还剩18页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 已知有如下反应， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53131I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关 53131I的叙述中不正确的是( )
A. 53131I的化学性质与 53127相同 B. 53131I的原子序数为53
C. 53131I的核外电子数为78 D. 53131I原子核内中子数多于质子数
2. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是( )
A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同
B. “两水”中都存在可逆反应
C. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
3. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )
A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应
4. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. Al3+、K、Fe2+ B. Cl−、Al、H2
C. NO2、Na+、Br2 D. O2、SO2、Fe
5. 已知有如下反应：
①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−，
②ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+l2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3−>BrO3−>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3−>Cl2>ClO3−>I2>Fe3+
C. BrO3−>ClO3−>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3−>ClO3−>Fe3+>Cl2>I2
6. 为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①∼④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是( )
①a+K2SO4→②b+K2O→③c+K2CO3→④d+KOH→
选项
a
b
c
d
A
Ba(NO3)2
HNO3
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
B
Ca(NO3)2
HNO3
Mg(NO3)2
Ba(NO3)2
C
HNO3
Ba(NO3)2
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
D
Mg(NO3)2
HNO3
Ba(NO3)2
Ca(NO3)2
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3=△2CuO+CO2↑+H2O
A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. ③④
8. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )
A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2
C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4
9. 下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦
10. 将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是( )
A. Na B. Mg C. Ag D. Cu
11. 某种元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数与原子核内中子数的关系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
12. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH−+CO2=HCO3−
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
13. 在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为( )
A. 1.0mol⋅L−1 B. 2.0mol⋅L−1 C. 1.5mol⋅L−1 D. 3.0mol⋅L−1
14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
C. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
15. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A. PCl5 B. CO2 C. HCl D. SO2
16. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
17. 下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl−
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl−构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
18. 天然存在的金属钫(Fr)极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A. 在已知元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
19. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于目前使用的元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
B. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列
C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D. 元素周期表共有18个纵列，8个主族，10个副族
20. CaH2是一种生氢剂，与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是( )
A. 其中阴、阳离子个数比为2：1
B. 其中既含离子键又含非极性键
C. 其中氢元素的化合价为+1
D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
21. 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )
A. SO2通入溴水中，溴水褪色
B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C. SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
22. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓
B. 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氨气通入盐酸中：NH3+H++Cl−=NH4Cl
D. 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 为配制浓度为0.010mol⋅L−1的KMnO4溶液，可称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
24. 某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
A. B. C. D.
25. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42−
C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl−
26. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(1)平以下离子方程式并在囗中填上合适的微粒：
______H++______MnO4++______H2C2O4=______CO2↑+Mn2++______
(2)测定血钙的含量取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再与定量的KMnO4溶液恰好完全反应。溶解沉淀时______(填能”或“不能”)使用稀盐酸，原因是______。
(3)若消耗了1.0×10−4mol⋅L−1的KMnO4溶液40.00mL，则100mL该血液中含钙______g。
27. 我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。
Ⅰ.(1)写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______
工业上，该反应在______(填设备名称)中进行。
Ⅱ.已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃.某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如图所示。
(2)写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：______。
(3)学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是______。
(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______。装置D中所装液体试剂可能为______。
A.饱和食盐水 B.酒精 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液。
(5)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是______
①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等
④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电。
A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部
Ⅲ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点；B.强酸；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。试用字母填空：
(6)实验室制取氢气______(7)干燥氢气______；(8)浓硫酸与灼热的碳反应______； (9)硫酸使蔗糖变黑______；
28. 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如图实验。
(1)关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是 ______，反应的化学方程式是 ______。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ______。
(4)NaOH溶液的作用是 ______。
29. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)如图，请回答：
(1)写出物质的化学式：A______，E______.
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C→A______.F(浓)→C______.
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式______.
30. 铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al−Cu−Mg系和Al−Si−Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
回答下面问题：
称取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)。
(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式： ______ 。
(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式： ______ 、 ______ 。
(3)该硬铝合金属于 ______ 系。
(4)该硬铝合金样品中n(Al)=______ mol；n(Mg)=______ mol。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.质子数相同，最外层电子数相同， 53131I的化学性质与 53127相同，故A正确；
B.原子符号左下角为质子数，原子序数=核电荷数=质子数=53，故B正确；
C.原子符号左下角为质子数，核电荷数=质子数=质子数=核外电子数=53，故C错误；
D.原子中中子数=131−53=78，质子数为53，原子核内中子数多于质子数，故D正确；
故选C.
