2021-2022学年湖南省岳阳四中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖南省岳阳四中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列物质中含有共价键的盐是， 有下列氧化还原反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省岳阳四中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下列物质中含有共价键的盐是(    )
A. HClO B. KOH C. MgCl2 D. KSCN
2. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是(    )
A. 熟石膏：CaSO4⋅2H2O B. 磁性氧化铁：Fe2O3
C. 金刚砂：SiC D. 重晶石：BaCO3
3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是(    )
A. Cu B. 熔融的KCl C. 液态HCl D. NaOH溶液
4. 下列有关化学用语表示正确的是(    )
A. 中子数为20的氯原子： 1720Cl
B. MgCl2的电子式：
C. F−的结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42−
5. 2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是(    )
A. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的
B. 不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
C. 碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D. 陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表
6. 下列实验装置或对实验的描述正确的是(    )
A. 加热碳酸氢钠 B. 稀释浓硫酸
C. 检验CO2 D. 制备SO2
7. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )
A. Al3+、SO42−、Na+、Cu2+ B. K+、HCO3−、Mg2+、Cl−
C. SO32−、K+、Cl−、Na+ D. Fe2+、SO42−、K+、NO3−
8. 有下列氧化还原反应：①2I−+Cl2=I2+2Cl−；②2Fe3++2I−=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；④2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是(    )
A. 要除去含有Fe2+、Cl−和I−的混合溶液中的杂质离子I−，应加入过量的新制氯水
B. 氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2
C. Mn2+是MnO4−的氧化产物，I2是I−的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
9. 下列说法正确的是(    )
A. pHI2；
②2Fe3++2I−=2Fe2++I2中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Fe3+>I2；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−中，Cl元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2>Fe3+；
④2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性MnO4−>Cl2，据此分析解答。
A.由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，则要除去含有Fe2+、Cl−和I−的混合溶液中的杂质离子I−，只能加三价铁溶液，不能加入过量的新制氯水，故A错误；
B.由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，故B正确；
C.④2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则Mn2+是MnO4−的还原产物，故C错误；
D.由B得，氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，所以可能发生反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故D错误；
故选B。  
9.【答案】B 
【解析】解：A.雨水因为溶有二氧化碳本来就是酸性，故pHF−>Na+。  
20.【答案】H2O  将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3  3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O 
【解析】解：(1)二氧化氮能与水反应生成NO和硝酸，除去NO中的NO2所用的试剂为H2O，
故答案为：H2O；
(2)A为N2，其电子式为，
故答案为：；
(3)检验试管中盛装的是NH3的方法为：将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3；
(4)E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(5)实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
由A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，可知B为NO2，结合图中转化可知A为N2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。
本题考查无机物的推断，为高频考点，B的颜色为推断的突破口，熟练掌握元素化合物知识，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

21.【答案】(1)检验装置气密性；饱和NaHSO3溶液
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)D
(4)取少量C中溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根 
【解析】
【分析】
本题考查综合性实验，难度不大，掌握常见非金属及其化合物性质为解答的关键，注意常见离子的检验方法。
【解答】
(1)任何制备气体的装置都要检验装置的气密性，试剂a作用是除去挥发的浓硫酸蒸气，同时不能溶解消耗SO2气体，该试剂是饱和NaHSO3溶液；
(2)浓硫酸和铜片在加热条件下产生二氧化硫、水及硫酸铜，相应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)A.在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈蓝色，而是无色，故A错误；
B.二氧化硫通入水中，酸性本来就会增强，与氧化还原反应无关，故B错误；
C.二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明有亚铁离子生成，故C错误；
D.尾气要注意防倒吸，符合题意，故D正确；
故选：D；
(4)SO2气体通入C装置充分反应后生成硫酸根离子，取少量C中溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则证明阴离子是硫酸根。  
22.【答案】0.0192；逸出的SO2中混有HCl，消耗NaOH标准溶液体积偏大 
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的计算，涉及滴定原理的运用，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
【解答】
发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据2NaOH∼H2SO4∼SO2，可知知SO2的质量为：12×(0.00600mol/L×0.02L)×64g/mol=0.00384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.00384g0.2L=0.0192g/L，逸出的SO2中混有HCl，消耗NaOH标准溶液体积偏大，测定结果比实际值偏高。