2021-2022学年重庆市两江中学校高一（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

2021-2022学年重庆市两江中学校高一（下）月考化学试卷（第一次）

1.  下列关于氮气的说法中正确的是  (    )

A. 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气
B. ，该反应用于工业合成氨
C. 氮气在空气中约占质量比的
D. 在反应中，氮气作还原剂

2.  下列化学用语表达不正确的是  (    )

A. 铵根的电子式：
B. 的结构式：
C. 分子的球棍模型：
D. 的电子式：

3.  化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是  (    )

A. 能够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B. 具有导电性，可用于制作光导纤维
C. 汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查

4.  下列关于二氧化硅的说法正确的是  (    )

A. 在中，每个硅原子结合2个氧原子
B. 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物
C. 实验室用带有玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D. 二氧化硅是水晶、玛瑙的成分

5.  硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是   (    )

A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除

6.  对于下列事实的解释错误的是  (    )

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性
D. 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性

7.  探究、铵盐及性质的过程中，下列根据实验现象及得出的结论均正确的是  (    )

A. 将集有的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水
B. 常温下，将铝投入浓中，无气体产生，说明铝与浓不反应
C. 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有
D. 加热固体，观察到固体逐渐减少，说明分解产生了

8.  硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是  (    )

A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C. 工业制备硫酸时，转化为的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D. 反应生成的可以用水直接吸收来制备硫酸

9.  浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是(    )

A. 红热的木炭 B. 硫化氢气体 C. 氧化亚铁 D. 氢氧化钠

10.  下列方程式不正确的是  (    )

A. 铁粉与硫粉混合加热反应：
B. 红热的碳与浓硫酸反应：浓
C. 二氧化硫通入水中：
D. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：

11.  下列说法正确的是  (    )

A. 铜与浓硫酸水充分反应转移电子
B. 将7体积的不考虑 转化为 和1体积的混合于一试管并倒置于水槽中，最终试管中剩余1体积的气体
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D. 与KClO溶液反应：

12.  晶体硅熔点是良好的半导体材料。由石英砂制纯硅过程如下：粗纯纯。下列叙述错误的是  (    )

A. 生成粗硅的化学方程式为：
B. 上述流程中的化学反应均为氧化还原反应
C. 气态中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏
D. 还原时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离

13.  喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是  (    )

A. A B. B C. C D. D

14.  下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是  (    )

A. 氨气溶于水显碱性是因为生成的电离出
B. 气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥
C. 实验室可用如图装置制取氨气
D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

15.  下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是  (    )

①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

②可通过加氧化剂将e转化为f

③这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

⑥h可与f反应生成i

A. ①③⑤⑥ B. ①②③④ C. ②③⑥ D. ①④⑤

16.  由下列实验操作和现象所得结论均正确的是  (    )

A. A B. B C. C D. D

17.  如图的各方框表示一种反应物或生成物某些物质已经略去，其中X是离子化合物，阴阳离子的比例是1：1，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出物质X的化学式：_______。

写出下列变化的化学方程式：

①：_____________________________________；

②：_____________________________________；

③：_____________________________________。

实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_______________________________________。

18.  非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

质量相同的a和b，物质的量之比为_______。

将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A. 溶液                                    溶液

C. 溶液                                 饱和溶液

已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：______________________。

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式_______________________。

向吸收塔中通入A的作用_______________________。

工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______填化学式溶液吸收。

取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到标况、的混合气体不考虑，铜仍有剩余，将气体充入并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是_______，反应溶解的铜有_______g。

19.  有一澄清溶液其中可能含有、、、、、中的几种，取该溶液进行以下实验。

用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，说明溶液中有_______存在。

取出部分溶液，加入NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，说明溶液中有_______的存在，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

另取部分溶液加入过量的铁粉后有有毒气体产生，写出该反应的离子方程式：___________________________。据此可判断不存在_______和_______，说明判断的理由：_______________________________________。

20.  某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为制取氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

装置F中发生反应的离子方程式是：________________________________。

装置A中的烧瓶内固体不可选用_______填字母。

A.碱石灰 浓硫酸 生石灰 五氧化二磷     烧碱

虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：_______、D：_______、E：_______。

氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成白烟和一种无毒的气体单质，该反应的化学方程式为：________________________________。