A.同位素原子核外电子数相同，最外层电子数相同；
B.原子序数=核电荷数=质子数；
C.原子序数=核电荷数=质子数=质子数=核外电子数；
D.质量数=质子数+中子数；
本题考查学生对原子符号 ZAX理解，题目难度不大，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号 ZAX理解．
2.【答案】B
【解析】解：A.氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl−、ClO−、H+、OH−，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3⋅H2O、NH4+、H+、OH−，故A错误；
B.氨溶于水得到氨水，存在氨气与水反应是可逆反应，氯水中存在氯气与水反应是可逆反应，故B正确；
C.氨水无漂白性，故C错误；
D.氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；
故选：B。
氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl−、ClO−、H+、OH−，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3⋅H2O、NH4+、H+、OH−，结合对应粒子的性质解答该题。
本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键。
3.【答案】C
【解析】解：A.化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；
B.如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；
C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。
故选：C。
四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．
4.【答案】A
【解析】解：A.Al3+化合价为最高价，只有氧化性，K化合价为最低价，只有还原性，Fe2+的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B.Cl−的化合价为最低价，只有还原性，Al的化合价为最低价，只有还原性，H2中氢元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.NO2中N元素为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价为最高价，只有氧化性，Br2中溴元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.O2主要表现氧化性，SO2中S元素为+4价，，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe的化合价为最低价，只有还原性，故D错误；
故选：A。
元素化合价为最高价，微粒只具有氧化性；元素化合价为最低价，微粒只含有还原性；元素处于中间价态，微粒既具有氧化性又具有还原性。
本题考查氧化性、还原性判断，根据化合价判断含有的性质，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱判断规律，难度不大，要注意氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
【解答】
①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−，氧化剂是BrO3−，氧化产物是ClO3−，所以氧化性BrO3−>ClO3−，
②ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，氧化剂是ClO3−，氧化产物是Cl2，所以氧化性ClO3−>Cl2，
③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3>I2，
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，
故氧化性顺序是：BrO3−>ClO3−>Cl2>Fe3+>I2，
故选C.
6.【答案】A
【解析】解：A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3，2HNO3+K2O=2KNO3+H2O，Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3，每个实验最后都有一种叫复合肥的硝酸钾生成，故A正确；
B.Ca(NO3)2与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与KOH不反应，故B错误；
C.HNO3与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与K2O不反应，故C错误；
D.Mg(NO3)2与K2SO4不反应，Ca(NO3)2与KOH不反应，故D错误；
故选：A。
根据题目给出的信息：A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3，2HNO3+K2O=2KNO3+H2O，Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3，每个实验最后都有一种叫复合肥的硝酸钾生成；
B.Ca(NO3)2与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与KOH不反应；
C.HNO3与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与K2O不反应；
D.Mg(NO3)2与K2SO4不反应，Ca(NO3)2与KOH不反应。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。
【解答】
①2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，锰和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故正确；
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故正确；
④Cu2(OH)2CO3=△2CuO+CO2↑+H2O，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
故选A。
8.【答案】A
【解析】解：A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，只有加入酸一步实现转化，故A正确；
B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，故B错误；
C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，故C错误；
D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，故D错误；
故选：A。
A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁；
B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌；
C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl；
D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：①含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH等，故正确；
②只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故错误；
③含金属元素的化合物可能是共价化合物，如AlCl3等，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故错误；
⑤构成单质分子的粒子中可能不含化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故正确；
⑥多原子分子里的化学键可能是非极性键，如CH2=CH2、H2O2等都含有非极性键，故错误；
⑦有化学键断裂和形成的变化属于化学变化，只有化学键断裂的变化不属于化学变化，如电解质的电离，故错误；
故选：C。
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物中一定不含离子键；
③含金属元素的化合物可能是共价化合物；
④由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；
⑤构成单质分子的粒子中可能不含化学键；
⑥多原子分子里的化学键可能是非极性键；
⑦有化学键断裂和形成的变化属于化学变化。
本题考查化学键、化合物类型的判断，侧重考查对基本概念、基本结构的理解和运用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱顺序是Na+
金属阳离子氧化性越强，该离子越容易被还原得到金属单质。
本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确氧化性强弱与反应先后顺序关系、金属活动性顺序表等知识点是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：某种元素的原子核内有161 个中子，质量数为272，则质子数为222−161=61，61<161，质子数小于中子数，
故选：B。
质子数+中子数=质量数，质子数=原子序数，据此判断。
本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数。
12.【答案】B
【解析】解：A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH−+CO2=HCO3−，故B正确；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：B。
A.不符合反应客观事实；
B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D.碳酸钙为沉淀，应保留化学式。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子反应实质是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：氢气物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，设NaOH的物质的量为x，则：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 3
x1.5mol
故x=1.5mol×23=1mol，故c(NaOH)=1mol0.5L=2.0mol/L，
故选：B。
发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据n=VVm计算氢气物质的量，根据方程式计算NaOH物质的量，再根据c=nV计算出氢氧化钠溶液的浓度。
本题考查了化学方程式的计算，题目难度=不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力。
14.【答案】D
【解析】解：A.高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A错误；
B.氧化铁为红棕色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故B错误；
C.Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物，溶液为血红色，无沉淀生成，故C错误；
D.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选：D。
A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B.氧化铁为红棕色；
C.Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物；
D.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|−1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
B.CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|−2|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C.HCl中，含有H，最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，Cl原子的最外层电子为：7+|−1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D.SO2中，S原子的最外层电子为：4+6=10，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足。
本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键。
16.【答案】D
【解析】解：能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，可排除选项AB，且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，
故选：D。
X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．
【解答】
NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl−，二者个数比为1：1.故A错误，B、C、D均正确．
故选：A.
