广西柳州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12实验题

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广西柳州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12实验题 一、实验题1．（2018·广西柳州·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题（1）图 F 中用于加热的仪器名称是___________，图 A 中用分液漏斗代替长颈漏 斗的优点是__________。（2）CO 和 CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取 CO2气体的化学方 程式__________。（3）实验室常用草酸钠（ Na2C2O4）和硫酸反应来制取 CO，反应的化学方程式 为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验 仪器中__________（填装置的序号及现象）的现象可判断出生 成的气体一定含有 CO2，实验仪器中___________填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有 CO．从 环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是__________。（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷属于__________（填“有机物” 或“无机物”）。丁烷燃烧不完全会有 CO 产生，CO 会使人中毒，所以使用液化石 油气时要特别小心，防止 CO 中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了 CO 和 CO2，且 CO 和 CO2的质量比为 56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式  __________。2．（2019·广西柳州·统考中考真题）根据下列实验装置图，回答问题：（1）图A中仪器①的名称是___，图C中仪器②的名称是____。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用的气体发生装置是__（填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是____。（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ，最后连接尾气处理装置。（4）氯气可以与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式_________。3．（2020·广西柳州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中①、②两种仪器的名称：①_______ ，②_________ 。（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为______________；应选择的发生装置为______（填字母），收集装置为_________（填字母）。（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式________________。（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属________（填“锌”或“铜”），选择理由是_________________。4．（2021·广西柳州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：(1)写出仪器的名称：①________，②________。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气， 必须使气体通过_____(填字母，下同)装置，选用装置________收集。(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，__________________________________，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式__________________________。(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是___________________；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，反应的化学方程式为________________。5．（2022·广西柳州·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：(1)写出仪器的名称：①_____，②_____。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 _____；该实验可选用 _____（填序号）和E组装成制取氧气的装置。现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法：_____。(3)H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式 _____。H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序 _____→_____→_____→h（填管口字母）。在容器G中将8g的NaOH完全溶于水配成溶液来吸收H2S气体（可能发生的反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，H2S+Na2S═2NaHS），尾气吸收完全后得到的溶液中溶质质量是7.9g，则溶质可能是 _____。
参考答案：1．     酒精灯；     可以控制化学反应的速率；     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；     B 中澄清的石灰水变浑浊；     F 中黑色粉末变成红色，G 中澄清的石灰水变浑浊；     在装置最后添加一盏点燃的酒精灯；     有机物；     6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。【详解】(1)图F中用于加热的仪器名称是酒精灯，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制化学反应的速率；(2)实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置B是用来检验是否生成二氧化碳的；C中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收，装置D中的澄清石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；气体经氯化钙干燥后，若发现装置F中黑色的氧化铜粉末变成了红色，且G中澄清的石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，该装置缺少对尾气处理，这会造成空气污染；(4)丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物；丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，则化学方程式中一氧化碳与二氧化碳的化学计量数之比为：：=2：1，丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式为：6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。2．     试管     集气瓶     2KClO3 2KCl + 3O2↑     A     检查装置的气密性     2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl + 2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O     b→f→g→e→d     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O【详解】（1）图A中仪器①的名称是试管；图C中仪器②的名称是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑；氯酸钾受热分解，所以发生装置应该选A；在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置气密性；（3）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，可用装置D收集，实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是bfge；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。3．     铁架台     集气瓶          B     D（填“F”或“D或F”均可）     或（答案合理均可）     Cu     随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；（3）根据装置的特点选择合适的药品制取气体并书写化学方程式；（4）根据浓硫酸随着反应的进行浓度会变稀，和锌反应生成氢气进行分析。【详解】（1）①是铁架台，②是集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；故答案为：；B；D（填“F”或“D或F”均可）；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；故答案为：或（答案合理均可）；（4）欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应，故答案为：Cu；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。【点睛】考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素。4．(1)     酒精灯     导管(2)     D     E(3)     用手握住试管，导管口有气泡冒出     (4)     可以控制滴加液体速率和防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口      【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为导管；（2）浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，可使气体通过D装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E；（3）检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔，属于固液不加热反应，选择C装置不选择B装置，是因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，可防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，设生成水和一氧化碳的质量均为m，则生成水分子和一氧化碳分子的分子个数比为：，水中的氢元素完全来自于乙炔，故参加反应的乙炔分子和水分子的个数比为1:1，设水分子的个数为14a，则一氧化碳分子的个数为9a，参加反应的乙炔的分子个数为14a，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含28a个C，生成物中含9a个C，故生成物中还应含19a个C，故二氧化碳的化学计量数为19a，生成物中含61a个O，故氧气的化学计量数为61a/2，故化学方程式配平可表示为：。5．(1)     试管     烧杯(2)          A     带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气(3)          b     f     g     Na2S、NaHS 【详解】（1）仪器①是试管；仪器②是烧杯。（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；该反应是固体加热型，故选择发生装置A；因为氧气能使带火星的木条复燃，所以检验一瓶气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气。（3）FeS和稀硫酸在常温下反应得到硫化氢和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：。该反应是固体和液体在常温下反应，则发生装置选B。硫化氢是一种具有剧毒的气体，密度比空气大，则用F装置收集是从f端进气，用氢氧化钠溶液吸收多余的气体，则接口顺序是：b→f→g→h。如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生Na2S的质量关系是：，如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生NaHS的质量关系是：，则尾气吸收完全后产生的溶质质量：7.8g＜7.9g＜11.2g，则溶质是Na2S、NaHS的混合物。