10.1 常见的酸和碱（共3课时）（教学课件）-九年级化学下册同步教学课件 课时练（人教版）

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2022-2023学年九年级化学下册 (人教版)第十单元 酸和碱 Acids and bases课题一 常见的酸和碱 本课件内嵌6个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：酸爽吃柠檬说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。Video2：酸、碱与指示剂的作用Video3：自制酸碱指示剂Video4：盐酸和硫酸的物理性质Video5：浓硫酸的腐蚀性Video6：浓硫酸的稀释- Learning objectives -第1课时视频：酸爽吃柠檬柠檬中含有柠檬酸食醋中含有醋酸酸奶中含有乳酸油污清洁剂含NaOH石灰水含有Ca(OH)2清凉油中含有氨水酸Acid碱Alkali酸和碱是两类不同的化合物，我们应该怎样区分酸和碱呢？视频： 酸、碱与指示剂的作用红蓝红不变色红蓝不变色不变色红红红蓝一、酸、碱与指示剂的作用1.某溶液滴入酚酞保持无色，该溶液显酸性，对吗？可能显酸性，也可能显中性2.要一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用 。 A.紫色石蕊 B.无色酚酞紫色石蕊视频： 自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂牵牛花月季花紫甘蓝视频： 盐酸和硫酸的物理性质二、几种常见的酸出现白雾(挥发性，物理性质)无明显现象剌激性气味无味均大于水1.盐酸和硫酸的物理性质二、几种常见的酸2.盐酸和硫酸的用途1.金属除锈2.制造药物3._____成分，帮助消化1.生产化肥、农药、火药、燃料2.冶炼金属、精炼石油3.金属除锈4.浓硫酸具有吸水性，做干燥剂物理性质胃酸1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。2.干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进___端出，利用浓硫酸的________干燥气体。BA吸水性3.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 B大溶质质量减少小溶剂质量增加密封小除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，还有碳酸（H2CO3）硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。蓄电池含有硫酸食醋中含有醋酸酸的构成: H+ + 酸根二、几种常见的酸实验室用硝酸视频： 浓硫酸的腐蚀性黑黑黑浓硫酸的吸水性属于_____性质；炭化/脱水性/腐蚀性属于______性质。物理化学二、几种常见的酸1.浓硫酸的腐蚀性Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。浓硫酸的强氧化性视频： 稀释浓硫酸2.浓硫酸的稀释添加顺序：_______颠倒后果：____________________玻璃棒作用：____________________说明：浓硫酸溶于水_____热如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。搅拌,加快热量散失酸液沸溅，造成危险大量水冲洗放酸入水二、几种常见的酸浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，酸液沸溅，造成危险。遇水放热固体NaOH浓硫酸生石灰CaO吸水性，物理变化能与水反应，化学变化练习：基训P119：12几种干燥剂的干燥原理一、酸、碱与指示剂的反应紫色石蕊试剂遇酸变____，遇碱变______。无色酚酞试剂遇酸______，遇碱变_____。二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较有挥发性无挥发性有剌激性气味无味无吸水性有吸水性三、浓硫酸的稀释顺序:酸入水红色蓝色红色不变色都具有腐蚀性- Learning objectives -第2课时本课件内嵌3个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：酸与指示剂的作用说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。Video2：酸与生锈铁钉的反应Video3：氧化铜与稀硫酸反应视频：酸与指示剂的作用一、酸的化学性质紫色石蕊遇酸变______1.酸与指示剂的作用红不变色无色酚酞遇酸________Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑一、酸的化学性质2.酸+活泼金属→盐+氢气视频：酸与生锈铁钉的反应一、酸的化学性质Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O消失金属表面除锈黄Fe3+3.酸+金属氧化物→盐+水【讨论】用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O蓝2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑视频：氧化铜与稀硫酸反应3.酸+金属氧化物=_______（用途： ）红盐+氢气酸的化学性质金属表面除锈盐+水不变色紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。1.酸与指示剂的作用2.酸+金属=__________Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O- Learning objectives -第3课时本课件内嵌3个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：氢氧化钠的潮解说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。Video2：碱的化学性质Video3：试验物质的导电性学习目标- Learning objectives -视频：氢氧化钠的潮解（1）____色固体。俗名： ， ， 。（2）溶解性：_____溶于水， （吸/放）热（3）具有______性，能吸收水分而潮解，可做 。（4）用途：① ；② ；③ 。一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）火碱烧碱苛性钠白气体干燥剂去除油污肥皂、造纸、纺织易放吸水气体干燥剂判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理【解析】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量NaOH一、常见的碱（1）俗名： ， 。____色固体，____溶于水。（2）制取： 。（3）用途：①农业上改良 ；配制 ； ② （石灰乳、石灰浆）； ③试剂 的主要成分。 2.氢氧化钙—Ca(OH)2熟石灰消石灰白酸性土壤微CaO+H2O=Ca(OH)2波尔多液建筑材料澄清石灰水一、常见的碱碱的构成：___________ + _______OH-金属离子视频：碱的化学性质二、碱的化学性质2 Na2SO3 + H2O2 Na2SO4 + H2O 紫色石蕊溶液遇碱变 色，无色酚酞溶液遇碱变 色。1.碱与指示剂的作用蓝红2.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2ONaOH + SO2 =NaOH + SO3 = 检验CO2 吸收CO2 （氢氧化钠变质） 练习：分别写出氢氧化钠与SO3 和SO2反应的化学方程式：1.氢氧化钠为什么要密封保存？（1） ；（2） 。氢氧化钠在空气中易吸水潮解与空气中的CO2反应而变质2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)向任一种溶液中通入CO2，变浑浊是石灰水 化学 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O大大化学Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O44100801061.下列物质敞口放置后各有什么变化。小大小大化学化学（1）固体NaOH可作某些气体的干燥剂（_____性）吸水（2）NaOH溶液用途：_________吸收CO2例：除杂CO（CO2）能否干燥CO2？不能，氢氧化钠能与CO2反应。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.NaOH的碱的用途在水中加入少量的NaOH可以增强溶液的______性。导电视频：试验物质的导电性发光不发光良好弱溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。OH-金属离子酸根离子H+带电粒子H+OH-三、物质的导电性HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电能力弱。一、常见的碱Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O（检验CO2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰易溶(放热)微溶蓝色红色二、溶液能导电原因:存在能自由移动的_________。三、酸1.酸的构成：_____+_______2.酸具有相似性质的原因：酸溶液中都存在____四、碱1.碱的构成：_________________+_____2.碱具有相似性质的原因：水溶液中都存在_____带电粒子H+ 酸根H+ OH-HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O金属离子或(NH4+) OH-1.下列物质溶于水，不导电的是( ) A.硫酸 B.硝酸钾 C.酒精 D.氢氧化钾C2.生石灰做干燥剂的原理 （用化学方程式表示）经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这块状固体是 ，原理 。CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2OCaCO3