同时放热，浓硫酸将碳氧化为二氧化碳，因此会膨胀，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，故⑤错误；
⑥S易溶于CS2，因此可以用CS2清洗残留硫粉的试管，故⑥正确；
综上所述：正确的是②⑥，
故选：D。
①一水合氨受热分解；
②见光易分解的物质一般盛放在棕色试剂瓶中；
③NO和O2迅速反应生成NO2；
④“钝化”属于化学变化；
⑤浓硫酸可以使蔗糖碳化脱水；
⑥S易溶于CS2。
本题主要考查铵根离子的检验，同时考查硝酸的不稳定性，NO、浓硫酸、蔗糖、S的化学性质，属于高频考点，需要学生的积累，难度不大。

6.【答案】D 
【解析】解：根据分析可知，X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl元素，
A.主族元素同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为：Ch2，
故选：B。
①根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，剩余氧气的量为气体总量的38，则水面上升的高度为气体总体积的58；
②根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的量为气体总量的23，则水面上升的高度为气体总体积的13；
③HCl气体完全溶于水，N2不溶于水，剩余气体的量为气体总量的一半，则水面上升的高度为气体总体积的一半；
④根据反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可知，Cl2和SO2恰好反应，剩余气体的量为0，则液体充满试管，
据此分析作答即可。
本题主要考查氮的氧化物与水反应、Cl2与SO2与水反应的有关计算，掌握反应原理是解决本题的关键，对学生的思维能力要求较高，难度中等。

16.【答案】氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化合键需要较多的能量  2NH3+2O2−催化剂△N2O+3H2OBCDNaNO3  2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2H2O+2NH3↑B 
【解析】解：(1)由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化合键需要较多的能量，所以氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气，
故答案为：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化合键需要较多的能量；
(2)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，同时生成水，反应方程式为2NH3+2O2 −催化剂△N2O+3H2O，
故答案为：2NH3+2O2 −催化剂△N2O+3H2O；
(3)①A.加快通入尾气的速率，尾气和溶液接触时间缩短，尾气不能和溶液充分反应，去除率降低，故A错误；
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增长尾气和溶液接触面积，使其充分反应，提高去除率，故B正确；
C.尾气吸收过程中定期补加适量NaOH溶液，使NaOH浓度增大，相同时间内吸收尾气的量增多，去除率提高，故C正确；
D.在溶液中氧气将氮的氧化物氧化为硝酸，可能提高尾气中NO和NO2去除率，故D正确，
故答案为：BCD；
②吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到NaNO2晶体，由于亚硝酸钠易被氧化生成硝酸钠，故该晶体的主要杂质为NaNO3，
故答案为：NaNO3；
(4)NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 −△CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气极易溶于水，需要防止倒吸，A、D装置液面上部容器容积比较大，可以起防倒吸，C中氨气从出来后经过四氯化碳再被水吸收，也可以防倒吸，B直接插入水中，会发生倒吸，不宜选取B装置吸收，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 −△CaCl2+2H2O+2NH3↑；B。
(1)氮气分子中原子之间形成三键；
(2)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，同时生成水；
(3)①A.加快通入尾气的速率，尾气不能和溶液充分反应；
B.采用气，液逆流的方式吸收尾气，可增长尾气和溶液接触面积；
C.NaOH浓度增大，有利于吸收尾气；
D.在溶液中氧气将氮的氧化物氧化为硝酸；
②NaNO2易被氧化生成硝酸钠；
(4)NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应生成氯化钙、氨气和水；氨气极易溶于水，需要防止倒吸。
本题考查比较综合，涉及氮元素单质及其化合物性质、方程式的书写、实验装置的选取、化学反应原理应用等，需要学生基本扎实的基础与灵活运用的能力。

