广西柳州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-14计算题

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广西柳州五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-14计算题 一、计算题1．（2018·广西柳州·中考真题）有一袋已部分变质的 Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2】请回答下列问题:（1）Ca(OH)2 由_____元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为_____ ；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为_____；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____ g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数_____。（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）2．（2019·广西柳州·统考中考真题）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。3．（2019·广西柳州·统考中考真题）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。（1）Cu2O由     元素组成；（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为多少；（3）CO2的相对分子质量为多少，其中碳元素的质量分数为多少（结果精确到0.1%）；（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）4．（2020·广西柳州·统考中考真题）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为       ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。（2）乙醇由        元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为          。（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）5．（2021·广西柳州·统考中考真题）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)6．（2022·广西柳州·中考真题）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：测定次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸总质量/g010203040溶液总质量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.27.00.90.8 请回答下列问题：(1)氢氧化钠（NaOH）由 _____元素组成。(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 _____。(3)第 _____次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝_____。(4)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
参考答案：1．（1）三种或者钙、氧、氢；1：1（2）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为40+12+16×3=100（3）4.4（4）沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y， x=7.4g， y=5g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%。【详解】(1)根据Ca(OH)2，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可以填写具体元素也可以填三种，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1；(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为40+12+16×3=100；(3)由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4g；(4)沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44           744.4g         x x=7.4g， CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）244       1002.2g      yy=5g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%。【点睛】根据氢氧化钙和碳酸钙的化学式解答关于化学式计算的问题，根据图分析回答生成沉淀最多的时候消耗的二氧化碳的质量。而根据沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数。2．148；38【详解】镁与硝酸反应最终生成硝酸镁，根据镁元素质量守恒，设硝酸镁质量为m，m××100%＝24g，m=148g，所以溶质质量为148g，硝酸中的氢元素全部生成水，所以硝酸中氢元素质量=水中氢元素质量，设生成水的质量为y，189g××100%=y××100%，y=27g，所以生成气体质量=24g+189g-148g-27g=38g。3．（1）Cu、O（或两种）（2）1 : 3（3）44, 27.3% （4）25∶36【详解】（1）Cu2O由铜、氧元素组成；（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为1：3；（3）CO2的相对分子质量为：12+32=44，其中碳元素的质量分数为：×100%=27.2%；（4）设生成0.8gH2，需要参加反应的Zn质量为x，x=26g，                                  合金样品中Cu的质量：90g－26g=64g                         碳酸锌、氧化亚铜质量分别为：26g÷=50g、64g÷=72g，则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25 ∶36，   答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36。4．（1）18      2:1（填“2”也可）（2）C、H、O（填“三种”或“碳、氢、氧”也可）  3:1（填“3”或“75:25”也可）（3）解：将75mL乙醇和25mL水混合则消毒液中乙醇的质量= 消毒液中乙醇的质量分数=消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。【详解】（1）H2O的相对分子质量=氢原子的相对原子质量×氢原子个数+氧原子的相对原子质量×氧原子个数=1×2+16×1=18；H2O分子中H原子与O原子的个数比=2:1（2）乙醇的化学式为C2H5OH，由C、H、O三种元素组成；体积分数为75%的乙醇消毒液中乙醇和水的体积比=75:25=3:1（3）计算过程见答案。【点睛】本题难点为理解体积分数与质量分数的区别。体积分数为75%的乙醇消毒液，乙醇和水的体积比为3:1，若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。5．(1)     Ca 、C 、O （或钙、碳、氧或三种均给分）     100(2)     132.4     17.6(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，则解得x=40g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40＋12＋（16×3）=100。（2）分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g＋100.0 g-132.4 g=17.6 g。（3）见答案6．(1)钠、氢、氧三种(2)1:3(3)     3     139.56(4)解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，设样品中碳酸钠的质量为x    x=1.06g则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。 【详解】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3；（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。