山东省滨州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11科学探究题

这是一份山东省滨州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11科学探究题，共10页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
山东省滨州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11科学探究题 一、科学探究题(共0分)1．（2018·山东滨州·中考真题）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题(1)①烧杯中盛放的是_________溶液。②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_______________。③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有______________(用化学用语表示)。(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸没有气体产生。没有变质方案二__________________________。已经变质 ①请写出方案二中发生反应的化学方程式________________。②你认为方案一的实验设计是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由______________。2．（2019·山东滨州·中考真题）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和______；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。[实验过程]实验步骤现象结论步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液______猜想二不成立步骤II：另取滤液，向其中加入足量______溶液产生气泡猜想______成立 【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。3．（2021·山东滨州·统考中考真题）操作不当，标签常常易损毁，小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示），老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种，小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是______和______；【收集证据】为了继续确定这瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：实验步骤现象结论（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉无明显现象该溶液不是______（2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡______该溶液是Na2SO4溶液（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸______ 根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式______；【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要______。4．（2022·山东滨州·统考中考真题）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。(1)实验一能观察到的现象是_________________。(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。(3)写出实验三发生反应的化学方程式___________________。实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】(4)猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和___________。猜想三：氯化钠和氯化钡【实验过程】(5)实验步骤实验现象实验结论取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液无明显现象猜想二不成立另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸无明显现象猜想___________不成立 【拓展与延伸】(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。5．（2020·山东滨州·统考中考真题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。〔猜想与假设〕①该混合气体只含有一氧化碳、氢气；②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。 〔查阅资料〕①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;③氢气与一氧化碳都具有还原性。〔收集证据〕同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有___。B中发生反应的化学方程式为____。（2）反应前装置C中的药品为__溶液。（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是___。〔实验结论〕猜想___正确。〔实验反思〕经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是______，应补充的最后一步实验操作及现象是____________。
参考答案：1．     氢氧化钠##NaOH     盐酸和氢氧化钠刚好完全反应     Na+、Cl-、OH-     取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸     有气体产生     Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑     不正确     氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，当滴加几滴盐酸时，可能盐酸都被氢氧化钠完全反应。【详解】(1)①由题中信息可知，反应中，溶液的pH逐渐减小，所以是将盐酸逐渐滴入氢氧化钠溶液中，烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义：当加入稀盐酸18mL时，盐酸和氢氧化钠刚好完全反应；③曲线上坐标为(15，12)的点表示氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，微粒有Na+、Cl-、OH-；(2)氢氧化钠变质就是指氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体二氧化碳。故取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气体产生，证明已经变质。①方案二中发生反应的化学方程式Na2CO3 + 2HCl ==  2NaCl + H2O + CO2↑；②方案一的实验设计不正确，理由是氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，当滴加几滴盐酸时，可能盐酸都被氢氧化钠完全反应，导致碳酸钠和盐酸的反应没有发生，故观察不到有气泡产生，不能证明氢氧化钠没有变质。2．     CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑     Na2CO3     Na2CO3和Ca（OH）2不能共存     无明显现象     盐酸     三     反应物是否过量【分析】化学方程式的书写，结合题目中的信息找出反应物、生成物和反应条件，利用质量守恒定律配平，最后检查气体或沉淀符号的标注；分析探究反应后所得物质成分时，除了考虑生成物之外，还应考虑反应物本身是否过量。【详解】（1）、由题意可知氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：； （2）、[猜想与假设] 滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH； ②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH；经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存； [实验过程] 步骤I：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象； 步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH；[拓展延伸]在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。【点睛】本题考查根据信息书写陌生反应的化学方程式，要归纳信息中的反应物、生成物和反应条件，按照书写方程式的方法写出正确方程式，检查配平与气体符号的标注；还考查实验探究的步骤，包括提出假设、分析问题、设计方案、分析现象、得出结论等方面，该类习题一定要通读题目，弄清原理与步骤，弄清考查的方向和细节点，再逐个解答。3．     硫酸铜溶液     蒸馏水     稀硫酸     产生白色沉淀     沉淀不溶解          朝向手心【详解】信息分析：硫酸铜溶液是蓝色的，该瓶液体是无色溶液，故不是硫酸铜溶液，该瓶溶液的质量分数是5%，属于混合物，故一定不是蒸馏水，故填：硫酸铜溶液和蒸馏水；收集证据：（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，故该溶液不是稀硫酸；（2）结论为：该瓶溶液是硫酸钠，另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象为：产生白色沉淀；（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，故现象为：沉淀不溶解；实验步骤（2）中发生反应为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；拓展提升：为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心。4．(1)产生白色沉淀(2)     H+     OH-(3) (4)硫酸钠##Na2SO4(5)三(6)沉淀、气体或水 【详解】（1）实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；（2）实验二中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是H+和OH-结合生成H2O；（3）实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠；（5）另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，无明显现象，说明不含氯化钡，则猜想三不成立；（6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。5．     水蒸气和二氧化碳          氢氧化钠     氢气和一氧化碳     ②     有水珠（或水雾）     迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：；（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳； （3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；[实验结论]根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想②正确；[实验反思]碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。