18.【答案】B
【解析】解：A.同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，故A正确；
B.碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，故B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr>Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，故C正确；
D.碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr>Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确；
故选：B。
A.同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；
B.碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D.碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低．
本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素结构和性质递变规律是解本题关键，注意规律中的异常现象，易错选项是B.
19.【答案】A
【解析】解：A.电子层相同的元素排在同一横行内，一个横行即为一个周期，即元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故A正确；
B.门捷列夫编制的第一张元素周期表是相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列，现行元素周期表是按质子数逐渐增大的顺序依次排列，故B错误；
C.主族元素的最外层电子数对其族序数，但副族元素不一定，故C错误；
D.元素周期表有共有18个纵行，有7个主族、1个0族、8个副族，共有16个族，故D错误；
故选：A。
A.电子层相同的元素排在同一横行内；
B.元素周期表是按质子数逐渐增大的顺序依次排列；
C.主族元素的最外层电子数对其族序数；
D.元素周期表有7个主族、1个0族、8个副族。
本题考查元素周期表结构，题目比较基础，熟记族与列的关系、各分区等，有利于基础知识的复习巩固。
20.【答案】A
【解析】解；A、CaH2中阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，其中阴、阳离子个数比为2：1，故A正确；
B、CaH2中只含离子键，故B错误；
C、其中氢元素的化合价为−1，故C错误；
D、水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，CaH2中H元素的化合价由−1价升高为0，CaH2是还原剂，故D错误；
故选：A。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由−1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单。
21.【答案】C
【解析】解：A.SO2通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故A不选；
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性，故B不选；
C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去，体现二氧化硫的漂白性，故C选；
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化性的性质，故D不选。
故选：C。
A.依据二氧化硫的还原性解答；
B.依据二氧化硫的还原性解答；
C.依据二氧化硫的漂白性解答；
D.依据二氧化硫的酸性氧化物的性质解答。
本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫酸性氧化物的性质、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.石灰乳与Na2CO3溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的离子反应为：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3↓+2OH−，故A错误；
B.向稀盐酸中加入适量铁粉，反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C.氨气通入盐酸中，反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故C错误；
D.氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确；
故选：D。
A.石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
B.铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子；
C.氯化铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；
D.氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
23.【答案】D
【解析】解：A.容量瓶不能用来溶解固体，用在烧杯中进行溶解，故A错误；
B.Mg与硫酸反应生成+2价镁离子，2.4gMg完全反应，转移的电子数为2.4g24g/mol×2×NA/mol=0.2NA，故B错误；
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为2.24L22.4L/mol×NA/mol=0.1NA，故C错误；
D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为1mol×14×NA/mol=14NA，故D正确；
故选：D。
A.容量瓶不能用来溶解固体；
B.1molMg反应失去2mol电子；
C.由公式n=VVm计算气体的物质的量；
D.一个CO分子和一个N2分子中均含有14个质子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
24.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，遇到盐酸都反应，都没有明显现象，无法鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，遇到酚酞都显示蓝色，无法鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，遇到石蕊都显示红色，无法鉴别，故C错误；
D、通入二氧化碳，氢氧化钙会出现白色的沉淀，但是氢氧化钠和二氧化碳反应无现象，可以鉴别，故D正确，
故选：D.
鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，具有碱的通性，应该从钠离子和钙离子上下手进行鉴别，不能借助酸碱指示剂，据此回答。
本题考查学生物质的鉴别知识，注意现象的不同是鉴别的关键，难度不大，注意物质性质的梳理和归纳。
25.【答案】B
【解析】解：A.因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2+，故A错误；
B.加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SO42−，故B正确；
C.加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，不能确定是否含Mg2+，故C错误；
D.溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl−，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl−，故D错误；
故选：B。
本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大。
26.【答案】625108H2O不能 高锰酸钾会氧化氯离子，干扰钙离子的测定 0.02
【解析】解：(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4−、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4−+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：6；2；5；10；2；8H2O；
(2)HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，
故答案为：不能；高锰酸钾会氧化氯离子，干扰钙离子的测定；
(3)根据原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，得关系式5Ca2+---2KMnO4，设2mL溶液中钙离子为xmol，
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
xmol1.0×10−4mol/L×0.04L
5mol：2mol=xmol：4.0×10−6mol
解得x=1×10−5mol
则100mL溶液中钙的质量为40g/mol×1×10−5mol/L×100mL2mL=0.02g，
故答案为：0.02。
(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
(2)HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
(3)根据原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，得关系式5Ca2+---2KMnO4，根据二者之间的关系式进行计算。
本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
27.【答案】4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶 防止倒吸 D D B C E D
【解析】解：Ⅰ(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2，固体在沸腾炉中反应，
故答案为：4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；
Ⅱ(2)B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式；
故答案为：；
(3)C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置，CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
故答案为：CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液体是吸收二氧化硫气体的作用；
故答案为：防止倒吸；D；
(5)①硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3，故①正确；
②硫酸厂废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故②正确；
③硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；废物利用，故③正确；
④由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本，故④正确；
故答案为：D；
Ⅲ(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故选B，
故答案为：B；
(7)浓硫酸具有吸水性而作氢气的干燥剂，故选C，
故答案为：C；
(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故选E，
故答案为：E；
(9)浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故选：D，
故答案为：D。
Ⅰ(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，固体在沸腾炉中反应；
Ⅱ(2)根据SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体写出反应的化学方程式；
(3)C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置；
(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸；
(5)①硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；
②硫酸厂废水中含有H2SO4；
③硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；
④由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本；
Ⅲ(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性；
(7)浓硫酸具有吸水性；
(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性；
(9)浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性。
本题考查了工业制硫酸的原理方法，涉及装置选择、改进、物质性质、反应原理等，掌握基础是解题关键，题目难度易。
28.【答案】与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽 HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑有红棕色气体生成 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O吸收尾气，防止污染空气
【解析】(1)NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽，反应方程式为：HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，
故答案为：与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽；HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
(2)NO与空气会迅速氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色，
故答案为：有红棕色气体生成；
(3)将将铜丝插入稀硝酸中，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)产生的氮氧化物有毒，可用氢氧化钠吸收，
故答案为：吸收尾气，防止污染空气。
(1)NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽；
(2)NO与空气会迅速氧化为二氧化氮；
(3)铜与稀硝酸产物是NO、硝酸铜和水；
(4)产生的氮氧化物有毒，注意防止污染。
本题考查了NO的制备、NO性质的实验方案设计，题目难度中等，侧重于实验装置的综合考查，明确硝酸和NO的性质即可解答。
29.【答案】SSO3 SO2+2H2S=3S+2H2OCu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2OFeS+2H+=H2S+Fe2+
【解析】解：A是一种不溶于水的固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS，
(1)根据上面的分析可知，A为S，E为SO3，
故答案为：S；SO3；
(2)B+C→A的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，F(浓)→C的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)D和F的稀溶液反应的离子方程式为FeS+2H+=H2S+Fe2+，
故答案为：FeS+2H+=H2S+Fe2+.
A是一种不溶于水的固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS，据此答题．
本题考查无机物推断，涉及硫元素化合物性质，难度中等，解题的关键是A的确定，注意元素化合知识的灵活运用．
30.【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑Al−Si−Mg0.20.1
【解析】解：(1)镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(3)由题干信息知，取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2，生成的氢气相同，若该硬铝合金属于Al−Cu−Mg，其中的Cu、Mg与碱不反应，则合金与足量氢氧化钠反应时放出的氢气必定小于8.96L，所以该合金为Al−Si−Mg系，
故答案为：Al−Si−Mg；
(4)铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气时，物质的量之比相同，已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Mg+2H+=Mg2++H2↑，且此合金与足量的硫酸、氢氧化钠反应放出相同物质的量的氢气，则n(Si)：n(Mg)=1：2，设该硬铝合金样品中铝的物质的量为n(Al)，镁的物质的量为n(Mg)，硅的物质的量为12n(Mg)，则n(Al)×27+n(Mg)×24+12n(Mg)×28=18.42，n(Al)×32+n(Mg)=8.9622.4，联立解得n(Al)=0.2mol；n(Mg)=0.1mol，
故答案为：0.2；0.1。
根据物质性质及离子方程式的书写规则分析解答；根据方程式中物质的量关系及气体摩尔体积进行相关计算。
本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度不大，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，明确测定原理为解答关键，注意物质之间的数量关系。
2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53131I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关 53131I的叙述中不正确的是( )
A. 53131I的化学性质与 53127相同 B. 53131I的原子序数为53
C. 53131I的核外电子数为78 D. 53131I原子核内中子数多于质子数
2. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是( )
A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同
B. “两水”中都存在可逆反应
C. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
3. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )
A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应
4. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. Al3+、K、Fe2+ B. Cl−、Al、H2
C. NO2、Na+、Br2 D. O2、SO2、Fe
5. 已知有如下反应：
①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−，
②ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+l2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3−>BrO3−>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3−>Cl2>ClO3−>I2>Fe3+
C. BrO3−>ClO3−>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3−>ClO3−>Fe3+>Cl2>I2
6. 为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①∼④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是( )
①a+K2SO4→②b+K2O→③c+K2CO3→④d+KOH→
选项
a
b
c
d
A
Ba(NO3)2
HNO3
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
B
Ca(NO3)2
HNO3
Mg(NO3)2
Ba(NO3)2
C
HNO3
Ba(NO3)2
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
D
Mg(NO3)2
HNO3
Ba(NO3)2
Ca(NO3)2
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3=△2CuO+CO2↑+H2O
A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. ③④
8. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )
A. Fe2O3→Fe2(SO4)3 B. Zn→ZnCl2
C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4
9. 下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦
10. 将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是( )
A. Na B. Mg C. Ag D. Cu
11. 某种元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数与原子核内中子数的关系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
12. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH−+CO2=HCO3−
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
13. 在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为( )
A. 1.0mol⋅L−1 B. 2.0mol⋅L−1 C. 1.5mol⋅L−1 D. 3.0mol⋅L−1
14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
C. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
15. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A. PCl5 B. CO2 C. HCl D. SO2
16. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
17. 下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl−
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl−构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
18. 天然存在的金属钫(Fr)极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A. 在已知元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
19. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于目前使用的元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
B. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列
C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D. 元素周期表共有18个纵列，8个主族，10个副族
20. CaH2是一种生氢剂，与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是( )
A. 其中阴、阳离子个数比为2：1
B. 其中既含离子键又含非极性键
C. 其中氢元素的化合价为+1
D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
21. 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )
A. SO2通入溴水中，溴水褪色
B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C. SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
22. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓
B. 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氨气通入盐酸中：NH3+H++Cl−=NH4Cl
D. 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 为配制浓度为0.010mol⋅L−1的KMnO4溶液，可称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
24. 某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
A. B. C. D.
25. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42−
C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl−
26. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(1)平以下离子方程式并在囗中填上合适的微粒：
______H++______MnO4++______H2C2O4=______CO2↑+Mn2++______
(2)测定血钙的含量取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再与定量的KMnO4溶液恰好完全反应。溶解沉淀时______(填能”或“不能”)使用稀盐酸，原因是______。
(3)若消耗了1.0×10−4mol⋅L−1的KMnO4溶液40.00mL，则100mL该血液中含钙______g。
27. 我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。
Ⅰ.(1)写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______
工业上，该反应在______(填设备名称)中进行。
Ⅱ.已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃.某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如图所示。
(2)写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：______。
(3)学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是______。
(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______。装置D中所装液体试剂可能为______。
A.饱和食盐水 B.酒精 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液。
(5)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是______
①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等
④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电。
A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部
Ⅲ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点；B.强酸；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。试用字母填空：
(6)实验室制取氢气______(7)干燥氢气______；(8)浓硫酸与灼热的碳反应______； (9)硫酸使蔗糖变黑______；
28. 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如图实验。
(1)关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是 ______，反应的化学方程式是 ______。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ______。
(4)NaOH溶液的作用是 ______。
29. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)如图，请回答：
(1)写出物质的化学式：A______，E______.
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C→A______.F(浓)→C______.
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式______.
30. 铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al−Cu−Mg系和Al−Si−Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
回答下面问题：
称取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)。
(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式： ______ 。
(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式： ______ 、 ______ 。
(3)该硬铝合金属于 ______ 系。
(4)该硬铝合金样品中n(Al)=______ mol；n(Mg)=______ mol。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.质子数相同，最外层电子数相同， 53131I的化学性质与 53127相同，故A正确；
B.原子符号左下角为质子数，原子序数=核电荷数=质子数=53，故B正确；
C.原子符号左下角为质子数，核电荷数=质子数=质子数=核外电子数=53，故C错误；
D.原子中中子数=131−53=78，质子数为53，原子核内中子数多于质子数，故D正确；
故选C.