若从装置C的G处逸出的尾气中含有和少量，应如何处理？用化学方程式表示___________________________。

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】A.通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气，防止金属氧化，故A正确；
B.工业合成氨的反应方程式为，故B错误；
C.氮气在空气中约占体积分数的，故C错误；
D.在反应中，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故D错误；
选A。
 

2.【答案】D 

【解析】A.铵根离子的电子式为，故A正确；

B.分子中存在氮氮三键，结构式为，故B正确；

C.空间构型是三角锥，分子的球棍模型：，故C正确；

D.是共价化合物，电子式为，故D错误；

选D。

3.【答案】B 

【解析】A.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化等作用，故可用作食品添加剂，A正确；
B. 没有导电性，可利用二氧化硅对光线进行全反射等性能用于制作光导纤维，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，B错误；
C. 氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，C正确；
D. 不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，D正确；
答案选B。
 

4.【答案】D 

【解析】A.在中，每个硅原子与4个氧原子形成共价键，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；
C.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，实验室用带有橡胶塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故C错误；
D.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故D正确；
选D。
 

5.【答案】D 

【解析】A.是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B.汽车尾气的主要污染物是、和CO，不含，B错误；
C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
 

6.【答案】D 

【解析】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为蔗糖中的H、O原子被浓硫酸按的比例夺走，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸溶解了硝酸分解生成的二氧化氮，说明浓硝酸具有不稳定性，故B正确；
C.浓硝酸显酸性，能够使石蕊试纸变红，同时浓硝酸具有强氧化性，能将试纸中的有色物质氧化成无色物质，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性，故C正确；
D.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，是因为高锰酸钾被还原为锰离子，说明二氧化硫有还原性，故D错误；
选D。
 

7.【答案】A 

【解析】A.将集有的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水，故A正确；
B.常温下，将铝投入浓中，铝发生钝化，故B错误；
C.氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D.加热固体，分解产物会因为温度的高低而不同，不一定放出氨气，故D错误；
选A。
 

8.【答案】D 

【解析】A.硫酸可用于生产化肥如硫酸铵，生产农药如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药如制备TNT作催化剂，A项正确；
B.硫黄、黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄、黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，B项正确；
C.工业制备硫酸时，转化为的反应在、作催化剂的条件下进行，C项正确；
D.三氧化硫易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用的浓硫酸来吸收，D项错误；
答案选D。
 

9.【答案】C 

【解析】A.红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现氧化性，故A错误；
B.气体与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，浓硫酸只表现氧化性，故B错误；
C.浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸既表现酸性又表现强的氧化性，故C正确；
D.浓硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选C。
 

10.【答案】A 

【解析】A.硫的氧化性弱，铁粉与硫粉混合加热反应生成硫化亚铁，反应方程式FeS，故A错误；
B.红热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式是浓，故B正确；
C.二氧化硫通入水中生成亚硫酸，反应方程式是⇌，故C正确；
D.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式是 ，故D正确；
选A。
 

11.【答案】B 

【解析】A.铜和浓硫酸发生反应，铜和稀硫酸不反应，铜与浓硫酸充分反应，参加反应的硫酸的物质的量小于，转移电子小于，故A错误；
B.将7体积的不考虑 转化为 和1体积的混合于一试管并倒置于水槽中，先发生反应，剩余3体积的再参与反应，最终试管中剩余1体积的NO气体，故B正确；
C.浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，故C错误；
D.KClO具有氧化性，与KClO溶液反应发生氧化还原反应有、生成，故D错误；
选B。
 

12.【答案】A 

【解析】A.和焦炭在高温下反应生成Si和CO，化学方程式为：，故A符合题意；
B.转化为粗Si，硅元素的化合价从价降低到0价，粗转化为，硅元素的化合价从0价升高到价，纯转化为纯，硅元素的化合价从价降低到0价，上述流程中的化学反应均为氧化还原反应，故B不符合题意；
C.四氯化硅沸点低，通过冰水装置冷却能使四氯化硅冷却为液体，气态中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏，故C不符合题意；
D.还原时，生成的两种产物分别为硅和氯化氢，硅为固态，氯化氢为气态，容易分离，故D不符合题意；
答案选A。
 

13.【答案】B 

【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在稀盐酸中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生明显的压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生明显的压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
 

14.【答案】A 

【解析】A.氨气溶于水生成的，电离产生，使溶液呈碱性，故A正确；
B.和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，故C错误；
D.浓硝酸不稳定，浓硝酸加热分解为二氧化氮、氧气、水，向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓反应生成，故D错误；
故选A。
 