17.【答案】Fe2O3  AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−  漏斗  Al2O3+N2+3C−高温2AlN+3CO平衡气压  使溶液能够顺利滴下  减小滴加NaOH溶液产生排气量的实验误差  使装置恢复至室温，使a、b液面相平  82% 
【解析】解：(1)氧化铁与氢氧化钠不反应，则赤泥的主要成分为Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；漏斗；
(3)氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C−高温2AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+N2+3C−高温2AlN+3CO；
(4)分液漏斗上方所连导气管可以起到恒压滴液漏斗的作用，其作用为平衡气压，使溶液能够顺利滴下，反应完毕，应先减小滴加NaOH溶液产生排气量的实验误差，再使装置恢复至室温，使a、b液面相平，最后平视液面，记录b的读数，
故答案为：平衡气压，使溶液能够顺利滴下；减小滴加NaOH溶液产生排气量的实验误差；使装置恢复至室温，使a、b液面相平；
(5)加到100mL1.0mol⋅L−1的NaOH溶液中恰好反应完，则n(NaOH)=0.1L×1.0mol/L=0.10mol，根据反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，n(AlN)=n(NaOH)=0.10mol，所以AlN的质量分数为0.1×415×100%=82%，
故答案为：82%。
铝士矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝士矿中加入氢氧化钠溶液，SiO2和Al2O3溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得赤泥为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得沉淀为氢氧化铝，过滤得滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝燃烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

18.【答案】吸收二氧化硫，防止污染空气  6.3品红溶液褪色或品红红色褪去  BBaSO4  B 有黄色沉淀生成  2H2S+SO2=3S↓+2H2O 
【解析】解：(1)丁装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；
(2)根据Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，实验中若生成标准状况1.12LSO2，其物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据化学计量数需要Na2SO3为0.05mol，则至少需要0.05mol×126g/mol=6.3g，
故答案为：6.3；
(3)①若X是品红溶液，SO2具有漂白性，气体通过乙装置，观察到的现象是品红溶液褪色或品红红色褪去，
故答案为：品红溶液褪色或品红红色褪去；
②若X是酸性KMnO4溶液，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当气体通过乙装置时酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被氧化，二氧化硫表现出了还原性，
故答案为：B；
③若X是FeCl3和BaCl2的混合溶液，SO2气体通过乙装置，和铁离子发生氧化还原反应，反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+，观察到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，白色沉淀化学式为BaSO4，
故答案为：BaSO4；
(4)若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，SO2密度大于空气A，进气管应该长进短出，SO2气体从b导管通入集气瓶中，
故答案为：B；
(5)若X是氢硫酸，SO2气体通过乙装置，两者发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则观察到的现象是有黄色沉淀生成，
故答案为：有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
甲装置Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，乙装置可以进行SO2的检测或者干燥，C为收集装置，导气管应该长进短出，丁为尾气吸收装置，据此结合选项解答。
本题考查了二氧化硫的制备方法及性质，题目难度中等，明确二氧化硫的制备原理及化学性质为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

19.【答案】分液漏斗  产生的氢气易燃易爆  4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+  减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥  BF 
【解析】解：(1)①分析可知，用图示装置制备FeSO4，仪器a的名称是分液漏斗，该实验不用明火加热的原因是反应有氢气产生，产生的氢气易燃易爆，
故答案为：分液漏斗；产生的氢气易燃易爆；
②PH3的具有强还原性，与硫酸铜溶液发生氧化还原反应，结合提示用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，故对应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，
故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓；
(2)①向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃∼80℃水浴加热，保持溶液pH为1∼2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，黄色为三价铁离子的颜色，故其原因是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，结合溶解度分析可知，选用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥，
故答案为：Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+；减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；
②过滤的母液结合提示，显强酸性，故C(SO32−)、D(AlO2−)不共存，由于含有硫酸根离子，故E(Ba2+)不共存，溶液显强酸性，且含有亚铁离子，故A(NO3−)不共存，
故答案为：BF。
(1)①分析可知，用图示装置制备FeSO4，仪器a的名称是分液漏斗，该实验不用明火加热的原因是反应有氢气产生；
②PH3的具有强还原性，与硫酸铜溶液发生氧化还原反应，结合提示用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu；
(2)①向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃∼80℃水浴加热，保持溶液pH为1∼2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，黄色为三价铁离子的颜色，故其原因是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，结合溶解度分析可知，选用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失；
②过滤的母液结合提示，显强酸性，含有硫酸根离子，亚铁离子，据此判断离子共存问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。