A.同位素原子核外电子数相同，最外层电子数相同；
B.原子序数=核电荷数=质子数；
C.原子序数=核电荷数=质子数=质子数=核外电子数；
D.质量数=质子数+中子数；
本题考查学生对原子符号 ZAX理解，题目难度不大，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号 ZAX理解．
2.【答案】B
【解析】解：A.氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl−、ClO−、H+、OH−，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3⋅H2O、NH4+、H+、OH−，故A错误；
B.氨溶于水得到氨水，存在氨气与水反应是可逆反应，氯水中存在氯气与水反应是可逆反应，故B正确；
C.氨水无漂白性，故C错误；
D.氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；
故选：B。
氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl−、ClO−、H+、OH−，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3⋅H2O、NH4+、H+、OH−，结合对应粒子的性质解答该题。
本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键。
3.【答案】C
【解析】解：A.化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；
B.如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；
C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。
故选：C。
四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．
4.【答案】A
【解析】解：A.Al3+化合价为最高价，只有氧化性，K化合价为最低价，只有还原性，Fe2+的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B.Cl−的化合价为最低价，只有还原性，Al的化合价为最低价，只有还原性，H2中氢元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.NO2中N元素为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价为最高价，只有氧化性，Br2中溴元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.O2主要表现氧化性，SO2中S元素为+4价，，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe的化合价为最低价，只有还原性，故D错误；
故选：A。
元素化合价为最高价，微粒只具有氧化性；元素化合价为最低价，微粒只含有还原性；元素处于中间价态，微粒既具有氧化性又具有还原性。
本题考查氧化性、还原性判断，根据化合价判断含有的性质，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱判断规律，难度不大，要注意氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
【解答】
①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3−，氧化剂是BrO3−，氧化产物是ClO3−，所以氧化性BrO3−>ClO3−，
②ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，氧化剂是ClO3−，氧化产物是Cl2，所以氧化性ClO3−>Cl2，
③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3>I2，
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，
故氧化性顺序是：BrO3−>ClO3−>Cl2>Fe3+>I2，
故选C.
6.【答案】A
【解析】解：A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3，2HNO3+K2O=2KNO3+H2O，Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3，每个实验最后都有一种叫复合肥的硝酸钾生成，故A正确；
B.Ca(NO3)2与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与KOH不反应，故B错误；
C.HNO3与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与K2O不反应，故C错误；
D.Mg(NO3)2与K2SO4不反应，Ca(NO3)2与KOH不反应，故D错误；
故选：A。
根据题目给出的信息：A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3，2HNO3+K2O=2KNO3+H2O，Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3，每个实验最后都有一种叫复合肥的硝酸钾生成；
B.Ca(NO3)2与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与KOH不反应；
C.HNO3与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与K2O不反应；
D.Mg(NO3)2与K2SO4不反应，Ca(NO3)2与KOH不反应。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。
【解答】
①2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，锰和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故正确；
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故正确；
④Cu2(OH)2CO3=△2CuO+CO2↑+H2O，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
故选A。
8.【答案】A
【解析】解：A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，只有加入酸一步实现转化，故A正确；
B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，故B错误；
C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，故C错误；
D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，故D错误；
故选：A。
A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁；
B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌；
C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl；
D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：①含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH等，故正确；
②只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故错误；
③含金属元素的化合物可能是共价化合物，如AlCl3等，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故错误；
⑤构成单质分子的粒子中可能不含化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故正确；
⑥多原子分子里的化学键可能是非极性键，如CH2=CH2、H2O2等都含有非极性键，故错误；
⑦有化学键断裂和形成的变化属于化学变化，只有化学键断裂的变化不属于化学变化，如电解质的电离，故错误；
故选：C。
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物中一定不含离子键；
③含金属元素的化合物可能是共价化合物；
④由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；
⑤构成单质分子的粒子中可能不含化学键；
⑥多原子分子里的化学键可能是非极性键；
⑦有化学键断裂和形成的变化属于化学变化。
本题考查化学键、化合物类型的判断，侧重考查对基本概念、基本结构的理解和运用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱顺序是Na+
金属阳离子氧化性越强，该离子越容易被还原得到金属单质。
本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确氧化性强弱与反应先后顺序关系、金属活动性顺序表等知识点是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：某种元素的原子核内有161 个中子，质量数为272，则质子数为222−161=61，61<161，质子数小于中子数，
故选：B。
质子数+中子数=质量数，质子数=原子序数，据此判断。
本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数。
12.【答案】B
【解析】解：A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH−+CO2=HCO3−，故B正确；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：B。
A.不符合反应客观事实；
B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
C.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D.碳酸钙为沉淀，应保留化学式。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子反应实质是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：氢气物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，设NaOH的物质的量为x，则：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 3
x1.5mol
故x=1.5mol×23=1mol，故c(NaOH)=1mol0.5L=2.0mol/L，
故选：B。
发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据n=VVm计算氢气物质的量，根据方程式计算NaOH物质的量，再根据c=nV计算出氢氧化钠溶液的浓度。
本题考查了化学方程式的计算，题目难度=不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力。
14.【答案】D
【解析】解：A.高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A错误；
B.氧化铁为红棕色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故B错误；
C.Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物，溶液为血红色，无沉淀生成，故C错误；
D.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选：D。
A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B.氧化铁为红棕色；
C.Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物；
D.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|−1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
B.CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|−2|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C.HCl中，含有H，最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，Cl原子的最外层电子为：7+|−1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D.SO2中，S原子的最外层电子为：4+6=10，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足。
本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键。
16.【答案】D
【解析】解：能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，可排除选项AB，且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，
故选：D。
X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．
【解答】
NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl−，二者个数比为1：1.故A错误，B、C、D均正确．
故选：A.