15.【答案】A 

【解析】根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是价的N的氢化物，则a是；b是N元素的单质；c是价的N的氧化物，则c是NO；d是价的N的氧化物，则d是；e是价的N的氧化物，则e是；f是价的酸，则f是；g是价的酸，则g是；h是价的碱，则h是；i是、价的盐，则i是。
①在电火花作用下与反应产生NO，从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，①正确；
②e是；f是，与水反应产生，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，②错误；
③a是，c是NO，d是，f是。与在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO，NO与发生氧化反应产生，与反应产生、NO。在这几个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元素被氧化的反应，③正确；
④g是，属于酸，N元素化合价是价，介于最高价和最低价之间，因此既具有氧化性，也具有还原性，同时也能与碱发生中和反应产生盐和水，④错误；
⑤d是，f是，浓硝酸具有强氧化性，可与Cu、C等还原剂发生氧化还原反应产生气体，将转化为，⑤正确；
⑥f是，h是；与发生中和反应产生和水，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是①③⑤⑥，故合理选项是A。
 

16.【答案】D 

【解析】A.酸性条件下，能把氧化为，将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生，不能证明亚硫酸钠样品已变质，故A错误；
B.将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能有或等，故B错误；
C.氧化性：浓硝酸>稀硝酸，铁投入冷的浓硝酸中无明显现象的原因是铁发生钝化，故C错误；
D.根据强酸制弱酸，向溶液中滴入稀盐酸，产生可使品红溶液褪色的二氧化硫气体，说明酸性：，故D正确；
选D。
 

17.【答案】   
①；②；③   
 

【解析】离子化合物X加热分解为A、B、C，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是，A与过氧化钠反应生成D，D是氧气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，则B是、A是；E是NO，F是、G是。
中阴阳离子的比例是1：1， X分解生成氨气、水、二氧化碳，X是。
①是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是；
②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学方程式是；
③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是。
实验室里，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体氨气，反应的化学方程式为。
 

18.【答案】

   
   
充分氧化为硝酸   

；16 

【解析】a是价S的氧化物，a是；b是价S的氧化物，b是；c是价S的含氧酸，c是；d是价S的含氧酸，d是；e是价S的含氧酸盐，e可以是；
质量相同的和，设质量都是mg，物质的量分别是、，物质的量之比为；
将足量的气体通入溶液，反应生成淡黄色S沉淀，故不选A；   
B.将足量的气体通入溶液，不反应，没有明显现象，故选B；
C.将足量的气体通入溶液，反应生成硫酸，没有明显现象，故选C；
D.将足量的气体通入饱和溶液，有二氧化碳气体生成，故不选D；
选BC；
已知e为正盐，能被酸性氧化为，e可能为亚硫酸钠，被还原为，反应的离子方程式为；
氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学反应方程式是；
吸收塔中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则A是氧气，通入氧气的作用是将NO充分氧化为硝酸；
工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，酸性气体可以用碱性溶液吸收，最好选用NaOH溶液吸收；
取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，氮元素完全转化为NO、，最终共收集到标况、的混合气体不考虑，根据N元素守恒，原硝酸的物质的量为，所以原稀释后的硝酸的物质的量浓度是；铜把电子转移给硝酸生成标况、的混合气体，NO、的混合气体把电子转移给又生成硝酸，根据得失电子守恒，，所以反应溶解的铜的物质的量是，质量为。
 

19.【答案】  
    
； ；   ;溶液中含有，酸性条件下能被氧化为，能被氧化为 

【解析】用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，说明溶液中有存在。
取出部分溶液，加入NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，放出的气体一定是氨气，反应的离子方程式为，说明原溶液含有；
另取部分溶液加入过量的铁粉后有有毒气体产生，放出的气体是NO，反应的离子方程式为；说明一定含有，酸性条件下能被氧化为，能被氧化为，所以一定不含、。
 

20.【答案】   
 

；Ⅲ；

【解析】装置F中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式是；
利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，碱石灰 、生石灰、烧碱是碱性物质，且溶解于水时放出热量，浓硫酸、五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，故选用BD。
氨气用碱石灰干燥后通入C中反应，制氯气过程中用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥后通入C中和氨气反应，B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ。
氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式为；
氯气有毒，若从装置C的G处逸出的尾气中含有和少量，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为。