18.【答案】B
【解析】解：A.同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，故A正确；
B.碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，故B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr>Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，故C正确；
D.碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr>Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确；
故选：B。
A.同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；
B.碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D.碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低．
本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素结构和性质递变规律是解本题关键，注意规律中的异常现象，易错选项是B.
19.【答案】A
【解析】解：A.电子层相同的元素排在同一横行内，一个横行即为一个周期，即元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故A正确；
B.门捷列夫编制的第一张元素周期表是相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列，现行元素周期表是按质子数逐渐增大的顺序依次排列，故B错误；
C.主族元素的最外层电子数对其族序数，但副族元素不一定，故C错误；
D.元素周期表有共有18个纵行，有7个主族、1个0族、8个副族，共有16个族，故D错误；
故选：A。
A.电子层相同的元素排在同一横行内；
B.元素周期表是按质子数逐渐增大的顺序依次排列；
C.主族元素的最外层电子数对其族序数；
D.元素周期表有7个主族、1个0族、8个副族。
本题考查元素周期表结构，题目比较基础，熟记族与列的关系、各分区等，有利于基础知识的复习巩固。
20.【答案】A
【解析】解；A、CaH2中阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，其中阴、阳离子个数比为2：1，故A正确；
B、CaH2中只含离子键，故B错误；
C、其中氢元素的化合价为−1，故C错误；
D、水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，CaH2中H元素的化合价由−1价升高为0，CaH2是还原剂，故D错误；
故选：A。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由−1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单。
21.【答案】C
【解析】解：A.SO2通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故A不选；
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性，故B不选；
C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去，体现二氧化硫的漂白性，故C选；
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化性的性质，故D不选。
故选：C。
A.依据二氧化硫的还原性解答；
B.依据二氧化硫的还原性解答；
C.依据二氧化硫的漂白性解答；
D.依据二氧化硫的酸性氧化物的性质解答。
本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫酸性氧化物的性质、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.石灰乳与Na2CO3溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的离子反应为：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3↓+2OH−，故A错误；
B.向稀盐酸中加入适量铁粉，反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C.氨气通入盐酸中，反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故C错误；
D.氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确；
故选：D。
A.石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
B.铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子；
C.氯化铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；
D.氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
23.【答案】D
【解析】解：A.容量瓶不能用来溶解固体，用在烧杯中进行溶解，故A错误；
B.Mg与硫酸反应生成+2价镁离子，2.4gMg完全反应，转移的电子数为2.4g24g/mol×2×NA/mol=0.2NA，故B错误；
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为2.24L22.4L/mol×NA/mol=0.1NA，故C错误；
D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为1mol×14×NA/mol=14NA，故D正确；
故选：D。
A.容量瓶不能用来溶解固体；
B.1molMg反应失去2mol电子；
C.由公式n=VVm计算气体的物质的量；
D.一个CO分子和一个N2分子中均含有14个质子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
24.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，遇到盐酸都反应，都没有明显现象，无法鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，遇到酚酞都显示蓝色，无法鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，遇到石蕊都显示红色，无法鉴别，故C错误；
D、通入二氧化碳，氢氧化钙会出现白色的沉淀，但是氢氧化钠和二氧化碳反应无现象，可以鉴别，故D正确，
故选：D.
鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，二者均属于碱类，具有碱的通性，应该从钠离子和钙离子上下手进行鉴别，不能借助酸碱指示剂，据此回答。
本题考查学生物质的鉴别知识，注意现象的不同是鉴别的关键，难度不大，注意物质性质的梳理和归纳。
25.【答案】B
【解析】解：A.因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2+，故A错误；
B.加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SO42−，故B正确；
C.加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，不能确定是否含Mg2+，故C错误；
D.溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl−，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl−，故D错误；
故选：B。
本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大。
26.【答案】625108H2O不能 高锰酸钾会氧化氯离子，干扰钙离子的测定 0.02
【解析】解：(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4−、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4−+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：6；2；5；10；2；8H2O；
(2)HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，
故答案为：不能；高锰酸钾会氧化氯离子，干扰钙离子的测定；
(3)根据原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，得关系式5Ca2+---2KMnO4，设2mL溶液中钙离子为xmol，
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
xmol1.0×10−4mol/L×0.04L
5mol：2mol=xmol：4.0×10−6mol
解得x=1×10−5mol
则100mL溶液中钙的质量为40g/mol×1×10−5mol/L×100mL2mL=0.02g，
故答案为：0.02。
(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
(2)HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
(3)根据原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，得关系式5Ca2+---2KMnO4，根据二者之间的关系式进行计算。
本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
27.【答案】4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶 防止倒吸 D D B C E D
【解析】解：Ⅰ(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2，固体在沸腾炉中反应，
故答案为：4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；
Ⅱ(2)B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式；
故答案为：；
(3)C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置，CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
故答案为：CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液体是吸收二氧化硫气体的作用；
故答案为：防止倒吸；D；
(5)①硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3，故①正确；
②硫酸厂废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故②正确；
③硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；废物利用，故③正确；
④由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本，故④正确；
故答案为：D；
Ⅲ(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故选B，
故答案为：B；
(7)浓硫酸具有吸水性而作氢气的干燥剂，故选C，
故答案为：C；
(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故选E，
故答案为：E；
(9)浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故选：D，
故答案为：D。
Ⅰ(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，固体在沸腾炉中反应；
Ⅱ(2)根据SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体写出反应的化学方程式；
(3)C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置；
(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸；
(5)①硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；
②硫酸厂废水中含有H2SO4；
③硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；
④由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本；
Ⅲ(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性；
(7)浓硫酸具有吸水性；
(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性；
(9)浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性。
本题考查了工业制硫酸的原理方法，涉及装置选择、改进、物质性质、反应原理等，掌握基础是解题关键，题目难度易。
28.【答案】与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽 HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑有红棕色气体生成 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O吸收尾气，防止污染空气
【解析】(1)NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽，反应方程式为：HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，
故答案为：与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽；HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
(2)NO与空气会迅速氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色，
故答案为：有红棕色气体生成；
(3)将将铜丝插入稀硝酸中，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)产生的氮氧化物有毒，可用氢氧化钠吸收，
故答案为：吸收尾气，防止污染空气。
(1)NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽；
(2)NO与空气会迅速氧化为二氧化氮；
(3)铜与稀硝酸产物是NO、硝酸铜和水；
(4)产生的氮氧化物有毒，注意防止污染。
本题考查了NO的制备、NO性质的实验方案设计，题目难度中等，侧重于实验装置的综合考查，明确硝酸和NO的性质即可解答。
29.【答案】SSO3 SO2+2H2S=3S+2H2OCu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2OFeS+2H+=H2S+Fe2+
【解析】解：A是一种不溶于水的固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS，
(1)根据上面的分析可知，A为S，E为SO3，
故答案为：S；SO3；
(2)B+C→A的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，F(浓)→C的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)D和F的稀溶液反应的离子方程式为FeS+2H+=H2S+Fe2+，
故答案为：FeS+2H+=H2S+Fe2+.
A是一种不溶于水的固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS，据此答题．
本题考查无机物推断，涉及硫元素化合物性质，难度中等，解题的关键是A的确定，注意元素化合知识的灵活运用．
30.【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑Al−Si−Mg0.20.1
【解析】解：(1)镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(3)由题干信息知，取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2，生成的氢气相同，若该硬铝合金属于Al−Cu−Mg，其中的Cu、Mg与碱不反应，则合金与足量氢氧化钠反应时放出的氢气必定小于8.96L，所以该合金为Al−Si−Mg系，
故答案为：Al−Si−Mg；
(4)铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气时，物质的量之比相同，已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，Mg+2H+=Mg2++H2↑，且此合金与足量的硫酸、氢氧化钠反应放出相同物质的量的氢气，则n(Si)：n(Mg)=1：2，设该硬铝合金样品中铝的物质的量为n(Al)，镁的物质的量为n(Mg)，硅的物质的量为12n(Mg)，则n(Al)×27+n(Mg)×24+12n(Mg)×28=18.42，n(Al)×32+n(Mg)=8.9622.4，联立解得n(Al)=0.2mol；n(Mg)=0.1mol，
故答案为：0.2；0.1。
根据物质性质及离子方程式的书写规则分析解答；根据方程式中物质的量关系及气体摩尔体积进行相关计算。
本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度不大，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，明确测定原理为解答关键，注意物质之间的数量关系。
相关试卷
2022-2023学年云南省玉溪市一中高一下学期第一次月考化学试题含答案： 这是一份2022-2023学年云南省玉溪市一中高一下学期第一次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期月考化学试题含答案： 这是一份云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年云南省玉溪市易门一中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共23页。试卷主要包含了5kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
